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一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是
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高中化学《山西省朔州市应县一中2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案》真题及答案
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在一定条件下使CO和O2的混合气体26g充分反应所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应结果固体
9：4
1：1
7：6
6：7
在一定条件下使CO和O2的混合气体26g充分反应所得混合物在常温下跟足量的Na2O.2固体反应结果固
9：4
1：1
7：6
6：7
在一定条件下使CO和O2的混合气体26g充分反应所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应结果固
9：4
1：1
7：6
6：7
在一定条件下使CO和O2的混合气体26g充分反应所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应结果固体
9∶4
1∶1
7∶6
6∶7
1已知2H2g+O2g=2H2Ol;△H=－571.6kJ/mol2H2g+O2g=2H2Og;△H
在密闭容器中将一定质量的CO和O2的混合气体引爆测得反应后所得物质中有一定量的CO和22gCO2若原
19.6 g
22.0 g
28.0 g
40.0 g
在一定条件下mgNH4HCO3完全分解生成NH3CO2H2Og按要求填空1若所得混合气体对H2的相对
在一定条件下将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中充分反应后剩余2mL气体同温同压下则原混合气
①②
②③
③④
①④
两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示.下
该混合气体中一定含有乙烯
该混合气体一定含有甲烷和乙炔
在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变
若混合气体由CH
4
和C
2
H
4
组成，则其体积比为1：3
计算1pH=13的氢氧化钠与pH=10的氢氧化钡溶液按体积比11100混合后pH＝_________
在一定条件下使CO和的混合气体26g充分反应所得混合物在常温下跟足量的固体反应结果固体增重14g则原
9：4
1：1
7：6.
6：7
在一定条件下使H2和O2的混合气体26g充分发生反应所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应使
在一定条件下使H2和O2的混合气体26g充分发生反应所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应使
一定条件下24mL的CO2和N2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末充分反应后得到相同状况下的气体20m
56%
44%
33.3%
66.7%
对于一定条件下的可逆反应2N2O5g4NO2g+O2g△H.＞0在一定条件下达到平衡状态后若改变条件
两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示下列
该混合气体中一定含有乙烯
该混合气体一定含有甲烷和乙炔
在110℃条件下，混合气体与氧气混合， 总混合气燃烧前后体积不变
若混合气体由CH
4
和C
2
H
4
组成，则其体积比为1:3
在一定条件下使CO和O2的混合气体26g充分反应所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应结果固
9：4
1：1
7：6
6：7
在一定条件下使H2和O2的混合气体26g充分发生反应所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2完全反
CO与O2的混合气体48g在一定条件下充分反应后生成44gCO2则原混合气体中CO与O2的质量比可能
2：1
7：4
8：5
7：8
在一定条件下反应2NOg＋O2g2NO2g在定容容器中发生对该反应达到平衡的标志的描述中错误的是
混合气体的总分子数不再变化
混合气体的颜色不再变化
容器的总压强不再变化
混合气体的总质量不再变化
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为研究铁质材料与热浓硫酸的反应某学习小组用碳素钢即铁和碳的合金进行了以下探究活动[探究一]1将已去除表面氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中10分钟后移入硫酸铜溶液中片刻后取出观察铁钉表面无明显变化其原因是2称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X.并收集到混合气体Y.①甲同学认为X.中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋若要确认其中的Fe2＋应选用选填序号A.KSCN溶液和氯水B.铁粉和KSCN溶液C.浓氨水D.酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL标准状况气体Y.通入足量溴水中然后加入足量BaCl2溶液经适当操作后得干燥固体4.66g由此推知气体Y.中SO2的体积分数为[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析丙同学认为气体Y.中还可能含有Q1和Q2两种气体其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g·L.－1为此设计了下列探究实验装置假设有关气体完全反应3装置B.中试剂的作用是4分析Y.气体中的Q2气体是如何生成的用化学方程式表示5已知洗气瓶M.中盛装澄清石灰水为确认Q2的存在需在装置中添加洗气瓶M.于填序号A.A.之前B.A.—B间C.B.—C间D.C.—D间6如果气体Y.中含有Q1预计实验现象应是
2014年2月我国中东部地区遭遇严重的雾霾天气京津冀地区的空气污染级别高达6级PM2.5值逼近1000PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物.下列有关环境污染与防护的说法正确的是
1下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置①用下列方法检验发生装置的气密性能否达到目的填能或否关闭止水夹a和b从A.处烧杯中加入水使干燥管与烧杯中液面形成液面差一段时间后液面差没有变化说明气密性良好②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列气体双选A.Cl2B.CO2C.H2D.SO22利用该装置用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体请回答有关问题①NO气体能用排水法收集而不能用排空气法收集的原因是②制取NO时向A.烧杯中加入稀硝酸B.烧杯中加入NaOH溶液同时打开止水夹a关闭止水夹bA.装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为B.装置烧杯中NaOH溶液的作用是当A.装置中气体几乎无色时打开止水夹b关闭止水夹a可用C.装置收集NO气体③将amol铁与含bmolHNO3的稀溶液充分反应反应后Fe和HNO3均无剩余若HNO3的还原产物只有NO则反应中被还原的硝酸的物质的量为mol该反应中转移电子的物质的量为mol均用含b的代数式表示
某混合气体中可能含有Cl2O2SO2NONO2中的两种或多种气体现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后品红溶液褪色把剩余气体排入空气中很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是
我国制碱工业的先驱——侯德榜先生1939年发明了著名的侯氏制碱法其核心反应原理可用如下化学方程式表示NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3晶体依据此原理欲制得碳酸氢钠晶体某校学生设计了如下实验装置其中B.装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液且二者均已达到饱和1A装置中所发生反应的离子方程式为.C.装置中稀硫酸的作用为2下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据g／100g水参照表中数据请分析B.装置中使用冰水的目的是3该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验结果没有得到碳酸氢钠晶体指导教师指出应在装置之间填写字母连接一个盛有的洗气装置其作用4若该校学生进行实验时所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g则NaHCO3的产率为
某化学反应2AgB.g＋D.g在4种不同条件下进行仅有一种条件不同B.和D.的起始浓度为0反应物A.的浓度mol·L－1随反应时间min的变化情况如下表根据上述数据完成下列填空1实验1从第________min后一定达到化学平衡实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡则从开始到平衡的平均反应速率为_________________2实验3比实验1的反应速率________填快或慢原因是____________________________________________3如果2AgB.g＋D.g是一个放热反应且容器的体积均为1L那么实验4与实验1相比________放出的热量多理由是_________________________4实验_______的反应速率最快快的原因可能是__________
下列实验现象操作或反应原理的解释正确的是现象操作或反应解释
某研究小组欲探究SO2的化学性质设计了如下实验方案1在B.中检验SO2的氧化性则B.中所盛试剂可为________2在C.中装FeCl3溶液检验SO2的还原性则C.中反应的离子方程式为_____________________________________________________3在D.中装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段时间后D.中出现了大量白色沉淀同学们对白色沉淀成分进行了探究请回答下列问题限选的仪器和试剂过滤装置试管滴管带导管的单孔塞蒸馏水0.5mol·L－1盐酸0.5mol·L－1H2SO4溶液0.5mol·L－1BaCl2溶液品红溶液新制澄清石灰水ⅰ假设一该白色沉淀为CaSO3假设二该白色沉淀为________假设三该白色沉淀为上述两种物质的混合物ⅱ基于假设一填写下表实验操作预期现象和结论将D.中沉淀过滤洗涤干净备用用另一干净试管取少量沉淀样品加入______________________________________ⅲ若假设二成立试写出生成该白色沉淀的化学方程式__________________________________________________
关于下列图示的说法中正确的是
在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾次氯酸钠和探究氯水的性质图中①为氯气发生装置②的试管里盛有15mL30％KOH溶液.并置于热水浴中③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液.并置于冰水浴中④的试管里加有紫色石蕊试液⑤为尾气吸收装置请填写下列空白[来源:Zxxk.Com]⑴制取氯气时在烧瓶里加入一定量的二氧化锰通过______填写仪器名称向烧瓶中加入适量的浓盐酸实验时为了除去氯气中的氯化氢气体可在①与②之间安装盛有_________填写下列编号字母的净化装置A.碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液⑵比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件.二者的差异是反应完毕经冷却后②的试管中有大量晶体析出右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______填写编号字母从②的试管中分离出该晶体的方法是填写实验操作名称3本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是4实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化请填写下表中的空白实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色______________________________________然后溶液从无色逐渐变为色_________________________________________
纯碱烧碱等是重要的化工原料1利用右下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应将A.与B.连接打开止水夹将胶头滴管中的液体挤入烧瓶此时的实验现象是反应的离子方程式是_______2向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶得到少量的白色固体试设计实验确认该白色固体的成分①提出合理假设假设1该白色固体为NaOH和Na2CO3假设2该白色固体为只有Na2CO3假设3该白色固体为只有NaHCO3假设4该白色固体为Na2CO3和NaHCO3②基于假设4设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论步骤可不填满也可增加限选实验试剂及仪器1moL·L–1HCl溶液1mol·L–1MgCl2溶液0.5moL·L–1BaCl2溶液1mol·L–1BaOH2溶液甲基橙试液酚酞试液试管胶头滴管过滤装置实验步骤预期现象和结论步骤1步骤2
高锰酸钾是中学常用的试剂工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下1铋酸钠不溶于水用于定性检验酸性溶液中Mn2＋的存在铋的还原产物为Bi3＋Mn的氧化产物为＋7价写出反应的离子方程式______________________2KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂其消毒原理与下列物质相同的是_____填代号a.84消毒液NaClO溶液b.双氧水c.苯酚d.75%酒精3上述流程中可以循环使用的物质有________________写化学式4理论上若不考虑物质循环与制备过程中的损失1molMnO2可制得____molKMnO45该生产中需要纯净的CO2气体写出实验室制取CO2的化学方程式________所需气体产生装置是________选填代号6操作Ⅰ的名称是________操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在________填性质上的差异采用________填操作步骤趁热过滤得到KMnO4粗晶体
下列各组气体在实验室中可用硫酸制取又能用H2SO4干燥的一组是
实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气实验所用仪器如下1写出发生装置中进行反应的化学方程式2上述仪器的连接顺序是填接口字母E.接接接接3实验前应该进行的一项操作是4饱和食盐水的作用是5若实验中得到标况下11.2L氯气被氧化的HCl的物质的量为此时转移的电子数是6下列试剂中可以用来吸收残余氯气的是A.饱和食盐水B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液D.浓硫酸7工业上制取氯气的离子方程式为
下列气体中不能用排空气法收集的是
为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2选用下图所示仪器内含物质组装成实验装置1如按气流由左向右流向连接上述装置的正确顺序是填各接口字母接接接2仪器乙丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中____丙中______3丁中酸性KMnO4溶液的作用是4写出甲中反应的化学方程式
碳跟浓硫酸共热产生的气体X.和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y.同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中如图所示下列有关说法正确的是
不同浓度的硫酸与锌反应时硫酸可以被还原为SO2也可被还原为氢气某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实并进行数据测定和相关计算1该小组设计了如图所示的实验装置检查该装置气密性的操作是_______________________________________________________________2若在烧瓶中放入1.30g锌粒与cmol·L.－1H2SO4反应为保证实验结论可靠量气管的适宜规格是填字母________A.100mLB.200mLC.400mLD.500mL3若1.30g锌粒完全溶解氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64g烧瓶中残留气体忽略不计下同则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________4若烧瓶中投入ag锌且完全反应氢氧化钠溶液洗气瓶增重bg量气管中收集到V.mL气体标准状况请用一个代数式表示出abV.之间的关系________5若撤走盛有无水氯化钙的U.形管则nH2/nSO2的数值将________填偏大偏小或无影响6反应结束后为了准确测量气体体积读数时应注意的事项是________________
氯气是一种重要的化工原料某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质1实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气该反应的离子方程式为____________________________________________________________2装置A.中盛有的试剂是饱和NaCl溶液作用是_______________________________3若D.中品红溶液褪色则B.装置中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气经分析吸收尾气一段时间后吸收液呈强碱性中肯定存在Cl－OH－CO和SO对于可能存在的其他阴离子研究小组提出以下3种假设假设1只存在SO;假设2只存在ClO－假设3既不存在SO也不存在ClO－4学习小组判断同时存在SO和ClO－是不可能的理由是_____________________5现限选以下试剂设计实验方案进行实验请写出实验步骤以及预期现象和结论a.3mol·L－1H2SO4b.酸性KMnO4溶液c.1mol·L－1BaCl2溶液d.FeCl2溶液e.酚酞试液步骤一取少量吸收液于试管中滴加3mol·L－1H2SO4至溶液呈中性然后将所得溶液分装于F.G.两试管中步骤二向F.试管中滴加少量__________填序号若溶液____________________填现象则假设1成立步骤三向G.试管中滴加少量d溶液生成红褐色沉淀假设2成立则反应的离子方程式为
将红热的固体单质M.放入久置显黄色的浓溶液N.中剧烈反应产生混合气体A.A.在常温下不与空气接触时能发生如下图所示的变化1混合气体A.的成分是_____________混合气体A.在与水反应后气体体积将会只有混合气体A.的体积的__________2写出生成蓝色溶液D.的离子反应_____________________________________________3在120℃时红热的固体单质M.与久置显黄色的浓溶液N.反应若要检验产生的气体产物应该先检验产物中的_____
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂以MgNO32为研究对象四个学习小组拟通过实验探究其热分解的产物分别提出如下4种猜想甲组MgNO22NO2O2乙组MgONO2O2丙组MgONO2N2丁组Mg3N2O21实验前小组成员经讨论认定组的猜想一定不成立理由是_____________查阅资料得知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对其他小组猜想设计如下图所示的实验装置图中加热夹持仪器等均省略进行探究A.B.C.D.2实验过程①简述检验该装置气密性的方法②称取硬质试管A.的质量为18.0g试管A.与MgNO32固体共21.8g置于A.中加热前通入N2以驱尽装置内的空气其目的是关闭K.用酒精灯加热时正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热③观察到A.中有红棕色气体生成C.中有气泡④待样品完全分解A.装置冷却至室温称量测得硬质试管A.和剩余固体的总质量为19.0g⑤取少量剩余固体于试管中加入适量水未见明显现象3实验结果分析讨论①证明一定有O2生成的依据是与此相关的化学原理为用化学方程式表示根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______组结论是正确的②一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O2他的理由你认为可能是如果需改进装置应该4据以上分析MgNO32分解的化学方程式为
下列除去杂质所选的试剂正确的是被提纯物质杂质试剂
三氯化铁熔点282℃沸点315℃能吸收空气里的水分而潮解它可广泛用于污水处理电子工业印染业建筑业某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体1写出制备氯气时的离子方程式_______________________2所选用的仪器连接顺序填写接口字母为___________n→d__________3实验过程中给A.B.仪器加热的顺序为_____________________这样操作的目的是_______________可作为点燃B.处酒精灯的实验标志是_________________若C.可以用D.代替则使用C.的目的是______________________若缺少此类装置此B.中可能发生的另一个反应的方程式为________________________4有同学认为若不使用E.装置则B.中会有FeCl2生成请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________
向溶液X.中持续通入过量气体Y.会产生先浑浊后澄清现象的是
相对分子质量由小到大排列的X.Y.Z.三种气体单质组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期在一定条件下X.与Y.化合生成M.X.与Z.化合生成N.M.能与N.化合生成A.实验室可用如图所示的发生装置制取X.Z.和M夹持装置已略1X.气体为制取M.的发生装置是填写序号________2A.中含有的化学键类型有______________3已知Z.能与M.在常温下反应生成Y.同时有白烟产生反应的化学方程式是__________________________用下图所示装置进行Z.与M.在常温下反应的实验并收集Y.4若从A.中逸出的气体含有Z.则通入反应装置A.中的Z.和M.的物质的量之比应满足________5若从A.中逸出的气体无论含有Z.或M.经洗气瓶B.后均能被吸收则洗气瓶B.中试剂与Z.M.反应的离子方程式分别是____________________________________
某校化学兴趣小组为制备消毒液主要成分是NaClO设计了下列装置并查阅到下列资料在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应3Cl2＋6OH—5Cl—＋ClO3—＋3H2O请回答下列问题1连接好装置装药品之前必须进行的一项操作步骤是____________________2圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________3饱和食盐水的作用是_________________________________冰水的作用是_________________________________4在制取Cl2时实验室中若无MnO2可用KMnO4粉末代替发生下列反应2KMnO4＋16HCl浓＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O则可选择的发生装置是填序号___________
氯气是一种重要的工业原料1实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气反应的化学方程式是___▲____2资料显示CaClO2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质①在该实验中甲部分的装置是___▲____填字母②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是___▲____证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是___▲____③丙装置中通入少量Cl2可制得某种生活中常用的漂白消毒的物质已知碳酸的酸性强于次氯酸则丙中发生反应的化学方程式是___▲____④该实验存在明显的缺陷改进的方法是___▲____3为测定漂白粉中CaClO2的质量分数该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4过量KI溶液完全反应后再滴入0.1mol/LNa2S2O3溶液2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI共消耗20mLNa2S2O3则漂白粉中CaClO2的质量分数为___▲____
用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液通电一段时间后两极均收集到2.24L.气体标准状况则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为
实验室可用下图所示装置干燥收集某气体R.并吸收多余的R.则R.是
实验室里可按下图所示的装置干燥储存气体R.多余的气体可用水吸收则R.是
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