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为了探究几种气态氧化物的性质,某同学设计了如图所示的一组实验:用三个集气瓶收集满SO2、NO2,然后分别倒置于盛有水的水槽中;分别缓慢通入适量O2或Cl2;一段时间后,装置A.、B.的集气瓶中充 ...
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高中化学《（学习方略）2013-2014高中化学 单元质量评估(四)及答案》真题及答案
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某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水设计了如图所示的四组实验方案其中能达到目的是
菠菜中含有一种有机物——草酸将草酸隔绝空气加热使其完全分解生成水和碳的氧化物为了探究上述反应生成的碳
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丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应
若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳
若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧 化物成分为一氧化碳和二氧化碳
菠菜中含有一种物质——草酸将草酸隔绝空气加热使其完全分解生成水和碳的氧化物CO或CO2为了探究上述反
若甲试管内溶液无变化，丁试管内石灰水变浑浊，则该碳的氧化物成分为一氧化碳
丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应
若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳
若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳的混合物
某校同学以比较锰铁铜3种金属的活动性为课题进行探究提供的药品铁片铜片锰片稀盐酸硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液
某中学生物举小组为了探究种子萌发需要水分和氧气选用3粒菜豆种子设计了如图所示的实验该实验中存在的问题
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.某同学为了探究物质的性质以氧气为例做了如下实验如图所示.先收集了两瓶氧气注意瓶口向上后正放在桌上盖
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若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳
若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳
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为了探究酸碱中和反应中是否放热某同学设计了如图所示的实验装置.1请你分析这个实验的不足之处认为应该如
菠菜中含有草酸将草酸隔绝空气加热使其完全分解生成水和碳的氧化物为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分某
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为了验证Fe3+的性质某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验其中实验方案设计错误的是
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为了验证Fe3+的性质某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验其中实验方案设计错误的是
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在讨论电流产生的热量与什么因素有关的问题时各组同学各抒己见结合生活实际给出自己的猜想第一组电流产生的
某同学欲探究蜡烛燃烧后生成物的成分设计了如图所示的家庭小实验1操作Ⅰ中观察到的现象是.2操作Ⅱ中观察
某校同学以比较锰铁铜三种金属的活动性为课题进行探究.提供的药品铁片铜片锰片稀盐酸硫酸亚铁溶液硫酸铜溶
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燃煤锅炉排放大量SO2污染大气造成公害常采用两种方法消除燃煤SO2的污染1使排放的烟气通过生石灰洗涤化学方程式是________2在煤中加适量石灰使SO2与石灰反应化学方程式为________该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏化学方程式为________________________
化学兴趣小组为探究SO2的性质按下图所示装置进行实验请回答下列问题1装置A.中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_____________其中发生反应的化学方程式为________________2实验过程中装置B.C.中发生的现象分别是__________________________这些现象分别说明SO2具有的性质是_________和__________3尾气可采用__________溶液吸收
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性设计了如下的实验装置.1实验室用装置A制备SO2.从物质类别看SO2属于填酸性两性或碱性氧化物2实验室用装置E制备Cl2写出该反应的化学方程式.反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为3反应开始一段时间后观察到B.D两个试管中的品红溶液均褪色.停止通气后再给B.D两个试管分别加热两个试管中的现象分别为B.色D.4另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中结果发现褪色效果并不像想象那样.请你分析该现象的原因用化学方程式表示.5C装置是尾气处理装置写出C装置处理氯气的离子方程式.
下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是编号实验操作实验目的或结论
二氧化硫是硫的重要化合物在生产生活中有广泛应用实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫1如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫并希望能控制反应速度上图中可选用的发生装置是填写字母e装置中的导管作用为.2工业上制备Na2S2O3反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2某研究小组在实验室制备Na2S2O3·5H2O流程如下吸硫装置如图所示①装置B.的作用是检验装置A.中SO2的吸收效率B.中试剂是表明SO2吸收效率低的实验现象是B.中溶液②为了使SO2尽可能吸收完全在不改变A.中溶液浓度体积的条件下除了及时搅拌反应物外还可采取的合理措施是.③用双线桥表示下面化学反应的电子转移方向和数目2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2④Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂测定其浓度的过程如下准确称取0.214gKIO3固体配成溶液加入过量KI固体和H2SO4溶液再向其中加入Na2S2O3与之反应消耗Na2S2O3溶液的体积为24mL时恰好完全反应则cNa2S2O3＝已知IO3－＋5I－+6H+=3I2＋3H2O2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
某工厂废气中含有SO2可将SO2转化为NH42SO4而除去其过程为将废气经初步处理使其中O2的体积分数为10％这时SO2的体积分数为0.2％并在400℃时以5m3／h的速率通过V2O5触媒层然后与流量为25L.／h的NH3混合再喷入流量为290g／h的冷水此时气体温度迅速从400℃下降至200℃在结晶装置中得到NH42SO4晶体回答下列问题1使废气中SO2与O2的物质的量之比为150主要原因是2分2反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤压强及温度对SO2转化率的影响如下表已知SO2的氧化是放热反应利用表中数据推断工业上应选用2分的条件进行生产选择该条件的主要原因是2分3有资料报道最近研制出一种性能优越的催化剂可以将SO2全部催化氧化为SO3你认为该报道可信吗?2分填可信或不可信其理由是2分4合成氨时原料N2不能用空气代替主要原因是2分
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性设计了如下的实验装置1实验室用装置A.制备SO2某同学在实验时发现打开A.的分液漏斗活塞后漏斗中液体未流下你认为原因可能是2实验室用装置E.制备Cl2其反应的化学化学方程式为MnO2+4HCl浓=C12↑+MnCl2+2H2O浓盐酸的作用为3反应开始一段时间后观察到B.D.两个试管中的品红溶液出现的现象是B.D.②停止通气后再给B.D.两个试管分别加热两个试管中的现象分别为B.D.4另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性.二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和CI2按11同时通入到品红溶液中结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因用化学方程式表示
某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质请回答下列问题1仪器A.的名称是写出烧瓶内发生反应的化学方程式:2装置乙中高锰酸钾溶液褪色可以证明SO2具有填代号装置丙中发生反应的化学方程式为可以证明SO2具有填代号A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性3从环保的角度考虑该装置尾部需要连接一个盛有填化学式溶液的洗气瓶
下列物质能使品红溶液褪色的是①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤SO2
硫酸型酸雨的形成危害和防治1SO2的来源①______的燃烧②______③硫酸厂的______2酸雨的形成过程写出图中反应的化学方程式反应①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________3酸雨的危害①________危害水生生物②________降低土壤肥力影响作物生长③腐蚀建筑物4酸雨的防治①清除________研究开发________如太阳能核能氢能②对含硫燃料进行________处理③对含SO2废气进行处理或回收利用用石灰乳吸收SO2的反应方程式________
含硫化合物的种类很多现有H2SO4H2SO3SO2Na2SO3BaSO4CuSO4Na2SO4这7种常见的含硫化合物回答下列问题1H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一写出其反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目________________________________________________________________________2常温下将铁棒置于浓硫酸中无明显现象课本上解释为发生了钝化但有人认为未发生反应为验证此过程某同学经过思考设计了如下实验将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中若铁棒表面________则发生了钝化若铁棒表面________则未发生反应3用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法其原理为用化学方程式表示________________________________4减少SO2的污染并变废为宝我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2该反应的化学方程式________________
某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性设计了如下图所示的实验装置AB.C.D.E.1他们制备SO2的反应原理Na2SO3+H2SO4较浓Na2SO4+SO2↑+2H2O应选用上图A.E.装置中的填序号制SO22他们制取Cl2时使用了浓盐酸结合另一发生装置的特点写出他们制Cl2的原理写化学方程式并指出反应中浓盐酸所表现出的性质是3反应开始后发现B.D.两个试管中的品红溶液都褪色停止通气后给B.D.两个试管中的液体加热B.试管中的现象是4NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是5该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液一段时间后品红溶液几乎不褪色查阅资料得知两种气体按体积比1:1混合再与水反应可生成两种常见的酸因而失去漂白作用该反应的离子方程式是一计算题包
二氧化硫是硫的重要化合物在生产生活中有广泛应用二氧化硫有毒并且是形成酸雨的主要气体无论是实验室制备还是工业生产二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要完成下列填空1实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫并希望能控制反应速度上图中可选用的发生装置是填写字母2若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L标准状况二氧化硫至少需要称取亚硫酸钠保留一位小数如果已有4.0%亚硫酸钠质量分数被氧化成硫酸钠则至少需称取该亚硫酸钠g保留一位小数3实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法石灰-石膏法的吸收反应为SO2+CaOH2→CaSO3↓+H2O吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O其流程如下图碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O碱法的特点是氢氧化钠碱性强吸收快效率高其流程如下图已知试剂CaOH2NaOH价格元/kg0.362.9吸收SO2的成本元/mol0.0270.232石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是和碱法相比石灰-石膏法的优点是缺点是4在石灰-石膏法和碱法的基础上设计一个改进的能实现物料循环的烟气脱硫方案用流程图表示
二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义1简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质2能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象3为验证二氧化硫的还原性充分反应后取试管b中的溶液分成三份分别进行如下实验方案Ⅰ向第一份溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成方案Ⅱ向第二份溶液中加入品红溶液红色褪去方案Ⅲ向第三份溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀上述方案中合理的是填ⅠⅡ或Ⅲ试管b中发生反应的离子方程式为
右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体制取SO2气体实验现象很明显且不易污染空气下列说法中错误的是
下列变化中可以说明so2具有漂白性的是
如图所示装置在化学实验中十分常见它可以作为制取气体收集气体性质验证安全防护等多种作用按要求回答相关问题1干燥CO2气体时广口瓶中可装入的试剂1是______________2除掉CO中混有的CO2可以在广口瓶中盛装试剂2溶液3用此装置可以用排气法收集CO2气体应从导管口进出填a或b如果用此装置收集CO气体应怎样操作简述操作方法_________________________________________________________________________4广口瓶C.中盛有BaCl2溶液如果从b端通入CO2气体甲同学说有沉淀生成乙同学说没有沉淀出现根据你所掌握的知识判断其正确性选择你同意的一方意见回答相关问题两项全答计0分I..我同意甲同学意见得到的沉淀物质化学式为__________________II.我同意乙同学意见如要出现沉淀可以预先在广口瓶中加入一些试剂3再通入CO2气体立即会出现沉淀则试剂3可以是_____________填试剂名称或化学式
某校兴趣小组对SO2与新制CuOH2悬浊液的反应进行探究实验如下:装置序号试管中的药品现象持续通入实验Ⅰ1.5mL1mol·L-1CuSO4溶液和3.5mL1mol·L-1NaOH溶液混合开始时有砖红色沉淀出现一段时间后砖红色沉淀消失静置试管底部有少量紫红色固体溶液呈绿色实验Ⅱ1.5mL1mol·L-1CuCl2溶液和3.5mL1mol·L-1NaOH溶液混合开始时有黄色沉淀出现一段时间后黄色沉淀消失静置生成大量白色沉淀溶液呈绿色1制取新制CuOH2悬浊液的离子方程式为2甲同学重新用实验Ⅱ的方法制备新制CuOH2悬浊液过滤用蒸馏水洗涤干净向洗净后的CuOH2中加入5mL蒸馏水再持续通入SO2气体现象与实验Ⅰ相同此步实验证明:此过程中检验CuOH2洗涤干净的方法是3同学们对白色沉淀的成分继续进行探究查阅资料如下:CuCl为白色固体难溶于水能溶于浓盐酸它与氨水反应生成[CuNH32]+在空气中会立即被氧化成含有蓝色[CuNH34]2+的溶液①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水得到蓝色溶液此过程中反应的离子方程式为CuCl+2NH3·H2O[CuNH32]++Cl-+2H2O②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl实验方案如下:现象1现象2填写下表空格:试剂1试剂2蒸馏水现象1现象2③写出实验Ⅱ中由CuOH2生成白色沉淀的离子方程式:4丙同学通过实验证明:实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O完成合理的实验方案:取少量Cu2O固体于试管中则说明砖红色沉淀是Cu2O
硅被誉为无机非金属材料的主角有科学家提出硅是21世纪的能源未来的石油下列有关说法正确的是
实验室用如图所示的装置验证硫与铜的反应1将硫粉加热至沸腾后然后把一束用砂纸擦亮的铜丝伸入硫蒸气中可以观察到的现象是________________________反应的化学方程式为________________________2实验结束后试管中附着的硫常用热的NaOH溶液洗去其反应方程式为6NaOH＋3S===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O在此反应中硫表现的性质是________A.氧化性B.还原性C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性
某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质请回答下列问题1仪器A.的名称是写出烧瓶内发生反应的化学方程式:2装置乙中高锰酸钾溶液褪色可以证明SO2具有填代号装置丙中发生反应的化学方程式为可以证明SO2具有填代号A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性3从环保的角度考虑该装置尾部需要连接一个盛有填化学式溶液的洗气瓶
一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时有SO2和H2生成某校化学研究性学习小组对此进行研究按图组装好实验装置微热试管A.观察到C.D.E.中均有气泡产生随后气泡量减少品红溶液褪色D.中先出现浑浊后浑浊消失反应较长时间后C.D.E.中的气泡量又会明显增加请回答1装置A.中需用浓H2SO4用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4______________________________________2从甲乙中选择合适的装置填入B.C.中并进行正确连接a接________________接bc接________________接dD.E.两支试管中CCl4的作用是_____________________3能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为____________________________反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是__________________________________4D中浑浊消失的离子反应方程式为________________________________
两位同学设计下述两种实验方案并都认为如果观察到的现象与自己的设计方案一致即可确认无色气体中一定含有SO2和CO2气体请你评价上述两个方案是否严密并说明理由方案甲________________________________________________________________________方案乙________________________________________________________________________
二氯化硫SCl2熔点-78℃沸点59℃密度1.638g／mL遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯SOCl2以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置试回答下列问题1装置A.中发生反应的化学方程式为2装置C.盛放的药品是3实验开始前先在D.中放一定量的硫粉.加热使硫熔化然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面这样做的目的是4实验时D.装置需加热至50—59℃.最好采用方式加热5F.装置中干燥管内所装物质的作用是6由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为7在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时下列操作所配溶液浓度偏低的是A.配制溶液时容量瓶中有少量水B.使用容量瓶配制溶液时俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切C.配制好溶液后容量瓶未塞好洒出一些溶液D.发现溶液液面超过刻度线用吸管吸出少量水使液面降至刻度
填写下表步骤装置反应原理SO2的生成SO2的氧化SO3的吸收
某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验夹持装置已略去1在配制氯化铁溶液时需先把氯化铁晶体溶解在中再加水稀释这样操作的目的是操作中不需要的仪器有填字母a.药匙b.烧杯c.石棉网d.玻璃棒e.坩埚2通入足量SO2时C.中观察到的现象为3根据以上现象该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式②请设计实验方案检验有Fe2+生成③该小组同学向C.试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液若出现白色沉淀即可证明反应生成了SO42—该做法填合理或不合理理由是4D.装置中倒置漏斗的作用是5为了验证SO2具有还原性实验中可以代替FeCl3的试剂有填入正确选项前的字母A.浓H2SO4B.酸性KMnO4溶液C.碘水D.NaCl溶液
下列变化中不属于化学变化的是
I.为探究SO2的性质按下图所示装置进行实验.请回答下列问题1实验过程中据装置B.C.中发生的现象分别说明SO2具有的性质是________和________装置B.中发生反应的离子方程式为______________________________________.2装置D.的目的是探究SO2与品红作用的可逆性请写出实验操作及现象________________________________________________________________________3尾气可采用________溶液吸收.II为探究二氧化氮的性质按下图所示装置进行实验请回答下列问题1装置甲中发生反应的化学方程式为________________________________2实验过程中装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________3取下装置丙中的试管D.在其中滴加FeSO4溶液溶液变为________色为了证明铁元素在该反应中的产物可以再在溶液中滴加KSCN溶液溶液变为________色
某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性漂白性氧化性所用仪器如下图所示图中连接胶管夹持和加热装置省略查阅资料可知HSO3－的酸性强弱与H2CO3相近请回答下列问题1装置A.中发生反应的化学方程式是A.2上述装置的接口连接顺序依次是a→→→→→g→h→d填导管接口字母3证明SO2具有氧化性的现象是证明SO2具有还原性的实验中反应的离子方程式是4C.试管中NaOH溶液的作用是CCl4的作用是
二氧化硫是硫的重要化合物在生产生活中有广泛应用.二氧化硫有毒并且是形成酸雨的主要气体.无论是实验室制备还是工业生产二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要.完成下列填空1实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫.如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫并希望能控制反应速度图中可选用的发生装置是填写字母.2若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L标准状况二氧化硫至少需要称取亚硫酸钠g保留一位小数如果已有4.0%亚硫酸钠质量分数被氧化成硫酸钠则至少需称取该亚硫酸钠g保留一位小数.3实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通.石灰﹣石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法.石灰﹣石膏法的吸收反应为SO2+CaOH2→CaSO3↓+H2O..吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O..其流程如图碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O..碱法的特点是氢氧化钠碱性强吸收快效率高.其流程如图已知试剂CaOH2NaOH价格元/kg0.362.9吸收SO2的成本元/mol0.0270.232石灰﹣石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是.和碱法相比石灰﹣石膏法的优点是缺点是.4在石灰﹣石膏法和碱法的基础上设计一个改进的能实现物料循环的烟气脱硫方案用流程图表示.
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