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酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失 显红色的酚酞通入SO2后，红色消失 品红溶液中通入SO2后，红色消失 溴水中通入SO2后，橙色消失
无沉淀生成，溶液显红色 无沉淀生成，溶液显无色 有沉淀生成，溶液显无色 有沉淀生成，溶液显红色
漂白精的有效成分是NaClO 碘化钾的水溶液遇淀粉现蓝色 硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中生成SO3 漂白精露置空气中变质，既发生氧化反应又发生非氧化还原反应
该实验表明FeCl3有还原性 白色沉淀为BaSO3 该实验表明SO2有漂白性 反应后溶液酸性增强
将浓氨水滴入盛Cl2的集气瓶，产生白烟，证明NH3有还原性和碱性 将白磷加入盛N2O的集气瓶中并微热，产生白烟，证明N2O有还原性 将Cu2S在O2中充分灼烧，质量不变，证明Cu2S与O2在高温下不反应 将足量SO2通入FeCl3溶液中，黄色逐渐消失，证明还原性：SO2>Fe2+
制取漂白粉和用烧碱溶液吸收氯气 浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低 SO2能使酸性KMnO4和滴有酚酞的NaOH溶液褪色 氯水和SO2可使品红褪色
SO2溶液用于吸收溴蒸气是因为SO2具有漂白性 小苏打用于吸收糕点是因为小苏打具有碱性 SiO2用于生产光导纤维是因为SiO2能与碱反应 波尔多液用作农药是因为铜盐能使蛋白质变性
试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性 试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失
显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失
品红溶液通入SO2气体后红色消失
氯水通入SO2气体后黄绿色消失
将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性 将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物 将C.2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体 向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶
烟尘的刺激性比SO2大 SO2可以吸附在烟尘上进入上呼吸道 烟尘中的氧化铁可催化SO2转变成硫酸雾 SO2可以吸附在IP上进入肺深部，同时IP上氧化剂能催化SO2氧化成硫酸雾 以上都不是
硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2 可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同 少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀
酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|>297. 3kJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(l) △H<-297. 3kJ/mol 1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和 1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和
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