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SO2和Cl2都是有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用潮湿的红布条，可观察到的现象是（ ）
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高中化学《2014年高中化学 硫及其氧化物基础巩固练习 及答案》真题及答案
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下列说法正确的是
SO
2
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO
2
具有漂白性
SO
2
和Cl
2
都有漂白作用，但若将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，没有漂白作用
浓硫酸具有酸性，因此能和较活泼金属如铝等反应放出氢气
浓硫酸可以使木条变成黑色是因为浓硫酸具有吸水性
SO2和Cl2都具有漂白作用若将等物质的量的两种气体混合再作用于潮湿的有色物质则可观察到有色物质
立即褪色
慢慢褪色
先褪色后恢复原色
不褪色
某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性设计了如图所示的实验装置1他们制备Cl2依据的原理是MnO2
SO2和Cl2都具有漂白性若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质
立刻褪色
慢慢褪色
先褪色，后复原
颜色不褪
SO2和Cl2均是常用的漂白剂若将SO2和Cl2等物质的量混合后先缓慢通入到BaCl2溶液中再滴入品
无沉淀生成，溶液显红色
无沉淀生成，溶液显无色
有沉淀生成，溶液显无色
有沉淀生成，溶液显红色
有关物质漂白性的叙述正确的是【】
因为SO
2
有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水褪色
能使品红溶液褪色的气体不一定是SO
2
SO
2
、HClO、活性炭都能使红墨水褪色,其原理相同
SO
2
和Cl
2
都有漂白作用,将两种气体同时作用于湿润的有色布条,漂白效果更好
SO2和Cl2都具有漂白性若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质
立刻褪色
慢慢褪色
先褪色，后复原
颜色不褪
SO2和Cl2都具有漂白作用若将等物质的量的两种气体混合在作用于潮湿的有色物质则可观察到有色物质
立即褪色
慢慢褪
先褪色后恢复原色
不褪色
下列说法正确的是
SO
2
能使品红溶液、溴水和酸性：KMnO
4
溶液褪色，是因为SO
2
具有漂白性
SO
2
、Cl
2
都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
SO
2
使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
对于Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl反应下列说法正确的是①Cl2是氧化剂②SO2被氧化
只有①②⑥
只有②③④
只有②④⑤⑥
只有①②④⑤⑥
SO2和Cl2都具有漂白作用若将等物质的量的两种气体混合在作用于潮湿的有色物 质则可观察到有色物质
立即褪色
慢慢褪色
先褪色后恢复原色
不褪色
SO2和Cl2都具有漂白作用若将等物质的量的两种气体混合在作用于潮湿的有色物质则可观察到有色物质
立即褪色
慢慢褪
先褪色后恢复原色
不褪色
SO2和Cl2都具有漂白性若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条可观察到的现象是
立刻褪色
慢慢褪色
先褪色，后复原
颜色不褪
现有两种气体SO2和Cl2下列方法或试剂必要时可加热能用于鉴别它们的是①观察颜色②石蕊试剂③品红溶液
﹒只有①②
﹒只有①③
﹒只有②③
﹒①②③
SO2和Cl2都具有漂白性若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质可观察到有色物质D.
立刻褪色
慢慢褪色
先褪色，后复原
颜色不褪
将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和BaCl2的混合溶液里发生的现象是①溶液很快褪色②溶
仅①和④
仅①和③
仅②和③
仅②和④
SO2和Cl2都具有漂白作用若将等物质的量的两种气体混合在作用于潮湿的有色物质则可观察到有色物质的是
立即褪色；
慢慢褪色；
先褪色后恢复原色；
不褪色。
SO2和Cl2都具有漂白性若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质
立刻褪色
慢慢褪色
先褪色，后复原
颜色不褪
SO2和Cl2都是具有漂白作用的物质若将等物质的量的这两种气体混合同时作用于潮湿的红色布条此时可观察
立即褪色
慢慢褪色
先褪色后复原
不褪色
某混合气体中可能含有Cl2O2SO2NONO2中的两种或多种气体现将此无色透明的混合气体通过品红溶液
肯定有SO2 和NO
肯定有Cl2 、O2和NO2
可能有Cl2和O2
肯定只有NO
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燃煤锅炉排放大量SO2污染大气造成公害常采用两种方法消除燃煤SO2的污染1使排放的烟气通过生石灰洗涤化学方程式是________2在煤中加适量石灰使SO2与石灰反应化学方程式为________该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏化学方程式为________________________
化学兴趣小组为探究SO2的性质按下图所示装置进行实验请回答下列问题1装置A.中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_____________其中发生反应的化学方程式为________________2实验过程中装置B.C.中发生的现象分别是__________________________这些现象分别说明SO2具有的性质是_________和__________3尾气可采用__________溶液吸收
工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液再通入SO2可制取Na2S2O3同时放出CO2在该反应中
下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是编号实验操作实验目的或结论
二氧化硫是硫的重要化合物在生产生活中有广泛应用实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫1如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫并希望能控制反应速度上图中可选用的发生装置是填写字母e装置中的导管作用为.2工业上制备Na2S2O3反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2某研究小组在实验室制备Na2S2O3·5H2O流程如下吸硫装置如图所示①装置B.的作用是检验装置A.中SO2的吸收效率B.中试剂是表明SO2吸收效率低的实验现象是B.中溶液②为了使SO2尽可能吸收完全在不改变A.中溶液浓度体积的条件下除了及时搅拌反应物外还可采取的合理措施是.③用双线桥表示下面化学反应的电子转移方向和数目2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2④Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂测定其浓度的过程如下准确称取0.214gKIO3固体配成溶液加入过量KI固体和H2SO4溶液再向其中加入Na2S2O3与之反应消耗Na2S2O3溶液的体积为24mL时恰好完全反应则cNa2S2O3＝已知IO3－＋5I－+6H+=3I2＋3H2O2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
某工厂废气中含有SO2可将SO2转化为NH42SO4而除去其过程为将废气经初步处理使其中O2的体积分数为10％这时SO2的体积分数为0.2％并在400℃时以5m3／h的速率通过V2O5触媒层然后与流量为25L.／h的NH3混合再喷入流量为290g／h的冷水此时气体温度迅速从400℃下降至200℃在结晶装置中得到NH42SO4晶体回答下列问题1使废气中SO2与O2的物质的量之比为150主要原因是2分2反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤压强及温度对SO2转化率的影响如下表已知SO2的氧化是放热反应利用表中数据推断工业上应选用2分的条件进行生产选择该条件的主要原因是2分3有资料报道最近研制出一种性能优越的催化剂可以将SO2全部催化氧化为SO3你认为该报道可信吗?2分填可信或不可信其理由是2分4合成氨时原料N2不能用空气代替主要原因是2分
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性设计了如下的实验装置1实验室用装置A.制备SO2某同学在实验时发现打开A.的分液漏斗活塞后漏斗中液体未流下你认为原因可能是2实验室用装置E.制备Cl2其反应的化学化学方程式为MnO2+4HCl浓=C12↑+MnCl2+2H2O浓盐酸的作用为3反应开始一段时间后观察到B.D.两个试管中的品红溶液出现的现象是B.D.②停止通气后再给B.D.两个试管分别加热两个试管中的现象分别为B.D.4另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性.二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和CI2按11同时通入到品红溶液中结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因用化学方程式表示
某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质请回答下列问题1仪器A.的名称是写出烧瓶内发生反应的化学方程式:2装置乙中高锰酸钾溶液褪色可以证明SO2具有填代号装置丙中发生反应的化学方程式为可以证明SO2具有填代号A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性3从环保的角度考虑该装置尾部需要连接一个盛有填化学式溶液的洗气瓶
下列物质能使品红溶液褪色的是①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤SO2
硫酸型酸雨的形成危害和防治1SO2的来源①______的燃烧②______③硫酸厂的______2酸雨的形成过程写出图中反应的化学方程式反应①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________3酸雨的危害①________危害水生生物②________降低土壤肥力影响作物生长③腐蚀建筑物4酸雨的防治①清除________研究开发________如太阳能核能氢能②对含硫燃料进行________处理③对含SO2废气进行处理或回收利用用石灰乳吸收SO2的反应方程式________
含硫化合物的种类很多现有H2SO4H2SO3SO2Na2SO3BaSO4CuSO4Na2SO4这7种常见的含硫化合物回答下列问题1H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一写出其反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目________________________________________________________________________2常温下将铁棒置于浓硫酸中无明显现象课本上解释为发生了钝化但有人认为未发生反应为验证此过程某同学经过思考设计了如下实验将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中若铁棒表面________则发生了钝化若铁棒表面________则未发生反应3用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法其原理为用化学方程式表示________________________________4减少SO2的污染并变废为宝我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2该反应的化学方程式________________
Ⅰ.某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体设计了如图所示实验装置abc为止水夹B.是用于储气的气囊D.中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉请回答下列问题1对于易燃易爆有毒的化学物质往往会在其包装上面贴上危险警告标签浓硫酸的危险警告标签是AB.C.D.2装置A.中发生反应的化学方程式为___________________________________3此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快因此设计了虚框部分的装置则正确的操作顺序是_________________用操作编号填写①向A.装置中加入浓硫酸加热使A.中产生的气体进入气囊B.当气囊中充入一定量气体时停止加热②待装置A.冷却且气囊B.的体积不再变化后关闭止水夹a打开止水夹b慢慢挤压气囊使气囊B.中气体慢慢进入装置C.中待达到实验目的后关闭止水夹b③打开止水夹a和c关闭止水夹b4实验时装置C.中的现象为_______________________________________5当D.中产生_________________现象时可以说明使E.中澄清石灰水变浑浊的是CO2而不是SO26若为检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸汽可在装置___________________之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管Ⅱ.Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4==2CuSO4＋2H2O现欲将12.8g铜完全溶解加蒸馏水后得200mL溶液计算7参加反应的氧气在标准状况下的体积是___________________L.8所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是__________________mol/L
某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性设计了如下图所示的实验装置AB.C.D.E.1他们制备SO2的反应原理Na2SO3+H2SO4较浓Na2SO4+SO2↑+2H2O应选用上图A.E.装置中的填序号制SO22他们制取Cl2时使用了浓盐酸结合另一发生装置的特点写出他们制Cl2的原理写化学方程式并指出反应中浓盐酸所表现出的性质是3反应开始后发现B.D.两个试管中的品红溶液都褪色停止通气后给B.D.两个试管中的液体加热B.试管中的现象是4NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是5该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液一段时间后品红溶液几乎不褪色查阅资料得知两种气体按体积比1:1混合再与水反应可生成两种常见的酸因而失去漂白作用该反应的离子方程式是一计算题包
二氧化硫是硫的重要化合物在生产生活中有广泛应用二氧化硫有毒并且是形成酸雨的主要气体无论是实验室制备还是工业生产二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要完成下列填空1实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫并希望能控制反应速度上图中可选用的发生装置是填写字母2若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L标准状况二氧化硫至少需要称取亚硫酸钠保留一位小数如果已有4.0%亚硫酸钠质量分数被氧化成硫酸钠则至少需称取该亚硫酸钠g保留一位小数3实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法石灰-石膏法的吸收反应为SO2+CaOH2→CaSO3↓+H2O吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O其流程如下图碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O碱法的特点是氢氧化钠碱性强吸收快效率高其流程如下图已知试剂CaOH2NaOH价格元/kg0.362.9吸收SO2的成本元/mol0.0270.232石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是和碱法相比石灰-石膏法的优点是缺点是4在石灰-石膏法和碱法的基础上设计一个改进的能实现物料循环的烟气脱硫方案用流程图表示
某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时甲同学认为产生的气体是二氧化硫而乙同学认为除二氧化硫气体外还可能产生氢气为了验证甲乙两同学的判断是否正确丙同学设计了如图所示的实验装置锌与浓硫酸共热时产生的气体为X.且该反应装置已略去试回答1上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为_________________________________________________________________________________________________2乙同学认为还可能产生氢气的理由是___________________________________________________________________________________________________________3丙同学在安装好装置后必不可少的一步操作是________________________________________________________________________4B中加入的试剂是________其作用是___________________________________________________________________________________________________________5可以证明气体X.中含有氢气的实验现象是C.中________________________D.中________________________如果撤去装置B.是否还能根据D.中的现象判断气体X.中含有氢气____________理由是________________________________________________________________________________________________________________________
下列变化中可以说明so2具有漂白性的是
探究SO2的性质甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中1试管a中观察到的现象是__________2试管b中观察到紫色褪去说明SO2具有的性质是__________3试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀该白色沉淀是__________4乙组同学多做了一组实验他们将SO2通入盛有1.0mol/LFeNO33和BaCl2的混合溶液已知1.0mol/LFeNO33溶液中cH.＋＝0.1mol/L的试管d中得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀分析产生该白色沉淀的原因观点1SO2与Fe3＋反应观点2在酸性条件下SO2与反应观点3__________欲证明观点2只需将试管d中FeNO33溶液替换为等体积的下列溶液在相同条件下进行实验应选择的试剂是__________填字母a.0.1mol/L稀硝酸b.1.5mol/LBaNO32和0.1mol/LHNO3的混合溶液c.6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2O2外还含有SO2微量的SO3和酸雾为了保护环境同时提高硫酸工业的综合经济效益应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品请按要求回答下列问题1将尾气通入氨水中能发生多个反应写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式____________________________________2在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中按一定比例加入氨水或碳酸氢铵此时溶液的温度会自行降低并析出晶体①导致溶液温度降低的原因可能是______________②析出的晶体可用于造纸工业也可用于照相用显影液的生产已知该结晶水合物的相对分子质量为134则其化学式为______________
硅被誉为无机非金属材料的主角有科学家提出硅是21世纪的能源未来的石油下列有关说法正确的是
实验室用如图所示的装置验证硫与铜的反应1将硫粉加热至沸腾后然后把一束用砂纸擦亮的铜丝伸入硫蒸气中可以观察到的现象是________________________反应的化学方程式为________________________2实验结束后试管中附着的硫常用热的NaOH溶液洗去其反应方程式为6NaOH＋3S===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O在此反应中硫表现的性质是________A.氧化性B.还原性C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性
某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质请回答下列问题1仪器A.的名称是写出烧瓶内发生反应的化学方程式:2装置乙中高锰酸钾溶液褪色可以证明SO2具有填代号装置丙中发生反应的化学方程式为可以证明SO2具有填代号A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性3从环保的角度考虑该装置尾部需要连接一个盛有填化学式溶液的洗气瓶
一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时有SO2和H2生成某校化学研究性学习小组对此进行研究按图组装好实验装置微热试管A.观察到C.D.E.中均有气泡产生随后气泡量减少品红溶液褪色D.中先出现浑浊后浑浊消失反应较长时间后C.D.E.中的气泡量又会明显增加请回答1装置A.中需用浓H2SO4用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4______________________________________2从甲乙中选择合适的装置填入B.C.中并进行正确连接a接________________接bc接________________接dD.E.两支试管中CCl4的作用是_____________________3能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为____________________________反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是__________________________________4D中浑浊消失的离子反应方程式为________________________________
两位同学设计下述两种实验方案并都认为如果观察到的现象与自己的设计方案一致即可确认无色气体中一定含有SO2和CO2气体请你评价上述两个方案是否严密并说明理由方案甲________________________________________________________________________方案乙________________________________________________________________________
二氯化硫SCl2熔点-78℃沸点59℃密度1.638g／mL遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯SOCl2以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置试回答下列问题1装置A.中发生反应的化学方程式为2装置C.盛放的药品是3实验开始前先在D.中放一定量的硫粉.加热使硫熔化然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面这样做的目的是4实验时D.装置需加热至50—59℃.最好采用方式加热5F.装置中干燥管内所装物质的作用是6由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为7在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时下列操作所配溶液浓度偏低的是A.配制溶液时容量瓶中有少量水B.使用容量瓶配制溶液时俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切C.配制好溶液后容量瓶未塞好洒出一些溶液D.发现溶液液面超过刻度线用吸管吸出少量水使液面降至刻度
填写下表步骤装置反应原理SO2的生成SO2的氧化SO3的吸收
某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验夹持装置已略去1在配制氯化铁溶液时需先把氯化铁晶体溶解在中再加水稀释这样操作的目的是操作中不需要的仪器有填字母a.药匙b.烧杯c.石棉网d.玻璃棒e.坩埚2通入足量SO2时C.中观察到的现象为3根据以上现象该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式②请设计实验方案检验有Fe2+生成③该小组同学向C.试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液若出现白色沉淀即可证明反应生成了SO42—该做法填合理或不合理理由是4D.装置中倒置漏斗的作用是5为了验证SO2具有还原性实验中可以代替FeCl3的试剂有填入正确选项前的字母A.浓H2SO4B.酸性KMnO4溶液C.碘水D.NaCl溶液
下列变化中不属于化学变化的是
某兴趣小组探究SO2气体还原FeI.2他们使用的药品和装置如如所示.1仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B.中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱若则整个装置气密性良好.装置E.的作用是.装置F.中为NaOH溶液.2装置B.的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择.a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液3SO2气体还原Fe3+反应的产物是填离子符号.4在上述装置中通入过量的SO2为了验证C.中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取C.中的溶液分成三份并设计了如下实验方案①往第一份试液中加入KMnO4溶液紫红色褪去.方案②往第一份试液加入KSCN溶液不变红再加入新制的氯水溶液变红.方案③往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀.上述方案不合理的是方案①原因是.5能表明I.﹣的还原性弱于SO2的现象是写出有关离子方程式﹣.
I.为探究SO2的性质按下图所示装置进行实验.请回答下列问题1实验过程中据装置B.C.中发生的现象分别说明SO2具有的性质是________和________装置B.中发生反应的离子方程式为______________________________________.2装置D.的目的是探究SO2与品红作用的可逆性请写出实验操作及现象________________________________________________________________________3尾气可采用________溶液吸收.II为探究二氧化氮的性质按下图所示装置进行实验请回答下列问题1装置甲中发生反应的化学方程式为________________________________2实验过程中装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________3取下装置丙中的试管D.在其中滴加FeSO4溶液溶液变为________色为了证明铁元素在该反应中的产物可以再在溶液中滴加KSCN溶液溶液变为________色
二氧化硫是硫的重要化合物在生产生活中有广泛应用.二氧化硫有毒并且是形成酸雨的主要气体.无论是实验室制备还是工业生产二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要.完成下列填空1实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫.如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫并希望能控制反应速度图中可选用的发生装置是填写字母.2若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L标准状况二氧化硫至少需要称取亚硫酸钠g保留一位小数如果已有4.0%亚硫酸钠质量分数被氧化成硫酸钠则至少需称取该亚硫酸钠g保留一位小数.3实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通.石灰﹣石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法.石灰﹣石膏法的吸收反应为SO2+CaOH2→CaSO3↓+H2O..吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O..其流程如图碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O..碱法的特点是氢氧化钠碱性强吸收快效率高.其流程如图已知试剂CaOH2NaOH价格元/kg0.362.9吸收SO2的成本元/mol0.0270.232石灰﹣石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是.和碱法相比石灰﹣石膏法的优点是缺点是.4在石灰﹣石膏法和碱法的基础上设计一个改进的能实现物料循环的烟气脱硫方案用流程图表示.
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