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元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （2）C...
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高中化学《专题7.2 化学平衡状态 化学平衡的移动 试题带解析》真题及答案
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下列说法正确的是
均一稳定的液体一定是溶液
检测酒驾的重铬酸钾(K
2
Cr
2
O
7
)中铬元素的化合价为＋7
硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
厨房发生燃气泄漏应马上开灯检查
已知下列实验事实①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液又能溶于硫酸得到Cr2SO43溶
化合物KCrO2中Cr元素为+3价
实验①证明Cr2O3是两性氧化物
实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2
实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
纳米材料Cr2O3具有优良的吸收电磁波的特征Cr2O3中铬元素Cr的化合价是
+1
+2
+3
+6
已知重铬酸根离子和铬酸根离子间存在下列平衡Cr2O72-橙色+H2O2CrO42-黄色+2H+现取1
往其中滴加3滴0.01mol/L的NaOH溶液，观察到溶液由橙色变成黄色
往其中滴加3滴5mol/L的H
2
S溶液，观察到溶液由黄色变成橙色
在碱性溶液中主要以Cr
2
O
7
2-
形式存在，酸性溶液中主要以CrO
4
2-
形式存在
往其中滴加3滴5mol/L的HCl溶液，观察到溶液由黄色变成橙色
元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色CrOH4−绿色Cr2O72−橙红色CrO42−黄色等形式存在
元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色CrOH4−绿色Cr2O72−橙红色CrO42−黄色等形式存在
元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色CrOH4−绿色[与偏铝酸根相似偏铝酸根也可以写成AlOH4−
元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色CrOH4−绿色Cr2O72−橙红色CrO42−黄色等形式存
由于涉嫌铬超标国家食品药品监督管理局4月16日发出紧急通知要求对13个药用空心胶囊产品暂停销售和使用
在Cr(OH)
3
中铬、氧、氢三种元素的原子个数比1︰3︰3
K
2
Cr
2
O
7
由三种元素组成
在K
2
Cr
2
O
7
中铬元素的化合价为+6价
在K
2
Cr
2
O
7
中铬元素的含量最高
元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色CrOH4−绿色[与偏铝酸根相似偏铝酸根也可以写成AlOH4−
元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色CrOH4−绿色Cr2O72−橙红色CrO42−黄色等形式存
向Cr2SO43的水溶液中加入NaOH溶液当pH=4.6时开始出现CrOH3沉淀随着pH的升高沉淀增
溶液为紫色
溶液为亮绿色
溶液中有灰绿色沉淀
无法判断
Cr铬元素具有多种化合价下列含铬的物质中铬元素的化合价最高的是
Cr
K
2
Cr
2
O
7
Cr
2
(SO
4
)
3
CrCl
2
元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色CrOH4−绿色Cr2O72−橙红色CrO42−黄色等形式存在
元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色CrOH4−绿色Cr2O72−橙红色CrO42−黄色等形式存在
元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色CrOH4−绿色Cr2O72−橙红色CrO42−黄色等形式存在
毒胶囊成为社会焦点铬Cr严重超标其中含有的铬酸钠Na2Cr2O7中铬元素的化合价为
+6
+4
+3
+5
纳米材料Cr2O3具有优良的吸收电磁波的特征Cr2O3中铬元素Cr的化合价是
+l
+2
+3
+6
元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色CrOH4−绿色Cr2O72−橙红色CrO42−黄色等形式存在
央视每周质量报告报道的毒胶囊中含有重铬酸钾K.2Cr2O.7重铬酸钾是有毒且致癌的强氧化剂其中铬Cr
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右图为1molSO2Cl2g和1molSCl2g反应生成SOCl2g能量变化的示意图已知E1=xkJ/molE2=ykJ/mol下列有关说法正确的是
能说明0.1mol/L的NaHA溶液一定呈酸性的是
某同学探究同周期元素性质的递变规律并讨论影响化学反应速率的因素选用的试剂如下镁条铝条铝粉钠新制的Na2S溶液新制的氯水0.5mol/L的盐酸3mol/L的盐酸酚酞试液其设计的实验方案及部分实验现象如下表实验步骤实验现象①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上熔化成闪亮的小球做不定向移动随之消失溶液变红色②将表面积大致相同的镁条和铝条均已用砂纸打磨过分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应迅速产生大量的无色气体而铝条反应不十分剧烈产生无色气体镁条消失比铝条快③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中④将相同质量的镁条已用砂纸打磨过和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体但铝粉消失比镁条快请回答下列问题1实验③的现象是该反应的离子方程式为2由实验③得出的实验结论是3由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是4实验④中因为铝粉消失所用的时间短因此该同学得出结论铝比镁易失电子该结论是否正确填是或否5通过实验④说明要加快化学反应速率可或
用O2将HCl转化为Cl2可提高效益减少污染.1传统上该转化通过如右所示的催化循环实现.其中反应①为2HClg+CuOsH2Og+CuCl2g△H1反应②生成1molCl2g的反应热△H2则总反应的热化学方程式为反应热用△H1和△H2表示.2新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性.实验测得在一定压强下总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl~T曲线如图12则总反应的△H0填＞＝或＜②在上述实验中若压缩体积使压强增大画出相应αHCl~T曲线的示意图并简要说明理由.③下列措施中有利于提高αHCl的有.A.增大nHClB.增大nO2C.使用更好的催化剂D.移去H2O3一定条件下测得反应过程中nCl2的数据如下t/min02.04.06.08.0nCl2/10-3mol01.83.75.47.2计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率以mol·min-1为单位写出计算过程.4Cl2用途广泛写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式.
在密闭容器中由一定起始浓度的氙Xe和F2反应可得到3种氟化物各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示已知气体的分压之比等于物质的量之比XeF6XeF4XeF21420K时发生反应的化学方程式为____________________________若反应中消耗lmolXe则转移电子______mol2600～800K时会发生反应XeF6gXeF4g+F2g该正反应为______反应填放热或吸热理由是______________________________3900K时容器中存在的组分有________________________________
根据所给的信息和标志判断下列说法错误的是
1某科研小组研究在其他条件不变的情况下改变起始氢气物质的量用nH2表示对N2g＋3H2g2NH3gΔH<0反应的影响实验结果可表示成如下图所示的规律图中T.表示温度n表示物质的量①比较在abc三点所处的平衡状态中反应物N2的转化率最高的是__________②若容器容积为1Ln＝3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%H2与N2物质的量之比为3∶1则在起始时体系中加入N2的物质的量为________mol此条件下T2反应的平衡常数K.＝③图像中T2和T1的关系是T2_________T1填高于低于等于无法确定2N2O5是一种新型硝化剂在一定温度下可发生以下反应2N2O5g⇌4NO2g+O2g△H.＞0T1温度时向密闭容器中通入N2O5部分实验数据见下表时间/s050010001500cN2O5/mol•L-15.003.522.502.50①.达平衡后其他条件不变将容器的体积压缩到原来的则cN2O5填大于小于等于无法确定5.00mol•L-1②.500s内N2O5分解速率为③.T1温度下平衡时N2O5的转化率为3现以H2O2与熔融盐Na2CO3组成的燃料电池如图所示其中Y.为CO2装置进行电解写出石墨II电极上发生反应的电极反应式在电解池中生成N2O5的电极反应式为
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
温度700℃时向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2g反应过程中测定的部分数据见下表表中t1＜t2反应时间/minnCO/molnH2O/mol00.600.30t10.40t20.10下列说法正确的是
如图1是某煤化工产业链的一部分试运用所学知识解决下列问题1已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=它所对应反应的化学方程式是.2合成甲醇的主要反应是2H2g+COg⇌CH3OHg△H=﹣90.8kJ•mol﹣1t℃下此反应的平衡常数为160.此温度下在密闭容器中开始只加入COH.2反应10min后测得各组分的浓度如下物质H.2COCH3OH浓度mol•L﹣10.20.10.4①该时间段内反应速率vH.2=.②比较此时正逆反应速率的大小v正v逆填＞＜或=.③某温度下反应时H.2的平衡转化率a与体系总压强P.的关系如图1所示.则平衡状态由A.变到B.时平衡常数K.A.K.B.填＞＜或=3一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸.通常状况下将amol/L的乙酸与bmol/LBaOH2溶液等体积混合反应平衡时2cBa2+=cCH3COO﹣用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为.
下列说法中正确的是
下图是镁与卤素单质X2反应的能量变化示意图下列说法正确的是
在一定条件下
将等物质的量的A.B.混合放于2L的密闭容器中发生反应3Ag＋B.gxC.g＋2Dg经5min后测得D.的浓度为0.5mol/LcA.∶cB.＝3∶5vC.＝0.1mol/L·min则1x＝________2前5min内B.的反应速率vB.＝________35min末A.的转化率为________
已知反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ/mol下列说法中正确的是
氮是地球上含量丰富的元素氮及其化合物的研究在生产生活中有着重要意义1下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图写出NO2和CO反应的热化学方程式2已知:N2g+O2g=2NOg△H=+180kJ·mol-12NOg+2COg=N2g+2CO2g△H=-746kJ·mol-1则反应COg+1/2O2g=CO2g的△H=_________________3根据最新人工固氮的研究报道在常温常压光照条件下N2在催化剂掺有少量Fe2O3的TiO2表面与水发生下列反应N2g+3H2Ol2NH3g+O2g△H=akJ·mol-1为进一步研究NH3生成量与温度的关系测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表T/K303313323NH3生成量/10-6mol4.85.96.0此合成反应中a0△s0填>
反应3Fes＋4H2OgFe3O4s＋4H2g在一容积可变的密闭容器中进行试回答1增加Fe的量其正反应速率________填增大不变或减小下同平衡________移动填不向正反应方向或向逆反应方向下同2将容器的体积缩小一半其正反应速率_______平衡________移动3保持体积不变充入N2使体系压强增大其正反应速率________平衡________________移动4保持体积不变充入水蒸气其正反应速率______平衡________________移动
下列叙述中不能用平衡移动原理解释的是
工业合成氨N2＋3H22NH3反应过程中的能量变化如图所示据图回答下列问题1该反应通常用活性铁作催化剂加活性铁会使图中B点升高还是降低_______理由是________________________2该反应在恒温恒容条件下进行下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是___________________________________________A.3VN2=VH2B.单位时间内每消耗amolN2的同时生成3amolH2C.单位时间内每断裂amol氮氮三键的同时生成3amol氢氢单健D.CN2:CH2:CNH3=1:3:2E.气体总密度不变F.气体平均摩尔质量不变3该反应平衡常数表达式为K＝________当浓度商Q________K填或＝时反应向右进行4450℃时该反应的平衡常数________500℃时的平衡常数填或＝5一定条件下的密闭容器中该反应达到平衡要提高H2的转化率可以采取的合理措施有________填字母代号A.高温__B.加入催化剂C.增加N2的浓度D.增加H2的浓度E.分离出NH3
在常温下把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方两种气体发生反应下列叙述中不正确的是
用铁片与稀硫酸反应制氢气时下列不能使氢气生成速率加大的是
在容积不变的密闭容器中分别充入1.0molN2和3.0molH2在不同温度下任其发生反应N2g＋3H2g2NH3g分别在同一时刻不同温度下测定NH3的含量然后绘制出如图所示的曲线请回答下列问题1AB.C.D.E.五点中尚未达到平衡状态的是________2此可逆反应的正反应是________填放热或吸热反应3AC段的曲线是增函数CE段的曲线是减函数试从反应速率和化学平衡的角度说明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________
—定温度下在三个容积均为2.0L.的恒容密闭容器中发生反应2NOg+2COgN2g+2CO2g各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示反应过程中甲丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示下列说法正确的是
将等物质的量的A.B.C.D.四种物质混合后充入一容积为V.的密闭容器此时容器内压强为p然后在一定条件下发生如下反应aA.＋bB.cC.g＋dD.当反应进行一段时间后测得A.减少了nmolB.减少了0.5nmolC.增加了nmolD.增加了1.5nmol此时达到化学平衡1该化学方程式中各物质的化学计量数分别为a________b________c________d________2若只改变压强反应速率发生变化但平衡不发生移动则在上述平衡混合物中再加入B.物质上述平衡________A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.条件不够无法判断3若只升高温度反应一段时间后测知四种物质的物质的量又重新相等则正反应为________反应填放热或吸热
煤是一种重要的化工原料人们将利用煤制取的水煤气焦炭甲醚等广泛用于工农业生产中1已知①C.s＋H2Og===COg＋H2gΔH.＝＋131.3kJ·mol－1②CO2g＋H2g===COg＋H2OgΔH.＝＋41.3kJ·mol－1则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为该反应在填高温低温或任何温度下有利于正向自发进行2有人利用炭还原法处理氮氧化物发生反应C.s＋2NOgN2g＋CO2g某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO在T.1℃时不同时间测得各物质的浓度如下表所示时间min浓度mol·L.－101020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①10～20min内N2的平均反应速率vN2＝②30min后只改变某一条件反应重新达到平衡根据表中的数据判断改变的条件可能是填选项字母A.通入一定量的NOB.加入一定量的活性炭C.加入合适的催化剂D.适当缩小容器的体积3研究表明反应COg＋H2OgH2g＋CO2g平衡常数随温度的变化如下表所示温度/℃400500800平衡常数K.9.9491若反应在500℃时进行设起始的CO和H2O的浓度均为0.020mol·L.－1在该条件下CO的平衡转化率为
羰基硫COS可作为一种粮食熏蒸剂能防止某些昆虫线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中将CO和H2S混合加热并达到下列平衡COg+H2SgCOSg+H2gK=0.1反应前CO物质的量为10mol平衡后CO物质的量为8mol下列说法正确的是
在一个容积固定为2L.的密闭容器中发生反应aA.g＋bB.gpC.g反应情况记录如表时间cA.mol/LcB.mol/LcC.mol/L0130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2请仔细分析根据表中数据回答下列问题1a＝________b＝________p＝________取最小正整数2第2min到第4min内A.的平均反应速率vA.＝________mol/L·min
以COH2为原料合成甲醇的反应为COg＋2H2gCH3OHgΔH.在体积均为2L.的三个恒容密闭容器I.ⅡⅢ中分别都充入1molCO和2molH2三个容器的反应温度分别为T.1T.2T.3且恒定不变图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图其中有一个容器反应已经达到平衡状态CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示10～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为__________2三个容器中一定达到平衡状态的是容器________此容器中反应达平衡时放出热量20.5kJ则ΔH.=________3当三个容器中的反应均达到平衡状态时CO的转化率最低的是容器__________平衡常数最大的是容器________4工业实际合成CH3OH生产中采用图2中M.点而不是N.点对应的反应条件运用化学反应速率和化学平衡知识同时考虑生产实际说明选择该反应条件的理由____________________________________________________________5科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体它在高温下能传导O2－该电池工作时的负极电极反应式为________用该电池电解饱和食盐水石墨电极当电路中通过1.929×104C.的电量时生成标准状况下氢气的体积为________L已知一个电子的电量是1.602×10－19C.
碘钟实验中3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量t越小反应速率越大某探究性学习小组在20℃进行实验得到的数据如表所示实验编号①②③④⑤cI－/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120cS2O/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题1该实验的目的是______________________________________________________2显色时间t1＝__________3温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律若在40℃下进行编号③对应浓度的实验显色时间t2的范围为________填字母A.44.0D.数据不足无法判断4通过分析比较上表数据得到的结论是_____________________________________
在容积为2L的密闭容器中发生反应xAg＋yBgzCg图甲表示200℃时容器中
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