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标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气...
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高中化学《江西省南昌市第二中学2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题及答案》真题及答案
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两种气态烃的混合物共2.24L.标准状况完全燃烧后得3.36L.标准状况二氧化碳和3.6g的水下列说
混合气体中一定含有甲烷
混合气体中一定含有乙烯
混合气体中可能含有乙炔
混合气体一定是由烷烃和烯烃构成
下列叙述中正确的是①标准状况下1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下1gH2和14gN2的
①②③
②⑤⑥
②③⑥
④⑤⑥
有氢气氮气两种气体共8.6克标准状况下总体积为8.96L则氢气的物质的量为mol氢气与氮气体积比.混
下列叙述正确的是①标准状况下0.2mol任何物质的体积均为4.48L.②若1mol气体的体积为22.
①②③④
②③⑥⑦⑧
⑤⑥⑦⑧
④⑦⑧
标准状况下1.68L.无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧若将产物通入足量澄清石灰水得到的白色沉淀质量为
标准状况下1.68L.无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧若将产物通入足量澄清石灰水中得到的白色沉淀质量
标准状况下1.68L.无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧若将产物通入足量澄清石灰水得到的白色沉淀质量为
标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入足量澄清石灰水中得到的白色沉淀质量
标准状况下两种气态烃的混合物共2.24L完全燃烧后得3.36L二氧化碳和3.6g的水下列说法中正确的
混合气体中一定含有甲烷
混合气体中一定含有乙烯
混合气体中可能含有乙炔
混合气体一定是由烷烃和烯烃构成
下列叙述中正确的是①标准状况下1L.HCl和1L.H2O的物质的量相同②标准状况下1gH2和14gN
①②③
②⑤⑥
②③⑥
④⑤⑥
.标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共1.68L其中一种是烃在足量氧气中完全燃烧若将产物通入足量澄
H
2
与C
4
H
6
CO与C
2
H
4
CO 与C
3
H
6
H
2
与C
2
H
4
标准状况下1.68L.无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧若将产物通入足量澄清石灰水中得到的白色沉淀质量
标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L其中一种是烃在足量氧气中完全燃烧若将产物通入足量澄清石
H2与C.2H4
CO与
2H4 C.H2与C.4H6
CO 与C.3Ｈ6
将0.1mol两种气态烃其中一种为炔烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36L标况CO2和3.6gH2O
1:1
1:2
1:3
无法计算
有氢气氮气两种气体共8.6克标准状况下总体积为8.96L则氢气的物质的量为mol氢气与氮气体积比混合
两种气态烃的混合物共2.24L标准状况下完全燃烧后得3.36L标准状况下二氧化碳和2.7g的水下列说
两种气态烃的混合物共2.24L标准状况完全燃烧后得3.36L标准状况二氧化碳和2.7g的水下列说法中
混合气体中一定含有乙烯
混合气体中一定含有甲烷
混合气体中可能含有乙炔
混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物
下列叙述正确的是①标准状况下0.2mol任何物质的体积均为4.48L②若1mol气体的体积为22.4
①②③④
②③⑥⑦⑧
⑤⑥⑦⑧
④⑦⑧
1在标准状况下CO和CO2的混合气体共39.2L.质量为61g则两种气体的物质的量之和为______
两种气态烃的混合物共0.1mol标准状况完全燃烧后得4.48L标准状况二氧化碳和2.7g的水下列说法
混合气体中一定含有乙烯
混合气体中可能含有甲烷
混合气体中一定含有乙炔
混合气体一定是由炔烃和烯烃构成的混合物
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把1molX.气体和0.5molY.气体混合于2L.密闭容器中发生如下反应3Xg＋Yg＝nZg＋2Wg2min末生成0.2molW.若测得以Z.的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol／L·min试计算1前2min内用X.表示的平均反应速率22min末时Y.的转化率3化学方程式中Z.的化学计量数n
在100℃时将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中每隔一定时间对该容器内的物质进行分析得到如下表格时间020406080100cN2O40.100c10.050c3abcNO20.0000.060c20.1200.1200.120试填空1该反应的化学方程式为_________________________________达到平衡时四氧化二氮的转化率为________该温度时平衡常数值为________280s时四氧化二氮的浓度a＝________在0～20s时间段内四氧化二氮的平均反应速率为________3若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态二氧化氮的初始浓度为________
下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是
氮元素十分重要其单质及其化合物在科研生产领域有着十分广泛的用途1氮元素核外电子排布式为原子核外共有种不同能级的电子氮原子核外电子云有种不同的伸展方向有种不同运动状态的电子2最新人工固氮的研究报道常温常压光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应2N2g+6H2Ol4NH3g+3O2g-Q如果反应的平衡常数K.值变大该反应选填编号A.一定向正反应方向移动B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小C.一定向逆反应方向移动D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大3如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行当反应达到平衡后下列判断错误的是A.容器中气体的平均分子量不随时间而变化B.通入大量稀有气体能提高反应的速率C.容器中气体的密度不随时间而变化D.N2/O2=2:34高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体高氯酸铵在__450℃的条件下迅速分解反应的化学方程式4NH4ClO46H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是每分解1mol高氯酸铵转移的电子数目是
氮是地球上含量丰富的一种元素氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用.请回答下列问题1图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图请计算每生成1molNH3放出热量为.2工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷能传递H+实现氨的电化学合成从而大大提高了氮气和氢气的转化率.电化学合成氨过程的总反应式为N.2+3H22NH3则在电化学合成氨的过程中阴极反应式为.3在固定体积的密闭容器中进行如下化学反应N2g+3H2g⇌2NH3g△H＜0其化学平衡常数K与t的关系如下表已知K=CN2CH2CNH3分别为平衡浓度t/K298398498K/mol•L﹣1﹣24.1×106K.1K.2请完成下列问题①试确定K1的相对大小K14.1×106填写＞=或＜②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是填序号字母.A.容器内N2H2NH3的浓度之比为132B.2vN2正=vH2逆C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变4①NH4Cl溶液呈酸性这是由于NH4+水解的缘故.则NH4Cl溶于重水D2O生成一水合氨和水合氢离子的化学式是.②某氨水的pH=x某盐酸的pH=yx+y=14且x＞11将上述氨水和盐酸等体积混合后所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为A.CCl﹣＞CNH4+＞CH+＞COH﹣B.CNH4+＞CCl﹣＞COH﹣＞CH+C.CCl﹣＞CNH4+＞COH﹣＞CH+D.CNH4+＞CCl﹣＞CH+＞COH﹣
对于反应3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2O在测量化学反应速率时以下相关性质不可以利用的为
I..工业上可用CO生产燃料甲醇一定条件下发生反应COg+2H2gCH3OHg1图1表示反应中能量的变化曲线填a或b表示使用了催化剂该反应的热化学方程式为2若容器容积不变下列措施可增大CO平衡转化率的是_____A.升高温度B.将CH3OHg从体系中分离C.充入He使体系总压强增大D.再充入1molCO和2molH23其他条件不变请在图2中画出温度为T2且T2
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下FeOs+COg⇌Fes+CO2g△H＞0其平衡常数可表达为K=已知1100℃时K=0.263.1温度升高化学平衡移动后达到新的平衡高炉内CO2和CO体积比值平衡常数K.值均填增大减小或不变.21100℃时测得高炉中cCO2=0.025mol/LcCO=0.1mol/L在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态否选是或否.3若加入催化剂平衡时气体混合物的总物质增大减小或不变.4向体积为2VL的密闭容器中充入6molN2和6molH2一定条件下发生反应N.2+3H2⇌2NH3达到平衡时测得H.2的转化率为50%.若达到平衡后将容器体积变为VL下列说法中一定能证明再次达到平衡状态的标志是填编号①H2的体积分数不再变化②颜色不再变化③气体密度不再变化④气体的平均分子量不再变化⑤温度不再变化⑥N2的体积分数不再变化.
下列反应在210℃时达到平衡①PCl5gPCl3g+Cl2g△H1>0K1=1mol·L—1②COg+Cl2gCOCl2g△H1
汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户汽车尾气中含有CONOx等有毒气体其污染问题也成为当今社会急需解决的问题1汽车发动机工作时会引发N2和O2反应其能量变化示意图如图则该反应的热化学方程式为_____________________________2对汽车加装尾气净化装置可使CONOx有毒气体相互反应转化为无毒气体2xCO＋2NOx==2xCO2＋N2当转移电子物质的量为0.4xmol时该反应生成标准状况下的N2体积_____________________L3一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料可以还原金属氧化物还可以用来合成很多有机物如甲醇等在压强为0.1MPa条件下将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇COg＋2H2gCH3OHg△H.＝-bkJ•mol-1①该反应的平衡常数表达式为_____________________________②若容器容积不变下列措施可增加甲醇产率的是______________A.升高温度B.将CH3OHg从体系中分离C.充入He使体系总压强增大D.再充入1molCO和3molH2③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下温度℃250300350K.2.0410.2700.012若某时刻250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为cCO＝0.4mol/LcH2＝0.4mol/LcCH3OH＝0.8mol·L-1则此时v正___________v逆填＞＜或＝4甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料最近有人制造了一种燃料电池一个电极通入空气另一个电极加入甲醇电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体它在高温下能传导O2-离子该电池的正极反应式为_____________________________电池工作时固体电解质里的O2-向_______极移动
下列各项表述与示意图一致的是
设反应①Fes+CO2gFeOs+COg平衡常数为K.1反应②Fes+H2O.gFeOs+H2g平衡常数为K.2测得在不同温度下K.1K.2值如下1在500℃时进行反应①若CO2起始浓度为1mol·L-110分钟后达到平衡则V.CO为______2在900℃时反应CO2g+H2gCOg+H2O.g的平衡常数K=___________3700℃反应②达到平衡其它条件不变时使得该平衡向右移动可以采取的措施有______选填编号A.缩小反应器体积B.加入水蒸气C.降低温度到500℃D.加入Fe粉4如果上述反应①在体积不变的密闭容器中发生能说明反应已达到平衡状态的是________选填编号A.v正CO=v逆CO2B.C.CO=C.CO2C.容器内气体的密度不变D.容器内压强不变5若反应①在体积固定的密闭容器中进行在一定条件下达到平衡状态改变下列条件再达平衡后相应物质的物理量如何变化?选填增大减小或不变①降低温度CO2的平衡浓度______________②再通入CO2CO2的转化率_________________6下列图像符合反应①的是__________填序号图中v是速率φ为混合其中CO含量T.为温度
对于可逆反应4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2Og下列叙述正确的是
一定温度下在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示1反应的化学方程式为2反应开始到10s用X.表示的平均反应速率为3Y的转化率是4下列关于该反应的说法正确的是A.10s时该反应已经停止B.10s之前X.的消耗速率小于它的生成速率C.10s时正反应速率等于逆反应速率D.10s时X.Y.Z.的浓度保持不变
研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义1NO2可用水吸收相应的化学反应方程式为利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2当转移1.2mol电子时消耗的NO2在标准状况下是L.2已知2SO2g+O2g2SO3g△H.=﹣196.6kJ·mol﹣12NOg+O2g2NO2g△H.=﹣113.0kJ·mol﹣1则反应SO2g+NO2gSO3g+NOg的△H.=kJ·mol﹣1一定条件下将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是填字母A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO2和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6则平衡常数K.=3CO可用于合成甲醇反应方程式为COg+2H2gCH3OHgCO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应△H.0填＞或＜实际生产条件控制在250℃1.3×104kPa左右选择此压强的理由是
某温度时在一个2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示由图中数据分析1该反应的化学方程式2反应开始至2min以Z.表示的平均反应速率为3反应达平衡此时体系的压强是开始时倍4下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是填字母A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B.单位时间内每消耗3molX.同时生成2molZ.C.混合气体的密度不随时间的变化而变化
恒温容积为1L.恒容条件下硫可以发生如下转化其反应过程和能量关系如图1所示[已知2SO2g+O2g2SO3g△H=－196.6kJ/mol]请回答下列问题1写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式____________________2△H2=____________kJ/mol3在相同条件下充入1molSO3和0.5molO2则达到平衡时SO3的转化率为_________此时该反应_______填放出或吸收________kJ的能量
下列图示与对应叙述相符的是
某温度时在0.5L密闭容器中某一反应的A.B.气体物质随时间变化的曲线如图所示完成下列问题1写出反应的化学方程式2计算平衡时A.的转化率
红矾钠重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O是重要的化工原料工业上用铬铁矿主要成分是FeO·Cr2O3制备红矾钠的过程中会发生如下反应4FeO＋Cr2O3s＋8Na2CO3s＋7O28Na2CrO4s＋2Fe2O3s＋8CO2ΔH.
工业合成氨的反应为N2g＋3H2g2NH3g设在容积为2.0L.的密闭容器中充入0.60molN2g和1.60molH2g反应在一定条件下达到平衡时NH3的物质的量分数NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比为计算1该条件下N2的平衡转化率小数点后保留一位2该条件下反应2NH3gN2g＋3H2g的平衡常数不带单位
尿素是蛋白质代谢的产物也是重要的化学肥料.工业合成尿素反应如下2NH3g+CO2g═CONH22s+H2O.g1在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示.A.点的正反应速率v正CO2B.点的逆反应速率v逆CO2填＞＜或=氨气的平衡转化率为.2氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物.将体积比为21的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡2NH3g+CO2g═NH2COONH4s将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表温度℃15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度10﹣3mol/L2.43.44.86.89.4①关于上述反应的焓变熵变说法正确的是.A.△H＜0△S＜0B.△H＞0△S＜0C.△H＞0△S＞0D.△H＜0△S＞0②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是A.分离出少量的氨基甲酸铵反应物的转化率将增大B.平衡时降低体系温度CO2的体积分数下降C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率D.加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵酸性条件水解更彻底.将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7室温下忽略溶液体积变化共用去0.052mol氨基甲酸铵此时溶液中几乎不含碳元素.此时溶液中cNH4+=填具体数值NH4+水解平衡常数值为.3化学家正在研究尿素动力燃料电池尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素既能产生净化的水又能发电.尿素燃料电池结构如图2所示写出该电池的负极反应式.
CH4g+2N02gN2g+CO2g+2H2Og△H.＝-867kJ/mol该反应可用于消除氮氧化物的污染在130℃和180℃时分别将0.50mo1CH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应测得有关数据如下表1开展实验1和实验2的目的是________________2180℃时反应到40min体系_____填是或否达到平衡状态理由是__________________CH4的平衡转化率为____________3已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4试计算a的值写出计算过程4一定条件下反应时间t与转化率αNO2的关系如图所示请在图像中画出180℃时压强为P2设压强P2>P1的变化曲线并做必要的标注5根据已知求算△H2=_________CH4g+4NO2g4NOg+CO2g+2H2Og△H1＝-574kJ/molCH4g+4NOg2N2g+CO2g+2H2Og△H2
把3molA.和2.5molB.混合于2L的密闭容器中使它们发生反应3A气+B气xC气+2D气经5min后达到平衡生成1molD.并测定C.的平均速率为0.1mol/L·min则此反应中的B.的转化率为________C.的系数为_______________A的平衡浓度为_____________
在标准状况下SO2和O2混合气体500mL通过灼热V2O5层后体积变为450mL恢复到原状况将此450mL气体通过足量NaOH溶液后溶液增重0.985g求原混合气体中SO2的质量
已知反应①COg＋CuOsCO2g＋Cus和反应②H2g＋CuOsCus＋H2Og在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2该温度下反应③COg＋H2OgCO2g＋H2g的平衡常数为K.则下列说法正确的是
在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应N2气+3H2气2NH3气反应开始时nN2=1.5molnH2=4.4mol2min后nH2=0.8mol试用H2N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率并求出2min末的N2的浓度
1913年德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产被称作解救世界粮食危机的化学天才.现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器在一定条件下利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产N.2g+3H2g2NH3g△H＜0.当改变某一外界条件温度或压强时NH3的体积分数ψNH3变化趋势如图所示.回答下列问题1已知①NH3l═NH3g△H1②N2g+3H2g2NH3l△H2则反应N.2g+3H2g2NH3g的△H=______用含△H1△H2的代数式表示2合成氨的平衡常数表达式为_______平衡时M.点NH3的体积分数为10%则N.2的转化率为________保留两位有效数字.3X.轴上a点的数值比b点_______填大或小上图中Y.轴表示_____填温度或压强判断的理由是______4若将1molN.2和3molH.2分别投入起始容积为1L的密闭容器中实验条件和平衡时的相关数据如表所示下列判断正确的是____________A.放出热量Q.l＜Q.2＜△HlB.N.2的转化率Ⅰ＞ⅢC.平衡常数Ⅱ＞ⅠD.达平衡时氨气的体积分数Ⅰ＞Ⅱ5常温下向VmLamoI.L.-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L.-l的氨水恰好使混合溶液呈中性此时溶液中cNH4+____________cSO42-填＞＜或=.6利用氨气设计一种环保燃料电池一极通入氨气另一极通入空气电解质是掺杂氧化钇Y.2O.3的氧化锆ZrO2晶体它在熔融状态下能传导O.2-.写出负极的电极反应式_____
研究和深度开发COCO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义.1CO可用于炼铁已知Fe2O.3s+3Cs═2Fes+3COg△H1=+489.0kJ•mol﹣1C.s+CO2g═2COg△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O.3s的热化学方程式为.2电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢分解两步反应得到.第一步2CH3OHg⇌HCOOCH3g+2H2g△H＞0第二步HCOOCH3g⇌CH3OHg+COg△H＞0①第一步反应的机理可以用图1表示图中中间产物X.的结构简式为.②在工业生产中为提高CO的产率可采取的合理措施有.写两条措施3第21届联合国气候变化大会COP21于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开.会议旨在讨论控制温室气体CO2的排放减缓全球变暖力争将全球气温上升控制在2度内.①Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2.原理是在500℃低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐平衡后加热至700℃反应逆向进行放出高浓度CO2Li4SiO4再生.请写出700℃时反应的化学方程式为.②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O.]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气实现CO2再资源化转化过程如图2所示若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O.]与足量CO2完全反应可生成molC碳.③固体氧化物电解池SOEC用于高温电解CO2/H2O.既可高效制备合成气CO+H2又可实现CO2的减排其工作原理如图3.写出电极c上发生的电极反应式.4以TiO2/Cu2Al2O.4为催化剂可以将CO2和CH4直接转化成乙酸.在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图4.如何解释图中250﹣400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系.
碳酸二甲酯CH3OCOOCH3简称DMC是一种无毒用途广泛的化工原料被誉为当今有机合成的新基石1浙江大学用甲醇COO2在常压70~120℃和催化剂的条件下合成DMC的研究开发已知ⅰCO的标准燃烧热-283.0kJ•mol-1ⅱ1molH2Ol完全蒸发变成H2Og需吸收44kJ的热量ⅲ2CH3OHg+CO2gCH3OCOOCH3g+H2Og△H=－15.5kJ•mol-1则2CH3OHg+COg+1/2O2gCH3OCOOCH3g+H2Ol△H=该反应在常压和70~120℃条件下就能自发反应的原因是2甲醇和CO2可直接合成DMC2CH3OHg+CO2gCH3OCOOCH3g+H2Og但甲醇转化率通常不会超过1%制约该反应走向工业化生产①写出该反应平衡常数表达式②在恒容密闭容器中发生上述反应能说明已达到平衡状态的是选填编号A.v正CH3OH=2v逆CO2B.CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变C.容器内气体的密度不变D.容器内压强不变③某研究小组在某温度下在100mL恒容密闭容器中投入2.5molCH3OHg适量CO2和6×10-5mol催化剂研究反应时间对甲醇转化数TON的影响其变化曲线如下左图所示计算公式为TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量在该温度下最佳反应时间是4～10h内DMC的平均反应速率是____④如果在其它条件不变的情况下研究反应温度对甲醇转化数TON的影响请在右上图坐标系中画出从投入反应物开始随着反应温度不断升高不考虑温度对催化剂活性的影响TON变化的曲线示意图假设起始温度为T0℃⑤假设在密闭容器中发生上述反应达到平衡时下列措施能提高TON值的是A.往反应体系中添加催化剂B.往反应体系中添加吸水剂C.从反应体系中分离出CO2D.扩大容器的体积
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