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工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇: CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H =-90.8 kJ·mol-1 300℃时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式...

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该反应的ΔS.>0   该反应在任何温度下均能自发进行   向容器中充入少量He,平衡向正反应方向移动   升高温度平衡向逆反应方向移动  
该反应的△S.<0   该反应在任何温度下均能自发进行   向容器中充入少量He,平衡向正反应方向移动   升高温度平衡向正反应方向移动  
B点的速率比C点的大    A.B.C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为:KA=KB>KC    若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为2L    合成甲醇的反应为放热反应  
v(NH3)=2v(CO2)    密闭容器中总压强不变    密闭容器中混合气体的密度不变    密闭容器中氨气的体积分数不变  
CO合成甲醇的反应为吸热反应
  
处于A.点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时 增大
  
平衡常数K=
  
该反应在T1时的平衡常数比T2时的小  
CO全部转化为乙醇   断4NA个H-H键的同时,生成46g乙醇   若反应在恒温恒容密闭容器中进行,容器中混合气体的密度不再改变   若反应在绝热恒容密闭容器中进行,容器中温度不再改变  
CO合成甲醇的反应为吸热反应   处于A.点的反应体系从T.1变到T.2,达到平衡时 增大   平衡常数K.=   该反应在T.1时的平衡常数比T.2时的小  
调节合成气量  调节合成塔空速  调节压缩机转速  调节循环气中惰性气含量  
气体的平均分子量不再变化  反应的平衡常数不变   ʋ(H2) = 2 ʋ(HI)  气体的颜色不再变化  

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