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既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是( )
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高中化学《广西桂林市第十八中学2016-2017学年高二化学上学期段考（期中）试题 文及答案》真题及答案
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既能与稀盐酸又能与氢氧化钠反应的物质是
MgO
MnO
2
FeO
Al
2
O
3
下列物质既能与盐酸反应放出气体又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是
Al（OH）
3
Al
2
O
3
Al
NaHCO
3
既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
AlCl
3
Al
下列化合物既能与氢氧化钠反应又能与盐酸反应的是
苯胺
苯酸
氯乙烷
乙酰胺
下列物质中既能与稀盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
Cu
SiO
2
AI(OH)
3
CaCO
3
关于
1(OH)
3
的说法正确的是 A. 只能与盐酸反应
既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应
能与氢氧化钠溶液反应
既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
下列物质①NaHCO3②Al③Al2O3④AlOH3中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
③④
①③④
③
全部
下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
铝在常温下不能与氧气反应
氢氧化铝只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应
铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
氧化铝能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应
下列化合物既能与氢氧化钠反应又能与盐酸反应的是
苯胺
苯酚
氯乙烷
乙酰胺
2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家绿色荧光蛋白分子中含有氨基—NH2具有碱
既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
下列物质既能与盐酸反应放出气体又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是
Al（OH）
3
Al
2
O
3
Al
NaHCO
3
2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家绿色荧光蛋白分子中含有氨基－NH2具有碱
既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
既不与盐酸反应，又不与氢氧化钠反应
既能与强酸反应又能与强碱反应的物质是
氢氧化铝
氢氧化钠
硝酸镁
氯化钾
下列物质中既能与稀盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
CuO
SiO
2
Al
2
O
3
MgO
下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是
CuO
Al
2
O
3
Mg(OH)
2
FeCl
3
既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的有机物是
氨基酸
醋酸
小苏打
酒精
下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3④AlOH
①②③④
①②③
①②④
②③④
下列物质①NaHCO3②Al③Al2O3④AlOH3中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
③④
①③④
③
全部
2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家绿色荧光蛋白分子中含有氨基—NH2具有碱
既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是
碳酸钠
金属铝
硝酸银
氯化钠
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取含有0.02mol的硫酸溶液先投入0.24g镁粉再滴入NaOH溶液当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时需要NaOH的物质的量为
取两份铝片第一份与足量盐酸反应第二份与足量烧碱溶液反应同温同压下放出相同体积的气体则两份铝片的质量之比为
向100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中加入1mol/L的NaOH溶液生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如图所示则1NaOH溶液的体积为600mL~700mL时发生反应的化学方程式为2混合溶液中MgCl2和AlCl3的物质的量浓度分别为和
把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中待合金完全溶解后再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是
将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL2mol·L-1的盐酸中同温同压产生气体体积比是
钠铝合金常温液态可作为核反应堆的载热介质下列说法错误的是
下列物质中既能跟稀H2SO4反应又能跟氢氧化钠溶液反应的①NaHCO②Al2O3③AlOH3④Al
Ⅰ下图表示的反应关系中部分产物被略去已知白色固体X.的分解产物中只有A.是白色固体X.A.E.G.的焰色反应均为黄色请回答下列问题1写出X.→A.+B+C的化学方程式2写出E.→G的化学方程式3写出G.与C.反应的离子方程式4写出在溶液中X+E→A.反应的离子方程式Ⅱ根据下列框图回答问题答题时方程式中的M.E.用所对应的元素符号表示请回答下列问题5写出M.溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式6某同学取Y.的溶液加热煮沸除去H2O2后冷却再加入淀粉KI溶液变为蓝色写出加入淀粉KI溶液的反应的离子方程式7写出Cl2将Z.氧化为K2EO4的化学方程式
有五种化合物①MgHCO32②AlOH3③Al④NH42CO3⑤Al2O3.跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有
对溶液中的反应如图像中m表示生成沉淀的物质的量n表示参加反应的某一种反应物的物质的量则下列叙述中错误的是
.200mL硝酸与一定量铝铁合金反应生成3.36LNO标况向反应后的溶液中加入150mL3mol·L−1的NaOH溶液使铝铁元素恰好全部转化为沉淀则原硝酸的浓度是
化学知识在生产和生活中有着重要的应用.下列说法中正确的是①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠能使焙制出的糕点疏松多孔③Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源又可漂白织物麦杆羽毛等④碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑤明矾常作为消毒剂
将一定量的铝铁混合物完全溶于200mL1mol/LH2SO4溶液中后再滴加0.5mol/LNaOH溶液至生成沉淀量最大此时消耗NaOH溶液的体积为
将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示求1写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式160ml-180ml阶段的离子反应方程式2原合金中Al的质量是克3HCl的物质的量浓度为mol/L
将10.5g表面氧化了的铝片投入100mLNaOH溶液中恰好完全反应放出气体6.72L.标准状况下求1该样品中铝的质量是多少2该NaOH溶液的物质的量浓度是多少
用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成AlOH3沉淀⑤加入盐酸生成AlOH3沉淀⑥加入过量烧碱溶液
有五种化合物①MgHCO32②AlOH3③Al④NH42CO3⑤Al2O3.跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有
高岭土的组成可表示为Al2Si2OxOHy其中xy的数值分别是
.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液V.mL使金属离子刚好沉淀完全得到的沉淀质量为ng再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止得到固体pg则下列关系不正确的是
下列关于金属铝的叙述中说法不正确的是
下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是①氯化钙溶液②澄清的石灰水③碳酸钠溶液④偏铝酸钠溶液⑤硅酸钠溶液⑥次氯酸钙溶液
准确称取6.0g铝土矿样品含Fe2O3加入100mL稀硫酸中充分反应后向滤液中加入10mol·L.－1NaOH溶液产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示则所用硫酸物质的量浓度为
某难溶于水的化合物粉末中除含有碳粉外还可能含有铁铝的单质和它们的某一种氧化物某校实验小组通过实验确定该混合物粉末的成分实验步骤①取mg固体粉末于一烧杯中加入足量NaOH稀溶液有气体放出过滤得到固体A.和无色溶液B.②将①中所得固体A.洗涤后分成两份一份加入CuSO4溶液无明显变化另一份加入足量稀硫酸过滤得到固体C.和棕黄色溶液D.请回答下列问题1写出步骤①中发生反应的离子方程式________________________________2固体C.的一种氧化物与过氧化钠发生反应的化学方程式为________________________3向棕黄色溶液D.中加入铁粉发生反应的离子方程式为____________________________4由上述实验可以得出结论混合物粉末中一定含有碳和________填化学式下同含铁元素的物质可能是________或________若要确定含铁元素的物质还需要进一步实验该实验方法为_________________________________________________________________________________________________________
向amL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠反应完全后恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液则加入金属钠的物质的量为
铁铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用.1某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护.在相同条件下三组装置中铁电极腐蚀最快的是填装置序号该装置中正极电极反应式为为防止金属Fe被腐蚀可以采用上述填装置序号装置原理进行防护装置③中总反应的离子方程式为2新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车电池反应为FePO4+LiLiFePO4电解质为含Li+的导电固体且充放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电该电池放电时Li+向________极移动填正或负负极反应为Li—e—═Li+则正极反应式为_____________________________
将可能含有少量碳硅杂质的a克镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中合金部分溶解过滤向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示1原合金中MgAl的质量各是多少2盐酸的物质的量浓度是多少3取过滤后所得滤渣向其中加入足量1mol/LNaOH溶液可生成标准状况下0.112LH2则a的最小值是多少
向100mL0.25mol·L.－1AlCl3溶液中加入金属钠完全反应恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液则加入金属钠的质量是
下列实验过程中产生沉淀的物质的量Y.与加入试剂的量X.之间的关系正确的是
5.0g金属混合物与足量的稀盐酸反应收集到2.8LH2标准状况下这种混合物可能的组成是
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中得到5.6LH2标准状况下试计算:1该合金中铝的质量分数;3分2该合金中铝和镁的物质的量之比4分
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