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升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢
若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E.的体积分数大于50%
若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F.的平衡浓度小于0.5a mol•L-1
若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E.的物质的量为a mol
增大CO2浓度可以加快反应速率 升高温度可以加快反应速率 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变 增加碳的质量可以加快反应速率
(g)＋n (g)===p (g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C.的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是 A.m＋n>pB.平衡向逆反应方向移动 C.A.的转化率提高 C.的体积分数增加
将碳块磨成粉末可加快反应速率 增加碳的质量可加快反应速率 升高温度可加快反应速率 容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变
增大CO2浓度可以加快反应速率 升高温度可以加快反应速率 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变 增加碳的质量可以加快反应速率
增大CO2浓度可以加快反应速率 升高温度可以加快反应速率 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变 增加碳的质量可以加快反应速率
体系压强保持不变
混合气体颜色保持不变
SO3和NO的体积比保持不变
每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
平衡向正反应方向移动 a＋b>c＋d W.的体积分数增大 X.的转化率降低
容器①、②中反应的平衡常数均为18 容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ 向容器①中通入氦气，平衡时A.的转化率不变 其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C.的体积分数大于2/3
(g)＋n (g)===p (g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是( ) A.m＋n>p B.平衡向逆反应方向移动 C.A的转化率提高 C的体积分数增加
增加Fe2O3的量 保持容器体积不变，增加H2输入量 减少Fe的量 保持容器体积不变，增加H2O(g)
m>n 温度不变，压强增大，Y.的质量分数减少 Q.<0 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
混合气体颜色保持不变 体系压强保持不变 SO3和NO的体积比保持不变 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
最终可生成0.2 mol NH3 压缩体积，增大压强能使反应速率减小 降低反应体系的温度能加快反应速率 容器体积不变，向容器中再加入N2，能加快反应速率
容器体积越大，平均升压速度越大 容器体积越大，平均升压速度越小 平均升压速度与容器体无关
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