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用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染. （1）传统上该转化通过如右所示的催化循环实现. 其中， 反应①为：2HCl(g) + CuO(s)H2O(g) + CuCl2(g) ...
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高中化学《广东省深圳市2015-2016学年高二化学上学期期中试题及答案》真题及答案
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在催化剂的作用下用O2将HCl转化为Cl2可提高效益减少污染． 1写出反应Ⅰ的化学方程式 2反
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利用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应为Cs+2NOgN2g+CO2g△H=akJ/mol某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO恒温T1℃条件下反应已知在不同时间测得各物质的浓度如下物质mol/LC间时01020304050NO0.1000.0760.0600.0600.0500.050N200.0120.0200.0200.0250.025CO200.0120.0200.0200.0110.0111该反应的平衡常数表达式K=_______在0～10s内N2的平均反应速率为______mol/L·sNO的转化率为________230s后改变某一条件反应重新达到平衡则改变的条件可能是________若30s后升高温度至T2℃平衡时容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L则该反应的a___0填>
水煤气法制甲醇工艺流程框图如下已知除去水蒸气后的水煤气含55％～59％的H215％～18％的CO11％～13％的CO2少量的H2SCH4除去H2S后可采用催化或非催化转化技术将CH4转化成CO得到COCO2和H2的混合气体是理想的合成甲醇原料气即可进行甲醇合成1制水煤气的主要化学反应方程式为2①此反应的化学平衡常数表达式为②下列能提高碳的平衡转化率的措施是________A.加入C.sB.加入H2OgC.升高温度D.增大压强3将CH4转化成CO工业上常采用催化转化技术其反应原理为ΔH＝－519KJ/mol工业上要选择合适的催化剂分别对X.Y.Z.三种催化剂进行如下实验其他条件相同①X.在T1℃时催化效率最高能使正反应速率加快约3×105倍②Y.在T2℃时催化效率最高能使正反应速率加快约3×105倍③Z.在T3℃时催化效率最高能使逆反应速率加快约1×106倍已知T1＞T2＞T3根据上述信息你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________填X或Y或Z4合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔在催化剂作用下进行甲醇合成主要反应是ΔH＝－181.6KJ/mol4℃下此反应的平衡常数为160此温度下在密闭容器中加入COH2反应到某时刻测得各组分的浓度如下物质H2COCH3OH浓度／mo1·L－10.20.10.4①比较此时正逆反应速率的大小v正________v逆填＞＜或＝②若加入同样多的COH2cCO＝1.0mol/L在T.℃反应10min后达平衡此时cH2＝0.4mol/L则该时间内反应速率vCH3OH＝________
一定温度下向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表所示资料显示反应分两步进行①2Fe3+＋H2O2==2Fe2+＋O2↑＋2H+②H2O2＋2Fe2+＋2H+==2H2O＋2Fe3+反应过程中能量变化如下图所示下列说法错误的是
采用CO与H2反应合成再生能源甲醇反应如下:COg+2H2gCH3OHg在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2在催化剂作用下发生反应生成甲醇CO的平衡转化率α与温度T压强p的关系如图所示则下列理解不符合题意的是
在体积恒定的密闭容器中一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2g+O2g2SO3g△H
二甲醚CH3OCH3是一种应用前景广阔的清洁燃料以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应编号热化学方程式化学平衡常数①COg＋2H2gCH3OHgΔH.1K1②2CH3OHgCH3OCH3g＋H2OgΔH.2＝－24kJ·mol－1K2③COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH.3＝－41kJ·mol－1K3回答下列问题1已知反应①中的相关的化学键键能数据如下化学键H—HC.—OC.≡OH—OC.—HE./kJ·mol－14363431076465413由上述数据计算ΔH.1＝____2该工艺的总反应为3COg＋3H2gCH3OCH3g＋CO2g__ΔH.该反应ΔH.＝___化学平衡常数K.＝___用含K1K2K3的代数式表示3下列措施中能提高CH3OCH3产率的有____A.分离出二甲醚B.升高温度C.改用高效催化剂D.增大压强4工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行无反应③发生该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率原因是___5某温度下将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中发生反应4H2g＋2COgCH3OCH3g＋H2Og反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%则该温度下反应的平衡常数K.＝__
目前我国是最大的钢铁生产国钢铁是国民经济的基础产业铁及其化合物的应用也越来越广泛回答下列问题:1画出铁的原子结构示意图:______________2工业炼铁时常用CO还原铁矿粉已知:①Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2g△H=-24.8kJ/mol②Fe3O4S+COg=-3FeOg+CO2g△H=+19.4kJ/mol③FeOs+COg=Fes+CO2g△H=-11.0kJ/mol则反应3Fe2O3s+COg=2Fe3O4s+CO2g的△H=________3Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2g反应温度与K.的关系如右表:反应温度/℃100011501300平衡常数K.6450.742.9恒温1000℃在体积为10L的恒容密闭容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO气体混合物中CO2的体积分数φCO2随时间t的变化关系如图所示①前8minCO的反应速率为_______平衡时a=____②若再向平衡混合物中加入0.01molCO和0.02molCO2平衡_______移动若要使平衡混合气中CO2的体积分数增大下列措施可行的是_______填标号A.增大Fe2O3用量B.增大压强C.降低温度D.向容器中再充入少量CO4纳米级的Fe3O4在催化剂造影成像药物载体靶向给药等领域都有很好的应用前景工业生产中常用共沉淀法来制备将FeCl2和FeCl3按一定比例配成混合溶液用NaOH溶液作为沉淀剂在特定条件下即可制得纳米级的Fe3O4反应的离子方程式是_____在实际生产中Fe2+和Fe3+反应用量比常是2:3甚至1:1为什么?________5纳米铁粉可用于除去废水中的NO3-反应的离子方程式为:4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O研究发现若pH偏低将会导致NO的去除率下降其原因是________若加入少量Cu2+废水中NO3-的去除速率大大加快可能的原因是_____________
在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2在不同温度下反应CO2g＋cs2COg达到平衡平衡时CO2的物质的量浓度cCO2随温度的变化如图所示图中ⅠⅡⅢ点均处于曲线上下列说法正确的是
下列有关说法正确的是
在一定温度下体积固定的密闭容器中当下列物理量不再变化时能表明可逆反应
氨为重要化工原料有广泛用途1合成氨中的氢气可由下列反应制取:A.CH4g+H2OgCOg+3H2g△H=+216.4kJ/molB.COg+H2OgCO2g+H2g△H=-41.2kJ/mol则反应CH4g+2H2OgCO2g+4H2g△H=_________2起始时投入氮气和氢气分别为1mol3mol在不同温度和压强下合成氨平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图①恒压时反应一定达到平衡状态的标志是______填序号A.N2和H2的转化率相等B.反应体系密度保持不变C.比值保持不变D.=2②P1_____P2填><=不确定下同反应平衡常数:B点____D点③在A.B.两点条件下该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:vA.______vB.3N2H4可作火箭推进剂NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式__________②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:N2H4+H2ON2H5++OH-K1=1×10-aN2H5++H2ON2H62++OH-K2=1×10-b25℃时向N2H4水溶液中加入H2SO4欲使cN2H5+>cN2H4同时cN2H5+>cN2H62+应控制溶液pH范围_________用含ab式子表示
利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下2NO+2CO2CO2+N2某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO和CO测得不同时间的NO和CO的浓度如下表下列说法中不正确的是
二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题1在太阳能的作用下以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示其总反应的化学方程式为_________2CO2经过催化氢化合成低碳烯烃.其合成乙烯的反应为2CO2g+6H2gCH2=CH2g+4H2Og△H已知几种化学键键能如下表所示CO2的结构式O=C=O物质H-HC.=OC.=CC.-HH-O能量/kJ•mol-1436745615413463则△H=_________3在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2在一定条件下发生2中的反应CO2的转化率与温度投料比[X=]的关系如图所示①X1_________X2填＞＜或=下同平衡常数KA_________KB.②若B点的投料比为3且从反应开始到B点需要10min则vH2=_______mol•L-1·min-14以稀硫酸为电解质溶液利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃工作原理图如下图丙烯的结构简式CH3CH=CH2①b电极的名称是_________②产生丙烯的电极反应式为_______________
1X.Y.Z.三种液体的近似pH如图下列判断正确的是___________A.X.一定是酸或强酸弱碱盐溶液B.Y.一定是90℃时的纯水C.Y.液体一定呈中性D.Z.可能是Na2SiO3溶液2物质的量浓度相同的三种溶液①NH4Cl②氨水③NH4HSO4cNH4+大小顺序正确的是___________A.①>②>③B.③>①>②C.②>③>①D.③>②>①3比较填空选填>或
硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用请回答下列问题1一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应相关的热化学方程式如下①CaSO4s+COgCaOs+SO2g+CO2g△H=+210.5kJ•mol-1②1/4CaSO4s+COg1/4CaSs+CO2g△H=-47.3kJ•mol-1反应CaOs+3COg+SO2gCaSs+3CO2g△H=kJ•mol-1平衡常数K.的表达式为2图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2g的平衡转化率与温度压强的关系图1图2图1中压强p1p2p3的大小顺序为该反应平衡常数的大小关系为KT1KT2填>
研究发现NOx和SO2是雾霾的主要成分NOx主要来源于汽车尾气已知N2g＋O2g2NOg△H＝＋180.50kJ·mol－12COg＋O2g2CO2g△H＝－566.00kJ·mol－11汽车尾气转化器中发生的反应为2NOg+2COgN2g+2CO2g此反应的∆H=kJ·mol－12T℃时将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中保持温度和体积不变反应过程0－15min中NO的物质的量随时间变化的关系如下图一所示①T℃时该化学反应的平衡常数K.＝_______________平衡时若保持温度不变再向容器中充入CON2各0.8mol平衡将_______移动填向左向右或不②图中ab分别表示在一定温度下使用质量相同但表面积不同的催化剂时达到平衡过程中nNO的变化曲线其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________填a或b③15min时若改变外界反应条件导致nNO发生如图所示的变化则改变的一个条件可能是_____________________A.增大CO的浓度B.升高温度C.增大压强D.恒容时充入He3为探究温度及不同催化剂对反应2NOg+2COgN2g+2CO2g的影响分别在不同温度不同催化剂下保持其它初始条件不变重复实验在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图二所示下列说法正确的是__________________A.在相同温度下催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大B.反应在M.点达到平衡此后N2浓度减小的原因可能是温度升高平衡向左移动C.N.点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应D.N.点后N2浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了
Ⅰ.1右图为1molNO2g和1molCOg反应生成NOg和CO2g过程中的能量变化示意图已知E1=134kJ·mol-1E2=368kJ·mol-1E1E2为反应的活化能若在反应体系中加入催化剂反应速率增大则E1ΔH.的变化分别是填增大减小或不变写出该反应的热化学方程式2若反应SO2g+I2g+2H2Og═H2SO4l+2HIg在150℃下能自发进行则ΔH.填字母0A.大于B.小于C.等于D.大于或小于都可Ⅱ.以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点下面为CO2加氢制取乙醇的反应2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2OgΔH.=QkJ·mol-1Q>0在密闭容器中按CO2与H2的物质的量之比为1∶3进行投料在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数y%如图所示完成下列填空1表示CH3CH2OH体积分数曲线的是填字母2其他条件恒定达到平衡后能提高H2转化率的措施是填字母A.升高温度B.充入更多的H2C.移去乙醇D.增大容器体积3图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数为
基于CaSO4为载氧体的天然气燃烧是一种新型绿色的燃烧方式CaSO4作为氧和热量的有效载体能够高效低能耗地实现CO2的分离和捕获其原理如下图所示:1已知在燃料反应器中发生如下反应:i.4CaSO4g+CH4g=4CaOs+CO2g+4SO2g+2H2OgΔH1=akJ/molii.4CaSO4s+CH4g=CaSs+CO2g+2H2OgΔH2=bkJ/molⅲ.CaSs+3CaSO4s=4CaOs+4SO2gΔH3=ckJ/mol①燃料反应器中主反应为填iii或ⅲ②反应i和ii的平衡常数Kp与温度的关系如图1则a0填>=或
1X.Y.Z.三种液体的近似pH如图下列判断正确的是___________A.X.一定是酸或强酸弱碱盐溶液B.Y.一定是90℃时的纯水C.Y.液体一定呈中性D.Z.可能是Na2SiO3溶液2物质的量浓度相同的三种溶液①NH4Cl②氨水③NH4HSO4cNH4+大小顺序正确的是___________A.①>②>③B.③>①>②C.②>③>①D.③>②>①3比较填空选填>或
研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义1NO2可用水吸收相应的化学方程式为利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2当转移1.2mol电子时消耗的NH3在标准状况下是L2已知2SO2g+O2g2SO3gΔH.=-196.6kJ·mol-12NOg+O2g2NO2gΔH.=-113.0kJ·mol-1①则反应NO2g+SO2gSO3g+NOg的ΔH.=kJ·mol-1②一定条件下将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是填字母A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6则平衡常数K.=3CO可用于合成甲醇反应方程式为COg+2H2gCH3OHgCO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应的ΔH.填>或
三氯氧磷POCl3是重要的基础化工原料广泛用于制药染化塑胶助剂等行业某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3实验装置设计如下:有关物质的部分性质如下表:熔点/℃沸点/℃其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl能溶于PCl3回答下列问题:1仪器a的名称是_____装置A.中发生反应的化学方程式为____________2B装置的作用除观察O2的流速之外还有____________3C装置控制反应在60℃～65℃进行其主要目的是____________4通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量实验步骤如下:I.取xg产品于锥形瓶中加入足量NaOH溶液待完全反应后加稀硝酸至酸性II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL使Cl-完全沉淀III.向其中加入2mL硝基苯用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖IV.加入指示剂用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点记下所用体积VmL已知:KspAgCl=3.2×10-10KspAgSCN=2×10-12①滴定选用的指示剂是_______填标号滴定終点的现象为_____________A.FeCl2B.NH4FeSO42C.淀粉D.甲基橙②C1元素的质量百分含量为列出算式____________③步骤III加入硝基苯的目的是___如无此操作所测C.1元素含量将会___填偏大偏小或不变
I.如图所示在容器A.中装有20℃的水50mL容器B.中装有1mol/L的盐酸50mL试管C.D.相连通且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体并处于下列平衡2NO2N2O4△H=－57kJ/mol当向A.中加入50gNH4NO3晶体使之溶解向B.中加入2g苛性钠时1C中的气体颜色____________填变浅或变深2若25℃时起始时仅有NO2气体达到平衡时cNO2=0.0125mol/LcN2O4=0.0321mol/L则NO2的起始浓度为____________NO2的转化率为__________Ⅱ.在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体将针筒前端封闭将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处此时气体的颜色变深一段时间后气体颜色又变浅了但仍比第一支针筒气体的颜色深①推进针筒后颜色变深的原因是____________②一段时间后气体颜色又变浅的原因是____________③在此过程中该反应的化学平衡常数将____________填增大减小或不变下同NO2的转化率将____________
研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示下列说法错误的是
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径其研究来自正确的理论指导合成氨反应的平衡常数K.值和温度的关系如表温度℃360440520K.值0.0360.0100.00381①由上表数据可知该反应的ΔH_____0填填＞=或＜②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____填序号a.增大压强有利于合成氨b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨c.生产中需要升高温度至500°C左右d.需要使用过量的N2提高H2转化率20.2molNH3溶于水后再与含有0.2molH2SO4的稀溶液完全反应放热QkJ请你用热化学方程式表示其反应式___________________________________3常温时将amol氨气溶于水后再通入bmol氯化氢溶液体积为1L且cNH4+=cCl﹣则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____用ab表示4原料气H2可通过反应CH4g+H2OgCOg+3H2g获取已知该反应中当初始混合气中的恒定时温度压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示①图中两条曲线表示压强的关系是P1_____P2填＞=或＜②其它条件一定升高温度氢气的产率会______填增大减小或不变5原料气H2还可通过反应COg+H2OgCO2g+H2g获取①T℃时向容积固定为5L.的容器中充入1molH2Og和1molCO反应达平衡后测得CO的浓度0.08mol/L该温度下反应的平衡常数K.值为_____②保持温度仍为T℃容积体积为5L改变水蒸气和CO的初始物质的量之比充入容器进行反应下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____填序号a.容器内压强不随时间改变b.混合气体的密度不随时间改变c.单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2d.混合气中nCOnH2OnCO2nH2=11666
12分现有将一定质量的SO3气体通入111g水中发生如下反应SO3＋H2O＝H2SO4硫酸在水溶液中全部以H+和SO42-的形式存在并得到密度为1.15g/cm3的H2SO4溶液经实验测定该溶液中的SO42-的质量为4.8g则该溶液中H+的物质的量浓度是23分甲乙两烧杯各盛有100mL3mol/L硫酸和盐酸溶液向两烧杯中分别加入等质量的铝粉反应结束后测得生成气体的体积比为甲:乙=4:3在同温同压下则加入的铝粉的质量为
.已知反应2NO2红棕色N2O4无色△H＜0将一定量的NO2充入注射器中并密封改变活塞位置的过程中气体透光率随时间的变化如图所示气体颜色越深透光率越小下列说法不正确的是
工业上常用天然气作为制备甲醇的原料已知①②③1与反应生成的热化学方程式为2向VL恒容密闭容器中充入与在不同压强下合成甲醇的平衡转化率与温度压强的关系如下图所示①压强填或=②在压强时平衡常数为用含的代数式表示3甲醇燃料电池往往采用KOH或NaOH浓溶液作电解质溶液电极采用多孔石墨棒两个电极上分别通入甲醇和氧气通入氧气的电极为填正负极通入甲醇的电极上发生的电极反应为用此燃料电池电解某浓度氯化钠溶液电解一段时间后收集到标准状况下氢气3.36L.此时燃料电池所消耗的CH3OH的质量为4常温下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8则溶液中C.H2CO3C.CO32-填或=原因是用离子方程式和必要的文字说明
.硫的化合物在科研生活及化学工业中具有重要的作用1在废水处理领域中H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去25℃在0.10mol·L－1H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH溶液pH与cS2－关系如下表忽略溶液体积的变化H2S的挥发pH357911cS2－/mol·L－11.4×10－151.4×10－116.8×10－81.3×10－51.3×10－3某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋0.10mol·L－1H2S当溶液的pH＝5时Mn2＋开始沉淀MnS的溶度积为________2工业上采用高温分解H2S制取氢气其反应为2H2Sg2H2g＋S2gΔH.1在膜反应器中分离出H2①已知H2SgH2g＋SgΔH.22SgS2gΔH.3则ΔH.1＝________用含ΔH.2ΔH.3的式子表示②在密闭容器中充入0.10molH2Sg发生反应2H2Sg2H2g＋S2g控制不同的温度和压强进行实验结果如图所示图中压强p1p2p3由大到小的顺序为________理由是__________________________若容器的容积为2.0L.则压强为p3温度为950℃时反应经3h达到平衡则达到平衡时vS2＝________若压强p2＝7.2MPa温度为975℃时该反应的平衡常数K.p＝________用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数若保持压强不变升温至1000℃时则该反应的平衡常数________填增大不变或减小3工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2示意图如图所示①低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为___________________________②K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4该反应的化学方程式为____________________
T.℃时在2L.的密闭容器中Xg与Yg发生反应生成Zg反应过程中X.Y.Z.的浓度变化如图1所示若保持其他条件不变反应温度分别为T1和T2时Y.的体积分数与时间的关系如图2所示则下列结论正确的是
12017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化剂成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油该研究成果被评价为CO2催化转化领域的突破性进展已知H2g+1/2O2g=H2OlΔH1=-285.8KJ/molC8H181+25/2O2g=8CO2g+9H2O1ΔH3=-5518KJ/mol试写出25℃101kPa条件下CO2与H2反应生成汽油以C8H18表示的热化学方程式________2利用CO2及H2为原料在合适的催化剂如Cu/ZnO催化剂作用下也可合成CH3OH涉及的反应有甲CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H=-53.7kJ·mol-1平衡常数K1乙CO2g+H2gCOg+H2Og△H=+41.2kJ·mol-1平衡常数K2①COg+2H2gCH3OHg的平衡常数K=______用含K1K2的表达式表示该反应H._____0填大于或小于②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________填写两项③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样具有高度的选择性下列四组实验控制CO2和H2初始投料比均为12.2经过相同反应时间t1min温度K.催化剂CO2转化率%甲醇选择性%综合选项543Cu/ZnO纳米棒材料12.342.3A.543Cu/ZnO纳米片材料11.972.7B.553Cu/ZnO纳米棒材料15.339.1C.553Cu/ZnO纳米片材料12.071.6D.由表格中的数据可知相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响根据上表所给数据结合反应原理所得最优选项为___________填字母符号3以COH2为原料合成甲醇的反应为COg+2H2g=CH3OHg在体积均为2L的三个恒容密闭ⅠⅡⅢ中分别都充入1molCO和2molH2三个容器的反应温度分别为T1T2T3且恒定不变图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图其中有一个容器反应一定达到平衡状态CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为__________②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________填写容器代号③工业实际合成CH3OH生产中采用图2中M.点而不是N.点对应的反应条件运用化学反应速率和化学平衡知识同时考虑生产实际说明选择该反应条件的理由_________________________
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