恒温恒容下反应-X题卡

在恒温恒容下发生反应

(s)＋ (g) = C(g)＋D.(g) △H<0。则下列判断正确的是( ) A.向该容器中加入少量A.，反应速率增大B.向该容器中充入氩气，反应速率增大将粉末状A.代替块状A.能加快反应该反应为放热反应，无需加热即可发生

高温下某反应达平衡平衡常数K.=恒容时温度升高H2浓度减小下列说法正确的是

该反应的焓变为正值恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小升高温度，逆反应速率减小该反应化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂

在恒温恒容下发生反应

(s)＋ (g)＝ (g)＋ (g) △H > 0。则下列判断正确的是( ) A.向该容器中加入少量A.，反应速率增大B.向该容器中充入氩气，反应速率增大 C.将粉末状A.代替块状A.能加快反应D.该反应为放热反应

高温下某反应达到平衡平衡常数恒容时温度升高H2浓度减小下列说法正确的是

该反应的焓变为正值恒温恒容下，通入He，H2浓度一定减小

升高温度，逆反应速率减小该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2

高温下某反应达到平衡平衡常数K.＝.恒容时温度升高H2浓度减小.下列说法正确的是

该反应的焓变为正值恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小升高温度，逆反应速率减小该反应的化学方程式为CO＋H₂O

CO₂＋H₂

高温下某反应达到平衡平衡常数恒容时温度升高浓度减小下列说法正确的是

该反应的焓变为正值恒温恒容下，增大压强，浓度一定减小升高温度，逆反应速率减小该反应化学方程式为

高温下某反应达到平衡平衡常数恒容时温度升高H2浓度减小下列说法正确的是

该反应的化学方程式为CO＋H₂O CO₂＋H₂ 恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小该反应的焓变为正值

一定条件下向一容积可变的密闭容器中充入2molX.发生反应2XgY.g+2Zg达到平衡后改变下述条件

恒温恒压下，充入1 molX（g）恒温恒容下，充入1 molY（g）恒温恒压下，充入2 molZ.（g）恒温恒压下，充入1 mol He（g）

下列描述的化学反应状态不一定是平衡状态的是

H₂(g)＋Br₂(g)

2HBr(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 2NO₂(g)

N₂O₄(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 CaCO₃(s)

CO₂(g)＋CaO(s) 恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 3H₂(g)＋N₂(g)

2NH₃(g) 反应体系中H₂与N₂的物质的量之比保持3∶1

下列描述的化学反应状态不一定是平衡状态的是

H₂(g)＋Br₂(g)

2HBr(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 2NO₂(g)

N₂O₄(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 CaCO₃(s)

CO₂(g)＋CaO(s) 恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 3H₂(g)＋N₂(g)

2NH₃(g) 反应体系中H₂与N₂的物质的量之比保持3∶1

高温下某反应达平衡平衡常数K=恒容时温度升高H2浓度减小下列说法正确的是

该反应的焓变为正值恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小升高温度，逆反应速率减小该反应化学方程式为CO+H2O

CO2+H2

高温下某反应达平衡平衡常数K.＝恒容时温度升高H2浓度减小下列说法正确的是

该反应的焓变为正值恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小升高温度，逆反应速率减小该反应正向为放热反应

将2mol

和1 mol 充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）

xC（g），达到化学平衡后，的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断不正确的是（） A.若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5 molA.1 molC.作为起始物质，达到平衡后，C.的体积分数仍为aB.若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C.的体积分数仍为aC.若在恒温恒压下，当x=3时，1 molA.1molB.6molC.作起始物质，达到平衡后，C.的体积分数仍为a 若在恒温恒容下，按0.6molA.0.3molB.1.4molC.作起始物质，达到平衡后，C.的体积分数仍为a，则x为2或3

高温及催化剂作用下某反应的平衡常数K.＝恒容时温度升高H2浓度减小下列说法正确的是