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丙烯腈(CH2===CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题： (1)以丙烯、氨、氧气为原...
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高中化学《2016～2017学年度高三年级第一学期期末联考》真题及答案
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丙烯腈CH2=CHCN是一种重要的化工原料工业上可用丙烯氨氧化法生产主要副产物有丙烯醛CH2=CHC
工业上采用制丙烯腈
聚丙烯腈纤维是合成纤维中的主要品种之一它的商品名叫腈纶由于它的性质极像羊毛故又称它为人造羊毛聚丙烯腈
合成腈纶聚丙烯腈的单体是
CH≡CH
HCN
CH
2
=CHCN
CH
3
CH=CHCN
丙烯腈CH2=CHCN是一种重要的化工原料工业上可用丙烯氨氧化法生产主要副产物有丙烯醛CH2=CHC
阅读材料并完成相应填空化合物M.是一种重要的有机化工原料1M.可由甲苯和氯乙烯在一定条件下制备该反应
丙烯腈CH2===CHCN是一种重要的化工原料工业上可用丙烯氨氧化法生产主要副产物有丙烯醛CH2==
丙烯腈CH2=CHCN是一种重要的化工原料工业上可用丙烯氨氧化法生产主要副产物有丙烯醛CH2=CHC
丙烯腈CH2=CHCN是一种重要的化工原料工业上可用丙烯氨氧化法生产主要副产物有丙烯醛CH2=CH
某有机物M.是一种重要的化工原料请回答下列问题1M.的分子式为2M.与H2按物质的量比11反应的产物
异丙苯是一种重要的有机化工原料根据题意完成下列填空⑴由苯与2－丙醇反应制备异丙苯属于反应由异丙苯制备
乙炔是有机合成工业的一种原料工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔1将乙炔通入[CuNH32]Cl溶液生
异丙苯[]是一种重要的有机化工原料根据题意完成下列填空1由苯与2丙醇反应制备异丙苯属于______
丙烯腈CH2=CHCN是一种重要的化工原料工业上可用丙烯氨氧化法生产主要副产物有丙烯醛CH2=CHC
异丙苯是一种重要的有机化工原料根据题意完成下列填空1由苯与2丙醇反应制备异丙苯属于________
丙烯腈CH2=CHCN是一种重要的化工原料工业上可用丙烯氨氧化法生产主要副产物有丙烯醛CH2=CHC
丙烯腈是重要的化工原料丙烯腈水解可制得
丙烯酰胺
丙三醇
丙烯酸
丙酰胺
某种ABS工程树脂由丙烯腈CH2=CHCN符号A..13-丁二烯CH2=CH-CH=CH2符号B.和
1聚丙烯腈——合成腈纶又称人造羊毛如何用简单的方法区别一件羊毛衫是否为真品:丙烯腈为CH2CHCN请
某ABS工程树脂由丙烯腈CH2＝CHCN符号
)、1,3－丁二烯(CH
2
＝CHCH＝CH
2
，符号
)和苯乙烯(
，符号S.)按一定配比共聚而得。经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc(a、b、c为正整数)，则原料中A.和B.的物质的量之比是 A.c/(b-a)B.2c/(b-a)
c/(a-b)
2c/(a-b)
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某温度下在2L.容器中3种物质间进行反应X.Y.Z.的物质的量随时间的变化曲线如图1①该反应的化学方程式是_________________________②在t1min时该反应达到了________状态下列可判断反应已达到该状态的是________A.X.Y.Z.的反应速率相等B.X.Y.的反应速率比为2∶3C.生成3molY.的同时生成1molZD.生成1molZ.的同时生成2molX.2①若上述反应中X.Y.Z.分别为NH3H2N2且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量则至t1min时该反应吸收的热量为________在此t1min时间内用H2表示反应的平均速率vH2为______________________________________________②两位同学讨论放热反应和吸热反应甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应你认为他们的说法中正确的是________同学
在密闭容器中一氧化碳与水蒸气发生如下反应COg+H2OgCO2g+H2g该反应在800℃时的平衡常数为1.0.如果反应开始时一氧化碳与水蒸气的浓度都是1.0mol/L1写出平衡常数的表达式2计算一氧化碳在此条件下的平衡转化率
可逆反应2SO2g+O2g2SO3g△H＜0在一定条件下达到平衡状态时间为t1时改变条件.化学反应速率与反应时间的关系如图所示.下列说法正确的是
合成氨反应N2g+3H2g⇌2NH3g△H=-92.4kJ•mol-1在反应过程中正反应速率的变化如图.下列说法正确的是
可逆反应aAg+bBgcCg+dDg符合图.则下列叙述正确的是
右图表示反应X.g4Yg+Zg△H＜0在某温度时X.的浓度随时间变化的曲线下列有关该反应的描述正确的是
某温度下在2L.容器中3种物质间进行反应X.Y.Z.的物质的量随时间的变化曲线如图1①该反应的化学方程式是____________________________②在t1min时该反应达到了________状态下列可判断反应已达到该状态的是________A.X.Y.Z.的反应速率相等B.X.Y.的反应速率比为2∶3C.生成3molY.的同时生成1molZ.D.生成1molZ.的同时生成2molX.2①若上述反应中X.Y.Z.分别为NH3H2N2且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量则至t1min时该反应吸收的热量为________在此t1min时间内用H2表示反应的平均速率vH2为______________________________________________②两位同学讨论放热反应和吸热反应甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应你认为他们的说法中正确的是________同学
下列有关说法不正确的是
可逆反应2SO2g+O2g2SO3g△H
向一容积不变的密闭容器中充入一定量A.和B.发生反应xAg＋2BsyCgΔH＜0在一定条件下容器中A.C.的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示请回答下列问题1用A.的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率vA.＝________2根据图示可确定x∶y＝________30～10min容器内压强________填变大不变或变小4推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是________第16min引起曲线变化的反应条件可能是________①减压②增大A.的浓度③增大C.的量④升温⑤降温⑥加催化剂5若平衡Ⅰ的平衡常数为K1平衡Ⅱ的平衡常数为K2则K1________K2填＞＝或＜
在一定条件下将3mol
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理现进行如下实验在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2一定条件下发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H=-49.0kJ/mol.测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图所示.1从反应开始到平衡氢气的平均反应速率vH2=______mol/L•min2氢气的转化率=______3该反应的平衡常数为______保留小数点后2位4下列措施中能使平衡体系中nCH3OH/nCO2增大的是______.A.升高温度B.充入H.eg使体系压强增大C.将H2Og从体系中分离出去D.再充入1molH25当反应达到平衡时H2的物质的量浓度为c1然后向容器中再加入一定量H2待反应再一次达到平衡后H2的物质的量浓度为c2则c1______c2的关系填＞＜或=.
在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3Ag+BgxCg按不同方式投入反应物保持恒温恒容测得反应达到平衡时有关数据如下容器甲乙丙反应物投入量3mol
等物质的量的X.g与Y.g在密闭容器中进行可逆反应X.g+Yg2Zg+Ws△H＜0下列叙述正确的是
现有反应mA.g+Bg2Cg达到平衡后当升高温度时A.的转化率变小当减小压强时混合体系中C.的质量分数不变则:1该反应的△H0填>或
下图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率V.与时间t的关系曲线下列叙述正确的是
已知反应A.g＋B.gC.g＋D.g回答下列问题1830℃时向一个5L.的密闭容器中充入0.20mol的A.和0.80mol的B.若反应初始6s内A.的平均反应速率vA.＝0.003mol/L·s则6s时cA.＝________mol/LC.的物质的量为________mol反应一段时间后达到平衡状态如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气平衡时A.的转化率________填增大不变或减小2判断该反应是否达到平衡的依据为________填正确选项前的字母a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.cA.不随时间改变d.单位时间里生成C.和D.的物质的量相等
I.水的电离平衡曲线如图1所示1若以A.点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度当温度升高到100℃时水的电离平衡状态到达B.点则此时水的离子积为__________2将pH=8的BaOH2溶液与pH=5的稀盐酸混合并保持25℃的恒温致使混合溶液的pH=6则BaOH2溶液与盐酸的体积比为II物质A.～D.为CH3COOHNaOHHClNH3·H2O中的各一种常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mLPH的变化关系如图2所示请回答下列问题1根据PH的变化关系写出物质的化学式BC2写出A.与C.反应的离子方程式3将含等物质的量B.和D.的两溶液充分混合后溶液中各离子浓度从大到小的关系为
目前工业合成氨的原理是N2g+3H2g=2NH3g△H=-93.0kJ/mol1已知一定条件下2N2g+6H2Ol=4NH3g+3O2g△H=-+1530.0kJ/mol则氢气燃烧热的热化学方程式为_________________2如下图在恒温恒容装置中进行合成氨反应①表示N2浓度变化的曲线是_________②前25min内用H2浓度变化表示的化学反应速率是_____________③在25min末刚好平衡则平衡常数K=___________3在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应下列说法正确的是_______________A.气体体积不再变化则已平衡B.气体密度不再变化尚未平衡C.平衡后往装置中通入一定量Ar压强不变平衡不移动D.平衡后压缩容器生成更多NH34电厂烟气脱氮的主反应为4NH3g+6NOg=5N2g+6H2Og△H0平衡混合气中N.2与N.2O.含量与温度的关系如右图所示请回答在400～600K时平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是______导致这种规律的原因是_________任答合理的一条原因5直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液电池反应为4NH3＋3O2=2N2+6H2O则负极电极反应式为_______________
在密闭容器中进行如下反应X2g＋Y2g2Zg在温度T1和T2时产物的量与反应时间的关系如图所示.符合图示的正确判断是
甲醇是重要的工业原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇COg+2H2g⇌CH3OHg.已知常温常压下反应的能量变化如图1所示②化学键H.﹣H.H.﹣O.O=O键能kj/mol436x4963COg+O2g=CO2g△H=﹣280kJ/molH2g+O2g=H2OI.△H=﹣284kJ/molH2OI.=H2Og△H=+44kJ/mol请回答下列问题1甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为kj/mol2请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式3H.﹣O.的键能x值为4如图2在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体当达到平衡状态A.时容器的体积为20L.如反应开始时仍充入10molCO和30molH2则在平衡状态B.时容器的体积V.B.=L.5在甲乙丙三个不同密闭容器中按不同方式投料一定条件下发生该反应起始温度和起始体积相同反应物和生成物反应前后均为气态.相关数据如表所示容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molCO2molH21molCH3OH1molCH3OH平衡时容器体积V.甲V.乙V.丙反应的平衡常数K.K.甲K.乙K.丙平衡时CH3OH的浓度/mol•L﹣1C.甲C.乙C.丙平衡时CH3OH的反应速率/mol•L﹣1•min﹣1v甲v乙v丙则下列说法正确的是.A.V.甲＞V.丙B.K.乙＞K.丙C.c乙＞c甲D.v甲=v丙
在一定温度下把3.0moLM和2.5moLN混合于2.0L的密闭容器中发生反应的化学方程式为3Mg+NgXPg+2Qg5min后反应达到平衡容器内的压强变小已知Q.的平均反应速率为0.10mol·L-1·min-1下列说法错误的是[来源:学科网ZXXK]
I..今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式H2g+1/2O2g==H2Og△H.＝akJ/mol2H2g+O2g==2H2Ol△H.＝bkJ/mol请回答下列问题提示∣b∣表示b的绝对值1若2molH2完全燃烧生成水蒸气则放出的热量填＞＜或＝∣b∣kJ2反应热的关系2ab填＞＜或＝31molH2O由液态转化为气态吸收的热量为II.在一定温度下的2L.密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2发生反应2SO2g+O2g2SO3gΔH.＜0nO2随时间的变化如图实线所示1该温度下反应的平衡常数K.为2若温度不变在容器中再加1molO2重新达到平衡则SO3的体积分数填增大不变或减小3仅改变某一实验条件再进行两次实验测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示曲线I.对应的实验条件改变是_________________________曲线II对应的实验条件改变是__________________________________
合成氨反应N2g+3H2g⇌2NH3g△H=-92.4kJ•mol-1在反应过程中正反应速率的变化如图.下列说法正确的是
I..今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式H2g+1/2O2g==H2Og△H.＝akJ/mol2H2g+O2g==2H2Ol△H.＝bkJ/mol请回答下列问题提示∣b∣表示b的绝对值1若2molH2完全燃烧生成水蒸气则放出的热量填＞＜或＝∣b∣kJ2反应热的关系2ab填＞＜或＝31molH2O由液态转化为气态吸收的热量为II.在一定温度下的2L.密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2发生反应2SO2g+O2g2SO3gΔH.＜0nO2随时间的变化如图实线所示1该温度下反应的平衡常数K.为2若温度不变在容器中再加1molO2重新达到平衡则SO3的体积分数填增大不变或减小3仅改变某一实验条件再进行两次实验测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示曲线I.对应的实验条件改变是_________________________曲线II对应的实验条件改变是__________________________________
.低碳循环引起各国的高度重视已知煤甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气合成气有广泛应用.试回答下列问题1高炉炼铁是CO气体的重要用途之一其基本反应为FeOs+COg⇌Fes+CO2g△H.＞0.已知在1100°C时该反应的化学平衡常数K=0.263.①温度升高平衡移动后达到新平衡此时平衡常数值填增大减小不变②1100°C时测得高炉中cCO2=0.025mol•L﹣1cCO=0.1mol•L﹣1则在这种情况下该反应这一时刻向进行填左或右.2目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇有关反应为CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H=﹣49.0KJmol﹣1某温度下向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2反应过程中测得CO2和CH3OHg的浓度随时间的变化如图所示.①反应开始至平衡氢气的平均反应速率vH2=0mol•L•min﹣1CO2的转化率为.该温度下上述反应的平衡常数K=.②反应达到平衡后下列能使的值增大的措施是填符号a.升高温度b.再充入H2c.再充入CO2d.将H2Og从体系中分离e.充入Heg③新型高效的甲醇CH3OH燃料电池采用Pt为电极材料两个电极上分别通入CH3OH和O2KOH溶液为电解质是写出上述电池负极的电极反应式.若电池工作一段时间后消耗标准状况下的氧气11.2L则该过程转移电子mol.
一定温度下在恒容密闭容器中发生如下反应2Ag+Bg3Cg若反应开始时充入2mol
某温度时在2L容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示由图中数据分析该反应的化学方程式为反应开始至2min反应的平均速率ｖZ=下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________填序号A.反应中X.与Y.的物质的量之比为1︰1B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.X的浓度不随时间的变化而变化E.消耗1mol的X.同时消耗2mol的Z.
向一容积不变的密闭容器中充入一定量A.和B.发生反应xAg＋2BsyCgΔH＜0在一定条件下容器中A.C.的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示请回答下列问题1用A.的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率vA.＝________2根据图示可确定x∶y＝________30～10min容器内压强________填变大不变或变小4推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是________第16min引起曲线变化的反应条件可能是________①减压②增大A.的浓度③增大C.的量④升温⑤降温⑥加催化剂5若平衡Ⅰ的平衡常数为K1平衡Ⅱ的平衡常数为K2则K1________K2填＞＝或＜
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，符号S.)按一定配比共聚而得。经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc(a、b、c为正整数)，则原料中A.和B.的物质的量之比是 A.c/(b-a)B.2c/(b-a) c/(a-b) 2c/(a-b)
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