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2014年2月，我国中东部地区遭遇严重的雾霾天气，京津冀地区的空气污染级别高达6级，PM2.5值逼近1000（“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物）.下列有关环境污染与防护的说...
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高中化学《黑龙江省哈六中2013-2014学年高二下学期期末考试 化学 Word版含答案》真题及答案
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2013年初雾霾在我国中东部地区大范围弥漫多地城市陷入严重空气污染．下列措施中有利于减少雾霾天气发生
增加绿化面积
提倡秸秆焚烧
大力发展火力发电
降低汽车尾气排放标准
2013年1月我国中东部地区出现大范围雾霾天气空气受到严重污染.下列现象与雾霾天气的形成密切相关的是
①②
②③
①④
③④
2014年１月4日国家减灾办民政部通报2013年自然灾情首次将雾霾天气纳入通报介绍2013年我国中东
2013年1月我国中东部地区出现大范围雾霾天气空气受到严重污染下列现象与雾霾天气的形成密切相关的是①
①②
②③
①④
③④
阅读图8和有关材料回答下列1-3题材料自2014年2月20日始中央气象台已连发六天雾霾预警我国中东部
气候变暖
天气剧变
生态环境恶化
空气清新 2. 雾霾天气与（ ）直接相关。 A.水污染 B.大气污染 C.土壤污染 D.原油泄漏 3.本次雾霾天气影响最严重的地区是（ ） A.长江三角洲 B.珠江三角洲 C.东北平原 D.华北平原
2014年1月我国中东部地区出现大范围雾霾天气空气受到严重污染下列现象与雾霾天气的形成密切相关的是①
①②
②③
①④
③④
近年来严重的雾霾天气使我国中东部地区的城市受了严重污染下列不属于空气污染物的是
CO
2
SO
2
PM
25
NO
2
阅读下列材料回答问题12分材料一2013年入冬以来我国中东部地区多次遭遇严重的雾霾天气尤其是京津冀地
2013年1月我国中东部地区出现了大范围的重度和严重污染的雾霾天气燃煤机动车工业扬尘等污染源排放量大
2013年1月我国中东部地区出现了大范围的重度和严重污染的雾霾天气燃煤机动车工业扬尘等污染源排放量大
2013年初雾霾在我国中东部地区大范围弥漫多地城市陷入严重空气污染.下列措施中有利于减少雾霾天气发生
增加绿化面积
提倡秸秆焚烧
大力发展火力发电
降低汽车尾气排放标准
阅读下列材料回答问题共6分材料一2013年12月我国中东部地区多次遭遇严重的雾霾天气尤其是京津冀地区
2013年1月我国中东部地区出现了大范围的重度和严重污染的雾霾天气燃煤机动车工业扬尘等污染源排放量大
阅读材料和左图回答问题材料自2014年2月20日始中央气象台已连发六天雾霾预警我国中东部大部分地区均
长江三角洲
珠江三角洲
东北平原
华北平原
2013年1月我国中东部地区出现了大范围的重度和严重污染的雾霾天气燃煤机动车工业扬尘等污染源排放量大
2013年1月以米中国中东部地区陆续出现大范围和长时间的雾霾天气造成了不同程度的环境污染.其雾霾天气
水污染
大气污染
固体废弃物污染
噪声污染
阅读图文材料回答下列问题1说出图中太行山脉的地理意义2分析黄河对图示地区地表形态塑造的作用2013年
阅读图文材料完成问题.材料一今年2月24日﹣2月25日全国雾霾24小时预报图如图材料二自2014年2
阅读图文材料完成下列要求2013年1月11日开始受雾霾天气的影响我国中东部地区多个城市出现严重的大气
2013年1月一2月我国京津冀地区多次遭受严重的雾霾天气此季节能使雾霾迅速消散的天气系统最可能是
冷锋
暖锋
热带气旋
弱__
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某课外小组设计了下图所示的实验装置图中固定装置已略去进行SO2性质的研究1从物质分类的角度SO2属于填酸性或碱性氧化物写出硫酸型酸雨形成的反应方程式①图中D.装置可用来验证SO2具有该性质其中所加入的试剂是②当向该装置通入SO2时A.中紫色石蕊溶液变红用化学用语解释其原因是2从元素化合价的角度分析SO2的性质①当向该装置通入SO2一段时间后可观察C.中溶液褪色MnO4-转化为Mn2+说明SO2具有性反应的离子方程式为②如验证SO2还具有另一方面的性质可选择的药品是A.过氧化氢B.浓硫酸C.氯水D.硫化钠溶液
右图是某同学设计的储气装置固定装置已略去下列说法中不正确的是
实验是进行科学探究的重要途径也是学习科学知识的主要手段之一请回答下列有关问题1在实验室若用C.装置制备氨气其化学方程式为_____________________________________若采用D.装置制备氨气那么所选药品是________________________2若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥纯净的氯气其离子反应方程式是仪器装置连接顺序是AFEGJ其中F.的作用是3BH.J.连接后在B.中盛装浓硝酸和铜片以制得并进行NO2的有关实验①写出B.中反应的化学方程式____________________________________________②欲用H.装置验证NO2与H2O的反应操作步骤为先关闭止水夹ab再打开止水夹c使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是_________________________________
溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药实验室用尿素法制备溴化钙的主要流程如下溴化钙的部分溶解度数值如下温度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃溶解度g12513214321327829531216CaOH2+6Br250~70℃5CaBr2+6H2O+CaBrO32每生成1molCaBrO32转移电子的物质的量为50~70℃时尿素[CONH22]将生成的CaBrO32还原为CaBr2尿素被氧化为N2该反应的化学方程式为2过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒3加入氢溴酸调pH的作用是4操作I.包括过滤干燥5二氧化硫法制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸请选用所提供的试剂补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br2相SO42－的实验方案限选下列试剂氯水淀粉KI溶液CCl4BaCl2溶液稀盐酸植物油
分析下列两则信息然后回答有关问题材料一①PbO＋CPb＋CO↑②PbO＋COPb＋CO2③[CuNH32]Ac＋CO＋NH3===[CuNH33]Ac·CO材料二NH4NO2不稳定受热分解产生氮气实验目的探究PbO中含有的氧元素1写出装置甲中生成氮气的化学方程式_____________▲______________________2实验中使用的装置如上图所示请按照氮气流方向连接各个仪器填仪器接口处字母编号a→→→→f3开始时装置乙中的澄清石灰水中只有气泡没有白色浑浊出现出现这种现象的原因是______________________________▲______________________________4烧杯中醋酸二氨合铜[CuNH32]Ac的作用是______________▲______________5有同学认为该实验用干燥的空气可以代替干燥的氮气你认为这种想法是否可行说明理由___________________________▲_____________________________
如右图所示试管中盛有水气球a中盛有干燥的Na2O2粉末U.形管中注有浅红色的水将气球用橡皮绳紧系在试管口实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中将发生的现象是
下列说法中错误的是
某校化学研究性学习小组设计如下实验方案测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数1方案一称取一定质量的样品置于坩埚中加热至恒重后冷却称量剩余固体质量计算实验中加热至恒重的目的是__________________________________________2方案二按如图所示装置进行实验并回答以下问题①实验前应先______________________________________________分液漏斗中应该装________填盐酸或稀硫酸D.装置的作用是_____________________________________________________________________②实验中除称量样品质量外还需称________装置用字母表示前后质量的变化③根据此实验得到的数据测定结果有较大误差因为实验装置还存在一个明显缺陷该缺陷是3方案三称取一定量样品置于小烧杯中加适量水溶解向小烧杯中加入足量氯化钡溶液过滤洗涤干燥沉淀称量固体质量计算①过滤操作中除了烧杯漏斗外还用到的玻璃仪器有_________________________②实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________________________________③若加入试剂改为氢氧化钡已知称得样品9.5g干燥的沉淀质量为19.7g则样品中碳酸钠的质量分数为保留一位小数
某化学小组欲以CO2为主要原料采用下图所示装置模拟侯氏制碱法制取NaHCO3并对CO2与NaOH的反应进行探究【资料获悉】侯氏制碱法原理NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl然后再将NaHCO3制成Na2CO3【实验设计】3【实验探究】1装置乙的作用是2由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为3若在2中灼烧时间较短NaHCO3将分解不完全取经短暂加热的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸并不断搅拌随着盐酸的加入溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示则曲线b对应的溶液中的离子是填离子符号该样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是4若将装置甲产生的纯净的CO21.12L.标准状况下缓慢地全部通入到100mLNaOH溶液中充分反应后将溶液低温蒸干得到不含结晶水的固体W.其质量为4.86g则W.的成分为填化学式原NaOH溶液的物质的量浓度为
下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置A.是Cl2发生装置C.D.为气体净化装置E.硬质玻璃管中装有细铁丝网F.为干燥的空广口瓶烧杯G.为尾气吸收装置试回答1CD.G.三个装置所盛放的试剂分别是C._____________________________________________________D.___________G2F中的现象为___________________________生成物是________3写出在A.E.G.中发生反应的化学方程式为A.;E.;G
氯气是一种重要的化工原料在工农业生产生活中有着重要的应用某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究⑴兴趣小组同学按下图装置进行实验探究Cl2的漂白性①通入Cl2后观察到的现象是根据现象可得出的结论是_____②集气瓶B.发生反应的离子方程式是______③C.装置的作用是______若有2.24L标准状况下Cl2被NaOH溶液完全吸收则反应过程中转移的电子数为________mol⑵兴趣小组同学按下图装置进行实验探究Cl2的氧化性①实验开始后观察装置A.中的现象是②装置C.中发生反应的离子方程式是③停止通入氯气取装置B.中少量溶液于洁净的试管中向其中滴加足量稀盐酸再向其中滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成则通入Cl2时装置B.中发生反应的离子方程式是
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+I2他们使用的药品和装置如下图所示1仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B.中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注若则整个装置气密性良好装置E.的作用是装置F.中为溶液2装置B.的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液3SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________填离子符号4在上述装置中通入过量的SO2为了验证C.中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取C.中的溶液分成三份并设计了如下实验方案①往第一份试液中加入KMnO4溶液紫红色褪去方案②往第一份试液加入KSCN溶液不变红再加入新制的氯水溶液变红方案③往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀上述方案不合理的是____原因是_______________________________________5能表明I.－的还原性弱于SO2的现象是__________________________写出有关离子方程式_______________________________________
下列实验设计能完成或实验结论合理的是
为验证氧化性某小组用下图所示装置进行实验夹持仪器和甲中加热装置已略气密性已检验实验步骤1.在甲装置中打开活塞a加热待装置中充满黄绿色气体时与丙装置连接2.当丙装置中FeC12溶液变黄时停止加热3.打开活塞c使约2mL的溶液滴入试管中检验溶液中的离子4.在乙装置中打开活塞b待空气排尽后将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中一段时间后停止5.更新丙中试管打开活塞c使约2mL的溶液滴入试管中检验溶液中的离子回答下列问题1甲中发生反应的化学方程式为______________________2用70%的硫酸制取SO2反应速率比用98%的硫酸快原因是____________3实验中证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________4有I.IIIII三组同学分别完成了上述实验实验结果如下上述实验结果一定能够证明的是______填I.II或III
用下图所示实验装置夹持仪器已略去探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是
影响化学反应速率的因素很多某校化学小组用实验的方法进行探究实验药品铜铁镁0.5mol/LH2SO42mol/LH2SO418.4mol/LH2SO4【I.】甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②分别投入大小形状相同的铜铁镁反应速率镁>铁铜不反应金属的性质越活泼反应速率越快1甲同学的实验目的是要得出正确的实验结论还需控制的实验条件是【II】乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响利用下图所示装置进行实验2乙同学在实验中应该测定的数据是3乙同学完成该实验应选用的实验药品不选用某浓度的硫酸理由是
某学生为探究钠与CO2的反应利用如下装置进行实验已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd可供选择的药品有CaCO3块状Na2CO3粉末盐酸稀硫酸钠1请将上图各装置连接完整②→→→①→填装置序号2装置②有孔塑料板上所放的药品是3检查装置气密性并装好药品后当观察到现象时才点燃酒精灯此步骤操作的目的是4已知CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯Pd写出该反应的化学方程式5实验过程中CO2足量装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀装置①中固体成分只有一种且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体据此现象写出Na与CO2反应的化学方程式
用右图所示装置进行实验下列对实验现象的解释不合理的是①中试剂①中现象解释
过氧化钠是一种淡黄色固体它能与二氧化碳反应生成氧气在潜水艇中用作制氧剂供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2某学生为了验证这一实验以足量的大理石足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料制取O2设计出如下实验装置①②1A.中制取CO2的装置应从下列图①和②中选哪个图B.装置的作用是C.装置内出现的现象是为了检验E.中收集到的气体在取出集气瓶后用的木条伸入集气瓶内木条会出现2若E.中的石灰水出现出现轻微白色浑浊请说明原因3反应完毕时若测得E.中的集气瓶收集到的气体250毫升又知氧气的密度为1.43克/升当装置的气密性良好的情况下实际收集到的氧气体积比理论计算值偏大或偏小相差约毫升取整数值所用数据均在标准状况下测定这可能是由于4你认为上述A.---E的实验装置中E.部分是否安全合理E.是否需要改进若需要改进应改为上图中的填甲乙丙丁.
化学反应中有时存在一种物质过量另一种物质仍不能完全反应的情况下列反应中属于这种情况的是
某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律设计了如下图所示的两套实验方案进行实验探究方案一方案二1根据方案一装置回答以下问题Ⅰ写出装置①发生的化学反应方程式__________________________________________________Ⅱ若将反应后②中的溶液倒入CCl4中出现的现象与右图吻合的是________填代号Ⅲ装置③中的现象是_____________________2根据方案二装置回答以下问题Ⅰ方案二验证元素非金属性递变的理论依据是____________________________________ⅡB.装置的作用是__________X.是_________________________Ⅲ能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________A.__________________;B__________________;C__________________
金属钛Ti性能优越被称为继铁铝之后的第三金属工业上以钛铁矿主要成分FeTiO3含FeOAl2O3SiO2等杂质为主要原料冶炼金属钛其生产的工艺流程图如下已知2H2SO4浓+FeTiO3＝TiOSO4+FeSO4+2H2O1步骤I.中发生反应的离子方程式2已知TiO2＋易水解只能存在于强酸性溶液中25℃时难溶电解质溶解度与pH关系如右图TiOOH2溶度积Ksp＝1×10－29①步骤Ⅲ加入铁屑原因是②TiO2＋水解的离子方程式为向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是当溶液pH=时TiOOH2已沉淀完全3TiCl4→Ti反应后得到MgMgCl2Ti的混合物可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti依据下表信息需加热的温度略高于℃即可TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃－25.0648.87141667沸点/℃136.41090141232874电解TiO2制备钛的方法如右图所示该方法由于具备生产过程简化生产成本低产品质量高环境友好等诸多优点而引人注目已知TiO2熔融状态下不发生电离电解时阴极反应式为
如图所示在密闭容器中一边装有一定量的金属钠一边装有一定量的氧化汞同时加热容器的两部分钠和氧化汞都完全反应后恢复到原温度容器内空气的成分仍不变则钠和氧化汞的物质的量之比是______
纳米材料二氧化钛TiO2具有很高的化学活性可做性能优良的催化剂1工业上二氧化钛的制备是I.将干燥后的金红石主要成分TiO2主要杂质SiO2与碳粉混合装入氯化炉中在高温下通入Cl2制得混有SiCl4杂质的TiCl4II.将混有SiCl4杂质的TiCl4分离得到纯净的TiCl4III.在TiCl4中加水加热水解得到沉淀TiO2•xH2OIV.TiO2·xH2O高温分解得到TiO2①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______II中所采取的操作名称_______资料卡片物质熔点沸点SiCl4－70℃57.6℃TiCl4－25℃136.5℃②如实验IV中应将TiO2.xH2O放在_______填仪器编号中加热2据报道生态马路是在铺设时加入一定量的TiO2TiO2受太阳光照射后产生的电子被空气或水中的氧获得生成H2O2其过程大致如下A.O2→2OB.O+H2O→2OH羟基C.OH+OH→H2O2①b中破坏的是填极性共价键或非极性共价键②H2O2能清除路面空气中的等其主要是利用了H2O2的填氧化性或还原性3过氧化氢是重要的化学试剂它的水溶液又称为双氧水常用作消毒杀菌漂白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液准确测定了过氧化氢的含量请填写下列空白①取10.00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中加入稀硫酸酸化用蒸馏水稀释作被测试样用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样其反应的离子方程式如下请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里MnO+H2O2+H+=Mn2++H2O+②滴定时将高锰酸钾标准溶液注入______________填酸式或碱式滴定管中滴定到达终点的现象是____________________________③重复滴定三次平均耗用Cmol/LKMnO4标准溶液VmL则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡滴定后气泡消失则测定结果_________填偏高或偏低或不变
登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙所选装置图如下A.B.C.D.E.图1查阅资料①钙易与水反应生成碱和气体②氢化钙要密封保存一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气1请按气流方向连接顺序i接接接k接a填仪器接口的字母编号2装置A.的作用是装置C.的作用是3根据完整的实验装置进行实验实验步骤如下检查装置气密性后装入药品打开分液漏斗活塞请按正确的顺序填入下列步骤的序号①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热充分冷却4甲同学设计一个实验测定上述实验中得到的氢化钙的纯度请完善下列实验步骤①样品称量②加入足量的________溶液填化学式搅拌过滤③_______________填操作名称④称量碳酸钙的质量5乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度他称取46mg所制得的氢化钙样品记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处反应结束后充分冷却活栓最终停留在57.04mL刻度处上述气体体积均在标准状况下测定试通过计算求样品中氢化钙的纯度计算结果保留一位小数
下列关于甲乙丙丁四种仪器装置的有关用法其中不合理的是
碘化钠是实验室中常用的分析试剂工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示请回答下列问题1判断反应①中碘是否反应完全的方法是___________________________________________________________________________________________________________2操作Ⅰ的名称是________3反应①的离子方程式为____________________________4反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI同时生成FeOH3该反应的化学方程式是____________________________________________在该反应中若有99gNaIO3被还原则转移电子的物质的量为________mol
一氯甲烷也叫甲基氯常温下是无色气体密度为0.9159g/cm3熔点为－97.73℃沸点为－24.2℃18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水与乙醚丙酮或苯互溶能溶于乙醇在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸试填写下列空白1制备一氯甲烷的化学方程式其反应类型属于反应2装置b的作用是3已知卤代烃能发生碱性水解转化为醇装置e中可能发生的反应方程式为4检验气体产物CH3Cl的方法是在e的逸出口点燃CH3Cl气体火焰呈蓝绿色与其它烃燃烧现象有明显区别CH3Cl燃烧的化学方程式是5实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2物质量之比进行反应的理由是6某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多装置的气密性没有问题其原因是7实验结束后d中收集到的液体中含有
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O51a仪器的名称为实验前要进行装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________2浓硫酸能或不能用稀硫酸代替原因是3要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体可采取的分离方法是______4装置Ⅲ用于处理尾气可选用的最合理装置夹持仪器已略去为________填序号实验二葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定5葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下已知滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI①按上述方案实验消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为________g·L.－1②在上述实验过程中若有部分HI被空气氧化则测定结果________填偏高偏低或不变
二氧化氯ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体其熔点为－59℃沸点为11.0℃易溶于水工业上用潮湿的KClO3和草酸H2C2O4在60℃时反应制得某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO21B.必须放在冰水浴中控制温度其原因是2反应后在装置C.中可得NaClO2溶液已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤①②③洗涤④干燥3ClO2很不稳定需随用随制产物用水吸收得到ClO2溶液为测定所得溶液中ClO2的含量进行了下列实验步骤1准确量取ClO2溶液10.00mL稀释成100.00mL试样量取V1mL试样加入到锥形瓶中步骤2调节试样的pH≤2.0加入足量的KI晶体静置片刻步骤3加入淀粉指示剂用cmol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液V2mL已知2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI①配制70mLcmol/LNa2S2O3标准溶液时用到的玻璃仪器除烧杯量筒玻璃棒外还有②步骤2中发生反应的离子方程式为③判断滴定终点的现象原ClO2溶液的浓度为g/L.用步骤中的字母代数式表示④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡滴定后气泡消失则测定结果若滴定开始仰视读数滴定终点时正确读数则测定结果填偏高偏低或不变
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