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研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义. (1)处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S..已知:1molCO(g)与适量的 SO2(g)...
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高中化学《山东省蒙阴县2017-2018学年高二化学上学期期中试题(学优部)及答案》真题及答案
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研究NO2SO2等大气污染气体的处理具有重要意义.1NO2可用水吸收相应的化学反应方程式为3NO2+
能引起高铁血红蛋白增加的大气污染是
CO
2
CO
SO
2
NOX
H
2
O
下列污染物中暂未列入国家大气污染物总量控制指标的是
SO2
NOX
烟尘、粉尘
CO
交通运输污染大气的特点是
流动性,排放高度高,排放污染物主要是SO2、NOX、CO等
流动性,排放高度较低,接近人呼吸带,污染物主要是NOX、CO、醛类、Pb等
流动性,排放高度较高,排放污染物主要是SO2、、Pb、CO等
流动性,排放高度较低,排放污染物主要是Pb、SO2、醛类等
流动性,排放高度一般较低,排放污染物主要是NOX、醛类、Pb等
含有硫的煤在火炉中不完全燃烧时排放出的下列气体组合中都属于大气污染气体的是
SO2、CO2
CO2、CO、SO2
CO、CO2
CO、SO2
目前我国控制大气污染的主要任务是控制的污染
SO
2
、NOx
颗粒污染物、Nox
颗粒污染物、SO
2
SO
2
、重金属铅
对区域全市性大气进行监测时一般常采用的指标是
Pb、CO、NO2
SO2、IP、TSP
SO2、NOX、CO
SO2、BaP、NOX
CI、SO2、BaP
我国的能源结构以用煤为主所造成的大气污染物质包括NOXCO等影响大气质量
酸雾、烟尘
SO2、CO2
SOX、烟尘
CO2、烟尘
下列哪些污染物可使血红蛋白携氧能力下降造成组织缺氧
SO2、NOX、Hg
CO、SO2、NOX
CO、NOX、O3
SO2、CO、Hg
SO2、O3、CO
能引起高铁血红蛋白增加的大气污染是
CO
CO
SO
NOX
H
O
研究COSO2NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义1以CO或CO2与H2为原料在一定条件下
可能引起臭氧层破坏的大气污染物是
SO2
NOx
CO2
CH4
可使Hb变为高铁血红蛋白的大气污染物为
CO
NOx
SO
2
O
3
TSP
汽车尾气主要含有CO2COSO2NOx等物质这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一1汽车尾气中的
根据GB13271-2001锅炉大气污染物排放标准2000年12月31日前安装使用的燃轻柴油锅炉SO
SO
2
500mg/m
3
SO
2
700mg/m
3
NOx500mg/m
3
NOx400mg/m
3
研究NO2SO2等大气污染气体的处理具有重要意义.1NO2可用水吸收相应的化学反应方程式为3NO2+
SO2和下列哪种污染物共同作用后可大大增加SO2的毒性
CO
CO2
PAH
可吸入颗粒物
NOx
可能引起全球气候变暖的大气污染物是
SO2
NOx
CO2
VOCs
研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义1已知2SO2g+O2g2SO3gΔH=-196
研究NOxSO2CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义1氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要
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1在下列空格上填出①2H2Sg+3O2g=2SO2g+2H2Ol△H.=―Q1kJ/mol2H2Sg+O2g=2Ss+2H2Ol△H.=―Q2kJ/molQ1Q2②对于平衡mAgnBg+pCg若降低温度时A.的转化率增大则ΔH.10若减压后正反应速率小于逆反应速率则mn+p③常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10所加水的体积前者后者2向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液溶液显深蓝色是由于生成了一种离子请写出该离子的离子符号
Ⅰ.在某一容积为2L.的密闭容器中A.B.C.D.四种物质的物质的量nmol随时间tmin的变化曲线如下图所示完成下列问题1该反应的化学方程式为_____________________________________2前2min用A.的浓度变化表示的化学反应速率为________Ⅱ.一定温度下将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中发生如下反应3Ag+BgxCg若容器体积固定为2L反应1min时测得剩余1.8molAC.的浓度为0.4mol/L请填写下列空白31min内B.的平均反应速率为_________x_________4若反应经2min达到平衡平衡时C.的浓度_________0.8mol/L填大于等于或小于5平衡混合物中C.的体积分数为22%则A.的转化率是_________
氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一消除氮氧化物有多种方法1目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法化学反应可表示为2NH3g+NOg+NO2g==2N2g+3H2Og△H<0①该反应中反应物总能量_____填>
某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示下列说法正确的是
已知某可逆反应mAg+nBgrC.g在密闭容器中进行右图表示此反应在不同时间t温度T.和压强p与反应物B.在混合气体中的百分含量B.%的关系曲线由曲线分析下列判断正确的是
烟气中含有SO2等大量有害的物质烟气除硫的方法有多种其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下:ⅠCaCO3sCO2g+CaOs△H.=+178.2kJ/molⅡSO2g+CaOsCaSO3s△H.=-402kJ/molⅢ2CaSO3s+O2g+4H2Ol2[CaSO4·2H2O]s△H.=-234.2kJ/mol1试写出由石灰石二氧化硫氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式2反应Ⅱ为烟气除硫的关键取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应A.容器保持恒温恒压B.容器保持恒温恒容C.容器保持恒容绝热且初始时3个容器的容积和温度均相同下列说法正确的是a.3个容器中SO2的平衡转化率的大小顺序为αA>αB>αCb.当A.容器内气体的平均摩尔质量不变时说明该反应处于化学平衡状态c.A.B.两个容器达到平衡所用的时间tA>tBd.当C.容器内平衡常数不变时说明该反应处于化学平衡状态3依据上述反应Ⅱ来除硫将一定量的烟气压缩到一个20L.的容器中测得不同温度下容器内SO2的质量mg如下表时间/minSO2质量/mg温度/℃020406080100120T1210010525401998.70.060.06T22100869242xxxx①在T1温度下计算20—40min内SO2的反应速率mol/L·min②若其它条件都相同则T1T2填>
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵NH2COONH4的分解反应1将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变固体试样体积忽略不计在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4s2NH3g+CO2g实验测得不同温度下的平衡数据列于下表温度/℃1520253035平衡总压强/kPa5.78.31217.124平衡气体总浓度/mol·L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3①该可逆反应的平衡常数的表达式为________________________②可以判断该分解反应已经达到平衡的是________A.2vNH3=vCO2B.密闭容器中混合气体的密度不变C.密闭容器中CO2的体积分数不变D.密闭容器中总压强不变③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中在25℃下达到分解平衡若在恒温下增大容器体积氨基甲酸铵固体的质量将________填增加减少或不变④该反应的焓变ΔH______0填>=或
某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵NH2COONH4溶液在不同温度下进行水解实验NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O测得cNH2COO-与反应时间的关系如图所示据图判断下列说法中正确的是
在2L.的恒容密闭容器中充入
已知某可逆反应mAg+nBgpCg△H在密闭容器中进行如图所示反应在不同时间t温度T.和压强P.与反应物B.在混合气体中的百分含量B.%的关系曲线由曲线分析下列判断正确的是
在一定条件下二氧化硫和氧气发生反应2SO2g+O2g2SO3g1降低温度化学反应速率填增大减小或不变2600℃时在一容积为2L.的密闭容器中将二氧化硫和氧气混合在反应进行至10min和20min时分别改变了影响反应的一个条件反应过程中SO2O2SO3物质的量变化如图所示前10min正反应速率逐渐填增大减小或不变前15min内用SO3表示平均反应速率为3图中反应进程表示正反应速率与逆反应速率相等即达到平衡状态的时间段是4根据如图判断10min时改变的条件可能是选填下面编号下同20min时改变的反应条件可能是a.加入催化剂b.缩小容器容积c.降低温度d.增加O2的物质量
亚氯酸钠NaClO2是一种重要的消毒剂主要用于水砂糖油脂的漂白与杀菌以下是制取亚氯酸钠的工艺流程已知①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解且需现合成现用②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在1在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后生成H2和NaClO3请写出阳极的电极反应式2反应生成ClO2气体需要X.酸酸化X.酸可以为A.盐酸B.稀硫酸C.硝酸D.H2C2O4溶液3吸收塔内的温度不能过高的原因为4ClO2被S2‾还原为ClO2‾Cl‾转化率与pH关系如图pH≤2时1molS2-转移2mole-写出ClO2与S2‾反应的离子方程式5ClO2对污水中Fe2+Mn2+S2-和CN‾等有明显的去除效果某工厂污水中含CN‾amg/L现用ClO2将CN‾氧化生成了两种无毒无害的气体其离子反应方程式为_______________________处理100m3这种污水至少需要ClO2_____________mol
对可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og下列叙述正确的是
如图所示向
在温度容积相同的三个密闭容器中发生反应N2g+3H2g2NH3gΔH=-92.4kJ/mol按不同方式投入反应物保持恒温恒容测得反应达到平衡时的有关数据如下容器甲乙丙反应物投入量1molN23molH22molNH34molNH3NH3的浓度mol/Lc1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强P.1P.2P.3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是
已知反应Xg+2Yg2Zg现将X.和Y.气体按体积比l:2混合于一密闭容器中并加压到3×107Pa时达到平衡状态此时反应物生成物的物质的量之比为6:1则此时反应于图中的温度应为
一定条件下通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgOMgSO4s+COgMgOs+SO2g+CO2gΔH>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后若仅改变图中横坐标x的值重新达到平衡后纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xy
工业上有一种方法有效地开发利用CO2是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理进行如下实验在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2一定条件下发生反应CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2OgΔH.=-49.0kJ·mol-1测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图所示1从反应开始到平衡CO2的平均反应速率vCO2=________2平衡时氢气的转化率为________3平衡时CH3OH的物质的量分数为3求此温度下该反应的平衡常数K.=________保留两位小数4下列措施中能使平衡体系中nCH3OH/nCO2增大的是________A.将H2Og从体系中分离出去B.充入Heg使体系压强增大C.升高温度D.再充入1molCO2和3molH2
关于下列各图的叙述正确的是
氮的化合物应用广泛但氮氧化物是重要的空气污染物应降低其排放1用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CONH22]已知①2NH3g+CO2g=NH2CO2NH4s△H=-159.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4s=CONH22s+H2Og△H=+116.5kJ·mol-1③H2Ol=H2Og△H=+44.0kJ·mol-1用CO2和NH3合成尿素副产物是液态水的热化学方式程为__________2工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染CH4g+2NO2gN2g+CO2g+2H2Og△H.在温度为T1和T2时分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中nCH4随反应时间的变化如图所示①据图判断该反应的△H_____0填﹥﹤﹦理由是_______________②温度为T1时0~10min内NO2的平均反应速率vNO2=__________③该反应达到平衡后为再提高反应速率同时提高NO2的转化率可采取的措施有______填字母序号A.改用高效催化剂B.升高温度C.缩小容器的体积D.增加CH4的浓度3利用原电池反应可实现NO2的无害化总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O电解质溶液为NaOH溶液工作一段时间后该电池正极附近溶液pH_____填增大减小或不变负极的电极反应式为______________
将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中固体体积忽略不计使其达到化学平衡H2NCOONH4s2NH3g+CO2g实验测得不同温度下的平衡数据列于下表温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/10-3mol/L2.43.44.86.89.4下列有关叙述正确的是
在一定温度下的定容密闭容器中当下列物理量不再变化时表明反应
在恒温容积为2L.的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2发生反应2SO2+O22SO3当反应进行到4min时测得nSO2=0.4mol若反应进行到2min时容器中SO2的物质的量是
在容积一定的密闭容器中置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应Cs+2NOgCO2g+N2g平衡时cNO与温度T.的关系如下图所示则下列说法正确的是
高温下某反应达到平衡平衡常数恒容时温度升高H2浓度减小下列说法正确的是
近年全国各地雾霾严重为有效控制雾霾各地积极采取措施改善大气质量研究并有效控制空气中氮氧化物碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作I..氮氧化物的研究1一定条件下将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NOg+O2g2NO2g下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______A.混合气体的密度保持不变B.NO的转化率保持不变C.NO和O2的物质的量之比保持不变D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等2已知反应2NOgN2g+O2gΔH
已知反应Xg+2Yg2Zg现将X.和Y.气体按体积比l:2混合于一密闭容器中并加压到3×107Pa时达到平衡状态此时反应物生成物的物质的量之比为6:1则此时反应于图中的温度应为
G.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应C.s+CO2g2COg平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示已知气体分压p分=气体总压p总×体积分数下列说法正确的是
工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:COg+2H2gCH3OHg△H=-90.8kJ·mol-1300℃时在容积相同的3个密闭容器中按不同方式投入反应物保持恒温恒容测得反应达到平衡时的有关数据如下容器甲乙丙反应物投入量1molCO2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡时数据CH3OH的浓度mol·L-1c1c2c3反应的能量变化akJbkJckJ体系压强Pap1p2p3反应物转化率a1a2a3下列说法正确的是
某化学反应2AgBg+Dg在四种不同条件下进行B.D.起始浓度为零反应物A.的浓度mol/L随反应时间min的变化情况根据下述数据完成下列填空实验序号温度/℃时间/min01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.201在实验l过程中10min~20min时间内用B.表示该反应的平均化学反应速率为mol/L·min2在实验2过程中A.的初始浓度c2=mol/L反应经20min就达到平衡可推测实验2中还隐含的条件是3设实验3的化学反应速率为v3实验1的化学反应速率为v1则v3v1且c31.0mol/L填<>或=4比较实验4和实验l可推测该反应是反应填吸热或放热理由是
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