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甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH.1 ②CO2(...
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高中化学《2016高考化学试题汇编专题八 化学反应速率与化学平衡带解析》真题及答案
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芳香烃用途很广可作为炸药染料医药合成橡胶等重要的化工原料
甲.物质结构与性质选做题共10分随着石油资源的日趋紧张天然气资源的开发利用受到越来越多的关注以天然气
随着石油资源的日趋紧张天然气资源的开发利用受到越来越多的关注以天然气主要成分是CH4为原料经合成气主
甲醇既是重要的化工原料又可作为燃料利用合成气主要成分为COCO2和H2在催化剂作用下合成甲醇发生的主
煤是重要的能源和化工原料直接燃烧既浪费资源又污染环境最近某企业利用煤粉加压气化制备合成气新技术让煤变
①②③
①②④
①③④
②③④
合成气CO＋H2是一种重要的化工原料在化工生产中具有十分广泛的用途其制备及运用的一种工艺流程如图所示
利用合成气H2＋CO生产汽油甲醇和氨等已经实现了工业化合成气也可合成醛酸酯等多种产物下列表述正确的是
①②④
②③④
②④⑤
③④⑤
塑料合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以煤石油和天然气为原料生产的下列有关说法错误的是
天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的
天然气是一种重要的化工原料它是主要成分为氢气的混合物
出净化工号去合成工段的合成气中的主要成分是
H2
N2
H2，N2
CO2，N2
利用工业煤制乙二醇重要的化工原料因具有低成本低能耗低排放等特点而具有非常广阔的前景该制备过程如右图所
天然气不仅可以作燃料而且是一种重要的化工原料1天然气重整可以得到合成气其反应的微观示意图如下写出上述
甲醇既是重要的化工原料又可作为燃料利用合成气主要成分为COCO2和H2在催化剂作用下合成甲醇发生的主
下列关于煤石油天然气等资源的说法正确的是
煤的气化和液化过程只发生物理变化
天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
天然气和液化石油气的主要成分是甲烷
塑料合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油煤和天然气为原料生产的下列有关说法错误的是
天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
乙烯、丙烯、甲烷等化工基本原料主要都由石油分馏得到
聚乙烯塑料的主要成份聚乙烯是由乙烯通过取代反应制得的
利用工业煤制乙二醇重要的化工原料因具有低成本低能耗低排放等特点而具有非常广阔的前景该制备过程如下图所
芳香烃用途很广可作为炸药染料医药合成橡胶等是重要的化工原料
我国具有较丰富的炭资源煤制取乙二醇的产业化发展是煤综合利用的方向.煤制取乙二醇的流程示意图为下列说法
煤属于可再生能源.
煤和合成气均属于纯净物
仅用该合成气作原料，可生产出尿素［CO(NH
2
)
2
］
合成气可用作气体燃料，其中CO是煤气的主要成分，有剧毒
塑料合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油煤和天然气为原料生产的下列有关说法错误的是
天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化
聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的
2007年下半年我国接连发生多起煤矿爆炸事故造成重大人员伤亡和财产损失煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑
“西气东输”中的天然气的主要成分为甲烷
甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子
甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸
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将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中反应20s后生成2.0molHCl在这段时间内用HCl浓度变化表示的平均反应速率为
下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是
氮元素十分重要其单质及其化合物在科研生产领域有着十分广泛的用途1氮元素核外电子排布式为原子核外共有种不同能级的电子氮原子核外电子云有种不同的伸展方向有种不同运动状态的电子2最新人工固氮的研究报道常温常压光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应2N2g+6H2Ol4NH3g+3O2g-Q如果反应的平衡常数K.值变大该反应选填编号A.一定向正反应方向移动B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小C.一定向逆反应方向移动D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大3如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行当反应达到平衡后下列判断错误的是A.容器中气体的平均分子量不随时间而变化B.通入大量稀有气体能提高反应的速率C.容器中气体的密度不随时间而变化D.N2/O2=2:34高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体高氯酸铵在__450℃的条件下迅速分解反应的化学方程式4NH4ClO46H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是每分解1mol高氯酸铵转移的电子数目是
氮是地球上含量丰富的一种元素氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用.请回答下列问题1图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图请计算每生成1molNH3放出热量为.2工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷能传递H+实现氨的电化学合成从而大大提高了氮气和氢气的转化率.电化学合成氨过程的总反应式为N.2+3H22NH3则在电化学合成氨的过程中阴极反应式为.3在固定体积的密闭容器中进行如下化学反应N2g+3H2g⇌2NH3g△H＜0其化学平衡常数K与t的关系如下表已知K=CN2CH2CNH3分别为平衡浓度t/K298398498K/mol•L﹣1﹣24.1×106K.1K.2请完成下列问题①试确定K1的相对大小K14.1×106填写＞=或＜②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是填序号字母.A.容器内N2H2NH3的浓度之比为132B.2vN2正=vH2逆C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变4①NH4Cl溶液呈酸性这是由于NH4+水解的缘故.则NH4Cl溶于重水D2O生成一水合氨和水合氢离子的化学式是.②某氨水的pH=x某盐酸的pH=yx+y=14且x＞11将上述氨水和盐酸等体积混合后所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为A.CCl﹣＞CNH4+＞CH+＞COH﹣B.CNH4+＞CCl﹣＞COH﹣＞CH+C.CCl﹣＞CNH4+＞COH﹣＞CH+D.CNH4+＞CCl﹣＞CH+＞COH﹣
在一密闭容器中反应aAgbBg达到平衡后保持温度不变将容器体积增加一倍达到新的平衡时B.的浓度是原来的60%则下列说法不正确的是
氨是一种重要的化工原料也是重要的工业产品在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用1液氨储氢是目前研究的重要课题液氨的电离和水的电离相似液氨中的氨也能发生电离NH3+NH3NH4++NH2-其离子积常数为1.0×10-30现将2.3克金属钠投入1.0L.液氨中待反应结束后假设溶液体积不变所得溶液中NH4+离子浓度为2用Pt电极对液氨进行电解可产生H2和N2则阴极的电极反应式是3用NH3催化还原NXOy可以消除氮氧化合物的污染请写出氨气催化还原NO的化学方程式4将一定量的N2和H2充入1L的密闭容器中在500℃2×107Pa下反应并达到平衡测得N2为0.10molH2为0.30molNH3为0.10mol则H2的平衡转化率为在该温度下的平衡常数K=5右图是某压强下N2与H2按体积比1:3投料时反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线其中一条是经过一定时间反应后的曲线另一条是平衡时的曲线则图中b点v正v逆填＞＝或＜
对于反应3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2O在测量化学反应速率时以下相关性质不可以利用的为
I..工业上可用CO生产燃料甲醇一定条件下发生反应COg+2H2gCH3OHg1图1表示反应中能量的变化曲线填a或b表示使用了催化剂该反应的热化学方程式为2若容器容积不变下列措施可增大CO平衡转化率的是_____A.升高温度B.将CH3OHg从体系中分离C.充入He使体系总压强增大D.再充入1molCO和2molH23其他条件不变请在图2中画出温度为T2且T2
利用I2O5可消除CO污染反应为5COg+I2O5s5CO2g+I2sΔH.不同温度T1T2下向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO测得CO2的体积分数φCO2随时间t变化曲线如图所示下列说法正确的是
丙烯腈CH2=CHCN是一种重要的化工原料工业上可用丙烯氨氧化法生产主要副产物有丙烯醛CH2=CHCHO和乙腈CH3CN等回答下列问题1以丙烯氨氧气为原料在催化剂存在下生成丙烯腈C3H3N和副产物丙烯醛C3H4O的热化学方程式如下C3H6g+NH3g+O2g=C3H3Ng+3H2OgΔH.=－515kJ/mol‚C3H6g+O2g=C3H4Og+H2OgΔH.=－353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大其原因是________________________有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是___________________提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________2图a为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线最高产率对应温度为460℃低于460℃时丙烯腈的产率________填是或者不是对应温度下的平衡产率判断理由是______高于460℃时丙烯腈产率降低的可能原因是_____双选填标号A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大图a图b3丙烯腈和丙烯醛的产率与n氨/n丙烯的关系如图b所示由图可知最佳n氨/n丙烯约为理由是_______________________________________________进料气氨空气丙烯的理论体积比约为________
二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一1一定条件下发生反应2SO2g＋O2g2SO3g向2L.密闭容器中通入2molSO2g1molO2g和0.2molSO3g2min后反应达到平衡时测得SO2的物质的量为1mol则该可逆反应的平衡常数K.＝________恒温下若往容器中再加入2molSO2g则重新达到平衡时SO2的总转化率________50%填>0反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示请回答①依曲线A.反应在前3min内氧气的平均反应速率为________②若曲线A.B.分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况则此条件可能是________填浓度压强温度或催化剂3一定温度下在密闭容器中N2O5可发生下列反应①2N2O5g4NO2g＋O2g②2NO2g2NOg＋O2g若达平衡时cNO2＝0.4mol·L－1cO2＝1.3mol·L－1则反应②中NO2的转化率为________N2O5g的起始浓度应不低于________mol·L－1
二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一1一定条件下发生反应2SO2g＋O2g2SO3g向2L.密闭容器中通入2molSO2g1molO2g和0.2molSO3g2min后反应达到平衡时测得SO2的物质的量为1mol则该可逆反应的平衡常数K.＝________恒温下若往容器中再加入2molSO2g则重新达到平衡时SO2的总转化率________50%填>0反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示请回答①依曲线A.反应在前3min内氧气的平均反应速率为________②若曲线A.B.分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况则此条件可能是________填浓度压强温度或催化剂3一定温度下在密闭容器中N2O5可发生下列反应①2N2O5g4NO2g＋O2g②2NO2g2NOg＋O2g若达平衡时cNO2＝0.4mol·L－1cO2＝1.3mol·L－1则反应②中NO2的转化率为________N2O5g的起始浓度应不低于________mol·L－1
天然气石油煤等化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的因此①可利用电解水获得的H2作能源②可用酒精作能源③砍伐树木作能源④应开发太阳能核能等新的能源上述说法正确的是
1向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/LNaOH溶液观察到有白色沉淀生成该反应的离子方程式是_________________________再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀该反应的离子方程式是_________________________________________由以上现象可以推知相同条件下MgOH2和FeOH3中溶解度较大的是_________________2COCl2的分解反应为COCl2gCl2g+COg△H=+108KJ·mol-1反应体系达到平衡后各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出①计算反应在第8min时的平衡常数K=②比较第2min反应温度T2与第8min反应温度T8的高低T2T8填＜＞或＝③若12min时反应于温度T8下重新达到平衡则此时cCOCl2=mol·l-1④比较产物CO在2～3min5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v2～3v5～6v12～13表示]的大小⑤比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小v5～6v12～13填＜＞或＝原因是
1已知在2L的容器中进行下列可逆反应各物质的有关数据如下aAg+bBg2Cg起始物质的量浓度mol/L1.5102s末物质的量浓度mol/L0.90.80.4则①该可逆反应的化学方程式可表示为②0到2s用物质B.来表示的反应速率为③从反应开始到2s末A.的转化率为④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是A.vB反应=vC生成B.容器内气体的总压强保持不变C.容器内气体的密度不变D.vA.︰vB.︰vC.=3︰2︰2E.容器内气体C.的物质的量分数保持不变2①锌电池有望代替铅蓄电池它的构成材料是锌空气某种电解质溶液发生的总反应式是2Zn+O2=2ZnO则该电池的负极材料是②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右该燃料电池工作时电池的总反应为负极的电极反应为
在2L.密闭容器内800℃时反应2NOg＋O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如表时间s012345nNO/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071下图表示NO2的变化的曲线是________用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________NO的转化率为2能说明该反应已达到平衡状态的是________填字母序号下同A.vNO2＝2vO2B.容器内压强保持不变C.v逆NO＝2v正O2D.容器内密度保持不变3为使该反应的反应速率增大下列措施正确的是________A.及时分离出NO2气体B.适当升高温度C.增大O2的浓度D.充入Ar气
在容积为1.00L的容器中通入一定量的N2O4g发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的颜色变深回答下列问题1反应的ΔH.0填大于或小于100℃时体系中各物质浓度随时间变化如图所示在0～60s时段反应速率υN2O4为反应的平衡常数K1为2100℃时达平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol·L.−1·s−1的平均速率降低经10s又达到平衡①T100℃填大于或小于②列式计算温度T.时反应的平衡常数K23温度T.时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半平衡向填正反应或逆反应方向移动4反应进行到100s时若改变一项条件变化的条件不可能是填选项序号A.降低温度B.再向容器中充入N2O4C.使用催化剂D.通入氦气使体系压强增大
某温度时在0.5L密闭容器中某一反应的A.B.气体物质随时间变化的曲线如图所示完成下列问题1写出反应的化学方程式2计算平衡时A.的转化率
已知某化学反应的平衡常数表达式为K=在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示t/℃70080083010001200K.1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是
红矾钠重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O是重要的化工原料工业上用铬铁矿主要成分是FeO·Cr2O3制备红矾钠的过程中会发生如下反应4FeO＋Cr2O3s＋8Na2CO3s＋7O28Na2CrO4s＋2Fe2O3s＋8CO2ΔH.
工业合成氨的反应为N2g＋3H2g2NH3g设在容积为2.0L.的密闭容器中充入0.60molN2g和1.60molH2g反应在一定条件下达到平衡时NH3的物质的量分数NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比为计算1该条件下N2的平衡转化率小数点后保留一位2该条件下反应2NH3gN2g＋3H2g的平衡常数不带单位
在1.0L密闭容器中充入0.1molAg在一定温度下发生反应A.gB.g+CgΔH＝+85.1kJ/mol反应时间t与容器内气体总压强p的数据见下表时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题1欲提高A.的平衡转化率可能采取的措施为2用总压强p和起始压强p0计算反应物A.的转化率αA.的表达式为平衡时A.的转化率为反应的平衡常数K.为3用总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和某时刻反应物A.的物质的量nA.n总＝molnA.＝mol
Ⅰ.常温下某同学将稀盐酸和氨水等体积混合两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表编号氨水浓度/mol·L.－1盐酸浓度/mol·L.－1混合溶液pH①0.10.1pH＝5②c0.2pH＝7③0.20.1pH>71从第①组情况分析该组所得混合溶液中由水电离出的cH＋＝________mol·L.－1从第②组情况表明c________填>
向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2进行可逆反应N2＋3H22NH3后测得N2的物质的量为0.6mol则12min内N2的物质的量减少了0.4molH2的物质的量减少了____________molNH3的物质量增加了__________mol2若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率则__________.3若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率则__________.4若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率则_________.
一定温度下在2L.的密闭容器中发生如下反应
CH4g+2N02gN2g+CO2g+2H2Og△H.＝-867kJ/mol该反应可用于消除氮氧化物的污染在130℃和180℃时分别将0.50mo1CH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应测得有关数据如下表1开展实验1和实验2的目的是________________2180℃时反应到40min体系_____填是或否达到平衡状态理由是__________________CH4的平衡转化率为____________3已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4试计算a的值写出计算过程4一定条件下反应时间t与转化率αNO2的关系如图所示请在图像中画出180℃时压强为P2设压强P2>P1的变化曲线并做必要的标注5根据已知求算△H2=_________CH4g+4NO2g4NOg+CO2g+2H2Og△H1＝-574kJ/molCH4g+4NOg2N2g+CO2g+2H2Og△H2
把3molA.和2.5molB.混合于2L的密闭容器中使它们发生反应3A气+B气xC气+2D气经5min后达到平衡生成1molD.并测定C.的平均速率为0.1mol/L·min则此反应中的B.的转化率为________C.的系数为_______________A的平衡浓度为_____________
在标准状况下SO2和O2混合气体500mL通过灼热V2O5层后体积变为450mL恢复到原状况将此450mL气体通过足量NaOH溶液后溶液增重0.985g求原混合气体中SO2的质量
在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应N2气+3H2气2NH3气反应开始时nN2=1.5molnH2=4.4mol2min后nH2=0.8mol试用H2N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率并求出2min末的N2的浓度
Ⅰ.已知Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时设计了如下系列实验实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV./mLc/mol·L-1V./mLc/mol·L-1V./mL①2010.00.1010.00.500②40V.10.10V.20.50V.3③20V.40.104.00.50V.51该实验①②可探究对反应速率的影响因此V.1=V.2=V.3=2下列有关该实验的叙述正确的是填字母A.实验前应先用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的+字衬在锥形瓶底部实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的+字刚好完全遮盖所需的时间B.该实验所需的计量仪器有量筒温度计C.实验时应先将量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合然后置于相应温度的热水浴中反应记录每组反应所需时间3实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小?Ⅱ.已知NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率得到cNH2COO−随时间的变化趋势如下图所示425.0℃时0~6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为5根据图中信息如何说明该水解反应的速率随温度升高而增大
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