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（1）在下列空格上填出 “” ① 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H.＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l...
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高中化学《重庆市铜梁县2017-2018学年高二化学上学期寒假作业（二）及答案》真题及答案
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读中国部分地区图在下面空格中填出图中字母代表的地理名称以及其他内容1经济特区E___________
在下列空格上填写适当的化学用语或化学用语表示的意义1碳酸钠2nN23五个亚铁离4H.2CO3中数字2
在下列空格上填写适当的化学用语或化学用语表示的意义1碳酸钠2nN23五个亚铁离子4H.2CO3中数字
将下列符号中2的意义填到相应空格中1Mg2+____________________________
现需要将数字2和7分别填入6个空格中的2个每个空格只能填入一个数字已知第1格和第2格不能填7第6格不
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读东西半球图回答下列问题每空1分12分1将图中数字所代表的大洲的名称填写在下面的空格内1______
现需要将数字2和7分别填入6个空格中的2个每个空格只能填入一个数字已知第1格和第2格不能填7第6格不
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在下列空格上填写适当的化学用语或化学用语表示的意义13H2钙离子
用表上作业法求解运输问题当出现退化时在相应的空格中一定要填一个以表示此格为数字格
1
3
2
在下列空格上填写适当的化学用语或化学用语表示的意义硅原子_________五氧化二磷分子______
在下列空格中填上各物体具有的能1被拉长的橡皮筋＿＿;2飞泻的瀑布＿＿＿;3平路上奔驰的汽车＿＿.
把下列各符号表示的意义填写在空格内⑴H________________________⑵2H____
1在下列空格上填出①2H2Sg+3O2g＝2SO2g+2H2Ol△H.＝―Q1kJ/mol2H2Sg
在下列空格上填写适当的化学用语或化学用语表示的意义铝原子二氧化硫分子2OH—
在下列空格中填上物质名称或化学式二氧化碳高锰酸钾MgOH2O2
读东西半球图回答下列问题⑴将图中数字所代表的大洲的名称填写在下面的空格内①_________③___
某一反应体系中存在下列6种物质:NOFeSO4FeNO33HNO3Fe2SO43和H2O已知存在下列
有A.B.C.D.E.F.六种物质的稀溶液已知它们分别是K2CO3BaCl2CaNO32NaClH2
现需要将数字2和7分别填入6个空格中的2个每个空格只能填入一个数字已知第1格
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观察图一把下列英文字母代号填入相应的空格中1在图中的对应方框内填出相应的通商口岸的名称2在图中的对应
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如图所示关闭活塞向甲乙两刚性密闭容器中分别充入1mol
碳氮硫是中学化学重要的非金属元素在工农业生产中有广泛的应用1.用于发射天宫一号的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼CH32N.－NH2氧化剂是液态四氧化二氮二者在反应过程中放出大量能量同时生成无毒无污染的气体已知室温下1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ请写出该反应的热化学方程式________2.298K.时在2L的密闭容器中发生可逆反应2NO2gN2O4gΔH.＝－akJ·mol－1a＞0N2O4的物质的量浓度随时间变化如图达平衡时N2O4的浓度为NO2的2倍回答下列问题①298k时该反应的平衡常数为________②在温度为T1T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是a.A.C.两点的反应速率A.＞C.b.B.C.两点的气体的平均相对分子质量B.＜C.c.A.C.两点气体的颜色A.深C.浅d.由状态B.到状态A.可以用加热的方法③若反应在398K进行某时刻测得nNO2=0.6molnN2O4=1.2mol则此时V.正V.逆填>
目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究已知在不同温度下的化学反应平衡常数K1K2K3如下表所示化学反应焓变平衡常数温度/℃500700800①2H2g＋COgCH3OHgΔH1K12.50.340.15②CO2g＋H.2gCOg＋H.2OgΔH2K21.01.702.52③CO2g＋3H2gCH3OHg＋H.2OgΔH3K3请回答下列问题1反应②是________填吸热或放热反应2根据反应①与②可推导出K1K2与K3之间的关系则K3＝________用K1K2表示根据反应③判断ΔS___0填>＝或＝或
已知某可逆反应mAg+nBgqCg在密闭容器中进行如图所示反应在不同时间t温度T.和压强P.与反应物B.的体积分数的关系曲线根据图象填空1温度的关系T1_____T2填>
某温度下在密闭容器里SO2O2SO3三种气态物质建立化学平衡后改变条件对反应2SO2+O22SO3正反应放热的正逆反应速率影响的图象如右图所示1加催化剂的图象是___________2升高温度的图象是___________3增大容器体积的图象是_______4增大O2的浓度的图象是______
一定温度下在4个容积均为1L.的恒容容器中分别进行反应各容器中
一定温度下在2L.的密闭容器中发生如下反应
温度为T.时向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5t/s050150250350NPCl3/mol00.160.190.200.20反应PCl5gPCl3g+Cl2g经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表下列说法正确的是
一定温度和压强不变的条件下发生可逆反应
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
下列图示与对应叙述相符合的是
向甲乙两个容积均为1L.的恒容容器中现向甲中充入2mol
向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2mol
已知CH3COOH2g2CH3COOHg经实验测得不同压强下平衡体系的平均相对分子质量M.r＝随温度T.的变化曲线如图所示下列说法正确的是
容积固定的密闭容器中达平衡的可逆反应2Ag2B+C.△H>0若随着温度升高气体平均相对分子质量减小则下列判断正确的是
下列说法中错误的是
在一密闭容器中放入镍粉并充入一定量的CO气体一定条件下发生可逆反应Nis+4COgNiCO4g已知该反应在25℃80℃时的平衡常数分别为5×104和2下列说法正确的是
氮和碳的化合物与人类生产生活密切相关1已知N2g＋O2g===2NOgΔH＝＋180.5kJ·mol－12H2g＋O2g===2H2OgΔH＝－483.6kJ·mol－1则反应2H2g＋2NOg===2H2Og＋N2gΔH.＝2在压强为0.1MPa条件将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为COg＋2H2gCH3OHgΔH
下列有关化学反应速率的说法中正确的是
常压下羰基化法精炼镍的原理为Nis＋4COgNiCO4g230℃时该反应的平衡常数K.＝2×10－5已知NiCO4的沸点为42.2℃固体杂质不参与反应第一阶段将粗镍与CO反应转化成气态NiCO4第二阶段将第一阶段反应后的气体分离出来加热至230℃制得高纯镍下列判断正确的是
在一定条件下将3mol
下列有关说法正确的是
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平物质X.Y.Z.初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1衡浓度如下表下列说法错误的是
最新研究表明有毒气体H2S具有参与调节神经信号传递舒张血管减轻高血压的功能i下列事实中可以用来比较H2S与H2SO3的酸性强弱的是______填标号A.H2S的还原性强于H2SO3B.0.10mol·L-1的H2S和H2SO3的pH分别为4.5和2.1C.H2S不能与NaHCO3溶液反应而H2SO3可以D.等浓度的两种溶液pH值:NaHS>NaHSO32下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理通过计算可知1式和5式的热化学方程式分别为___________________________制得等量H2所需能量系统I.是系统II的_______倍3H2S与CO2在高温下发生反应:H2Sg+CO2gCOSg+H2Og△H>0保持T1温度将0.20molCO2与0.80molH2S充入2.5L的空钢瓶中反应平衡后COS的物质的量分数为0.02①H2S的平衡转化率a1=_______%反应平衡常数K=______________②在不同条件下发生上述反应COS的体积分数随时间t的变化如图所示根据图象可以判断曲线R1R2对应的下列反应条件中不同的是____________填字母序号CO2的转化率a2__a1填>或或
700℃时该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中投入和起始浓度如下表所示.其中甲经2达平衡时为0.025下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙0.100.200.200.100.100.20
实验测得某反应在不同pH下产物
.反应4Ag+5Bg4Cg+6Dg在5L.的密闭容器中进行半分钟后C.的物质的量增加了0.30mol下列叙述正确的是
.已知H2g＋I2g2HIgΔH
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一研究表明在Cu/ZnO催化剂存在下CO2和H2可发生两个平行反应分别生成CH3OH和CO反应的热化学方程式如下CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2OgΔH1＝－53.7kJ·mol－1ⅠCO2g＋H2gCOg＋H2OgΔH2Ⅱ某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2在相同压强下经过相同反应时间测得如下实验数据T.K.催化剂CO2转化率%甲醇选择性%543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1Cu/ZnO纳米棒Cat.2Cu/ZnO纳米片甲醇选择性转化的CO2中生成甲醇的百分比【已知】①CO和H2的标准燃烧热分别为－283.0kJ·mol－1和－285.8kJ·mol－1②H2Ol===H2OgΔH3＝+44.0kJ·mol－1请回答不考虑温度对ΔH的影响1反应Ⅰ的平衡常数表达式K.＝反应Ⅱ的ΔH2＝kJ·mol－12有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有A.使用催化剂Cat.1B.使用催化剂Cat.2C.降低反应温度D.投料比不变增加反应物的浓度E.增大CO2和H2的初始投料比3表中实验数据表明在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响其原因是__________________________________________________4在图中分别画出反应Ⅰ在无催化剂有Cat.1和有Cat.2三种情况下反应过程－能量示意图5研究证实CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇则生成甲醇的反应发生在极该电极反应式是___________________________________
已知H2g+I2g⇌2HIg△H＜0有相同容积的定容密封容器甲和乙甲中加入H2和I2各0.1mol乙中加入HI0.2mol相同温度下分别达到平衡.欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度应采取的措施是
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