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利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。 （1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B.极区电解...
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高中化学《2016高考化学试题汇编专题04 化学计算》真题及答案
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I.在容器为1L的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g且温度升高混合气体的颜色加深
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FeSO4在一定条件下可制得FeS2二硫化亚铁纳米材料该材料可用于制造高容量锂电池电池放电时的总反应
利用LiOH可制备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备如右图两极区电解质溶液分别为LiOH和Li
B.极区电解质溶液为LiOH溶液
阳极电极反应式为2Cl
－
-2e
－
=Cl
2
↑
电解过程中主要是H
+
通过阳离子交换膜向B.电极迁移
电极A.连接电源的正极
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锂离子电池由锂离子的金属氧化物组成的正极石墨晶格构成的负极 电解液和隔膜等组成
极板
隔板
水
安全阀
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在生活中根据不同的分类标准可以将分散系分为各种类型例如根据分散质不同可将分散系分为溶液胶体和浊液其中分散质微粒的直径在之间的分散系叫做胶体胶体有很强的吸附能力在日常生活中通常作为剂
在如图用石墨作电极的电解池中放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解观察到A.电极表面有红色的固态物质生成B.电极有无色气体生成当溶液中的原有溶质完全电解后停止电解取出A.电极洗涤干燥称量电极增重1.6g.请回答下列问题1A.接的是电源的极.2写出电解时反应的总离子方程式.3电解后溶液的pH值为要使电解后溶液恢复到电解前的状态则需加入其质量为.假设电解前后溶液的体积不变
由A.B.C.D.四种金属按下表中装置进行实验装置现象二价金属A.不断溶解C.的质量增加A.上有气体产生根据实验现象回答下列问题1装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________________2装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________________3装置丙中溶液的pH________填变大变小或不变4四种金属活泼性由强到弱的顺序是_________________________________________
下列说法正确的是
关于右图所示原电池的说法正确是
镁是海水中含量较多的金属镁镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛1Mg2Ni是一种储氢合金已知Mgs+H2g=MgH2s△H1=－74.5kJ·mol－1Mg2Nis+2H2g=Mg2NiH4s△H2=－64.4kJ·mol－1Mg2Nis+2MgH2s=2Mgs+Mg2NiH4s△H3则△H3=kJ·mol－12工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁其中氯化镁脱水是关键工艺之一一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是先将MgCl2·6H2O.转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3然后在700℃脱氨得到无水氯化镁脱氨反应的化学方程式为电解熔融氯化镁阴极的电极反应式为3储氢材料MgAlH42在110-200°C的反应为MgAlH42=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为
将洁净的金属片FeZnA.B.分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示根据实验记录完成以下填空1构成两电极的金属活动性相差越大电压表的读数越___________填大小2ZnA.B.三种金属活动性由强到弱的顺序是______________________3Cu与A.组成的原电池___________为负极此电极反应式为_____________________________4A.B.形成合金露置在潮湿空气中___________先被腐蚀
已知25℃时下列4种溶液.请回答下列问题.A.0.01mol•L﹣1氨水B.0.01mol•L﹣1NaOH溶液C.pH=2的CH3COOH溶液D.pH=2的HCl溶液1①4种溶液中水的电离程度最大的是填序号.②若将C.D.溶液分别稀释10倍pH变化如图曲线I.对应的溶液为填序号.图中abc三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是用abc表示③若将VmL的D.溶液滴入到45mL的B.溶液中充分反应后溶液PH=3则V=mL溶液体积变化忽略不计.2请设计实验证明CH3COOH为弱酸.3相同体积的C.溶液①和D.溶液②分别与足量的锌粉发生反应下列关于氢气体积V.随时间t变化的示意图正确的是.请填序号
镍电池广泛应用于混合动力汽车系统电极材料由NiOH2碳粉氧化铁等涂覆在铝箔上制成由于电池使用后电极材料对环境有危害某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究设计实验流程如下已知①NiCl2易溶于水Fe3＋不能氧化Ni2＋②已知实验温度时的溶解度NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O③KspNiOH25.0×10-16KspNiC2O44.0×10-10回答下列问题1酸溶后所留残渣的主要成份填物质名称2用NiO调节溶液的pH析出沉淀的成分为____________________填化学式3写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________4写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式该反应的平衡常数为5电解过程中阴极反应式为沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化写出氧化反应的离子方程式6铁镍蓄电池放电时总反应Fe+Ni2O3+3H2OFeOH2+2NiOH2下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液电池的正极为Ni2O3负极为FeB.电池充电时阴极附近溶液的pH降低C.电池放电时负极反应为Fe+20H一一2e一FeOH2D.电池充电时阳极反应为2NiOH2+20H一一2e一Ni2O3+3H2O
胶体区别于其它分散系的本质特征是
如图所示Mg-H2O2电池以海水为电解质溶液下列说法正确的是
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化学能在一定的条件下可以转化为电能一现有如下两个反应①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1根据两个反应的本质判断您认为可以设计成原电池的是填反应序号二请根据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池2画出原电池装置图并在图中标注出电极和电解质溶液的名称3写出该原电池电极反应式正极负极
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉氯化钠炭粉等其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同下列分析正确的是
右图是铜锌原电池示意图当该原电池工作时下列描述不正确的是
CH4燃料电池装置如下图
下图ⅠⅡ分别是甲乙两组同学将反应AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O设计成的原电池装置其中C1C2均为碳棒甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液下列叙述正确的是
关于右图所示装置的叙述错误的是
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LiAl/FeS车载电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e-Li2S+Fe下列说法正确的是
高铁电池是电动汽车首选的电池之一该电池的工作原理为3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH下列关于该电池放电时的说法中正确的是
下列说法中正确的是
在铜—锌稀硫酸原电池中铜电极上发生反应填氧化或还原电极反应式为锌为极填正或负电极反应式为
.有A.B.两位学生利用原电池反应验证金属的活动性顺序并探究产物的有关性质分别设计如图所示的原电池电解质溶液为稀硫酸请完成以下问题:1负极材料:A池______B池_______2电极反应式:A.池正极_________________B.池负极_________________3由上述实验分析三种电极材料金属活动性顺序为_____________________
下表是元素周期表的前三周期ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.0一A.二B.C.D.E.F.三G.H.I.J.回答下列问题⑴写出下列元素的元素的符号F.__________J__________⑵G.元素与E.元素形成的化合物的化学式是________________________它们都是______________填离子或共价化合物⑶表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中酸性最强的是____________属于两性氢氧化物的是______________用化合物的化学式表示⑷只含有A.C.两种元素的化合物称为____________这些化合物中①相对分子质量最小的是____________该化合物的分子空间构型是_____________②分子中含有双键但原子数最少的是_____________其电子式是__________________它与HCl反应的化学方程式为____________________________________________________⑸将H.单质与C.的一种单质导体按如右图装置连接该装置名称为_____________其中C.极为______________在该处能观察的现象是______________________________该电极反应式为__________________________________请在右图上标出电子流动方向
美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统其工作原理如右图所示以下说法中错误的是
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