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合成氨反应：N2(g)+3H22NH3(g) △H=-92.4kJ・mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图,下列说法正确的是（ ）
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高中化学《江西吉安一中2009-2010学年度上学期第一次段考试卷》真题及答案
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合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－92.4kJ·mo
合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下达到平衡时各物质的浓度时[N2]=3mol／L[H2]=9
合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2
氨在国民经济中占有重要地位完成合成氨工业中有关问题1合成氨工业中合成塔中每产生2molNH3放出92
工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g.设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6molN2和
合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2
氢气是合成氨的重要原料合成氨反应的热化学方程式如下N2g+3H2g2NH3g△H=－92.4kJ/m
对于工业合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g下列说法错误的是
使用合适的催化剂可以增大反应速率
升高温度可以增大反应速率
增大N
2
浓度可以使H
2
转化率达到100℅
增大N
2
浓度可以增大反应速率
合成氨的反应是N2g+3H2g2NH3g△H＜0使产率增大的方法是
升高温度
降低压强
使用催化剂
及时分离出NH
3
合成氨反应为N2g＋3H2g2NH3g其反应速率可以用vN2vH2vNH3表示则下列关系正确的是
v(H
2
)＝v(N
2
)＝v(NH
3
)
v(N
2
)＝2v(NH
3
)
2v(H
2
)＝3v(NH
3
)
v(N
2
)＝3v(H
2
)
在合成氨反应达到平衡时有amolN2gbmolH2gcmolNH3g则NH3在反应混合物中的体积分
A
B
C
D
合成氨的反应为N2g+H2gNH3gΔH
低温、__、催化剂
高温、__
尽可能高温、__
适宜的温度、__、催化剂
科学家一直致力于人工固氮的新方法研究目前合成氨技术原理为N2g+3H2g2NH3g△H=—92.4k
点a的正反应速率比点b的大
点c处反应达到化学平衡状态
点d和点e处的n(N
2
)不相同
点e反应达到化学平衡状态，反应停止
运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义请完成下列探究1生成氢气将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气C.
合成氨工业的主要反应为N2g+3H2g⇌2NH3g△H＜O.如图1是合成氨的简要流程示意图1沿X.路
某温度下合成氨的反应N2g＋3H2g2NH3g中各物质的平衡浓度分别是cN2＝3mol/LcH2＝9
已知N2g+3H2g2NH3g正反应放热工业合成氨采用在500℃的条件下进行的原因是①只有在此温度下
③④
①②
①③
②④
某温度下合成氨的反应N2g＋3H2g2NH3g中各物质的平衡浓度分别是cN2＝1mol/LcH2＝2
合成氨反应N2g+3H2g2NH3ΔH＜0能使合成氨反应进行程度增大的方法是
升高温度
减低压强
使用催化剂
及时分离出氨
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下图是工业生产硝酸铵的流程1吸收塔C.中通入空气的目的是A.B.C.D.四个容器中的反应属于氧化还原反应的是填字母2已知4NH3g+3O2g=2N2g+6H2Og△H=一1266.8kJ／molN2g+O2g=2NOg△H=+180.5kJ／mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=3已知N2g+3H2g2NH3g△H=一92kJ／mol为提高氢气的转化率宜采取的措施有填字母A.升高温度B.使用催化剂C.增大压强D.循环利用和不断补充氮气E.及时移出氨4在一定温度和压强下将H2和N2按31体积比在密闭容器中混合当该反应达到平衡时测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6％此时H2的转化率为
将4mol
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉用排水集气法收集反应放出的氢气实验记录如下表中气体体积为累计值且已转化为标准状况时间min12345氢气体积mL50120232290310①哪一时间段指0～11～22～33～44～5min反应速率最大原因是②哪一段时段的反应速率最小原因是③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率设溶液体积不变要写出计算过程④如果反应太激烈为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液A.蒸馏水BNaCl溶液CNaNO3溶液DCuSO4溶液ENa2CO3溶液你认为可行的是
图1-13-1适合哪类化学反应在t1时因哪种条件改变而引起正逆反应速率的变化
相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应2Ag+Bg3Cg+2Dg起始时四个容器所盛
超音速飞机在平流层飞行时尾气中的会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和化学方程式如下为了测定在某种催化剂作用下的反应速率在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表请回答下列问题均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响1在上述条件下反应能够自发进行则反应的0填写>
工业制取硫酸有一步重要反应是SO2在400~5000C下的催化氧化2SO2+O22SO3这是一个正反应放热的可逆反应如果反应在密闭容器中进行下述有关说法中错误的是
下列有关化学研究的正确说法是
恒温恒容下反应
将10mol
下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后联系化工生产实际所发表的看法你认为不正确的是
T.℃时
下图是N2g＋3H2g2NH3g正反应为放热反应的平衡移动图影响该平衡的原因是
下列各组反应表内物质均为反应物刚开始时放出H2的速率最大的是编号金属粉末状物质的量酸的浓度酸的体积反应温度
下列有关化学平衡状态的说法中正确的是
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2Og发生反应CO＋H2OgCO2＋H2当反应达到平衡时CO的体积分数为x若维持容器的体积和温度不变超始物质按下列四种配比充入该容器中达到平衡时CO的体积分数大于x的是
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
已知某可逆反应mAg＋nBgpCg在密闭容器中进行右图表示在不同反应时间t时温度T.和压强P.与反应物B.在混合气体中的体积分数B.%的关系曲线由曲线分析下列判断正确的是
当2molSO2和１molO2在体积一定的密闭容器中反应达到化学平衡状态在不同条件下下列叙述为该化学反应的限度最大的是
竖炉冶铁工艺流程如图使天然气产生部分氧化并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og催化反应室发生的反应为CH4g+H2OgCOg+3H2g∆H1=+216kJ/molCH4g+CO2g2COg+2H2g∆H2=+260kJ/mol不考虑其他平衡的存在下列说法正确的是
一定温度下一定量的水中石灰乳悬浊液存在下列平衡CaOH2Ca2＋＋2OH－当向悬浊液中加入少量的生石灰时下列说法正确的是
一定条件下可逆反应X.g＋3Yg2Zg若X.Y.Z.起始浓度分别为c1c2c3均不为0平衡时X.Y.Z.的浓度分别为0.1mol·L.－10.3mol·L.－10.08mol·L.－1则下列判断不正确的是
在25℃时向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉不考虑反应前后溶液体积的变化反应开始至2min末收集到1.12L.标准状况氢气在此之后又经过4min铁粉完全溶解则1在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是mol·L-1·min-12在后4min内用HCl表示的平均反应速率是mol·L-1·min-1
1在2L的密闭容器中加入2molSO21.2molO2充分反应后容器内压强为反应前的3/4则SO2O2的转化率分别为多少2将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应溴的四氯化碳溶液增加了5.6g求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比
t℃时将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中容积不变发生如下反应3Ag+Bgxcg2min时反应达到平衡状态温度不变此时容器内剩余了0.8molB并测得C.的浓度为0.4mol·L－1请计算1从反应开始到平衡状态生成C.的平均反应速率2x的值
保持相同的温度可逆反应2Ag+Bg2Cg在1×105Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率后者与前者相比较
运用化学反应原理研究氮氧等单质及其化合物的反应有重要意义1合成氨反应N2g+3H2g2NH3g若在恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气则平衡移动填向左向右或不使用催化剂上述反应的△H________填增大减小或不改变2一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为CO+H2O＝CO2+H2已知部分物质燃烧的热化学方程式如下2H2g+O2g＝2H2Ol;△H=－571.6kJ·mol－12COg+O2g＝2CO2g;△H=－566kJ·mol－1又知1molH2Og转变为1molH2Ol时放出44.0kJ热量写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式3在25℃下向浓度为0.1mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水生成该沉淀的离子方程式为______________________________4有人设想寻求合适的催化剂和电极材料以N2H2为电极反应物以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池放电过程中溶液中铵根离子浓度逐渐增大请写出该电池的正极反应式5某温度t℃时测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11在此温度下将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合若所得混合液为中性则Va︰Vb＝6在25℃下将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合反应平衡时溶液中cNH4＋=cCl-则溶液显_____________性填酸碱或中
在10℃时某化学反应速率为0.1mol/L·s若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍为了把该反应速率提高到1.6mol/L·s则该反应需在什么温度下进行
金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物如KI+I2KI3则有关KI3的叙述中错误的是
11分加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式2分②实验时放出气体的总体积是mL③放出1/3气体所需时间为min④反应放出3/4气体所需时间约为min⑤A.B.C.D.各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____2分⑥解释反应速率变化的原因2分⑦计算H2O2的初始物质的量浓度_____________请保留两位有效数字2分
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