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反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1,反应在t1时未达平衡， 在t2时达到平衡 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时， n(CO2)＝0.40 mol。 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO转化率增大，H2O的体积分数增大 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
反应在0～t1 min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n(SO2)＝0.012 mol 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070mol·L－1，则反应的△H.＞0 相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88%
反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 ·min−1 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆) 该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1 相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
反应在t1min内的平均速率为
保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.4mol 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减少. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
反应在t1min内的平均速率为ν(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
反应在前10 min内的平均速率为v(SO2)＝0.06 mol·L－1·min－1 相同温度下，若起始时向容器中充入1.8 mol SO3(g)，则达平衡时SO3(g)的转化率小于40% 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2 mol SO3(g)，则达平衡时吸收的热量为78.4 kJ 相同温度下，若起始时向容器中充入0.40 mol SO2、0.20 mol O2和0.6 mol SO3(g)，则反应达到平衡前有v(正)＞v(逆)
恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将减小 在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡 当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方 向移动，K.增大 第12 min时改变的反应条件为升高温度 向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以 反应速率增大
反应在t1min内的平均速率为
保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
在t1min内平均速率为 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时n(CO2)=0.4mol 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L.－1·min－1 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小。 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.20/t1 mol·L－1·min－1 保持其他外界条件不变，若起始时向容器中充入1.20 mol CO和1.20 mol H2O，反应在t1min内的平均速率会增大 保持其他外界条件不变，按图表中的通入量，初始再多通入0.20mol氦气，则反应在t1min内的平均速率会增大 在t1到 t2时间段内，上述可逆反应已经达到平衡状态
恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将增大 在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=
mol·L−1·min−1 保持其他条件不变，t1时向容器中充入3.00 mol N2，达到平衡时，n(CO2)=1.20 mol 保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率将增大 温度升至T.2K.，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的ΔH.<0
B.装入容积为1L.的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)+bB（g） 
cC.(g),1 min时达到平衡，C.的浓度为x mol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的
，重新达到平衡后，C.的浓度为2.5 x mol·L－1，下列说法正确的是： ( ) A.化学计量数的关系：b容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小 原容器中用B.浓度变化表示该反应在1 min内的速率为
mol·(L·min)－1 若保持温度和容器容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动
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