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工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)...
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高中化学《广东省揭西县2017-2018学年高二化学上学期期中试题及答案》真题及答案
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工业上有一种方法有效地开发利用CO2是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理进行如下实验在体积为1L的
固定和利用CO2能有效地利用资源并减少空气中的温室气体工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法该
请用化学方程式表示符合下列要求的反应1工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁2CO2是一种宝贵的资源科学
降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇燃料为探究反应原
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芦荟具有一种特殊的CO2同化方式夜间气孔开放吸收CO2转化成苹果酸储存在液泡中白天气孔关闭液泡中的苹
降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原
碳捕捉技术是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用常利用NaOH溶液来捕捉C
该方法的优点是没有能耗
该方法可减少碳排放
整个过程中，只有一种物质可以循环利用
“反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶
甲乙丙三个化肥厂生产尿素的原料不同但生产流程相同 原料→COH2→CO2NH3→CONH22 试
固定和利用CO2能有效地利用资源并减少空气中的温室气体工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法该
随着世界工业经济的发展人口的剧增全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题如何降低大气中CO2的含量
用CO2和NH3合成尿素【CONH22】是固定和利用CO2的成功范例其反应的化学方程式为CO2+2N
尿素中有2个氮原子
尿素的相对分子质量是60g
参加反应的CO
2
与NH
3
的质量比是44：17
该反应是充分利用CO
2
的一种有效途径
I.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视目前工业上有一种方法是用C
用CO2和NH3反应合成尿素[CONH22]是固定和利用CO2的成功范例化学反应方程式为CO2＋2N
上述反应共涉及到三种氧化物
C.H.、O.、N.四种元素均位于周期表第二周期
尿素含氮高，是一种很好的氮肥
尿素种含有CO分子
工业上固定和利用CO2能有效地减轻温室效应目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇可将CO2变废为宝
目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法可以将CO2变废为宝1已知在常温常压下①2CH3OHl+
一种无色气体X.与炽热的木炭反应得到另一种无色气体Y.Y.在加热条件下与一种黑色固体反应又得到X.和
X.是CO，Y.是CO2
X.是CO2，Y.是CO
X.是O.2，Y.是CO2
X.是O.2，Y.是CO
CO2气体保护焊是一种用CO2液体作为保护熔化极的电弧焊方法
农业科技人员虽向农民建议在利用温室生产时可向温室内定期施放适量的CO2以提高农作物产量1为什么增加C
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了各国的
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如图所示关闭活塞向甲乙两刚性密闭容器中分别充入1mol
碳氮硫是中学化学重要的非金属元素在工农业生产中有广泛的应用1.用于发射天宫一号的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼CH32N.－NH2氧化剂是液态四氧化二氮二者在反应过程中放出大量能量同时生成无毒无污染的气体已知室温下1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ请写出该反应的热化学方程式________2.298K.时在2L的密闭容器中发生可逆反应2NO2gN2O4gΔH.＝－akJ·mol－1a＞0N2O4的物质的量浓度随时间变化如图达平衡时N2O4的浓度为NO2的2倍回答下列问题①298k时该反应的平衡常数为________②在温度为T1T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是a.A.C.两点的反应速率A.＞C.b.B.C.两点的气体的平均相对分子质量B.＜C.c.A.C.两点气体的颜色A.深C.浅d.由状态B.到状态A.可以用加热的方法③若反应在398K进行某时刻测得nNO2=0.6molnN2O4=1.2mol则此时V.正V.逆填>
目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究已知在不同温度下的化学反应平衡常数K1K2K3如下表所示化学反应焓变平衡常数温度/℃500700800①2H2g＋COgCH3OHgΔH1K12.50.340.15②CO2g＋H.2gCOg＋H.2OgΔH2K21.01.702.52③CO2g＋3H2gCH3OHg＋H.2OgΔH3K3请回答下列问题1反应②是________填吸热或放热反应2根据反应①与②可推导出K1K2与K3之间的关系则K3＝________用K1K2表示根据反应③判断ΔS___0填>＝或＝或
已知某可逆反应mAg+nBgqCg在密闭容器中进行如图所示反应在不同时间t温度T.和压强P.与反应物B.的体积分数的关系曲线根据图象填空1温度的关系T1_____T2填>
在一密闭容器中加入
某温度下在密闭容器里SO2O2SO3三种气态物质建立化学平衡后改变条件对反应2SO2+O22SO3正反应放热的正逆反应速率影响的图象如右图所示1加催化剂的图象是___________2升高温度的图象是___________3增大容器体积的图象是_______4增大O2的浓度的图象是______
一定温度下在4个容积均为1L.的恒容容器中分别进行反应各容器中
一定温度下在2L.的密闭容器中发生如下反应
温度为T.时向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5t/s050150250350NPCl3/mol00.160.190.200.20反应PCl5gPCl3g+Cl2g经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表下列说法正确的是
一定温度和压强不变的条件下发生可逆反应
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
下列图示与对应叙述相符合的是
向甲乙两个容积均为1L.的恒容容器中现向甲中充入2mol
向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2mol
已知CH3COOH2g2CH3COOHg经实验测得不同压强下平衡体系的平均相对分子质量M.r＝随温度T.的变化曲线如图所示下列说法正确的是
N2O5是一种新型硝化剂在一定温度下可发生以下反应2N2O5g4NO2g＋O2gΔH.>0T.1温度时向密闭容器中通入N2O5部分实验数据见下表下列说法中不正确的是
下列说法中错误的是
在一密闭容器中放入镍粉并充入一定量的CO气体一定条件下发生可逆反应Nis+4COgNiCO4g已知该反应在25℃80℃时的平衡常数分别为5×104和2下列说法正确的是
氮和碳的化合物与人类生产生活密切相关1已知N2g＋O2g===2NOgΔH＝＋180.5kJ·mol－12H2g＋O2g===2H2OgΔH＝－483.6kJ·mol－1则反应2H2g＋2NOg===2H2Og＋N2gΔH.＝2在压强为0.1MPa条件将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为COg＋2H2gCH3OHgΔH
下列有关化学反应速率的说法中正确的是
常压下羰基化法精炼镍的原理为Nis＋4COgNiCO4g230℃时该反应的平衡常数K.＝2×10－5已知NiCO4的沸点为42.2℃固体杂质不参与反应第一阶段将粗镍与CO反应转化成气态NiCO4第二阶段将第一阶段反应后的气体分离出来加热至230℃制得高纯镍下列判断正确的是
下列有关说法正确的是
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平物质X.Y.Z.初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1衡浓度如下表下列说法错误的是
向体积为2L.的固定密闭容器中通入3molX.气体在一定温度下发生如下反应2XgYg＋3Zg1经5min后反应达到平衡此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍则用Y.表示的速率为________mol·L－1·min－12若上述反应在甲乙丙丁四个同样的密闭容器中进行在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲vX＝3.5mol·L－1·min－1乙vY＝2mol·L－1·min－1丙vZ＝4.5mol·L－1·min－1丁vX＝0.075mol·L－1·s－1若其他条件相同温度不同则温度由高到低的顺序是填序号________________3若向达到1的平衡体系中充入氦气则平衡______填向左向右或不移动若从达到1的平衡体系中移走部分Y.气体则平衡________填向左向右或不移动4若在相同条件下向达到1所述的平衡体系中再充入0.5molX.气体则平衡后X.的转化率与1的平衡中X.的转化率相比较________A.无法确定B.前者一定大于后者C.前者一定等于后者D.前者一定小于后者5若保持温度和压强不变起始时加入X.Y.Z.物质的量分别为amolbmolcmol达到平衡时仍与1的平衡等效则abc应该满足的关系为_____________________________
最新研究表明有毒气体H2S具有参与调节神经信号传递舒张血管减轻高血压的功能i下列事实中可以用来比较H2S与H2SO3的酸性强弱的是______填标号A.H2S的还原性强于H2SO3B.0.10mol·L-1的H2S和H2SO3的pH分别为4.5和2.1C.H2S不能与NaHCO3溶液反应而H2SO3可以D.等浓度的两种溶液pH值:NaHS>NaHSO32下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理通过计算可知1式和5式的热化学方程式分别为___________________________制得等量H2所需能量系统I.是系统II的_______倍3H2S与CO2在高温下发生反应:H2Sg+CO2gCOSg+H2Og△H>0保持T1温度将0.20molCO2与0.80molH2S充入2.5L的空钢瓶中反应平衡后COS的物质的量分数为0.02①H2S的平衡转化率a1=_______%反应平衡常数K=______________②在不同条件下发生上述反应COS的体积分数随时间t的变化如图所示根据图象可以判断曲线R1R2对应的下列反应条件中不同的是____________填字母序号CO2的转化率a2__a1填>或或
700℃时该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中投入和起始浓度如下表所示.其中甲经2达平衡时为0.025下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙0.100.200.200.100.100.20
实验测得某反应在不同pH下产物
.已知H2g＋I2g2HIgΔH
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一研究表明在Cu/ZnO催化剂存在下CO2和H2可发生两个平行反应分别生成CH3OH和CO反应的热化学方程式如下CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2OgΔH1＝－53.7kJ·mol－1ⅠCO2g＋H2gCOg＋H2OgΔH2Ⅱ某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2在相同压强下经过相同反应时间测得如下实验数据T.K.催化剂CO2转化率%甲醇选择性%543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1Cu/ZnO纳米棒Cat.2Cu/ZnO纳米片甲醇选择性转化的CO2中生成甲醇的百分比【已知】①CO和H2的标准燃烧热分别为－283.0kJ·mol－1和－285.8kJ·mol－1②H2Ol===H2OgΔH3＝+44.0kJ·mol－1请回答不考虑温度对ΔH的影响1反应Ⅰ的平衡常数表达式K.＝反应Ⅱ的ΔH2＝kJ·mol－12有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有A.使用催化剂Cat.1B.使用催化剂Cat.2C.降低反应温度D.投料比不变增加反应物的浓度E.增大CO2和H2的初始投料比3表中实验数据表明在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响其原因是__________________________________________________4在图中分别画出反应Ⅰ在无催化剂有Cat.1和有Cat.2三种情况下反应过程－能量示意图5研究证实CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇则生成甲醇的反应发生在极该电极反应式是___________________________________
已知H2g+I2g⇌2HIg△H＜0有相同容积的定容密封容器甲和乙甲中加入H2和I2各0.1mol乙中加入HI0.2mol相同温度下分别达到平衡.欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度应采取的措施是
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