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800℃时,在2L密闭容器中发生2NO(g)+O2(g)2NO2(g),测得n(NO)随时间的变化如下表: 时间(s) 0 1 ...
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高中化学《河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题新人教版及答案》真题及答案
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两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应2NOg+2COgN2g+2CO2g起始物质的量见下表实验
N.点的平衡常数为0.04
M.、N.两点容器内的压强:P.(M)>2P.(N)
若将容器Ⅰ的容积改为1L.,T.
1
温度下达到平衡时c(CO
2
)=0.25 mol·L
-1
若将容器Ⅱ改为绝热容器,实验起始温度为T.
1
,达平衡时NO的转化率大于16.7%
一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4As+3Bg2Cg+D.g经2min达平衡状态此时B.反应
平衡状态时A.
C.D.的反应速率均为0 B.
的平均反应速率为:0.15 mol/(L· min) C.充入N
2
使压强增大可加快反应速率
此时,
相同温度下容积均恒为2L的甲乙丙3个密闭容器中发生反应2SO2g+O2g2SO3g△H=-197kJ
Q1>Q3>Q2 =78.8kJ
三个容器中反应的平衡常数均为K=2
甲中反应达到平衡时,若升高温度,则SO2的转化率将大于50%
若乙容器中的反应经tmin达到平衡,则0~tmin内,v(O2)=
mol/(L.·min)
1拆开1molH—H键1molN—H键1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ391kJ946
.T℃时在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应3Ag+BgxCg按不同方式投入反应物测得反应达到平
若x<4,则2c1
若x=4,则ω1=ω3
无论x的值是多少,均有2ρ1=ρ2内
容器甲中反应从开始到平衡的平均反应速率可能为vA.=0.3mol·L-1·min-1
加热N2O5依次发生的分解反应为①N2O5⇌N2O3+O2②N2O3⇌N2O+O2在2L密闭容器中充
10.7
8.5
9.6
10.2
在2L密闭容器内按物质的量之比为2:1投入NO和O2某温度下发生如下反应2NOg+O2g2NO2gn
在0~2s内,v(O
2
)=0.002mol·L
-1
·s
-1
在该温度时,向容器中加入O
2
,平衡将正向移动,平衡常数增大
5s后向容器中通入0.02mol NO
2
,再次平衡后,0.020mol<n(NO
2
)<0.040mol
5s后,向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O
2
、NO
2
,平衡向正向移动
1一定条件下发生反应COg+H2OgCO2g+H2g向2L.密闭容器中通入2molCOg1molH2
向2L密闭容器里充人2molM.和一定量的N.发生如下反应Mg+NgE.g当反应进行到4min时测知
等于0.6mol/L
小于0.6mol/L
等于0.8mol/L
大于0.8mol/L
某温度下向2L固定容积的密闭容器中加入2mol的SO2g和1mol的O2g发生反应2SO2g+O2g
500oC下在2L体积固定的密闭容器中发生反应2Ag2Bg+C.g若开始时只充入2molA气体达平衡
加热N2O5依次发生的分解反应为①N2O5gN2O3g+O2g②N2O3gN2Og+O2g在容积为2
10.7
8.5
9.6
10.2
在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气发生反应N2g+3H2g2NH3g10min后在密闭容器中达到平
在2L密闭容器中发生下列反应3Ag+Bg===2Cg若最初加入A和B的物质的量都是4molA的平均反
3.2
4.5
5.2
2.6
在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气发生反应N2g+3H2g2NH3g10min后在密闭容器中达到平
在一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2发生反应2SO2g+O2g2SO3g进
1.6mol
1.2mol
大于1.6mol
小于1.2mol
二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一1一定
向一固定体积的密闭容器中通入amolN2O4气体在密闭容器内发生反应N2O4g⇌2NO2g达到平衡时
不变
增大
减小
无法判断
在恒温时一容积不变的密闭容器中发生反应2NO2gN2O4g达到平衡时再向容器内通入一定量的NO2g重
不变
增大
减小
无法判断
1一定条件下发生反应COg+H2OgCO2g+H2g向2L.密闭容器中通入2molCOg1molH2
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固定和利用CO2能有效地利用资源并减少空气中的温室气体工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法该方法的化学方程式是CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH.=-49.0kJ·mol-1某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L.的密闭容器中测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示图中字母后数对表示对应的坐标回答下列问题1由图分析在下列时间段内反应速率最快的时间段是________填序号a.0~1minb.1~3minc.3~8mind.8~11min2仅改变某一条件再进行实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示与实线相比曲线Ⅰ改变的条件可能是________________曲线Ⅱ改变的条件可能是________________3下列表述能表示该反应已达平衡的是________填序号a.容器内压强不再改变b.容器内气体的密度不再改变c.容器内气体的平均摩尔质量不再改变d.容器内各物质的物质的量相等
反应P.g+Qg⇌M.g+Ns△H.<0达到平衡时下列说法正确的是
可逆反应
下列说法正确的是
I..已知C.s+H2OgCOg+H2gΔH一定温度下在1.0L.密闭容器中放入1molC.s1molH2Og进行反应反应时间t与容器内气体总压强p的数据见下表时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.565.145.876.307.248.168.188.208.20回答下列问题1下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态A.混合气体的密度不再发生改变B.消耗1molH2Og的同时生成1molH2C.ΔH不变D.v正CO=v逆H22由总压强P.和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总n总=____mol由表中数据计算反应达平衡时反应物H2Og的转化率α=_____精确到小数点后第二位Ⅱ.硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用1已知25℃时xSO2g+2xCOg=2xCO2g+SxsΔH=axkJ/mol2xCOSg+xSO2g=2xCO2g+3SxsΔH=bxkJ/mol则反应COSg生成COgSxs的热化学方程式是2向等物质的量浓度Na2SNaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量其中H2SHS−S2−的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数与滴加盐酸体积的关系如右图所示忽略滴加过程H2S气体的逸出试分析①B曲线代表分数变化用微粒符号表示滴加过程中溶液中一定成立cNa+=②M点溶液中主要涉及的离子方程式
在一定温度下的固定容积的密闭容器中当下列物理量不再变化时表明反应
已知反应2SO2g+O2g2SO3gΔH.<0某温度下将2molSO2和1molO2置于10L.密闭容器中反应达平衡后SO2的平衡转化率α与体系总压强p的关系如图甲所示则下列说法正确的是
一定温度下某密闭容器中充入等物质的量的气体A.和B.发生如下反应A.g+xBg2Cg达到平衡后只改变反应的一个条件测得容器内有关物质的浓度反应速率随时间的变化如下图所示请回答下列问题1在该条件下当VB.正:VC.逆=▲时反应达到了化学平衡状态2若25min35min时的化学平衡常数分别为K1K2则二者的大小关系是▲3在甲乙丙三个相同的密闭容器中按表中所述投料在恒温恒容的条件下进行反应平衡后测得A.的浓度如表中所示容器甲乙丙起始投料1molA和1molB2molC2molA和2molBA.的平衡浓度C1C2C3则C1C2C3三者数值的关系式为▲用代数式表示
化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛1在一定条件下可逆反应mAnB+pC⊿H.达到平衡状态①若A.B.C.都是气体增大压强平衡向逆反应方向移动则m填大于小于或等于n+p②其他条件不变加热后A.的质量增加则反应⊿H.________0填大于小于或等于3一定温度下发生反应FeOs+COgFes+CO2gΔH已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表温度/℃10001100平衡常数0.680.50请回答下列问题①该反应的ΔH___0填>
图甲图乙分别表示反应CO2g+H2gCOg+H2OgΔH.>0在t1时刻达到平衡在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况下列说法正确的是
已知A.g+B.gC.g+D.g反应的平衡常数和温度的关系如下温度/°C70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题1该反应的平衡常数表达式K.=________ΔH.________0填=2830°C时向一个5L.的密闭容器中充入0.20mol的A.和0.80mol的B.如反应初始6s内A.的平均反应速率vA.=0.003mol·L-1·s-1则6s时C.的物质的量为______mol若反应经一段时间后达到平衡时A.的转化率为________如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气平衡时A.的转化率为________3判断该反应是否达到平衡的依据为________填正确选项前的字母a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.cA.不随时间改变d.单位时间里生成C.和D.的物质的量相等
一定条件下在容积为10L的密闭容器中将lmolX.和1molY.进行如下反应2Xg+Y.gZ.g经60s达到平衡生成0.3mol的Z.下列说法正确的是
下列关于电离平衡常数K.的说法正确的是
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的放热反应N2g+3H2g2NH3g673K.30MPa下nNH3和nH2随时间变化的关系如下图所示下列叙述正确的是
反应X气+Y气2Z气+QQ>0在一定条件下反应物Y.的转化率与反应时间t的关系如右图所示若使曲线a变为曲线b可采取的措施是
反应mA.+nBpC+qD.在某温度下达到平衡①若A.B.C.D.都是气体保持温度不变将气体体积压缩到原来的一半当再次达到平衡时C.的物质的量浓度变为原来的1.8倍则mnpq的关系是_____________②若A.B.C.D.都为气体且m+n=p+q则将气体体积压缩后A.的物质的量将_________填减小增大不变平衡必定______移动填正向或逆向或不③若给体系升温B.的物质的量减少则正反应为________反应填放热吸热④若在体系中增加A.的量平衡不发生移动则A.肯定不能为_____态⑤若加正催化剂则反应物的转化率将________填减小增大不变
一定条件下对于可逆反应Xg+3Yg2Zg若X.Y.Z.的起始浓度分别为c1c2c3均不为零达到平衡时X.Y.Z.的浓度分别为0.1mol·L-10.3mol·L-10.08mol·L-1则下列判断正确的是
在25℃时向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉不考虑反应前后溶液体积的变化反应开始至2min末收集到氢气1.12L.已换算为标准状况在此之后又经过4min铁粉完全溶解求1在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率2在后4min内用HCl表示的平均反应速率3前2min与后4min相比反应速率哪个较快
1一定条件下发生反应COg+H2OgCO2g+H2g向2L.密闭容器中通入2molCOg1molH2Og2min后反应达到平衡时测得CO的物质的量为1.6mol用H2Og表示该反应速率为此温度下该反应的平衡常数为若往容器中再加入2molCOg则重新达到平衡时的CO总转化率20%填><或=2在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O2ΔH.>0反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示若曲线A.B.分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况则曲线B.此条件可能是________填增大压强减小压强升高温度降低温度或使用催化剂3一定温度下在密闭容器中N2O5可发生下列反应①2N2O5g4NO2g+O2g②2NO2g2NOg+O2g若达平衡时cNO2=0.6mol·L.-1cO2=1.3mol·L.-1则反应②中NO2的转化率为________
合成氨的热化学方程式为N2g+3H2g2NH3gΔH.=-92.4kJ·mol-1现将1molN2g3molH2g充入一容积为2L.的密闭容器中在500℃下进行反应10min时达到平衡NH3的体积分数为φ下列说法中正确的是
可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应1根据图1请写出合成氨的热化学方程式__________________________________热量用E.1E.2或E.3表示2图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________用t1~t6表示3t3时刻改变的条件是____________t5时刻改变的条件是____________
对可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og下列叙述正确的是
甲醇CH3OH是一种重要的化工原料合成甲醇的主要反应为COg+2H2gCH3OHgΔH.<0Ⅰ.在一定条件下上述反应在一密闭容器中达到平衡1体积不变的条件下下列措施中可能利于提高CO的转化率的是__________填字母A.升高温度B.增大压强C.通入COD.通入H22在保证H2浓度不变的情况下增大容器的体积平衡__________填字母A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动作出此判断的理由是__________________________Ⅱ.原料气的加工过程中常常混有一定量CO2为了研究不同温度下CO2对该反应的影响以CO2CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验结果表明原料气各组分含量不同时反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的实验数据见下表3由上表数据可得出多个结论结论一在一定条件下反应温度越高碳转化率_________________________________________________________结论二____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
对于在一定条件下进行的化学反应2SO2+O2⇌2SO3改变下列条件可以提高反应物中的活化分子百分数的是
在恒温恒压的密闭容器中充入4LX.和3LY.的混合气体在一定条件下发生下列反应4Xg+3Yg2Qg+nRg达到平衡时测得X.的转化率为25%此时混和气体的体积为6.5L则该反应方程式中的n值为
在一定温度下将2molA.和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中发生如下反应3A气+B气xC气+2D气2分钟末反应达到平衡状态生成了0.8molD.并测得C.的浓度为0.4mol/L请填写下列空白1x值等于22B.的平衡浓度为0.8mol/L3A.的转化率为60%4生成D.的反应速率为0.2mol/L•min.
将4mol
下列说法正确的是
在密闭容器反应aAgbBg达平衡后保持温度不变将容器体积增加一倍达到新平衡时B浓度是原来的60%则
有一化学反应aA+bBC.根据影响化学反应速率的因素可得v0=kcmA.cnB.其中k是与温度有关的常数为测得kmn的值在298K.时将A.B.溶液按不同浓度混合得到下表中的实验数据编号A.的初B.的初生成C.的11.01.01.2×10-222.01.02.4×10-234.01.04.9×10-241.01.01.2×10-251.02.04.8×10-261.04.01.9×10-11依表中数据可求得m=___________n=___________k=___________k的单位是___________2若a=mb=n当cA.=cB.=2.0mol·L-1时求以B.表示的初始反应速率
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