用如图所示装置处理含NO3—的酸性工业废水某电极反应式为2NO3

石墨极上发生氧化反应阳极的电极反应式为除去的反应：随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH会减小

电极Y.应为Li 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 X.极反应式为FeS＋2Li^＋＋2e^－===Fe＋Li₂S 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

电极Y应为Li 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 X极反应式为FeS＋2Li^＋＋2e^－===Fe＋Li₂S 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 ②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e- == 6OH-＋3H2↑ ③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e- == Fe2+ ④中Cu作正极，电极反应式为2H+＋2e- == H2↑

电极X.为Li 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大 X.极反应式为FeS+2Li⁺+2e^-=Fe+Li₂S 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

电源正极为A.，电解过程中有气体放出电解时H⁺从质子交换膜左侧向右侧移动电解过程中，右侧电解液pH保持不变电解池一侧生成5.6g N₂，另一侧溶液质量减少l8g

电源正极为A.，电解过程中有气体放出电解时H⁺从质子交换膜左侧向右侧移动电解过程中，右侧电解液pH保持不变电解池一侧生成5.6g N₂，另一侧溶液质量减少l8g

电极Y应为Li 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 X极反应式为FeS＋2Li^＋＋2e^－===Fe＋Li₂S 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

用石墨作阴极，铁作阳极阴极的电极反应式为：2H₂O + 2e^－= H₂↑ + 2OH^－阳极的电极反应式为：Cl^－+ 2OH^－－2e^－= ClO^－+ H₂O 除去CN^－的反应：2CN^－+5ClO^－+ H₂O =N₂↑+2CO₂↑+5Cl^－+2OH^－

用如图所示装置处理含NO3—的酸性工业废水，某电极反应式为 2NO3—+12H++10e-=N2+6H2O，则下列说法错误的是(　　)