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实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是
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高中化学《张家界市2015年普通高中一年级第一学期期末联考》真题及答案
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.实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量最适宜选用的可燃物是
红磷
硫黄
木炭
蜡烛
实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来适宜用的试剂是
NaOH溶液
Ba（OH）
2
溶液
盐酸
氨水
简述实验室纯水制备方法及实验用水原则
实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来最适宜用的试剂是
氨水
Ba(OH)
2
溶液
盐酸
NaOH溶液
我国实验室最适宜的朝向是
东向
西向
南向
北向
根据要求填空1Na2CO3固体中混有少量的NaHCO3除去杂质的方法是化学反应方程式为2氯水放置数天
B6682—92分析实验室用水规格和实验方法中将实验用水分为几个等级 一般实验室用几级水可用什么方法
实验室欲制备某气体已知该气体的密度比空气小难溶于水且有剧毒则收集这种气体的最适宜的方法是______
实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来适宜用的试剂是
NaOH溶液
Ba(OH)
2
溶液
硫酸
氨水
目前工厂中多采用和制备实验室用水其中是目前实验室中最广泛采用的一种制备实验室用水的方法
实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来适宜用的试剂是
NaOH溶液
氨水
盐酸
Ba(OH)
2
溶液
实验室制备AlOH3沉淀最适宜的方法是
AlCl
3
溶液中加入NaOH溶液
AlCl
3
溶液中加入足量氨水
NaAlO
2
溶液中加入浓盐酸
Al
2
O
3
溶于足量的热水中
实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来最适宜用的试剂是
NaOH溶液
Ba(OH)
2
溶液
盐酸
氨水
实验室制备氯气时二氧化锰被
氧化
还原
沉淀
实验室中要使偏铝酸钠溶液中的AlO2-离子全部沉淀出来最适宜用的试剂是
NaOH溶液
CO
2
盐酸
氨水
实验室中要使Al2SO43溶液中的Al3+全部沉淀出来最适宜的试剂是
NaOH溶液
氨水
Ba（OH）
2
溶液
盐酸
实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来适宜用的试剂是
NaOH溶液
Ba(OH)
2
溶液
盐酸
氨水
实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量最适宜选用的可燃物是
红磷
硫磺
木炭
蜡烛
羟基磷灰石的制备方法有哪些本实验室采用了哪些制备方法
实验室中要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来适宜用的试剂是
NaOH溶液
Ba(OH)
2
溶液
盐酸
氨水
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现有甲乙两瓶无色溶液已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液现做如下实验请回答实验①实验②实验③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g1甲瓶溶液为________溶液2乙瓶溶液为________溶液其物质的量浓度为________mol·L－1
浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合充分反应后没有沉淀的一组溶液是
有五种化合物①MgHCO32②AlOH3③Al④NH42CO3⑤Al2O3.跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有
某实验小组向一含有Al3+的未知溶液中加入NaOH至过量经实验小组经定量分析得出如右图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系下列说法错误的是【】
相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的体积比是相同条件下
镁铝铜三种金属粉末混合物加入过量盐酸充分反应过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液再过滤滤液中存在的离子有
既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是
把NaOHFeCl3AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后产生1.07g沉淀再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示.试回答1A.点沉淀为________填化学式B.点沉淀为___________.填化学式2原混合物中nAlCl3=_____molnFeCl3=_____molnNaOH=____mol3C.点处的盐酸的体积是______mL
下列关于铝的叙述中不正确的是
将一定质量的镁铝合金投入到200mL一定物质的量浓度的盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol•L.-1的NaOH溶液至过量生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示求:1.原合金中Mg的质量gAl的质量g2.盐酸的物质的量浓度mol/L
镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应产生气体的体积V.与时间t关系如下图反应中镁和铝的
铝具有较强的抗腐蚀性能主要是因为
在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀原因是
若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子可能共存的是
有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中cMg2＋＝0.2mol·L－1cCl－＝1.3mol·L－1要使Mg2＋完全转化为MgOH2且与Al3＋恰好分开至少需要2mol·L－1的NaOH溶液的体积为
把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中再加入过量氢氧化钠溶液过滤出沉淀经洗涤干燥灼烧得到红棕色粉末的质量仍为ag则此合金中铝的质量分数为
mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应假定硝酸的还原产物只有NO向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液当滴加到V.mL时得到沉淀质量恰好为最大值ng则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中氢氧根的质量为n－mg②恰好溶解后溶液中的NO离子的物质的量为aVmol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol④生成NO气体的体积室温下为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为＋mol
纯净的氧化铝常用作耐火材料又是红宝石蓝宝石的主要成分已知某Al2O3样品中含有一定量的CuFeFe2O3杂质现通过下列生产过程从该样品中提纯Al2O3并回收铁红流程如下1操作①需要的玻璃仪器有__________________________2试剂①是_________该反应的离子方程式是__________________________3固体①加入适量稀盐酸可能发生的反应有_____________________________________________________________________________________用离子方程式表达4溶液③中铁元素的存在形式是_________________如何用实验证明_________________________________________________________5溶液③中通入某气体该气体可以是_________任写一种的化学式写出该反应的离子方程式_______________________________________
根据下图海水综合利用的工业流程图判断下列说法正确的是已知MgCl2·6H2O受热生成MgOHCl和HCl气体等
在Na2SO4和Al2SO43的混合溶液中测得Al3+浓度为0.1mol·L-1SO42－浓度为0.3mol·L-1则混合溶液中Na+的浓度为
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液生成沉淀AlOH3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
一定质量的铜分别与足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应在相同条件下用排水集气法收集产生的气体假设产物气体只可能是NO或NO2.下列叙述一定正确的是①硝酸浓度越大消耗的硝酸越少②硝酸浓度不同生成的CuNO32的物质的量相同③硝酸浓度越大产生的气体越少④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同.
现有44gMgAlZnFe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应得到无水盐140g则下列说法正确的是
2.4g镁与100mL稀硫酸完全反应反应前后溶液体积的变化忽略不计求1产生的气体在标准状况下的体积2反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度
某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1其中镁离子的质量分数为5.1%300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
下列叙述中正确的是
镁铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用.回答下列问题1工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法此时阴极的电极反应式为2除去MgCl2溶液中的Fe2+常加入少量H.2O.2使Fe2+氧化为Fe3+常加入的试剂为____________________用化学式表示至少两种物质3冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O.3的方法关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是选择填空A.AlCl3是非电解质B.AlCl3水溶液不导电C.AlCl3是共价化合物D.AlCl3熔点太高4用碳棒做电极电解熔融Al2O.3时阳极需要定期更换其原因是____________________________用电极反应式和化学方程式回答5已知Al2O3熔融l=2Als+O2g△H=1600KJmol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝每消耗1000kJ电能时生成27gAl则电解过程中能量利用率为_.6浓的Al2SO43溶液和浓的小苏打NaHCO3溶液混合可用于灭火请用离子反应方程式表示灭火的原理.____________________________________________________________________7明矾的化学式为KAlSO4212H2O它可以作为净水剂用离子方程式表示其能够净水的原因________________________________________向明矾溶液中逐滴加入BaOH2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时溶液的pH7填＞＜=
铝镁合金现已成为轮船制造化工生产等行业的重要原料现有一块铝镁合金欲测定其中镁的质量分数几位同学分别称取3.9克样品并设计了不同的实验方案甲铝镁合金测得生成气体的体积Ｖml已折算成标准状况乙铝镁合金测得剩余固体的质量a克丙铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9克1该方案能否测定出镁的质量分数填能或不能2实验设计乙所加入的试剂是反应的化学方程式为测得的镁的质量分数为写出用ａ表示的计算式3实验设计丙中加过量的NaOH溶液充分反应后__________填一种分离方法洗涤烘干沉淀测得镁的质量分数为保留小数点后一位小数__________如果未洗涤沉淀测得镁的质量分数将______填偏大偏小或无影响
.常温下将一定量的钠铝合金置于水中合金全部溶解得到20mLpH＝14的溶液然后用1mol·L－1的盐酸滴定测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示则下列说法不正确的是
用铝箔包装0.1mol金属钠用针扎出一些小孔放入水中完全反应后用排水集气法收集产生的气体则收集到的气体为标准状况
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