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二氧化氯气体有毒，常应用在果蔬保鲜方面，用NaClO3与CH3OH（沸点64.7℃） 在催化剂、61℃时发生反应得到ClO2,实验装置如下图，（已知ClO2的稳定性较差，用稳 定剂吸收Cl...
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高中化学《陕西省延安市黄陵县2017届高三化学下学期期中质量检测试题（高新部）及答案》真题及答案
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下面哪种气体属于有毒气体
氯气
二氧化碳
氢气
六种常见有毒气体有一氧化碳氯气氨气光气二氧化硫二氧化氮
目前新一代高效无污染的消毒剂二氧化氯ClO2已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上已知工业上制备ClO
氧化剂是甲醇
氧化产物是二氧化氯
还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1
氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
目前新一代高效无污染的消毒剂二氧化氯ClO2已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上已知工业上制备二氧化
氧化剂是甲醇
氧化产物是二氧化氯
氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
以下钢瓶中的气体属于有毒气体的是
二氧化碳
氮气
氨气
氯气
二氧化硫
世界环保联盟建设全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒而建议采用高效绿色消毒剂二氧化氯二氧化氯是一种极易爆
以下几种气体中有毒的气体为
氧气
氮气
氯气
二氧化碳
二氧化氯ClO2是一种环保型杀菌消毒剂在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜用二氧化氯消毒后的水可以
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒而建议采用高效绿色消毒剂二氧化氯二氧化氯是一种极易爆
世界卫生组织WHO将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂它在食品保鲜饮用水消毒等方面有着广泛应
二氧化氯是强氧化剂
二氧化氯是强还原剂
二氧化氯是离子化合物
二氧化氯分子中氯为负1价
2010年4月14日我国青海玉树地区发生7.1级地震在灾后防御工作中常用二氧化氯做消毒剂二氧化氯Cl
世界卫生组织将ClO2列为高效灭菌消毒剂它在食品保鲜饮用水消毒等方面有广泛用途下列有关分析正确的是
二氧化氯是由氧原子和氯原子构成的
二氧化氯中氯元素的化合价为－1价
二氧化氯是氧化物
二氧化氯是由一个氯元素和两个氧元素组成的。
二氧化氯ClO2是一种环保型杀菌消毒剂在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜用二氧化氯消毒后的水可以
二氧化氯ClO2是一种高效安全的消毒剂下图是工业生产中一种以食盐水和氯酸钠NaClO3为原料制备二氧
二氧化氯可用于饮用水的消毒杀菌
氯化钠电解槽产生的气体单质为O
2
和Cl
2
该流程中氯元素的最高化合价为+4价
二氧化氯反应器中的反应为：2NaClO
3
+4HCl═2ClO
2
↑+Cl
2
↑+2NaCl+2X，X.为H
2
O
二氧化氯ClO2是一种环保型杀菌消毒剂在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜用二氧化氯消毒后的水可以
目前新一代高效无污染的消毒剂二氧化氯ClO2已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上已知工业上制备二氧化
氧化剂是甲醇
氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
氧化产物是二氧化氯
还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒而建议采用高效绿色消毒剂二氧化氯二氧化氯是一种极易爆
我国已成功研制出制取二氧化氯的新方法其反应原理就是将亚氯酸钠NaClO2与氯气Cl2反应反应生成二氧
下列气体中有毒的气体为
氧气
氮气
氯气
二氧化碳
最常见的有毒有害气体是硫化氢二氧化碳氯气等
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I.髙锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾其部分流程如下1第①步加热熔融应在铁坩埚中进行而不用瓷坩埚的原因是_______________________________用化学方程式表示2第④步通人适量CO2发生反应生成MnO4-MnO2和碳酸盐则发生反应的离子方程式为_______________________________3第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时停止加热冷却结晶过滤洗涤干燥干燥过程中温度不宜过高其原因是_________________用化学方程式表4H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂若向H2O2溶液中滴加酸性髙锰酸钾溶液则酸性髙锰酸钾溶液会褪色写出该反应的离子方程式:________________________________II.某小组设计如图所示的装置图图中夹持和加热装置略去分别研究SO2和C.12的性质5若从左端分别通入SO2和C.12装置A.中观察到的现象是否相同______填相同或不相同6若装置B.中装有5.0mL1.0mol•L-1的碘水当通入足量Cl2完全反应后共转移了5.0×10-2mol电子则该反应的化学方程式为____________________________7若由元素S.和O.组成-2价酸根离子X.X.中S.和O.的质量比为4:3当Cl2与含有X.的溶液完全反应后有浅黄色沉淀产生取上层清液加人氯化钡溶液有白色沉淀产生写出Cl2与含有X.的溶液反应的离子方程式:__________________________
日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识下列有关叙述不正确的是
聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点一种用钢管厂的废铁渣主要成分Fe3O4少量碳及二氧化硅为原料制备的流程如下1废铁渣进行粉碎的目的是2酸浸需适宜的酸浓度液固比酸浸温度氧流量等其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示①加热条件下酸浸时Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为②酸浸时通入O2的目的是该反应的离子方程式为③当酸浸温度超过100℃时铁浸取率反而减小其原因是3滤渣的主要成分为填化学式4Fe3+浓度检测是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+在酸性条件下再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+Cr2O72－被还原为Cr3+该滴定反应的离子方程式为
下列有关电解质溶液的说法正确的是
下列说法正确的是
足量铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NONO2的混合气体4.48L标准状态这些气体与一定体积O2标准状况混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀消耗NaOH溶液的体积是60mL下列说法错误的是
研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义.1①硫离子的结构示意图为.②加热时硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为.225℃在0.10mol•L﹣1H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH溶液pH与cS2﹣关系如右图忽略溶液体积的变化H2S的挥发.①pH=13时溶液中的cH2S+cHS﹣=mol•L﹣1.Ka1Ka2H2SO31.3×10﹣26.3×10﹣4H2CO34.2×10﹣75.6×10﹣11②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+0.10mol•L﹣1H2S当溶液pH=时Mn2+开始沉淀.1已知KspMnS=2.8×10﹣13]325℃两种酸的电离平衡常数如表.足量NaHSO3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为.
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
25℃时将浓度均为0.1mol/L体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合保持Va+Vb=100mLVaVb与混合液pH的关系如图所示下列说法正确的是
常温下0.1mol/L的溶液中三者中所占物质的量分数分布系数随pH变化的关系如图所示下列表述不正确的是
下列叙述正确的是
1.二氧化铈CeO2是一种重要的稀土化合物以氟碳铈矿主要含CeFCO3为原料制备CeO2的一种工艺流程如下已知①Ce4+能与F-结合成[CeFx]4-x+也能与SO42-结合成[CeSO4]2+②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[HA2]萃取而Ce3+不能回答下列问题1氧化焙烧前需将矿石粉碎成细颗粒其目的是_▲2萃取时存在反应Ce4++nHA2Ce·H2n-4A.2n+4H+实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为▲下图中D.是分配比表示CeⅣ分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比保持其它条件不变在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的cSO42-D.随起始料液中cSO42-变化的原因▲3反萃取中在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+H2O2在该反应中作▲填催化剂氧化剂或还原剂每有1molH2O2参加反应转移电子的物质的量为▲4氧化步骤的化学方程式为▲5取上述流程中得到的CeO2产品0.4500g加硫酸溶解后用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时铈被还原为Ce3+其他杂质均不反应消耗25.00mL标准溶液该产品中CeO2的质量分数为▲
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论
纯碱是重要的化工原料在医药冶金化工食品等领域被广泛使用1工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+Ca2+离子从成本角度考虑加入试剂的化学式为某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱流程如下已知几种盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度20°C100gH2O.时36.021.79.637.22①写出装置I.中反应的化学方程式②从平衡移动角度解释该反应发生的原因③操作①的名称是3写出装置II中发生反应的化学方程式4请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用5该流程中可循环利用的物质是6制出的纯碱中含有杂质NaCl为测定其纯度下列方案中不可行的是a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液测生成CaCO3的质量b.向m克纯碱样品中加入足量稀H.2SO4干燥后测生成气体的体积c.向m克纯碱样品中加入足量AgN.O.3溶液测生成沉淀的质量
氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂工业上一般用难溶于水的的碳酸锶SrCO3为原料含少量钡和铁的化合物等制备高纯六水氯化锶晶体SrCl2•6H2O的过程为.SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水100℃时失去全部结晶水Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表氢氧化物FeOH3FeOH2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.71操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌其目的是__________________碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为_____________________2酸性条件下加入30%H2O2溶液将Fe2＋氧化成Fe3＋其离子方程式为_______________________能否用新制氯水代替双氧水______填能或否3在步骤②～③的过程中将溶液的pH值由1调节至_____宜用的试剂为_______A.1.5B.4C.9.7D.氧化钠E.氢氧化锶粉末F.碳酸钠晶体G.氧化锶粉末4操作③中所得滤渣的主要成分是____________________填化学式5工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶选择该温度的原因是__________6步骤⑥中洗涤氯化锶晶体最好选用___________A.水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化锶饱和溶液
已知Ksp[FeOH3]=4.0×10-36cFe3+=4.0×10-3mol·L-1的溶液中搅拌的同时向该溶液中滴加浓氨水当开始出现氢氧化铁沉淀时溶液的pH为
关于溶液的酸碱性下列说法正确的是
某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－HA－H.＋＋A2－回答下列问题1Na2A溶液显________填酸性中性或碱性用离子方程式表示其原因________________2在0.1mol·L－1的Na2A溶液中下列微粒浓度关系式正确的是________A.cA2－＋cHA－＋cH2A.＝0.1mol·L－1B.cOH－＝cH＋＋cHA－＋2cH2A.C.cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHA－＋2cA2－D.cNa＋>cA2－>cHA－>cOH－>cH＋3常温下已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2则0.1mol·L－1H2A溶液中cH＋可能_____填>
已知NaHSO3溶液显酸性溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质下列有关说法正确的是
11L0.05mol/LNaHCO3溶液与足量的盐酸完全反应放出10kJ的热量写出此反应的热化学方程式2写出明矾溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式3人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡H++HCO3-H2CO3当有少量酸性或碱性物质进入血液中时血液的pH变化不大用平衡移动原理解释上述现象4在化学分析中采用K2CrO4为指示剂以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀指示到达滴定终点当溶液中Cl−恰好沉淀完全浓度等于1.0×10−5mol·L−1时溶液中cAg+为_______mol·L−1此时溶液中cCrO42−等于__________mol·L−1已知Ag2CrO4AgCl的K.sp分别为2.0×10−12和2.0×10−10
.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂且HClO的杀菌能力比ClO－强25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系Cl2gCl2aqK1=10－1.2Cl2aq+H2OHClO+H++Cl－K2=10－3.4HClOH++ClO－Ka=?其中Cl2aqHClO和ClO－分别在三者中所占的物质的量分数α随pH变化的关系如图所示下列表述正确的是
常温下电解质溶液中的下列关系式不正确的是
浓度均为0.10mol·L－1体积均为V0的MOH和ROH溶液分别加水稀释至体积V.pH随lg的变化如图所示下列叙述错误的是
.25℃时水的电离达到平衡H2OH.＋＋OH－ΔH.＞0下列叙述正确的是
1常温下已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中cOH-/cH+=1×10-8①常温下0.1mol﹒L-1HA溶液的pH=_____设计一个简单实验证明HA是强酸还是弱酸_________②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是__2常温下向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时溶液呈中性则此盐酸的pH__14—a>
若用AG来表示溶液的酸度其表达式为AG=lg[]298K.时用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/L的MOH溶液滴定曲线如图所示下列说法正确的是
H2C2O4水溶液中H2C2O4HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数石随溶液pH变化的关系如下图所示下列说法正确的是
以下事实不能说明醋酸是弱酸的是
常温下向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示abcd分别表示实验不同时刻的溶液下列有关说法中正确的是
下列电解质溶液的有关叙述正确的是
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