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利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池 正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通 过处理钴渣获得。 （1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液 分别为LiOH和...
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高中化学《海南省文昌中学2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题 理》真题及答案
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B.极区电解质溶液为LiOH溶液
阳极电极反应式为2Cl
－
-2e
－
=Cl
2
↑
电解过程中主要是H
+
通过阳离子交换膜向B.电极迁移
电极A.连接电源的正极
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锂离子电池由锂离子的金属氧化物组成的正极石墨晶格构成的负极 电解液和隔膜等组成
极板
隔板
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安全阀
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燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置下图为氢氧燃料电池示意图该电池电极表面镀一层细小的铂粉铂吸附气体的能力强性质稳定请回答1氢氧燃料电池的能量转化主要形式是在导线中电子流动方向为用ab表示2负极反应式为正极反应式为3该电池工作时H2和O2连续由外部供给电池可连续不断提供电能因此大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料吸氢和放氢原理如下w.w.w.zxxk.C.o.mⅠ.2Li＋H22LiHⅡ.LiH＋H2OLiOH＋H2↑反应Ⅰ中的还原剂是反应Ⅱ中的氧化剂是4如果该电池是甲烷-氧气燃料电池负极反应式为5如果该电池是肼N2H4-氧气燃料电池负极反应式为
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镁是海水中含量较多的金属镁镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛1Mg2Ni是一种储氢合金已知Mgs+H2g=MgH2s△H1=－74.5kJ·mol－1Mg2Nis+2H2g=Mg2NiH4s△H2=－64.4kJ·mol－1Mg2Nis+2MgH2s=2Mgs+Mg2NiH4s△H3则△H3=kJ·mol－12工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁其中氯化镁脱水是关键工艺之一一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是先将MgCl2·6H2O.转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3然后在700℃脱氨得到无水氯化镁脱氨反应的化学方程式为电解熔融氯化镁阴极的电极反应式为3储氢材料MgAlH42在110-200°C的反应为MgAlH42=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为
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微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池其电极分别是Ag2O和Zn电解质溶液为KOH溶液电极反应式分别为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－电池总反应式为Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO根据上述反应式判断下列叙述中正确的是
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胶体区别于其它分散系的本质特征是
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某科学探究小组为探究电化学原理设计了如下图所示的装置进行探究实验下列对实验中观察到的现象或有关结论错误的是
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PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物会导致雾霾天气它主要来自化石燃料的燃烧下列说法错误的是
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Ⅰ.工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中可用碳酸盐溶液与铅膏主要成分为PbSO4发生反应PbSO4s+CO32－aqPbCO3s+SO42－aq某课题组用PbSO4为原料模拟该过程探究上述反应的实验条件及固体产物的成分1上述反应的平衡常数表达式K.＝2室温时向两份相同的样品中分别加入同体积同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化在溶液中PbSO4转化率较大理由是Ⅱ.CrOH3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡CrOH3sCr3+aq+3OH−aq常温下CrOH3的溶度积Ksp=1.0×10−32要使cCr3+完全沉淀溶液的pH应调至Ⅲ.向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸生成沉淀溶度积为K.sp＝cAg＋·cCl－＝1×10－10试求1沉淀生成后溶液中cAg＋为________2沉淀生成后溶液的pH是________
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