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等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（ ）
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高中化学《浙江省金华市孝顺高级中学高一化学六月月考》真题及答案
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Cl2和SO2都具有漂白作用能使品红溶液褪色若将等物质的量的Cl2SO2混合后再通入品红与BaCl2
①④
①③
②③
②④
SO2和Cl2均是常用的漂白剂若将SO2和Cl2等物质的量混合后先缓慢通入到BaCl2溶液中再滴入品
无沉淀生成，溶液显红色
无沉淀生成，溶液显无色
有沉淀生成，溶液显无色
有沉淀生成，溶液显红色
某温度下将Cl2通入KOH溶液里反应后得到KClKClOKClO3的混合溶液经测定ClO-和的物质的
1∶3
4∶3
2∶1
3∶1
往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2溶液颜色由棕黄色变成浅绿色同时有白色沉淀产生下列说法正
该实验表明FeCl3有还原性
白色沉淀为BaSO3
该实验表明SO2有漂白性
反应后溶液酸性增强
下列各组物质混合后再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变最终可能得到纯净物的是
向FeSO4溶液中通入Cl2
向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2
向NaAlO2溶液中加入HCl溶液
向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末
标准状况下将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2SO43溶液中充
混合气体中SO2的体积为0.448L(标况)
所得沉淀为0.05mol的BaSO4
aL.混合气体的物质的量为0.04mol
a的取值范围为 0.672＜a＜0.896
在BaCl2溶液中通入SO2气体未见沉淀生成若再通入下列四种气体①Cl2②NH3③NO2④H2S均会
Cl2和SO2都具有漂白作用能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2SO2混合后再通入品红溶液与Ba
①④
①③
②③
②④
关于SO2的叙述中正确的是
它可使石蕊试液褪色
通入BaCl
2
溶液中，生成白色沉淀
SO
2
通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色变浅直至褪去
等物质的量的Cl
2
和SO
2
通入品红溶液中，品红溶液褪色
Cl2和SO2都具有漂白作用能使品红溶液褪色若将等物质的量的Cl2SO2混合再通入品红与BaCl2的
①②
①③
②③
②④
SO2和Cl2都具有漂白作用能使品红溶液褪色若将等物质的量的SO2Cl2混合后再通入品红与BaCl2
①②
①③
②③
②④
Cl2和SO2都具有漂白作用能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2SO2混合后再通入品红与BaCl
②③
②④
①②
①③
在BaCl2溶液中通入SO2气体未见沉淀生成若再通入下列四种气体①Cl2②NH3③NO2④H2S均会
将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后通入以下溶液下列说法不正确的是
BaCl
2
溶液产生沉淀
AgNO
3
溶液产生沉淀
品红溶液褪色
石蕊试液变红
将过量的SO2通入下列溶液中最终溶液变浑浊或有沉淀生成的是①CaOH2②BaCl2③Na2SiO3④
①②③⑥
②⑤⑥
③④⑤⑥
③④⑤
将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和BaCl2的混合溶液里发生的现象是①溶液很快褪色②溶
仅①和④
仅①和③
仅②和③
仅②和④
①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中通入足量SO2气体有白色沉淀生成过滤后向滤液中滴加KSC
白色沉淀都是BaSO3
①白色沉淀是BaSO3和S.，②是BaSO3
①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3
①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3
将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成继续通人另一气体仍无沉淀生成则该气体不可能为
NO2
NH3
Cl2
HI
Cl2和SO2都有漂白作用能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红与BaCl
①②
①③
②③
②④
某混合气体中可能含有Cl2O2SO2NONO2中的两种或多种气体现将此无色透明的混合气体通过品红溶液
肯定有SO2 和NO
肯定有Cl2 、O2和NO2
可能有Cl2和O2
肯定只有NO
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将含有amolNa2SO3的溶液跟含有bmolNa2S的溶液混合后无明显现象若再加入稀硫酸则立即出现浅黄色硫沉淀有关叙述不正确的是
实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫并希望能控制反应速度上图中可选用的发生装置是填写字母41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L标准状况二氧化硫至少需要称取亚硫酸钠g保留一位小数如果已有4.0%亚硫酸钠质量分数被氧化成硫酸钠则至少需称取该亚硫酸钠g保留一位小数42.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法石灰-石膏法的吸收反应为SO2+CaOH2→CaSO3↓+H2O吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O其流程如下图碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O碱法的特点是氢氧化钠碱性强吸收快效率高其流程如下图已知试剂CaOH2NaOH价格元/kg0.362.90吸收SO2的成本元/mol0.0270.232石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是和碱法相比石灰-石膏法的优点是缺点是43.在石灰-石膏法和碱法的基础上设计一个改进的能实现物料循环的烟气脱硫方案用流程图表示
有一同学向盛有品红溶液的试管中通入一种气体后品红溶液褪色请设计简单实验证明该同学通入的气体是Cl2还是SO2
下列溶液中不能用来区别SO2和CO2气体的是①石灰水②H2S溶液③硫酸酸化的KMnO4溶液④溴水⑤酸化的BaNO32⑥品红溶液
SO2和Cl2都是有漂白作用的物质若将等物质的量的这两种气体混合同时作用潮湿的红布条可观察到的现象是
与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是
下列试剂中能鉴别SO2和CO2的是
区分CO2和SO2的最佳方法是
下列实验最终能看到白色沉淀的是
某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究在白色点滴板的abc三个凹槽中滴有Na2SO3溶液再分别滴加下图所示的试剂实验现象如下表编号实验现象a溴水褪__产生淡黄色沉淀c滴入酚酞溶液变红再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去根据实验现象进行分析1a中实验现象证明Na2SO3具有________性2b中发生反应的离子方程式是_____________________________________________3应用化学平衡原理解释c中现象用化学用语及简单文字表述_______________________________________________________________________________________
盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和若向甲试管中加入足量硝酸乙试管中加入足量氢氧化钠溶液则下列叙述正确的是
实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3＋H2SO4浓===Na2SO4＋SO2↑＋H2O请用下列装置设计一个实验以测定SO2转化为SO3的转化率1这些装置的连接顺序按气体左右的方向是_____________→_____________→_____________→_____________→_____________→_____________→_____________→_____________填各接口的编号2实验时甲仪器的作用与原理是_____________3从乙处均匀通入O2为使SO2有较高的转化率实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_____________4Ⅳ处观察到的现象是_____________5在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会_____________填增大不变或减小6用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验当反应结束时继续通入O2一段时间后称得Ⅲ处增重mg则本实验中SO2的转化率为___________
下列关于环境问题的说法正确的是
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应进行如下实验实验1铜与浓硫酸反应实验装置如图所示实验步骤①先连接好装置检验气密性加入试剂②加热A.试管直到B.中品红褪色熄灭酒精灯③将Cu丝上提离开液面1能够证明铜与浓硫酸反应产生的气体的现象2在盛有氯化钡溶液的C.试管中除了导管口有气泡外无其他明显现象若将其分为两份分别滴加下列溶液将产生沉淀的化学式填入下表相应位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式____________________________________________________写出其中SO2显示还原性的离子方程式3熄灭酒精灯后因为有导管D.的存在B.中的液体不会倒吸其原因是:4将SO2气体通入含有nmolNa2S溶液中溶液中出现黄色浑浊试分析该溶液最多能吸收SO2气体mol不考虑溶解的SO2
向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中该溶液的导电性的变化是纵坐标表示导电性横坐标表示二氧化碳气体
将SO2通到显红色的酚酞溶液中发现红色消失主要是因为SO2
下列各组气体在常温下都不能共存其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是
能证明SO2有漂白性的是
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图试回答下列问题1在⑥中发生的化学反应方程式为_________________________________2①中的实验现象为石蕊试液________此实验证明SO2与水反应生成产物呈________性3②中的品红溶液________证明SO2有________4③中的实验现象是___________________________________________证明SO2有________性5④中的实验现象是___________________________________________________________证明SO2有________性6⑤的作用是______________________________________________________________反应的化学方程式为________________________________________________
将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③CaOH2溶液④饱和Na2CO3溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是
硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%体积分数时需经处理后才能排放某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量采用以下方案甲方案如图所示图中气体流量计B.用于准确测量通过尾气的体积将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量当洗气瓶C.中溶液蓝色消失时立即关闭活塞A.1洗气瓶C.中导管末端连接一个多孔球泡D.可以提高实验的准确度其理由是_________________________2洗气瓶C.中的溶液可以用其他试剂替代请你举出一种___________________________________________3洗气瓶C.中溶液蓝色消失后没有及时关闭活塞A.测得的SO2含量________填偏高偏低或无影响乙方案实验步骤如下面流程图所示4写出步骤②中反应的化学方程式____________________________________________5步骤③中洗涤沉淀的方法是_________________________________________________6通过的尾气体积为V.L已换算成标准状况时该尾气中二氧化硫的含量体积分数为________用含有V.m的代数式表示丙方案将乙方案中步骤①省略直接将尾气通入过量BaOH2溶液中其余步骤与乙方案相同7你认为丙方案是否合理说明理由____________________________________________
下列反应中SO2表现氧化性的是
将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀继续通入另一种气体X.仍未沉淀则X.可能是
能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH溶液②H2S溶液③BaNO32酸性溶液④CaCl2和氨水的混合液
为了除去CO2气体中的SO2气体下列对于仪器和药品的组合中合理的是仪器①洗气瓶②干燥管药品③生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液
下列说法不正确的是
SO2气体分别通入下列溶液中与溶质不发生反应的是
某研究小组欲探究SO2的化学性质设计了如下实验方案1在B.中检验SO2的氧化性则B.中所盛试剂可为________2在C.中装FeCl3溶液检验SO2的还原性则C.中反应的离子方程式为_____________________________________________________3在D.中装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段时间后D.中出现了大量白色沉淀同学们对白色沉淀成分进行了探究请回答下列问题限选的仪器和试剂过滤装置试管滴管带导管的单孔塞蒸馏水0.5mol·L－1盐酸0.5mol·L－1H2SO4溶液0.5mol·L－1BaCl2溶液品红溶液新制澄清石灰水ⅰ假设一该白色沉淀为CaSO3假设二该白色沉淀为________假设三该白色沉淀为上述两种物质的混合物ⅱ基于假设一填写下表实验操作预期现象和结论将D.中沉淀过滤洗涤干净备用用另一干净试管取少量沉淀样品加入______________________________________ⅲ若假设二成立试写出生成该白色沉淀的化学方程式__________________________________________________
大气污染日益严重改善大气质量迫在眉睫.1汽车尾气含有烃类COSO2与NO等物质是城市空气的污染源.冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器用铂﹣钯合金作催化剂.它的特点是使CO与NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化.①写出CO与NO反应的化学方程式.②催化转化器的缺点是在一定程度上提高空气的酸度其原因是.③控制城市污染源的方法是填字母.a.使用绿色能源b.带上呼吸面具c.植树造林2酸雨是大气污染的危害之一二氧化硫SO2的含量是空气质量监测的一个重要指标.某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验.Ⅰ测得该雨水样品的pH为4.73Ⅱ向雨水样品中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Ⅲ每隔1h通过pH计测定雨水样品的pH测得的结果如表测定时间/h01234雨水样品的pH4.734.624.564.554.55根据以上信息回答下列问题①正常雨水的pH为5.6偏酸性这是因为.②分析上述数据变化你认为形成这一变化的原因是.③兴趣小组同学取某一时段的这种雨水VL.加入0.5mol•L﹣1的BaOH2溶液至不再产生沉淀时恰好消耗40.00mLBaOH2溶液.请计算a.该VL.雨水中溶解SO2的体积标准状况.b.生成沉淀物的质量范围为.列出计算过程
为了探究几种气态氧化物的性质某同学设计了如图所示的一组实验:用三个集气瓶收集满SO2NO2然后分别倒置于盛有水的水槽中;分别缓慢通入适量O2或Cl2;一段时间后装置A.B.的集气瓶中充满溶液装置C.的集气瓶中还有气体剩余1写出装置A.中总反应的化学方程式___________________________2实验前在装置C.的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液观察到的现象是_____________________________________________________通入氧气后可观察到的现象是_____________________________________________________写出发生反应的总化学方程式______________________________________________3装置B.中溶液充满集气瓶后在水槽里滴加适量的BaNO32溶液可观察到的现象为_____________________________________写出有关反应的离子方程式_______________________________________________
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