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现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验，请回答： 实验① 实验② ...
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高中化学《固原一中2016-2017学年度第一学期期中考试 高三化学试题及答案》真题及答案
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现有编号为①②③④的四瓶无色液体仅知道是稀盐酸食盐水氢氧化钠稀溶液和酚酞试液若要求甲乙丙丁四位同学进
现有编号为①②③④的四瓶无色液体仅知道是稀盐酸食盐水氢氧化钠稀溶液和酚酞试液若要求甲乙丙丁四位同学进
实验室现有两瓶失去标签的无色溶液已知分别是稀盐酸和澄清石灰水请你用三种不同类别的试剂鉴别它们写出所用
有两瓶无色溶液已知它们是稀盐酸和稀硫酸中的各一种你打算选用来鉴别它们相关化学方程式为.
实验室中有两瓶失去标签的无色溶液已知其中一瓶是盐酸另一瓶是氢氧化钠溶液你能有哪些方法将它们区别开将所
现有失去标签的两瓶无色溶液分别是稀硫酸和石灰水请你对这两瓶无色溶液进行鉴别1鉴别它们所用的不同类别的
有甲乙丙3瓶溶液浓度分别为75％60％和45％它们的重量比为321如果把两瓶溶液混合后再按原重量分配
61％
63％
67％
69％
现有两瓶失去标签的溶液溶质分别可能是硝酸钠硝酸铜硝酸硫酸钠硫酸碳酸钾中的一种检验步骤如下1分别取少量
已知甲乙丙X.是4种中学化学中常见的物质其转化关系如右图则甲和X.不可能是
甲-Na、X-O2
甲-NaOH溶液、X-CO2溶液
甲-C.X-O2
甲-AlCl3溶液、X-NaOH溶液
现有两瓶失去标签的无色溶液分别是稀硫酸和澄清的石灰水请你对这两瓶溶液进行鉴别1鉴别它们的三种不同方法
现有甲乙两瓶无色溶液已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验①取440mL甲溶液与1
现有甲乙两瓶无色溶液已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液现做如下实验①取440mL甲溶液和12
实验室有甲乙两瓶无色溶液一瓶是稀盐酸另一瓶是NaAlO2溶液为测定甲乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度进
实验室有甲乙两瓶无色溶液其中一瓶是稀盐酸另一瓶是碳酸钠溶液为测定甲乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度进行
—3现有甲乙两瓶无色溶液已知它们可能是NaOH溶液和AlCL3溶液现做如下实验①440mL甲溶液与1
实验室有甲乙两瓶无色溶液其中一瓶是稀盐酸另一瓶是碳酸钠溶液为测定甲乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度进行
现有两瓶失去标签的无色溶液分别是稀硫酸和石灰水请你对这两瓶无色溶液进行鉴别⑴鉴别它们所用的不同类别的
甲乙两瓶酒精溶液它们体积的比是23甲瓶中酒精与水的体积的比是12乙瓶中酒精与水的体积的比是34将甲乙
有100mL3mol·L-1NaOH溶液和100mL1mol·L-1AlCl3溶液按如下两种方法进行
现象相同，沉淀量相等
现象不同，沉淀量不等
现象相同，沉淀量不等
现象不同，沉淀量相等
现有两瓶标签脱落的无色溶液它们分别为石灰水和氢氧化钠溶液只需选用一种药品就能方便地将它们加以鉴别该
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
稀盐酸
二氧化碳
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同物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3三种溶液的体积比是321则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为
取含有0.02mol的硫酸溶液先投入0.24g镁粉再滴入NaOH溶液当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时需要NaOH的物质的量为
取两份铝片第一份与足量盐酸反应第二份与足量烧碱溶液反应同温同压下放出相同体积的气体则两份铝片的质量之比为
将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL2mol·L-1的盐酸中同温同压产生气体体积比是
钠铝合金常温液态可作为核反应堆的载热介质下列说法错误的是
潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质大大提高了热能的传递和转化效率下列有关说法不正确的是
向amL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠反应完全后恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液则加入金属钠的物质的量为
下列物质中既能跟稀H2SO4反应又能跟氢氧化钠溶液反应的①NaHCO②Al2O3③AlOH3④Al
Ⅰ下图表示的反应关系中部分产物被略去已知白色固体X.的分解产物中只有A.是白色固体X.A.E.G.的焰色反应均为黄色请回答下列问题1写出X.→A.+B+C的化学方程式2写出E.→G的化学方程式3写出G.与C.反应的离子方程式4写出在溶液中X+E→A.反应的离子方程式Ⅱ根据下列框图回答问题答题时方程式中的M.E.用所对应的元素符号表示请回答下列问题5写出M.溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式6某同学取Y.的溶液加热煮沸除去H2O2后冷却再加入淀粉KI溶液变为蓝色写出加入淀粉KI溶液的反应的离子方程式7写出Cl2将Z.氧化为K2EO4的化学方程式
有五种化合物①MgHCO32②AlOH3③Al④NH42CO3⑤Al2O3.跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有
下列物质中既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的氧化物是
有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液其中Mg2＋为0.2mol·L－1Cl－为1.3mol·L-1要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为
现有失去标签的CaCl2AgNO3HCl和Na2CO3四瓶溶液为了确定这四种溶液成分将他们编号为A.B.C.D.后进行化学实验.实验记录如下根据上述实验填空1A.B.C.三瓶溶液分别是用化学式表示_______________________________2写出B.和D.反应的离子方程式_____________3写出C.和D.反应的离子反应方程式______.4说明A.和B.不发生反应的理由_____________
化学知识在生产和生活中有着重要的应用.下列说法中正确的是①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠能使焙制出的糕点疏松多孔③Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源又可漂白织物麦杆羽毛等④碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑤明矾常作为消毒剂
氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较水的作用不相同的是①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②4FeOH2＋O2＋2H2O=4FeOH3③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
将一定量的铝铁混合物完全溶于200mL1mol/LH2SO4溶液中后再滴加0.5mol/LNaOH溶液至生成沉淀量最大此时消耗NaOH溶液的体积为
将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示求1写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式160ml-180ml阶段的离子反应方程式2原合金中Al的质量是克3HCl的物质的量浓度为mol/L
将10.5g表面氧化了的铝片投入100mLNaOH溶液中恰好完全反应放出气体6.72L.标准状况下求1该样品中铝的质量是多少2该NaOH溶液的物质的量浓度是多少
有五种化合物①MgHCO32②AlOH3③Al④NH42CO3⑤Al2O3.跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有
有五种化合物①MgHCO32②AlOH3③Al④NH42CO3⑤Al2O3.跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有
将0.1molMgAl混合物溶于100mL3mol/LHCl中再滴加1mol/LNaOH溶液在滴加NaOH溶液的过程中沉淀的质量m随NaOH.溶液体积V.变化如图所示1写出A.→B段反应的离子方程式2A.点沉淀的总物质的量n=3欲使Mg2+Al3+刚好沉淀完全则加入NaOH溶液的体积为多少mL写出计算过程下同4若V1=60mL则混合物中Mg的物质的量为多少V3点所加NaOH溶液的体积为多少mL
下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是①氯化钙溶液②澄清的石灰水③碳酸钠溶液④偏铝酸钠溶液⑤硅酸钠溶液⑥次氯酸钙溶液
准确称取6.0g铝土矿样品含Fe2O3加入100mL稀硫酸中充分反应后向滤液中加入10mol·L.－1NaOH溶液产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示则所用硫酸物质的量浓度为
某难溶于水的化合物粉末中除含有碳粉外还可能含有铁铝的单质和它们的某一种氧化物某校实验小组通过实验确定该混合物粉末的成分实验步骤①取mg固体粉末于一烧杯中加入足量NaOH稀溶液有气体放出过滤得到固体A.和无色溶液B.②将①中所得固体A.洗涤后分成两份一份加入CuSO4溶液无明显变化另一份加入足量稀硫酸过滤得到固体C.和棕黄色溶液D.请回答下列问题1写出步骤①中发生反应的离子方程式________________________________2固体C.的一种氧化物与过氧化钠发生反应的化学方程式为________________________3向棕黄色溶液D.中加入铁粉发生反应的离子方程式为____________________________4由上述实验可以得出结论混合物粉末中一定含有碳和________填化学式下同含铁元素的物质可能是________或________若要确定含铁元素的物质还需要进一步实验该实验方法为_________________________________________________________________________________________________________
向amL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠反应完全后恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液则加入金属钠的物质的量为
化学在生产和日常生活中有重要的应用下列说法中错误的是
向100mL0.25mol·L.－1AlCl3溶液中加入金属钠完全反应恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液则加入金属钠的质量是
下列实验过程中产生沉淀的物质的量Y.与加入试剂的量X.之间的关系正确的是
5.0g金属混合物与足量的稀盐酸反应收集到2.8LH2标准状况下这种混合物可能的组成是
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中得到5.6LH2标准状况下试计算:1该合金中铝的质量分数;3分2该合金中铝和镁的物质的量之比4分
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