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与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是 （ ）
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高中化学《高一化学暑假作业八专题四检测二及答案》真题及答案
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16.02×1023个CO2与________molH2质量相等与________gSO2含有的氧原
.下列叙述中错误的是
等质量的O
2
和O
3
中所含氧原子个数相同
2mol NO和2mol NO
2
含N.原子数相同
H
2
SO
4
的摩尔质量是98g
等物质的量的CO和CO
2
中所含碳原子数相等
关于同温同压下等体积的N2O气体和CO2的叙述①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等
①②③
②③
①②
①③
1molCONH22中含________mol碳原子________mol氮原子________mo
0.3molNH3分子中所含原子数与个H.2O.分子中所含原子数相等与g的H.2SO4所含的氢原子数
对于等物质的量的CO和N2下列说法正确的是①所含原子数相等②所含分子数相等③所含电子数相等④质量相等
①②③
①②④
②③④
①②③④
下列叙述中错误的是
H
2
SO
4
的摩尔质量是98
2mol NO和2mol NO
2
含原子数相同
等质量的O
2
和O
3
中所含氧原子个数相同
等物质的量的CO和CO
2
中所含碳原子数相等
关于同温同压下等体积的N2O气体和CO2的叙述①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等
①②③
②③
①②
①③
设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
2.3g金属钠变为Na+时失去的电子数为NA
18gH2O所含的原子数目为NA
常温下22.4L氢气所含的原子数目为2NA
100℃、1.01×105Pa 32gO2所含的分子数为NA
与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为
3.2g
4.6g
6.4g
2.3g
①等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为质量比为②含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是含
跟12.8gSO2所含原子数相等的NO的质量为
3.0g
6.0g
9.0g
18.0g
22.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值下列叙述中正确的是
标准状况下，22.4LH2O中所含有的氢原子数为2NA
常温常压下，22 .4L.氧气所含的原子数为2NA
常温常压下，32 g O2所含的氧原子数为2NA
在101KPa、25℃条件下，11.2L H2 中含有的原子数目为NA
正误判断正确的划√错误的划×1常温常压下3.2gO2所含的原子数为0.2NA2标准状况下18gH2O
正误判断正确的划√错误的划×1在常温常压下32g18O2中含有2NA氧原子217g—OH与17gOH
关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等其中正确
①②③④
②③④
③④
③
质量相等的SO2和SO3他们所含的氧原子数之比是
2：3
6：5
5：6
3：2
与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO质量为
6.4克
3.2克
4.6克
3.0克
⑴1molH2SO4中含______mol个氧原子个氢原子⑵4.5g水与________g硫酸所含的
与9.6gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为
9.6g
6.9g
4.6g
2.3g
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实验室从含碘废液除H2O外含有CCl4I2I.－等中回收碘其实验过程如下1向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将废液中的I2还原为I.－其离子方程式为该操作将I2还原为I.－的目的是2操作X.的名称为1分3氧化时在三颈瓶中将含I.－的水溶液用盐酸调至pH约为2缓慢通入Cl2在400C左右反应实验装置如右图所示实验控制在较低温度下进行的原因是锥形瓶里盛放的溶液为4利用下图所示装置电极均为惰性电极也可吸收SO2并用阴极排出的溶液吸收NO2①阳极的电极反应式为②在碱性条件下用阴极排出的溶液吸收NO2使其转化为无害气体同时有SO32－生成该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段1利用海水脱硫是一种有效的方法其工艺流程如图所示某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验实验结果如图所示①根据图示实验结果为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率下列措施正确的是________填字母A.降低通入含硫烟气的温度B.减小通入含硫烟气的流速C.减少天然海水的进入量D.在天然海水中加入生石灰②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3使用空气中的氧气将其氧化写出该反应的离子方程式_______________________③该小组采用如图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数假设实验在标准状况下进行上述装置连接的顺序是原料气→________填abcde下列试剂中浓度体积一定可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是________填字母A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.溴水D.氨水2石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏CaSO4·2H2O写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________某电厂用煤300t煤中含硫质量分数为2.5%若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏则可生产石膏________t
燃煤锅炉排放大量SO2污染大气造成公害常采用两种方法消除燃煤SO2的污染1使排放的烟气通过生石灰洗涤化学方程式是________2在煤中加适量石灰使SO2与石灰反应化学方程式为________该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏化学方程式为________________________
工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液再通入SO2可制取Na2S2O3同时放出CO2在该反应中
实验室中需要22.4L.标准状况SO2气体化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4浓ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4ρ＝1.84g·cm－3110mL充分反应锌全部溶解对于制得的气体有同学认为可能混有杂质1化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______填分子式产生这种结果的主要原因是________用化学方程式和必要的文字加以说明2为证实相关分析化学小组的同学设计了实验组装了如下装置对所制取的气体进行探究①装置B.中加入的试剂为________作用是________②装置D.加入的试剂为________________装置F.加入的试剂为________________③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是________④U.形管G.的作用为________
某化学兴趣小组为探究SO2的性质按下图所示装置进行实验请回答下列问题1装置A.中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________其中发生反应的化学方程式为______________________________________________2实验过程中装置B.C.中发生的现象分别是________________________________________这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和____________装置B.中发生反应的离子方程式为MnO还原为Mn2+________________________________3装置D.的目的是探究SO2与品红作用的可逆性请写出实验操作及现象___________________________________________________________________4尾气可采用________溶液吸收
SO2和Cl2均是常用的漂白剂若将SO2和Cl2等物质的量混合后先缓慢通入到BaCl2溶液中再滴入品红试液会观察到的现象是
某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质请回答下列问题1仪器A.的名称是写出烧瓶内发生反应的化学方程式:2装置乙中高锰酸钾溶液褪色可以证明SO2具有填代号装置丙中发生反应的化学方程式为可以证明SO2具有填代号A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性3从环保的角度考虑该装置尾部需要连接一个盛有填化学式溶液的洗气瓶
将足量的CO2通入下列溶液中能产生沉淀的是
实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫下列有关该反应的说法错误的是
下列选项中符合右图所示关系的是
含硫化合物的种类很多现有H2SO4H2SO3SO2Na2SO3BaSO4CuSO4Na2SO4这7种常见的含硫化合物回答下列问题1H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一写出其反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目________________________________________________________________________2常温下将铁棒置于浓硫酸中无明显现象课本上解释为发生了钝化但有人认为未发生反应为验证此过程某同学经过思考设计了如下实验将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中若铁棒表面________则发生了钝化若铁棒表面________则未发生反应3用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法其原理为用化学方程式表示________________________________4减少SO2的污染并变废为宝我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2该反应的化学方程式________________
Ⅰ.某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体设计了如图所示实验装置abc为止水夹B.是用于储气的气囊D.中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉请回答下列问题1对于易燃易爆有毒的化学物质往往会在其包装上面贴上危险警告标签浓硫酸的危险警告标签是AB.C.D.2装置A.中发生反应的化学方程式为___________________________________3此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快因此设计了虚框部分的装置则正确的操作顺序是_________________用操作编号填写①向A.装置中加入浓硫酸加热使A.中产生的气体进入气囊B.当气囊中充入一定量气体时停止加热②待装置A.冷却且气囊B.的体积不再变化后关闭止水夹a打开止水夹b慢慢挤压气囊使气囊B.中气体慢慢进入装置C.中待达到实验目的后关闭止水夹b③打开止水夹a和c关闭止水夹b4实验时装置C.中的现象为_______________________________________5当D.中产生_________________现象时可以说明使E.中澄清石灰水变浑浊的是CO2而不是SO26若为检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸汽可在装置___________________之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管Ⅱ.Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4==2CuSO4＋2H2O现欲将12.8g铜完全溶解加蒸馏水后得200mL溶液计算7参加反应的氧气在标准状况下的体积是___________________L.8所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是__________________mol/L
二氧化硫是硫的重要化合物在生产生活中有广泛应用二氧化硫有毒并且是形成酸雨的主要气体无论是实验室制备还是工业生产二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要完成下列填空1实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫并希望能控制反应速度上图中可选用的发生装置是填写字母2若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L标准状况二氧化硫至少需要称取亚硫酸钠保留一位小数如果已有4.0%亚硫酸钠质量分数被氧化成硫酸钠则至少需称取该亚硫酸钠g保留一位小数3实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法石灰-石膏法的吸收反应为SO2+CaOH2→CaSO3↓+H2O吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O其流程如下图碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O碱法的特点是氢氧化钠碱性强吸收快效率高其流程如下图已知试剂CaOH2NaOH价格元/kg0.362.9吸收SO2的成本元/mol0.0270.232石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是和碱法相比石灰-石膏法的优点是缺点是4在石灰-石膏法和碱法的基础上设计一个改进的能实现物料循环的烟气脱硫方案用流程图表示
某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时甲同学认为产生的气体是二氧化硫而乙同学认为除二氧化硫气体外还可能产生氢气为了验证甲乙两同学的判断是否正确丙同学设计了如图所示的实验装置锌与浓硫酸共热时产生的气体为X.且该反应装置已略去试回答1上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为_________________________________________________________________________________________________2乙同学认为还可能产生氢气的理由是___________________________________________________________________________________________________________3丙同学在安装好装置后必不可少的一步操作是________________________________________________________________________4B中加入的试剂是________其作用是___________________________________________________________________________________________________________5可以证明气体X.中含有氢气的实验现象是C.中________________________D.中________________________如果撤去装置B.是否还能根据D.中的现象判断气体X.中含有氢气____________理由是________________________________________________________________________________________________________________________
能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是
某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物夹持装置已略去装置的气密性良好Ⅰ.实验中装置B.可吸收水分干燥SO2气体其目的是_____________________装置D.除了吸收过量的SO2避免污染空气外还起到的作用是_____________Ⅱ.对C.中固体产物提出如下假设假设Na2O2已全部反应假设1__________假设2只有Na2SO4假设3既有Na2SO3又有Na2SO41甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2应为假设2成立请据此写出C.中所发生反应的化学方程式_____________________2若假设2成立为确定C.中固体产物的成分甲同学设计如下实验①取少量C.中固体产物于试管中加入适量的蒸馏水溶解②滴加过量的1mol•L.－1BaNO32溶液产生白色沉淀③滴加适量的1mol•L.－1稀盐酸白色沉淀不溶解得出结论C.中固体产物只有Na2SO4该方案是否合理答__________填是或否理由是______________________________3乙同学为证明假设3成立设计如下实验实验步骤和结论为①取少量C.中固体产物于试管中加入适量的蒸馏水溶解②滴加过量的1mol•L.－1BaCl2溶液若产生白色沉淀则证明C.中固体产物中_________③滴加适量的1mol•L.－1稀盐酸若白色沉淀部分溶解并产生刺激性气味气体则证明C.中固体产物中有___________________
实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫其装置如下图所示试回答下列问题1图中①②③④装置可盛放的试剂是①________②________③________④________将下列有关试剂的序号填入空格内A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓H2SO4D.酸性KMnO4溶液2能说明二氧化硫气体存在的现象是________________________________________________________________________3使用装置②的目的是________________________________________________________________________使用装置③的目的是________________________________________________________________________4能说明含有乙烯的现象是________________________________________________________________________
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性设计了如下的实验装置1实验室用装置A.制备SO2某同学在实验时发现打开A.的分液漏斗活塞后漏斗中液体未流下你认为原因可能是________________________________________________2实验室用装置E.制备Cl2其反应的化学方程式为MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2＋2H2O若有6mol的HCl参加反应则转移的电子总数为_______________________3①反应开始一段时间后观察到B.D.两个试管中的品红溶液出现的现象是B.____________________________________D.______________________________②停止通气后再给B.D.两个试管分别加热两个试管中的现象分别为B.____________________________________D.________________________________4另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因用化学方程式表示_______________________________________________________________________________________________________
探究SO2的性质甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中1试管a中观察到的现象是__________2试管b中观察到紫色褪去说明SO2具有的性质是__________3试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀该白色沉淀是__________4乙组同学多做了一组实验他们将SO2通入盛有1.0mol/LFeNO33和BaCl2的混合溶液已知1.0mol/LFeNO33溶液中cH.＋＝0.1mol/L的试管d中得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀分析产生该白色沉淀的原因观点1SO2与Fe3＋反应观点2在酸性条件下SO2与反应观点3__________欲证明观点2只需将试管d中FeNO33溶液替换为等体积的下列溶液在相同条件下进行实验应选择的试剂是__________填字母a.0.1mol/L稀硝酸b.1.5mol/LBaNO32和0.1mol/LHNO3的混合溶液c.6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
近年来酸雨污染较为严重防治酸雨成了迫在眉睫的问题1有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法流程如下Ⅰ将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中得NaHSO3溶液Ⅱ将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸Ⅲ将盐酸加入NaHSO3溶液中反应所得到的SO2气体回收生成的NaCl循环利用①写出步骤Ⅰ反应的化学方程式______________________________________________________________________________②写出步骤Ⅱ中电解饱和食盐水的化学方程式______________________________________________________________________________③写出步骤Ⅲ反应的离子方程式_____________________________2还有学者提出利用Fe2＋Fe3＋等离子的催化作用常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用某研究性学习小组据此设计了如下方案在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数X.溶液可以是________填写序号A.碘的淀粉溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液②若上述实验是在标准状况下进行的欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率已知气体流速还需测定的数据有_____________________________________________________
工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2O2外还含有SO2微量的SO3和酸雾为了保护环境同时提高硫酸工业的综合经济效益应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品请按要求回答下列问题1将尾气通入氨水中能发生多个反应写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式____________________________________2在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中按一定比例加入氨水或碳酸氢铵此时溶液的温度会自行降低并析出晶体①导致溶液温度降低的原因可能是______________②析出的晶体可用于造纸工业也可用于照相用显影液的生产已知该结晶水合物的相对分子质量为134则其化学式为______________
区别SO2和CO2气体可选用的方法是
实验室用如图所示的装置验证硫与铜的反应1将硫粉加热至沸腾后然后把一束用砂纸擦亮的铜丝伸入硫蒸气中可以观察到的现象是________________________反应的化学方程式为________________________2实验结束后试管中附着的硫常用热的NaOH溶液洗去其反应方程式为6NaOH＋3S===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O在此反应中硫表现的性质是________A.氧化性B.还原性C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性
二氯化硫SCl2熔点-78℃沸点59℃密度1.638g／mL遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯SOCl2以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置试回答下列问题1装置A.中发生反应的化学方程式为2装置C.盛放的药品是3实验开始前先在D.中放一定量的硫粉.加热使硫熔化然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面这样做的目的是4实验时D.装置需加热至50—59℃.最好采用方式加热5F.装置中干燥管内所装物质的作用是6由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为7在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时下列操作所配溶液浓度偏低的是A.配制溶液时容量瓶中有少量水B.使用容量瓶配制溶液时俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切C.配制好溶液后容量瓶未塞好洒出一些溶液D.发现溶液液面超过刻度线用吸管吸出少量水使液面降至刻度
将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成继续通人另一气体仍无沉淀生成则该气体不可能为
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性设计了如下的实验装置1实验室用装置A.制备SO2某同学在实验时发现打开A.的分液漏斗活塞后漏斗中液体未流下你认为原因可能是________________________________________________2实验室用装置E.制备Cl2其反应的化学方程式为MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2＋2H2O若有6mol的HCl参加反应则转移的电子总数为_______________________3①反应开始一段时间后观察到B.D.两个试管中的品红溶液出现的现象是B.____________________________________D.______________________________②停止通气后再给B.D.两个试管分别加热两个试管中的现象分别为B.____________________________________D.________________________________4另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因用化学方程式表示_______________________________________________________________________________________________________
SiO2SO2和CO2都是酸性氧化物它们的化学性质有一定的相似性Mg和Na的化学性质也有一定相似性某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验1选择制取SO2的合适试剂填编号①浓HCl②浓H2SO4③Na2SO3固体④CaSO3固体2上述装置还可改进改进的方法是若C中NaOH为0.2mol/L200ml通入的SO2为1.12L标准状况则该反应的离子方程式为3甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似则该反应方程式为乙同学的推测是2Mg+3SO22MgSO3+S丙同学的推测是3Mg+SO22MgO+MgS要验证甲乙丙三位同学的推测是否正确丁同学作如下实验探究已知MgSO3和MgS都是微溶于水能与盐酸发生复分解反应放出气体限选试剂2mol/LHCl2mol/LHNO3蒸馏水2mol/LNaOH品红溶液澄清石灰水2mol/LCuSO4仪器和用品自选请填写下表中的空格根据上述实验探究序号实验步骤预期现象和结论①取少量反应后的固体于试管I中②向试管I中的固体慢慢滴加试管I口塞上带导管的单孔塞并将导管通入盛有的试管II中若试管I中的则丙同学推测正确若试管I中的固体未完全溶解且则乙同学的推测正确
SO2是一种大气污染物某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法设计如下方案1BC.D.分别用于检验SO2的漂白性还原性和氧化性其中C.D.分别为碘水和硫化氢的水溶液则B.中所盛试剂为__________C.中反应的离子方程式为________________________________________________________________________2为了实现绿色实验的目标某同学重新设计了如上右图A.2的制取装置来代替A.1装置与A.1装置相比A.2装置的优点是____________________________________________________任写一点即可3E中用氨水吸收尾气中的SO2吸收液中可能含有OH－SOSOHSO等阴离子已知亚硫酸氢盐一般易溶于水SO2也易溶于水现有仪器和试剂为小烧杯试管玻璃棒胶头滴管过滤装置和滤纸2mol·L－1盐酸2mol·L－1HNO31mol·L－1BaCl2溶液1mol·L－1BaOH2溶液品红溶液蒸馏水请设计实验证明吸收液中存在SO和HSO完成下表的实验操作预期现象和结论实验操作预期现象与结论步骤1取适量吸收液于小烧杯中用胶头滴管取1mol·L－1BaCl2溶液滴入小烧杯中直至过量若出现白色浑浊则溶液中存在SO或SO步骤2将小烧杯中的浊液过滤洗涤再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中向冲下的固体______________步骤3
某兴趣小组探究SO2气体还原FeI.2他们使用的药品和装置如如所示.1仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B.中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱若则整个装置气密性良好.装置E.的作用是.装置F.中为NaOH溶液.2装置B.的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择.a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液3SO2气体还原Fe3+反应的产物是填离子符号.4在上述装置中通入过量的SO2为了验证C.中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取C.中的溶液分成三份并设计了如下实验方案①往第一份试液中加入KMnO4溶液紫红色褪去.方案②往第一份试液加入KSCN溶液不变红再加入新制的氯水溶液变红.方案③往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀.上述方案不合理的是方案①原因是.5能表明I.﹣的还原性弱于SO2的现象是写出有关离子方程式﹣.
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