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利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。 （1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B.极区电解...
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高中化学《2015年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（山东卷，含解析）》真题及答案
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锂离子电池的应用很广其正极材料可再生利用某锂离子电池正极材料有钴酸锂LiCoO2导电剂乙炔黑和铝箔等
利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备钴氧化物可通过处理钴渣获得利用如
利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备钴氧化物可通过处理钴渣获得1利用
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利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备利用如图装置电解制备LiOH两电
I.在容器为1L的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g且温度升高混合气体的颜色加深
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FeSO4在一定条件下可制得FeS2二硫化亚铁纳米材料该材料可用于制造高容量锂电池电池放电时的总反应
利用LiOH可制备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备如右图两极区电解质溶液分别为LiOH和Li
B.极区电解质溶液为LiOH溶液
阳极电极反应式为2Cl
－
-2e
－
=Cl
2
↑
电解过程中主要是H
+
通过阳离子交换膜向B.电极迁移
电极A.连接电源的正极
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锂离子电池由锂离子的金属氧化物组成的正极石墨晶格构成的负极 电解液和隔膜等组成
极板
隔板
水
安全阀
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某校化学兴趣小组同学利用下列装置探究pH试纸上的微型电解1如图取一条广泛pH试纸浸润了饱和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上取两只回形针铁制夹住试纸两端另取导线鳄鱼夹6V.电池连接好电路当两根鳄鱼夹夹住回形针后试纸上立刻出现以下现象阳极回形针处很快出现大片红棕色阴极附近迅速呈现大片蓝紫色对照比色卡发现其pH约为13①如图右端回形针为__________极填阴或阳阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是用反应式结合文字表示_________________________________________________________②推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是__________写化学式2小组同学另取两根铅笔芯作为电极对pH试纸上的Na2SO4溶液电解可见阳极与试纸接触处呈现__________色圆点而在阴极与试纸接触处呈现__________色圆点说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是_______________________________用方程式表示
氢气是未来最理想的能源科学家最近研制出利用太阳能产生激光并在二氧化钛TiO2表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O激光TiO22H2↑＋O2↑制得的氢气可用于燃料电池试回答下列问题1分解海水时________能转变为________能二氧化钛作________生成的氢气用于燃料电池时________能转变为________能水分解时断裂的化学键为________键分解海水的反应属于________反应填放热或吸热2某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质两极上发生的电极反应如下A.极2H2＋2O2－－4e－===2H2OB.极O2＋4e－===2O2－则A.极是电池的________极电子从该极________填流入或流出
汽车尾气中CONOx以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物对它们的治理具有重要意义Ⅰ.CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H1=—574kJ·mol-1.CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H2=一1160kJ·mol-11甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为Ⅱ.吸收SO2和NO获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下Ce为铈元素2装置Ⅱ中酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-NO2-写出只生成NO3-的离子方程式3装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+其原理如下图所示①生成的Ce4+从电解槽的填字母序号口流出②生成S2O42-的电极反应式为4已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为ag·L-1要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L用含a代数式表示计算结果保留整数
过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂试回答下列问题1过氧化氢是一种绿色氧化剂写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式2Na2O2K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用过滤即可制得最适合的过氧化物是____________写电子式3臭氧O3可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝反应的化学方程式为KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2未配平回答问题①还原产物的化学式为②配平后的化学方程式是4O3可由臭氧发生器原理如图8所示电解稀硫酸制得①图中阴极为填A或B②若C处不通入O2D.E处分别收集到11.2L和4.48L气体标准状况下则E处收集的气体中O3所占的体积分数为忽略O3的分解③若C处通入O2则A极的电极反应式为5新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著锅炉烟气中的NOx95％以上是以NO形式存在的可发生反应NOg+O3gNO2g+O2g在一定条件下将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应正反应速率随时间变化的示意图如图9所示由图可得出的正确说法是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度b点小于c点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1＝Δt2时NO的转化率a～b段小于b～c段
第三代混合动力车可以用电动机内燃机或二者结合推动车辆汽车上坡或加速时电动机提供推动力降低汽油的消耗在刹车或下坡时电池处于充电状态其电路工作原理如图所示下列说法中正确的的是
钢铁很容易生锈而被腐蚀每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一1钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀该腐蚀过程中的电极反应式为________________________________________________________________________2为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率可以采用图甲所示的方案其中焊接在铁闸门上的固体材料R.可以采用A.铜B.钠C.锌D.石墨3图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率其中铁闸门应该连接在直流电源的________极
磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池其基本组成和反应原理如下1在改质器中主要发生的反应为_______________________________2移位反应器中COg+H2OgCO2g+H2g在一定温度下在1L容器中发生上述反应各物质的物质的量浓度变化如下表t/minCOmol/LH2Omol/LCO2mol/LH2mol/L00.20.3002n1n2n30.13n1n2n30.140.090.190.110.11①此温度下该反应的平衡常数为________②反应在3～4min之间氢气的物质的量增多的原因可能是填代号A.充入水蒸汽B.升高温度C.使用催化剂D.充入氢气3磷酸燃料电池负极排出的气体主要是_____该电池正极的电极反应为____4磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉这样做的目的除了起到更好的导电作用外还具备的作用是5总体看来整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应假设CxHy为辛烷且已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1请写出辛烷燃烧热的热化学方程式
利用反应Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2组成一个化学电池1指出正极为________电极反应式为__________________________________负极为____________电极反应式为____________________________2若电池内溶液为100mL0.5mol/L的FeCl3溶液当溶液中FeCl3全部被还原成FeCl2时溶液中CuCl2的物质的量浓度是________导线上通过的电子是________mol
下列关于电化学原理应用中正确的是
热激活电池可用作火箭导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后电池即可瞬间输出电能该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb下列有关说法正确的是
某研究性学习小组探究如下实验在常温下取两片质量相等外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片分别加入盛有相同体积H.＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快查阅相关资料后得知化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定其次是外界因素的影响1写出以上反应的离子方程式_______________________________2出现上述现象的原因可能假设①SO对铝与H.＋的反应有抑制作用假设②___________________________________________________________3请设计实验对上述假设进行验证①____________________________________________②____________________________________________4如果上述假设都成立要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快可以采取的措施有①__________________________________________________②__________________________________________________③__________________________________________________④__________________________________________________
氢氧燃料电池已用于航天飞机以20%NaOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-据此判断下列说法中正确的是
某学校设计了一节实验活动课让学生从废旧电池中回收碳棒MnO2NH4ClZnCl2等物质整个实验过程如下回答有关问题1干电池的基本构造和工作原理如图为干电池的基本构造图干电池工作时负极上的电极反应是__________________________MnO2的作用是除去正极上的产物H2该反应方程式为2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O2锌皮和碳棒的回收用钳子和剪子剪开待回收的干电池的锌筒将锌皮和碳棒取出并用毛刷刷干净将电池内的黑色粉末移入烧杯中3氯化铵氯化锌的提取检验和分离①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物写出简要的实验步骤________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH实验步骤________________________________________________________________________________________________________________________________________________实验现象________________________________________________________________________有关的离子方程式________________________________________________________________________③用________的方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2还有炭黑和有机物等可用灼烧的方法除去杂质该实验中要用到的主要仪器有________________________________________________________________________
氢化亚铜CuH是一种难溶物质用CuSO4溶液与另一物质在40~50℃时反应可生成它CuH具有的性质有:不稳定易分解在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu根据以上信息结合自己所掌握的化学知识回答下列问题:1用CuSO4溶液与另一物质制CuH的反应中用氧化还原观点分析这另一物质在反应中作填氧化剂或还原剂2写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:3CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是填化学式4如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:
下列关于原电池的叙述正确的是
防止钢铁的腐蚀是世界级难题每年全世界钢产量的四分之一因腐蚀而损失根据下图回答1钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀该腐蚀过程中的电极反应式为________________________________________________________________2为降低某水库的铁闸门的被腐蚀速率可以采用图甲方案其中焊接在铁闸门上的固体材料R.可以采用__________A.铜B.钠C.锌D.石墨3图乙所示方案也可降低铁闸门的被腐蚀速率其中铁闸门应该连接在直流电源的________极
用ab两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[nAlCl3nCuSO4=19]t1时刻a电极得到混合气体其中Cl2在标准状况下为224mL忽略气体的溶解t2时刻Cu全部在电极上析出下列判断正确的是
锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源它的充电放电过程可表示为2Ag＋ZnOH2Ag2O＋Zn＋H2O回答下列有关问题1电池的放电过程是________填①或②2该电池属于________填酸碱或中性电池3写出充电时的电极反应式阳极____________________________________________________________________阴极___________________________________________________________________4充电时电池的正极应接电源的____极5试简述回收该种废电池的意义
某蓄电池放电充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2OFeOH2＋2NiOH2下列推断中正确的是①放电时Fe为正极Ni2O3为负极②充电时阴极上的电极反应式是FeOH2＋2e－===Fe＋2OH－③充电时NiOH2为阳极④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池装有电解液aX.Y.是两块电极板通过导线与直流电源相连请回答以下问题1若X.Y.都是惰性电极a是饱和NaCl溶液实验开始时同时在两边各滴入几滴酚酞试液则①电解池中X.极上的电极反应式为_____________________在X.电极附近观察到的现象是____________________________②Y.电极上的电极反应式是______________________________________检验该电极反应产物的方法是__________________________2如果用电解方法精炼粗铜电解液a选用CuSO4溶液则①X.电极的材料是________电极反应式是_______________________________②Y.电极的材料是________电极反应式是___________________________说明杂质发生的电极反应不必写出
我国古代青铜器工艺精湛有很高的艺术价值和历史价值但出土的青铜器大多受到环境腐蚀故对其进行修复和防护具有重要意义1原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期2某青铜器中SnPb的质量分别为119g20.7g则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为3研究发现腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用下列叙述正确的是A.降低了反应的活化能B.增大了反应的速率C.降低了反应的焓变D.增大了反应的平衡常数4采用局部封闭法可以防止青铜器进一步被腐蚀如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应该化学方程式为5题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图①腐蚀过程中负极是填图中字母a或b或c②环境中的Cl-扩散到孔口并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2OH3Cl其离子方程式为③若生成4.29gCu2OH3Cl则理论上耗氧体积为L.标准状况
下列各种金属防护的方法中①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是
X.Y.Z.M.代表四种金属金属X.和Z.用导线连接放入稀硫酸中时X.溶解Z.极上有氢气放出若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时Y.先析出又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
化学用语是学习化学的重要工具下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是
Ⅰ某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件用如图装置进行实验反应物用量和反应停止的时间数据如下表MnO2时间H2O20.1g0.3g0.8g10mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s请回答下列问题1盛装双氧水的化学仪器名称是2如何检验该套装置的气密性3相同浓度的过氧化氢其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________4从实验效果和绿色化学的角度考虑双氧水的浓度相同时加入________g的二氧化锰为较佳选择5某同学分析上述数据后认为当用相同质量的二氧化锰时双氧水的浓度越小所需要的时间就越少亦即其反应速率越快的结论你认为是否正确________理由是_______________________________________提示H2O2的密度可认为近似相等Ⅱ在如图所示的量热计中将100mL0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合温度从25.0℃升高到27.7℃已知量热计的热容常数量热计各部件每升高1℃所需的热量是150.5J·℃-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1溶液的密度均近似为1g·mL-11试求CH3COOH的中和热△H.=2CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ·mol-1则请你分析在1中测得的实验值偏差可能的原因3实验中NaOH过量的目的是
1将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池两电极间连接一个电流计锌片上发生的电极反应______________________________________银片上发生的电极反应______________________________________2若该电池中两电极的总质量为60g工作一段时间后取出锌片和银片洗净干燥后称重总质量为47g试计算①产生氢气的体积标准状况②通过导线的电量已知N.A.＝6.02×1023mol－1电子电荷为1.60×10－19C.
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水并测量电解产生的氢气的体积约6mL和检验氯气的氧化性不应将多余的氯气排入空气中1试从上图中选用几种必要的仪器连成一整套装置各种仪器接口的连接顺序填编号是A.接__________B.接__________2碳棒接直流电源的________极电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________3能说明氯气具有氧化性的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4假定装入U.形管的饱和食盐水为50mL电解前后溶液的体积变化可忽略当测得生成的氢气为5.6mL标准状况时停止通电摇匀U.形管内的溶液后溶液的pH约为________5用离子方程式表示电解饱和食盐水的总反应________________________________________________________________________________________________________________________________________________氯气与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________
由铜片锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中若锌片只发生电化学反应则当铜片上共放出3.36L.标准状况气体时H2SO4恰好完全消耗求1反应中消耗的锌的质量是________2原稀H2SO4的物质的量浓度是________
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法保持污水的pH在5.0～6.0之间通过电解生成FeOH3沉淀FeOH3有吸附性可吸附污物而沉积下来具有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层刮去或撇掉浮渣层即起到了浮选净化的作用某科研小组用电浮选凝聚法处理污水设计装置如图所示1实验时若污水中离子浓度较小导电能力较差产生气泡速率缓慢则无法使悬浮物形成浮渣此时应向污水中加入适量的_________A.H2SO4B.BaSO4C.Na2SO4D.NaOHE.CH3CH2OH2电解池阳极的电极反应分别是①______________②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑3电极反应①和②的生成物反应得到FeOH3沉淀的离子方程式是__________4熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质以CH4为燃料空气为氧化剂稀土金属材料为电极已知负极的电极反应是CH4＋4CO2－8e-===5CO2＋2H2O①正极的电极反应是______________②为了使该燃料电池长时间稳定运行电池的电解质组成应保持稳定为此电池工作时必须有部分A.物质参加循环则A.物质的化学式是___________5实验过程中若在阴极产生了44.8L标准状况气体则熔融盐燃料电池消耗CH4_____L标准状况
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