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纯净的氧化铝常用作耐火材料，又是红宝石，蓝宝石的主要成分。已知某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下： ...
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高中化学《大庆铁人中学高一年级上学期期末考试 化学试题及答案》真题及答案
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氧化铝是红宝石蓝宝石的主要成分它由铝离子和氧离子构成1氧化铝的化学式为______________2
化铝是红宝石蓝宝石的主要成分它由铝离子和氧离子构成．氧化铝的化学式为．
纯净的氧化铝常用作耐火材料又是红宝石蓝宝石的主要成分已知某Al2O3样品中含有一定量的CuFeFe2
用化学用语回答下列问题1将稀硫酸滴加到过量的铁粉中可观察到有气泡产生同时溶液由无色变成了浅绿色①产生
红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝它们颜色不同的原因是蓝宝石中混有少量的钛和铁红宝石中含有少量的铬
单质
元素
分子
原子
下列晶体中主要成分是由二氧化硅组成的是
红宝石
蓝宝石
水晶
钻石
氧化铝是红宝石蓝宝石的主要成份它由铝离子和氧离子构成.1氧化铝的化学式为.23个铝离子的化学符号是.
请用化学用语表示加点部分蓝宝石的主要成分为氧化铝因含微量元素亚铁离子而呈蓝色红宝石的主要化学成分也是
氧化铝是红宝石蓝宝石的主要成分 1氧化铝的化学式为氧化铝的相对分子质量为． 2蓝宝石中含有变价
氧化铝是红宝石蓝宝石的主要成分它由铝离子和氧离子构成1氧化铝的化学式为______________2
红宝石和蓝宝石是矿物刚玉的两个不同宝石品种两者的主要成分都是氧化铝Al2O3．求 1氧化铝的相对
红宝石的主要成分是氧化铝氧化铝中铝元素的化合价是
+2
+3
+4
+5
氧化铝是红宝石蓝宝石的主要成分．氧化铝的化学式为．
氧化铝是红宝石蓝宝石的主要成分1氧化铝的化学式为氧化铝的相对分子质量为.2蓝宝石中含有变价的铁钛等这
氧化铝是红宝石蓝宝石的主要成分它由铝离子和氧离子构成1氧化铝的化学式为______________2
氧化铝是红宝石蓝宝石的主要成分它由铝离子和氧离子构成1氧化铝的化学式为______________2
氧化铝是红宝石蓝宝石的主要成分1氧化铝的化学式为氧化铝的相对分子质量为.2蓝宝石中含有变价的铁钛等这
氧化铝是红宝石蓝宝石的主要成分它由铝离子和氧离子构成1氧化铝的化学式为______________2
主要的氧化物宝石品种有红宝石蓝宝石水晶和．
纯净的氧化铝常用作耐火材料又是红宝石蓝宝石的主要成分已知某Al2O3样品中含有一定量的CuFeFe2
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同物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3三种溶液的体积比是321则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为
将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL2mol·L-1的盐酸中同温同压产生气体体积比是
钠铝合金常温液态可作为核反应堆的载热介质下列说法错误的是
潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质大大提高了热能的传递和转化效率下列有关说法不正确的是
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4溶液中然后再滴加1mol·L－1的NaOH溶液请回答1若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V.变化如上图所示当V.1＝160mL时则金属粉末中nMg＝________molV.2＝________mL2若在滴加NaOH溶液过程中欲使Mg2＋Al3＋刚好沉淀完全则滴入NaOH溶液的体积V.NaOH＝________mL3若混合物仍为0.1mol其中Mg粉的物质的量分数为a用100mL2mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后再加入450mL1mol·L－1的NaOH溶液所得沉淀中无AlOH3满足此条件的a的取值范围是________
向amL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠反应完全后恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液则加入金属钠的物质的量为
将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL－1质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀下列说法不正确的是
下列关于物质的叙述中不正确的是
既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3②AlOH3③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3
将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中所得溶液的密度为ρg·cm－3则此溶液的物质的量浓度为
Ⅰ下图表示的反应关系中部分产物被略去已知白色固体X.的分解产物中只有A.是白色固体X.A.E.G.的焰色反应均为黄色请回答下列问题1写出X.→A.+B+C的化学方程式2写出E.→G的化学方程式3写出G.与C.反应的离子方程式4写出在溶液中X+E→A.反应的离子方程式Ⅱ根据下列框图回答问题答题时方程式中的M.E.用所对应的元素符号表示请回答下列问题5写出M.溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式6某同学取Y.的溶液加热煮沸除去H2O2后冷却再加入淀粉KI溶液变为蓝色写出加入淀粉KI溶液的反应的离子方程式7写出Cl2将Z.氧化为K2EO4的化学方程式
下列物质中既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的氧化物是
无水氯化铝在生产生活中应用广泛1氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体其反应的离子方程式为2工业上用铝土矿主要成分为Al2O3含有Fe2O3SiO2等杂质制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下已知一物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180升华300升华1023已知二:在I.处可以发生以下反应反应条件省略Al2O3+3C====2Al+3CO[来源:学*科*网]2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2SiO2+2C====Si+2CO请回答下列问题①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发气孔数目增多其作用是要求写出2种②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气则反应生成相对原子质量比硅大的单质是③已知Al2O3s+3Cs=2Als+3COgΔH1=+1344.1kJ·mol-12AlCl3g=2Als+3Cl2gΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3C.和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为④步骤Ⅲ经冷却至室温后气体用足量的NaOH冷溶液吸收生成的盐主要有3种其化学式分别为NaClO3⑤结合流程及相关数据分析步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是
有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液其中Mg2＋为0.2mol·L－1Cl－为1.3mol·L-1要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为
无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2装置如图1主要步骤如下步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚装置B.中加入15mL液溴步骤2缓慢通入干燥的氮气直至溴完全导入三颈瓶中步骤3反应完毕后恢复至室温过滤滤液转移至另一干燥的烧瓶中冷却至0℃析出晶体再过滤得三乙醚合溴化镁粗品步骤4常温下用苯溶解粗品冷却至0℃析出晶体过滤洗涤得三乙醚合溴化镁加热至160℃分解得无水MgBr2产品已知①Mg和Br2反应剧烈放热MgBr2具有强吸水性②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5请回答1仪器A.的名称是____________实验中不能用干燥空气代替干燥N2原因是___________2如将装置B.改为装置C.图2可能会导致的后果是___________3步骤3中第一次过滤除去的物质是___________4有关步骤4的说法正确的是___________A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用0℃的苯C.加热至160℃的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴5为测定产品的纯度可用EDTA简写为Y4-标准溶液滴定反应的离子方程式Mg2++Y4-====MgY2-①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________②测定前先称取0.2500g无水MgBr2产品溶解后用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点消耗EDTA标准溶液26.50mL则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________以质量分数表示
现有失去标签的CaCl2AgNO3HCl和Na2CO3四瓶溶液为了确定这四种溶液成分将他们编号为A.B.C.D.后进行化学实验.实验记录如下根据上述实验填空1A.B.C.三瓶溶液分别是用化学式表示_______________________________2写出B.和D.反应的离子方程式_____________3写出C.和D.反应的离子反应方程式______.4说明A.和B.不发生反应的理由_____________
化学知识在生产和生活中有着重要的应用.下列说法中正确的是①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠能使焙制出的糕点疏松多孔③Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源又可漂白织物麦杆羽毛等④碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑤明矾常作为消毒剂
氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较水的作用不相同的是①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②4FeOH2＋O2＋2H2O=4FeOH3③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示求1写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式160ml-180ml阶段的离子反应方程式2原合金中Al的质量是克3HCl的物质的量浓度为mol/L
有五种化合物①MgHCO32②AlOH3③Al④NH42CO3⑤Al2O3.跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有
将0.1molMgAl混合物溶于100mL3mol/LHCl中再滴加1mol/LNaOH溶液在滴加NaOH溶液的过程中沉淀的质量m随NaOH.溶液体积V.变化如图所示1写出A.→B段反应的离子方程式2A.点沉淀的总物质的量n=3欲使Mg2+Al3+刚好沉淀完全则加入NaOH溶液的体积为多少mL写出计算过程下同4若V1=60mL则混合物中Mg的物质的量为多少V3点所加NaOH溶液的体积为多少mL
下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是①氯化钙溶液②澄清的石灰水③碳酸钠溶液④偏铝酸钠溶液⑤硅酸钠溶液⑥次氯酸钙溶液
准确称取6.0g铝土矿样品含Fe2O3加入100mL稀硫酸中充分反应后向滤液中加入10mol·L.－1NaOH溶液产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示则所用硫酸物质的量浓度为
某难溶于水的化合物粉末中除含有碳粉外还可能含有铁铝的单质和它们的某一种氧化物某校实验小组通过实验确定该混合物粉末的成分实验步骤①取mg固体粉末于一烧杯中加入足量NaOH稀溶液有气体放出过滤得到固体A.和无色溶液B.②将①中所得固体A.洗涤后分成两份一份加入CuSO4溶液无明显变化另一份加入足量稀硫酸过滤得到固体C.和棕黄色溶液D.请回答下列问题1写出步骤①中发生反应的离子方程式________________________________2固体C.的一种氧化物与过氧化钠发生反应的化学方程式为________________________3向棕黄色溶液D.中加入铁粉发生反应的离子方程式为____________________________4由上述实验可以得出结论混合物粉末中一定含有碳和________填化学式下同含铁元素的物质可能是________或________若要确定含铁元素的物质还需要进一步实验该实验方法为_________________________________________________________________________________________________________
化学在生产和日常生活中有重要的应用下列说法中错误的是
要除去NaCl溶液中含有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是
向100mL0.25mol·L.－1AlCl3溶液中加入金属钠完全反应恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液则加入金属钠的质量是
将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中所得溶液的密度为ρg·cm－3则此溶液的物质的量浓度为
下列实验过程中产生沉淀的物质的量Y.与加入试剂的量X.之间的关系正确的是
5.0g金属混合物与足量的稀盐酸反应收集到2.8LH2标准状况下这种混合物可能的组成是
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