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某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应： 3Cl2 ＋ 6OH—5Cl— ＋ ClO3— ＋ 3H2O ...
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高中化学《山东省泰安市高一下学期期末考试化学试题WORD含答案》真题及答案
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2015年4月25日尼泊尔首都加德满都发生了8.1级大地震造成大量的人员伤亡和财产损失中国政府及时派
某消毒液的主要成分为NaClO混有少量NaCl请用相应的化学用语来解释下列事实1该消毒液可用NaOH
84消毒液的主要成分是NaClONaClO中Cl的化合价是
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某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液通电时为使Cl2被完全吸收制得有
a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
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某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液通电时为使Cl2被完全吸收制得有
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a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
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某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器用石墨做电极电解饱和NaCl溶液通电时为使Cl2被完全吸收制得
a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
非典时期人们常用的84消毒液的主要成分是
NaCl
NaClO
双氧水
苯酚
84消毒液在日常生活中使用广泛具有漂白杀菌消毒功效某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的84消毒液成分产生兴
84消毒液在日常生活中使用广泛化学兴趣小组对一瓶敞口久置的84消毒液成分产生兴趣展开探究【提出问题】
I.处于下列状态的物质中①硫酸钡晶体②干冰③HCl气体④铜⑤蔗糖⑥熔融的硝酸钾⑧NaCl溶液⑨醋酸1
针对我国部分地区儿童出现手足口病学校要求学生在饭前便后用84消毒液洗手84消毒液的主要成分NaClO
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84消毒液在日常生活中使用广泛具有漂白杀菌消毒功效.某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的84消毒液成分产生
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a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
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硬水中含有较多的Mg2+Ca2+常用________区分硬水和软水生活中既能降低水的硬度又能杀菌消毒
某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液通电时为使Cl2被完全吸收制得有
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a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
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我校化学兴趣小组的学生对某品牌的消毒液的成分和性质进行实验探究①该消毒液外观无色透明取适量滴加AgN
2015年4月25日尼泊尔首都加德满都发生了8.1级大地震造成大量的人员伤亡和财产损失.中国政府及时
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分析下列两则信息然后回答有关问题材料一①PbO＋CPb＋CO↑②PbO＋COPb＋CO2③[CuNH32]Ac＋CO＋NH3===[CuNH33]Ac·CO材料二NH4NO2不稳定受热分解产生氮气实验目的探究PbO中含有的氧元素1写出装置甲中生成氮气的化学方程式_____________▲______________________2实验中使用的装置如上图所示请按照氮气流方向连接各个仪器填仪器接口处字母编号a→→→→f3开始时装置乙中的澄清石灰水中只有气泡没有白色浑浊出现出现这种现象的原因是______________________________▲______________________________4烧杯中醋酸二氨合铜[CuNH32]Ac的作用是______________▲______________5有同学认为该实验用干燥的空气可以代替干燥的氮气你认为这种想法是否可行说明理由___________________________▲_____________________________
有机物A.仅含C.H.O.元素为研究A.的组成与结构进行了如下实验限选试剂蒸馏水2mol·L.－1盐酸溶液2mol·L.－1NaOH溶液浓硫酸NaHCO3粉末金属Na无水乙醇实验步骤实验结论1A.的质谱图如下1证明A.的相对分子质量为__________2将此4.5gA.在足量纯O2充分燃烧并使其产物依次缓缓通过浓硫酸碱石灰发现分别增重2.7g和6.6g2证明A.的分子式为________________3另取两份4.5gA.分置于不同的试管中往其中一份A.中加入足量的NaHCO3粉末充分反应生成_______LCO2标准状况往另一份A.中加入_________________________________3证明A.的分子中含有一个羧基和一个羟基4A.的核磁共振氢谱如下图4A.的结构简式为_________________________
如右图所示试管中盛有水气球a中盛有干燥的Na2O2粉末U.形管中注有浅红色的水将气球用橡皮绳紧系在试管口实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中将发生的现象是
右图所示的装置最适宜于干燥收集的气体是
某校化学研究性学习小组设计如下实验方案测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数1方案一称取一定质量的样品置于坩埚中加热至恒重后冷却称量剩余固体质量计算实验中加热至恒重的目的是__________________________________________2方案二按如图所示装置进行实验并回答以下问题①实验前应先______________________________________________分液漏斗中应该装________填盐酸或稀硫酸D.装置的作用是_____________________________________________________________________②实验中除称量样品质量外还需称________装置用字母表示前后质量的变化③根据此实验得到的数据测定结果有较大误差因为实验装置还存在一个明显缺陷该缺陷是3方案三称取一定量样品置于小烧杯中加适量水溶解向小烧杯中加入足量氯化钡溶液过滤洗涤干燥沉淀称量固体质量计算①过滤操作中除了烧杯漏斗外还用到的玻璃仪器有_________________________②实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________________________________③若加入试剂改为氢氧化钡已知称得样品9.5g干燥的沉淀质量为19.7g则样品中碳酸钠的质量分数为保留一位小数
某化学小组欲以CO2为主要原料采用下图所示装置模拟侯氏制碱法制取NaHCO3并对CO2与NaOH的反应进行探究【资料获悉】侯氏制碱法原理NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl然后再将NaHCO3制成Na2CO3【实验设计】3【实验探究】1装置乙的作用是2由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为3若在2中灼烧时间较短NaHCO3将分解不完全取经短暂加热的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸并不断搅拌随着盐酸的加入溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示则曲线b对应的溶液中的离子是填离子符号该样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是4若将装置甲产生的纯净的CO21.12L.标准状况下缓慢地全部通入到100mLNaOH溶液中充分反应后将溶液低温蒸干得到不含结晶水的固体W.其质量为4.86g则W.的成分为填化学式原NaOH溶液的物质的量浓度为
气体X.可能由NH3Cl2HBrCO2中的一种或几种组成已知X.通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀该沉淀不溶于稀HNO3若将X.通入澄清石灰水中无沉淀产生则有关气体X.的成分的下列说法正确的是①一定含有HBr可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3Cl2④可能含有Cl2CO2
某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体其工艺流程中主要涉及焙烧尾气处理酸浸调控溶液pH过滤蒸发结晶等焙烧过程中发生的主要反应为CuS+2NaCl+2O2=CuCl2+Na2SO4请回答下列问题1若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42—和Cl—检验滤液中这两种离子的实验操作为______2焙烧时还有废气SO2产生若在实验室中以碱液吸收处理之下列A.B.C.装置中可行的是________填字母若选用甲装置则烧杯中的下层液体可以是_______3回收SO2既能减少大气污染又能充分利用资源①已知用Fe2＋Fe3＋作催化剂一定条件下在催化转化器中SO2能被O2氧化成SO42－其中写以Fe3＋为催化剂时的反应过程4H＋＋O2＋4Fe2＋===4Fe3＋+2H2O②目前国际上最先进的海水脱硫技术可对电厂尾气进行处理这一技术的基本原理是利用海水显弱碱性的特点将含二氧化硫的尾气与海水空气充分混和最终使二氧化硫转换为硫酸盐并且不污染海水流程图如下若海水I.中主要阴离子为HCO3－则反应①的离子方程式为反应②的离子方程式为检验海水Ⅲ中是否含有SO32－所用的试剂为
碳硫的含量影响钢铁性能.碳硫含量的一种测定方法是将钢样中碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定.1采用图1装置A.在高温下将x克钢样中碳硫转化为CO2SO2.①气体a的成分是②若钢样中硫以FeS形式存在A.中反应3FeS+5O21_________+3___________2将气体a通入测硫酸装置中如图2采用滴定法测定硫的含量.①H2O2氧化SO2的化学方程式②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4消耗zmLNaOH溶液.若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克则该钢样中硫的质量分数3将气体a通入测碳装置中如图3采用重量法测定碳的含量.①气体a通过B.和C.的目的是②计算钢样中碳的质量分数应测量的数据是.
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+I2他们使用的药品和装置如下图所示1仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B.中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注若则整个装置气密性良好装置E.的作用是装置F.中为溶液2装置B.的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液3SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________填离子符号4在上述装置中通入过量的SO2为了验证C.中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取C.中的溶液分成三份并设计了如下实验方案①往第一份试液中加入KMnO4溶液紫红色褪去方案②往第一份试液加入KSCN溶液不变红再加入新制的氯水溶液变红方案③往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀上述方案不合理的是____原因是_______________________________________5能表明I.－的还原性弱于SO2的现象是__________________________写出有关离子方程式_______________________________________
下列实验设计能完成或实验结论合理的是
资料显示镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物实验I.用砂纸擦去镁条表面氧化膜将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中迅速反应产生大量气泡和白色不溶物溶液的浅红色加深1该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测猜测1白色不溶物可能为猜测2白色不溶物可能为MgCO3猜测3白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMgOH2•xMgCO3]2为了确定产物进行以下定性实验实验序号实验实验现象结论实验Ⅱ将实验I.中收集到的气体点燃安静燃烧火焰呈淡蓝色气体成分为①实验Ⅲ将实验I.中的白色不溶物滤出洗涤取少量加入足量②③白色不溶物中含有MgCO3实验Ⅳ取实验Ⅲ中的滤液向其中加入适量④稀溶液产生白色沉淀溶液红色变浅溶液中存在CO32-离子实验Ⅲ中洗涤的操作方法是3为进一步确定实验I.的白色不溶物的成分进行以下定量实验装置如图所示称取干燥纯净的白色不溶物4.52g充分加热至不再产生气体为止并使分解产生的气体全部进入装置A.和B.中实验后装置A.增重0.36g装置B.增重1.76g装置C.的作用是白色不溶物的化学式为4写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
我国制碱工业的先驱——侯德榜先生1939年发明了著名的侯氏制碱法其核心反应原理可用如下化学方程式表示NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3晶体依据此原理欲制得碳酸氢钠晶体某校学生设计了如下实验装置其中B.装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液且二者均已达到饱和1A装置中所发生反应的离子方程式为.C.装置中稀硫酸的作用为2下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据g／100g水参照表中数据请分析B.装置中使用冰水的目的是3该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验结果没有得到碳酸氢钠晶体指导教师指出应在装置之间填写字母连接一个盛有的洗气装置其作用4若该校学生进行实验时所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g则NaHCO3的产率为
下图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图1写出用A.制取氯气的化学方程式2利用上图装置制备纯净干燥的氯气并证明氧化性Cl2>Fe3+装置B.中的溶液的作用为_________________装置D.中加的最佳试剂为填序号________________供选试剂a浓硫酸bFeCl2溶液cKSCN与FeCl2的混合溶液d无水氯化钙3在上图所示圆底烧瓶内加入碳a中加入浓硫酸开始实验加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验实验1证明SO2具有氧化性和漂白性实验2证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具有氧化性和漂白性B.中为少量Na2S溶液C.中为品红溶液D.中应加入足量的____________填溶液名称E.中加入____________溶液填化学式4证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_________________实验2不严谨之处应如何改进
现拟用下图所示装置尾气处理部分略来制取一氧化碳并用以测定某铜粉样品混有CuO粉末中金属铜的含量1制备一氧化碳的化学方程式是___________________2实验中观察到反应管中发生的现象是_____________尾气的主要成分是_________3反应完成后正确的操作顺序为________填字母a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精灯1c.熄灭酒精灯24若实验中称取铜粉样品10.0g充分反应后反应管中剩余固体的质量为9.6g则原样品中单质铜的质量分数为________5从浓硫酸浓硝酸蒸馏水双氧水中选用合适的试剂设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案①设计方案的主要步骤是不必描述操作过程的细节__________②写出有关反应的化学方程式______________________________
有A.B.C.D.E.和F.六瓶无色溶液他们是中学化学中常用的无机试剂纯E.为无色油状液体B.C.D.和F.是盐溶液且他们的阴离子均不同现进行如下实验①A.有刺激性气味用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A.时产生白色烟雾②将A.分别加入其它五中溶液中只有D.F.中有沉淀产生继续加入过量A.时D.中沉淀无变化F.中沉淀完全溶解③将B.分别加入C.D.E.F.中C.D.F.中产生沉淀E.中有无色无味气体逸出④将C.分别加入D.E.F.中均有沉淀生成再加入稀HNO3沉淀均不溶根据上述实验信息请回答下列问题1能确定溶液是写出溶液标号与相应溶质的化学式2不能确定的溶液写出其标号溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法
过氧化钠是一种淡黄色固体它能与二氧化碳反应生成氧气在潜水艇中用作制氧剂供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2某学生为了验证这一实验以足量的大理石足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料制取O2设计出如下实验装置①②1A.中制取CO2的装置应从下列图①和②中选哪个图B.装置的作用是C.装置内出现的现象是为了检验E.中收集到的气体在取出集气瓶后用的木条伸入集气瓶内木条会出现2若E.中的石灰水出现出现轻微白色浑浊请说明原因3反应完毕时若测得E.中的集气瓶收集到的气体250毫升又知氧气的密度为1.43克/升当装置的气密性良好的情况下实际收集到的氧气体积比理论计算值偏大或偏小相差约毫升取整数值所用数据均在标准状况下测定这可能是由于4你认为上述A.---E的实验装置中E.部分是否安全合理E.是否需要改进若需要改进应改为上图中的填甲乙丙丁.
实验室常用的几种气体发生装置如图A.B.C.所示A.B.C.D.1实验室可以用B.或C.装置制取氨气如果用C.装置通常使用的药品是2气体的性质是气体收集方法选择的主要依据下列性质与收集方法无关的是填序号下同①密度②颜色③溶解性④热稳定性下图是某学生设计收集气体的几种装置其中不可行的是3若用A.装置与D.装置相连制取收集X.气体则X.可能是下列气体中的_______①CO2②NO③Cl2④H2其中在D.装置中连接小烧杯的目的是________________________
为了除去混入CO2中的SO2和O2下列试剂的使用顺序正确的是①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰
化学反应中有时存在一种物质过量另一种物质仍不能完全反应的情况下列反应中属于这种情况的是
某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律设计了如下图所示的两套实验方案进行实验探究方案一方案二1根据方案一装置回答以下问题Ⅰ写出装置①发生的化学反应方程式__________________________________________________Ⅱ若将反应后②中的溶液倒入CCl4中出现的现象与右图吻合的是________填代号Ⅲ装置③中的现象是_____________________2根据方案二装置回答以下问题Ⅰ方案二验证元素非金属性递变的理论依据是____________________________________ⅡB.装置的作用是__________X.是_________________________Ⅲ能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________A.__________________;B__________________;C__________________
某化学活动小组设计如下图所示部分夹持装置已略去实验装置以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质1装置A.中发生反应的离子方程式为_____________________________2装置B.中试剂Y.应为____________________________3该实验装置中明显存在不足之处改进的措施为_____________________________4已知在装置C.中通入一定量的氯气后测得D.中只有一种常温下为黄红色的气体含氯氧化物C.中含氯元素的盐只有一种且含有NaHCO3现对C.中的成分进行猜想和探究①提出合理假设假设一存在两种成分为NaHCO3和____________假设二存在三种成分为NaHCO3和___________________________②设计方案并实验请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论限选试剂和仪器蒸馏水稀硝酸BaCl2溶液澄清石灰水AgNO3溶液试管小烧杯.结论由步骤3的结论结合步骤2中的a则假设一成立由步骤3的结论结合步骤2中的b则假设二成立5已知C.中有0.1molCl2参加反应若假设一成立可推知C.中反应生成的含氯氧化物为_____________写化学式
实验室以含有Ca2＋Mg2＋Cl－SO42－Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2流程如下1操作Ⅰ使用的试剂是所用主要仪器的名称是2加入溶液W.的目的是用CaO调节溶液Y.的pH可以除去Mg2＋由表中数据可知理论上可选择pH最大范围是酸化溶液Z.时使用的试剂为开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2cOH－＝1.8mol·L.－13实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体下列装置中合理的是4常温下H2SO3的电离常数H2CO3的电离常数某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者则H2SO3酸性强于H2CO3该实验设计不正确错误在于设计合理实验验证2SO3酸性强于H2CO3简要说明实验步骤现象和结论仪器器自选供选的试剂CO2SO2Na2CO3NaHCO3KMnO4NaHSO3蒸馏水饱和石灰水酸性KMnO4溶液品红溶液pH试纸
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O实验室可用如下装置略去部分夹持仪器模拟生产过程烧瓶C.中发生反应如下Na2Saq＋H2Ol＋SO2g===Na2SO3aq＋H2SaqⅠ2H2Saq＋SO2g===3Ss＋2H2OlⅡSs＋Na2SO3aqNa2S2O3aqⅢ1仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B.中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱若________________则整个装置气密性良好装置D.的作用是__________装置E.中为________溶液2为提高产品纯度应使烧瓶C.中Na2S和Na2SO3恰好完全反应则烧瓶C.中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________3装置B.的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择________a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中为使SO2缓慢进入烧瓶C.采用的操作是__________________________已知反应Ⅲ相对较慢则烧瓶C.中反应达到终点的现象是__________________反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A.实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶4反应终止后烧瓶C.中的溶液经蒸发浓缩冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O其中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质利用所给试剂设计实验检测产品中是否存在Na2SO4简要说明实验操作现象和结论________________________________________已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂稀盐酸稀硫酸稀硝酸BaCl2溶液AgNO3溶液
以下四组装置在下列实验可供选择Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛并验证甲醛的性质请回答下列问题1应选择的装置是________填写编号2若③硬质玻璃管中装有铜粉请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_____3实验结束后观察到溴水褪色为解释这一现象某学习小组的同学提出两种猜想A.发生了加成反应B.发生了氧化反应为探究哪种猜想正确学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH测得溶液的pH下降你认为发生何种反应请说出你的理由________________________________________________________________________Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物请回答下列问题4写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________5NaOH溶液的作用是答两点即可_______________________________________6实验过程中发现③中溴水褪色试用化学方程式表示溴水褪色的原因___________________7出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷________________________________________________________________________
用下图装置测定水中氢氧元素的质量比其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U.形管的质量差有同学通过实验得出的结论是mH∶mO＞1∶8下列对导致这一结果原因的分析中一定不合理的是
某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下请回答下列问题⑴加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________________⑵甲乙两同学选用下列仪器采用不同的方法制取氨气①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵则应选用装置_______填写装置代号生成氨气的化学方程式为_______________________________________②乙同学选用了装置B.则使用的两种药品的名称为_______________⑶H2O2的作用是____________________________________________________⑷除铁过程中得到的FeOH3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂K2FeO4该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________⑸已知溶液a中含有CO2－3SO2－4两种酸根阴离子若只允许取用一次样品检验这种离子存在的实验操作过程为_____________________________
纳米材料二氧化钛TiO2具有很高的化学活性可做性能优良的催化剂1工业上二氧化钛的制备是I.将干燥后的金红石主要成分TiO2主要杂质SiO2与碳粉混合装入氯化炉中在高温下通入Cl2制得混有SiCl4杂质的TiCl4II.将混有SiCl4杂质的TiCl4分离得到纯净的TiCl4III.在TiCl4中加水加热水解得到沉淀TiO2•xH2OIV.TiO2·xH2O高温分解得到TiO2①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______II中所采取的操作名称_______资料卡片物质熔点沸点SiCl4－70℃57.6℃TiCl4－25℃136.5℃②如实验IV中应将TiO2.xH2O放在_______填仪器编号中加热2据报道生态马路是在铺设时加入一定量的TiO2TiO2受太阳光照射后产生的电子被空气或水中的氧获得生成H2O2其过程大致如下A.O2→2OB.O+H2O→2OH羟基C.OH+OH→H2O2①b中破坏的是填极性共价键或非极性共价键②H2O2能清除路面空气中的等其主要是利用了H2O2的填氧化性或还原性3过氧化氢是重要的化学试剂它的水溶液又称为双氧水常用作消毒杀菌漂白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液准确测定了过氧化氢的含量请填写下列空白①取10.00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中加入稀硫酸酸化用蒸馏水稀释作被测试样用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样其反应的离子方程式如下请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里MnO+H2O2+H+=Mn2++H2O+②滴定时将高锰酸钾标准溶液注入______________填酸式或碱式滴定管中滴定到达终点的现象是____________________________③重复滴定三次平均耗用Cmol/LKMnO4标准溶液VmL则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡滴定后气泡消失则测定结果_________填偏高或偏低或不变
下列图示实验正确的是
一氯甲烷也叫甲基氯常温下是无色气体密度为0.9159g/cm3熔点为－97.73℃沸点为－24.2℃18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水与乙醚丙酮或苯互溶能溶于乙醇在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸试填写下列空白1制备一氯甲烷的化学方程式其反应类型属于反应2装置b的作用是3已知卤代烃能发生碱性水解转化为醇装置e中可能发生的反应方程式为4检验气体产物CH3Cl的方法是在e的逸出口点燃CH3Cl气体火焰呈蓝绿色与其它烃燃烧现象有明显区别CH3Cl燃烧的化学方程式是5实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2物质量之比进行反应的理由是6某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多装置的气密性没有问题其原因是7实验结束后d中收集到的液体中含有
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