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丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列问题： （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂...
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高中化学《2016年普通高等学校招生全国统一考试》真题及答案
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丙烯腈CH2=CHCN是一种重要的化工原料工业上可用丙烯氨氧化法生产主要副产物有丙烯醛CH2=CHC
工业上采用制丙烯腈
聚丙烯腈纤维是合成纤维中的主要品种之一它的商品名叫腈纶由于它的性质极像羊毛故又称它为人造羊毛聚丙烯腈
合成腈纶聚丙烯腈的单体是
CH≡CH
HCN
CH
2
=CHCN
CH
3
CH=CHCN
丙烯腈CH2=CHCN是一种重要的化工原料工业上可用丙烯氨氧化法生产主要副产物有丙烯醛CH2=CHC
1丙烯腈可用丙烯氨氧化法生产生成丙烯腈的热化学方程式为CH2=CHCH3g+NH3g+3/2O2g=
阅读材料并完成相应填空化合物M.是一种重要的有机化工原料1M.可由甲苯和氯乙烯在一定条件下制备该反应
丙烯腈CH2===CHCN是一种重要的化工原料工业上可用丙烯氨氧化法生产主要副产物有丙烯醛CH2==
丙烯腈CH2=CHCN是一种重要的化工原料工业上可用丙烯氨氧化法生产主要副产物有丙烯醛CH2=CHC
丙烯腈CH2=CHCN是一种重要的化工原料工业上可用丙烯氨氧化法生产主要副产物有丙烯醛CH2=CH
某有机物M.是一种重要的化工原料请回答下列问题1M.的分子式为2M.与H2按物质的量比11反应的产物
异丙苯是一种重要的有机化工原料根据题意完成下列填空⑴由苯与2－丙醇反应制备异丙苯属于反应由异丙苯制备
乙炔是有机合成工业的一种原料工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔1将乙炔通入[CuNH32]Cl溶液生
异丙苯[]是一种重要的有机化工原料根据题意完成下列填空1由苯与2丙醇反应制备异丙苯属于______
异丙苯是一种重要的有机化工原料根据题意完成下列填空1由苯与2丙醇反应制备异丙苯属于________
丙烯腈CH2=CHCN是一种重要的化工原料工业上可用丙烯氨氧化法生产主要副产物有丙烯醛CH2=CHC
丙烯腈是重要的化工原料丙烯腈水解可制得
丙烯酰胺
丙三醇
丙烯酸
丙酰胺
1聚丙烯腈——合成腈纶又称人造羊毛如何用简单的方法区别一件羊毛衫是否为真品:丙烯腈为CH2CHCN请
丙烯腈CH2===CHCN是一种重要的化工原料工业上可用丙烯氨氧化法生产主要副产物有丙烯醛CH2==
某ABS工程树脂由丙烯腈CH2＝CHCN符号
)、1,3－丁二烯(CH
2
＝CHCH＝CH
2
，符号
)和苯乙烯(
，符号S.)按一定配比共聚而得。经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc(a、b、c为正整数)，则原料中A.和B.的物质的量之比是 A.c/(b-a)B.2c/(b-a)
c/(a-b)
2c/(a-b)
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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下FeOs＋COgFes＋CO2gΔH＞0[1则该反应中平衡常数表达式为K.＝温度升高化学平衡移动后达到新的平衡K.值填增大减小或不变2已知1100℃时K.＝0.2631100℃时向高炉中充入一定量的FeO固体和CO气体某时刻测得高炉中cCO2＝0.025mol·L-1cCO＝0.1mol·L-1此时CO气体的转化率为用百分数表示此时该反应是否处于平衡状态填是或否
综合利用CO2CO对构建低碳社会有重要意义1利用H2和CO在一定条件下发生如下反应COg+2H2gCH3OHg放热反应对此反应进行如下研究在恒温体积为2L的密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH210min后达到平衡测得含有0.4molCH3OHg①10min后达到平衡时CO的浓度为②10min内用H2表示的平均反应速率为2利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯6H2＋2CO2CH2＝CH2＋4H2O为放热反应①不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示下列有关说法不正确的是填序号A.不同条件下反应N.点的速率最大B.温度在约250℃时催化剂的催化效率最高C.相同条件下乙烯的产量M.点比N.高②若在密闭容器中充入体积比为3∶1的H2和CO2则图中M.点时产物CH2＝CH2的体积分数为保留两位有效数字
下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像其中图像和实验结论表达均正确的是
一定温度下10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计
1有以下各组微粒或物质A.正丁烷和异丁烷B.金刚石石墨和C60C.冰和干冰D.35Cl和37ClE.NO和NO2其中互为同分异构体的有______填编号以下同互为同素异形体的有________2现有①干冰②金刚石③NH4Cl④Na2S四种物质按下列要求回答填序号熔化时不需要破坏化学键的是____________既存在离子键又存在共价键的是________3向一个容积为2L.的密闭容器中充入7molSO2和4molO2在一定温度和压强下发生如下反应2SO2g＋O2g2SO3g经4s后达到平衡状态测得SO2的物质的量是3mol则达到平衡状态时O2的转化率为__________平衡时SO3的物质的量浓度__________mol·L－1
在一定温度下发生如下反应N2g＋3H2g⇋2NH3g起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol2min后反应达到平衡平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等已知容器的容积为5.0L.且不可变试回答下列问题1其达到平衡状态的标志是____________________①.氨的生成速率与氨的分解速率相等②.断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成③.N2H2NH3的体积分数不再变化④.气体的总压强不变⑤.N2H2NH3分子数之比为1:3:2⑥.N2H2和NH3的浓度相等⑦.vN2＝1/3vH2⑧.v正N2＝1/3v逆H2⑨.混合物的密度不变⑩.混合物的平均相对分子质量不变A.①③④⑤⑦⑩B.①③④⑧⑩C.①③④⑤⑧⑩D.全部2从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为mol·L－1·min－13平衡时H2的物质的量浓度为mol·L－14H2的转化率是____________5平衡时混合气体中NH3的体积分数是_______%保留一位小数
由反应物X.分别转化为Y.和Z.的能量变化如图所示下列说法正确的是
.一个密闭容器中间有一可自由滑动的隔板厚度可忽略将容器分成两部分当左边充入1molN2右边充入CO和CO2的混合气体共8g时隔板处于如图位置左右两侧温度相同下列说法正确的是
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一研究表明在Cu/ZnO催化剂存在下CO2和H2可发生两个平行反应分别生成CH3OH和CO反应的热化学方程式如下CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH.1=-53.7kJ·mol-1ICO2g+H2gCOg+H2OgΔH.2II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2在相同压强下经过相同反应时间测得如下实验数据TK催化剂CO2转化率%甲醇选择性%543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒Cat.2:Cu/ZnO纳米片甲醇选择性转化的CO2中生成甲醇的百分比已知①CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1②H2OlH2OgΔH.3=+44.0kJ·mol-1请回答不考虑温度对ΔH.的影响1反应I.的逆反应平衡常数表达式K.=反应II的ΔH.2=kJ·mol-12有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有A.使用催化剂Cat.1B.使用催化剂Cat.2C.降低反应温度D.增大CO2和H2的初始投料比E.投料比不变增加反应物的浓度3表中实验数据表明在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响其原因是4在右图中分别画出反应I.在无催化剂有Cat.1和有Cat.2三种情况下反应过程~能量示意图
标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L其中一种是烃在足量氧气中完全燃烧若将产物通入足量澄清石灰水得到的白色沉淀质量为15.0g若用足量碱石灰吸收燃烧产物增重9.3g则这两种混合气体可能为
日常所用干电池的电极分别为碳棒上面有铜帽和锌皮以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质其中加入MnO2吸收H2电极反应式可简化Zn－2e－=Zn2＋2NH＋2e－=2NH3↑＋H2↑NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质根据上述判断下列结论不正确的是
下列反应一定是吸热反应的
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一研究表明在Cu/ZnO催化剂存在下CO2和H2可发生两个平衡反应分别生成CH3OH和CO反应的热化学方程式如下CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH.1=-53.7kJ·mol-1I.CO2g+H2gCOg+H2OgΔH.2II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2经过相同反应时间测得如下实验数据【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒Cat.2:Cu/ZnO纳米片甲醇选择性转化的CO2中生成甲醛的百分比已知①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1②H2OlH2OgΔH.3=44.0kJ·mol-1请回答不考虑温度对ΔH.的影响1反应I.的平衡常数表达式K=反应II的ΔH.2=kJ·mol-14在右图中分别画出I.在无催化剂有Cat.1和由Cat.2三种情况下反应过程-能量示意图
下列关于判断过程的方向的说法正确的是
一定温度下在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OHgCH3OCH3g＋H2Og下列说法正确的是双选
一定温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的量随时间变化的曲线如图所示从反应开始到10sX.的物质的量减少了__________molZ.的物质的量浓度增大了____________mol/L用Z.表示的反应速率为____________mol/L·s
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·mol－1一种工业合成氨的简易流程图如下1天然气中的H2S杂质常用氨水吸收产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气得到单质硫并使吸收液再生写出再生反应的化学方程式____________________________________________________________________________________________________________________________________2步骤Ⅱ中制氢气原理如下①CH4g＋H2OgCOg＋3H2gΔH.＝＋206.4kJ·mol－1②COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH.＝－41.2kJ·mol－1对于反应①一定可以提高平衡体系中H2百分含量又能加快反应速率的措施是________A.升高温度B.增大水蒸气浓度C.加入催化剂D.降低压强利用反应②将CO进一步转化可提高H2产量若1molCO和H2的混合气体CO的体积分数为20%与H2O反应得到1.18molCOCO2和H2的混合气体则CO转化率为________3图1表示500℃60.0MPa条件下原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数________4依据温度对合成氨反应的影响在图2坐标系中画出一定条件下的密闭容器内从通入原料气开始随温度不断升高NH3物质的量变化的曲线示意图5上述流程图中使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号________简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法____________________________________________________________________________________________________________________________________
甲醇既是重要的化工原料又可作为燃料利用合成气主要成分为COCO2和H2在催化剂作用下合成甲醇发生的主要反应如下①COg＋2H2gCH3OHgΔH.1②CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2OgΔH.2③CO2g＋H2gCOg＋H2OgΔH.3回答下列问题1已知反应①中相关的化学键键能数据如下化学键H—HC.—OH—OC.—HE./kJ·mol－14363431076465413由此计算ΔH.1＝________kJ·mol－1已知ΔH.2＝－58kJ·mol－1则ΔH.3＝________kJ·mol－12反应①的化学平衡常数K.表达式为________图1中能正确反映平衡常数K.随温度变化关系的曲线为________填曲线标记字母其判断理由是________图1图23合成气组成nH2/nCO＋CO2＝2.60时体系中的CO平衡转化率α与温度和压强的关系如图2所示αCO值随温度升高而________填增大或减小其原因是________________________________图2中的压强由大到小为________其判断理由是____________
向体积为2L.的固定密闭容器中通入3molX.气体在一定温度下发生如下反应2XgYg＋3Zg1经5min后反应达到平衡此时测得容器内的压强为起始时的1.3倍则用Y.表示的速率为________mol·L－1·min－12若向达到1的平衡体系中充入氦气则平衡______填向左向右或不移动若从达到1的平衡体系中移走部分Y.气体则平衡________填向左向右或不移动3若在相同条件下向达到1所述的平衡体系中再充入0.5molX.气体则平衡后X.的转化率与1的平衡中X.的转化率相比较A.无法确定B.前者一定小于后者C.前者一定等于后者D.前者一定大于后者
在2L.密闭容器内800℃时反应2NOg＋O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如表时间s012345nNOmol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071800℃反应达到平衡时NO的物质的量浓度是2如图中表示NO2的变化的曲线是3用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=4能说明该反应已达到平衡状态的是a.vNO2＝2vO2b.容器内压强保持不变c.v逆NO＝2v正O2d.容器内密度保持不变5能使该反应的反应速率增大的是a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂
已知图一表示的是可逆反应COg＋H2gC.s＋H2OgΔH.>0的化学反应速率v与时间t的关系图二表示的是可逆反应2NO2gN2O4gΔH.
下列有关说法正确的是
某温度下在2L的密闭容器中加入1molXg和2molYg发生反应Xg＋mYg3Zg平衡时XYZ的体积分数分别为30%60%10%在此平衡体系中加入1molZg再次达到平衡后XYZ的体积分数不变下列叙述不正确的是
一定温度下在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2g＋COgCH3OHg达到平衡下列说法正确的是双选
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应＋H2g1已知化学键C.—HC.—CC===CH—H键能/kJ·mol－1412348612436计算上述反应的ΔH.＝________kJ·mol－12维持体系总压p恒定在温度T.时物质的量为n体积为V.的乙苯蒸气发生催化脱氢反应已知乙苯的平衡转化率为α则在该温度下反应的平衡常数K.＝________用α等符号表示3工业上通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9控制反应温度600℃并保持体系总压为常压的条件下进行反应在不同反应温度下乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数示意图如下①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率解释说明该事实________②控制反应温度为600℃的理由是________4某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯保持常压和原料气比例不变与掺水蒸气工艺相比在相同的生产效率下可降低操作温度该工艺中还能够发生反应CO2＋H2===CO＋H2OCO2＋C===2CO新工艺的特点有________填编号①CO2与H2反应使乙苯脱氢反应的化学平衡右移②不用高温水蒸气可降低能量消耗③有利于减少积炭④有利于CO2资源利用
一定条件下A.B.C.三种气体在绝热密闭容器中随反应进行温度升高;且各物质浓度的变化情况如图所示通过分析回答1写出对应反应的化学方程式2前4分钟A.的分解速率是其转化率是34分钟后保持其他条件不变只改变下列条件A.的体积分数将填增大减小不变①增大压强:;②降低温度
汽车尾气中NO产生的反应为N2g＋O2g2NOg一定条件下等物质的量的N2g和O2g在恒容密闭容器中反应下图曲线a表示该反应在温度T.下N2的浓度随时间的变化曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是
在密闭容器中发生反应a
10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应若加入适量的下列溶液能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是双选
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一研究表明在Cu/ZnO催化剂存在下CO2和H2可发生两个平行反应分别生成CH3OH和CO反应的热化学方程式如下CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2OgΔH.1＝－53.7kJ·mol－1ⅠCO2g＋H2gCOg＋H2OgΔH.2Ⅱ某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2在相同压强下经过相同反应时间测得如下实验数据T.K.催化剂CO2转化率%甲醇选择性%543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1Cu/ZnO纳米棒Cat.2Cu/ZnO纳米片甲醇选择性转化的CO2中生成甲醇的百分比已知①CO和H2的标准燃烧热分别为－283.0kJ·mol－1和－285.8kJ·mol－1②H2Ol===H2OgΔH.3＝44.0kJ·mol－1请回答不考虑温度对ΔH.的影响1反应Ⅰ的平衡常数表达式K.＝反应Ⅱ的ΔH.2＝kJ·mol－12有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有A.使用催化剂Cat.1B.使用催化剂Cat.2C.降低反应温度D.投料比不变增加反应物的浓度E.增大CO2和H2的初始投料比3表中实验数据表明在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响其原因是________________________________________________________________________4在图中分别画出反应Ⅰ在无催化剂有Cat.1和有Cat.2三种情况下反应过程－能量示意图5研究证实CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇则生成甲醇的反应发生在极该电极反应式是________________________________________________________________________
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，符号S.)按一定配比共聚而得。经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc(a、b、c为正整数)，则原料中A.和B.的物质的量之比是 A.c/(b-a)B.2c/(b-a) c/(a-b) 2c/(a-b)
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