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一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，...
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高中化学《黑龙江省孙吴县2017-2018学年高二化学上学期期中试题及答案》真题及答案
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氮化铝AlN被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通过如下反应制得Al2O3+N2+
下列关于指针运算的说法错误的是
在一定条件下，两个指针可以相减
在一定条件下，两个指针可以相加
在一定条件下，两个指针可以相互赋值
在一定条件下，两个指针可以进行比较运算
与的反应可认为是黄体酮的专属性反应在一定反应条件下黄体酮显色而其他甾体显淡橙色或不显色
月球含有H.HeN.NaMgSi等元素是人类未来的资源宝库13He是高效能原料其原子核内的中子数为2
下列说法在一定条件下可以实现的是①非金属置换金属的反应②弱酸反应可以生成强酸③有单质参加的非氧化还原
②④
①③④
①②③
①②③④
月球含有H.HeN.NaMgSi等元素是人类未来的资源宝库13He是高效核能原料其原子核内中子数为_
氮化铝AlN被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通过如下反应制得Al2O3+N2+
运动员的腿部肌肉不小心挫伤队医马上对准该运动员的受伤部位喷射一种名叫氯乙烷的药剂沸点约为12℃进行冷
在一定条件下能发生水解反应
一定条件下反应可以制备乙烯
该物质易溶于水
该物质官能团的名称是氯原子
以纤维素为主要原料制备乙酸乙酯的路线如下:下列说法正确的是
若用淀粉替代纤维素,一定条件下也能按照此路线制备乙酸乙 酯
M不能发生银镜反应
步骤②,1 molM.完全反应可以生成3 mol乙醇
③和④都发生了氧化还原反应
氮化铝AlN被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域.在一定条件下氮化铝可通过如下反应制得Al2O.3+N
下列说法在一定条件下可以实现的是①非金属置换金属的反应②弱酸反应可以生成强酸③没有水生成也没有沉淀和
①②③④⑤
②④⑤
①②③⑤
①③④⑤
某物质的结构为关于该物质的叙述正确的是
一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯
一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯
与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分
与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种
月球含有H.HeN.NaMgSi等元素是人类未来的资源宝库13He是高效核能原料其原子核内中子数为_
下列反应中属于取代反应的是
乙烯通入溴水中
丙炔通入酸性高锰酸钾中
苯制备溴苯
在一定条件下苯与氢气反应
下列关于指针运算的描述中错误的是
在一定条件下，两个指针可以相加
在一定条件下，两个指针可以进行逻辑判断
在一定条件下，指针可以为空值
在一定条件下，两个指针可以相互赋值
月球含有H.HeN.NaMgSi等元素是人类未来的资源宝库13He是高效核能原料其原子核内中子数为_
下列说法在一定条件下可以实现的是①非金属置换金属的反应②弱酸反应可以生成强酸③没有水生成也没有沉淀和
①②③④
②④
①②③
①③④
一定条件下通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgOMgSO4s+COgMgOs+CO2g+SO2g△
恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时
增大
容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
恒温恒容时，分离出部分SO
2
气体可提高MgSO
4
的转化率
恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小
下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是
煤干馏可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料
天然气是一种清洁燃料
用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇
纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
氮化铝ANN被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通过如下反应制得:Al2O3+N2
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碳氮硫是中学化学重要的非金属元素在工农业生产中有广泛的应用1.用于发射天宫一号的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼CH32N.－NH2氧化剂是液态四氧化二氮二者在反应过程中放出大量能量同时生成无毒无污染的气体已知室温下1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ请写出该反应的热化学方程式________2.298K.时在2L的密闭容器中发生可逆反应2NO2gN2O4gΔH.＝－akJ·mol－1a＞0N2O4的物质的量浓度随时间变化如图达平衡时N2O4的浓度为NO2的2倍回答下列问题①298k时该反应的平衡常数为________②在温度为T1T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是a.A.C.两点的反应速率A.＞C.b.B.C.两点的气体的平均相对分子质量B.＜C.c.A.C.两点气体的颜色A.深C.浅d.由状态B.到状态A.可以用加热的方法③若反应在398K进行某时刻测得nNO2=0.6molnN2O4=1.2mol则此时V.正V.逆填>
下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图图中横坐标表示温度纵坐标表示平衡混合气体中Z.的体积分数下列叙述正确的是
向某密闭容器中加入0.3mol
一定温度和压强不变的条件下发生可逆反应
硫酸是重要的化工材料二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一1将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L.的密闭容器中反应2SO2g+O2g2SO3g在一定条件下达到平衡测得cSO3=0.040mol／L.①从平衡角度分析采用过量O2的目的是________________________②计算该条件下反应的平衡常数K=________________________③已知K.300℃>K350℃该反应是________热反应若反应温度升高SO2的转化率________填增大减小或不变2某温度下SO2的平衡转化率与体系总压强P.的关系如图1所示平衡状态由A.变到B.时平衡常数K.A._____KB.填>
I2在KI溶液中存在下列平衡I2aq+I-aqI3-aq某I2KI混合溶液中cI3-与温度T.的关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态下列说法正确的是
向甲乙两个容积均为1L.的恒容容器中现向甲中充入2mol
已知反应2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og某温度下的平衡常数为400此温度下在2L.的密闭容器中加入amolCH3OH反应到某时刻测得各组分的浓度如下物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度／mol·L-10.440.60.6下列说法正确的是
向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2mol
甲醇是一种重要的化工原料有着重要的用途和应用前景1工业上常用CO和H2合成甲醇COg+2H2gCH3OHg△H.①已知aAg+bBg=xXg+yYg△H=x△Hm[Xg]+y△Hm[Yg]-a△Hm[Ag]-b△Hm[Bg]△Hm[Xg]表示Xg的摩尔生成焓其余类推25℃101kPa时COgH2gCH3OHg的摩尔生成焓分别为-110.5kJ·mol-10-201.2kJ·mol-1则上述反应的△H=_____②某温度下向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH2发生上述反应CO转化率随时间的变化如图所示该温度下反应的平衡常数为_______若起始压强为9MPa则10min时容器中的压强为_______若保持其它条件不变起始时加入2molCO和2molH2达到平衡相应的点可能是上图A.B.C.D.中的____③若只改变反应的一个条件能使平衡体系中增大的措施有_______________答出两点即可④若投料时CO与H2的物质的量之比恒定温度压强对CO平衡转化率的影响如图所示如图中X.点的v逆____________Y点的v正填>
已知CH3COOH2g2CH3COOHg经实验测得不同压强下平衡体系的平均相对分子质量M.r＝随温度T.的变化曲线如图所示下列说法正确的是
汽车尾气中NO产生的反应为N2g+O2g⇌2NOg一定条件下等物质的量的N2g和O2g在恒容密闭容器中反应如图曲线a表示该反应在温度T.下N2的浓度随时间的变化曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是
下列反应均为吸热反应其中一定不能自发进行的是
容积固定的密闭容器中达平衡的可逆反应2Ag2B+C.△H>0若随着温度升高气体平均相对分子质量减小则下列判断正确的是
研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义1NO2可用水吸收相应的化学方程式为利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2当转移1.2mol电子时消耗的NH3在标准状况下是L2已知2SO2g+O2g2SO3gΔH.=-196.6kJ·mol-12NOg+O2g2NO2gΔH.=-113.0kJ·mol-1①则反应NO2g+SO2gSO3g+NOg的ΔH.=kJ·mol-1②一定条件下将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是填字母A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6则平衡常数K.=3CO可用于合成甲醇反应方程式为COg+2H2gCH3OHgCO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应的ΔH.填>或
已知某可逆反应在密闭容器中进行
乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯直接水合法或间接水合法生产回答下列问题1间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H再水解生成乙醇写出相应的反应的化学方程式2已知甲醇脱水反应①2CH3OHg＝CH3OCH3g＋H2Og△H1＝－23.9KJ·mol－1甲醇制烯烃反应②2CH3OHg＝C2H4g＋2H2Og△H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇异构化反应③CH3CH2OHg＝CH3OCH3g△H3＝+50.7KJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4g＋H2Og＝C2H5OHg的△H＝KJ·mol－1与间接水合法相比气相直接水合法的优点是3下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度压强的关系其中nH2O︰nC2H4=1︰1①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A.点的平衡常数K.＝用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数②图中压强P1P2P3P4的大小顺序为理由是③气相直接水合法党采用的工艺条件为磷酸/硅藻土为催化剂反应温度290℃压强6.9MPanH2O︰nC2H4=0.6︰1乙烯的转化率为5℅若要进一步提高乙烯的转化率除了可以适当改变反应温度和压强外还可以采取的措施有
下列说法中错误的是
氮和碳的化合物与人类生产生活密切相关1已知N2g＋O2g===2NOgΔH＝＋180.5kJ·mol－12H2g＋O2g===2H2OgΔH＝－483.6kJ·mol－1则反应2H2g＋2NOg===2H2Og＋N2gΔH.＝2在压强为0.1MPa条件将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为COg＋2H2gCH3OHgΔH
常压下羰基化法精炼镍的原理为Nis＋4COgNiCO4g230℃时该反应的平衡常数K.＝2×10－5已知NiCO4的沸点为42.2℃固体杂质不参与反应第一阶段将粗镍与CO反应转化成气态NiCO4第二阶段将第一阶段反应后的气体分离出来加热至230℃制得高纯镍下列判断正确的是
在一定条件下将3mol
在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2在不同温度下反应CO2g+Cs2COg达到平衡平衡时CO2的物质的量浓度cCO2随温度的变化如右图所示图中ⅠⅡⅢ点均处于曲线上下列说法正确的是
下列有关说法正确的是
下列说法正确的是
最新研究表明有毒气体H2S具有参与调节神经信号传递舒张血管减轻高血压的功能i下列事实中可以用来比较H2S与H2SO3的酸性强弱的是______填标号A.H2S的还原性强于H2SO3B.0.10mol·L-1的H2S和H2SO3的pH分别为4.5和2.1C.H2S不能与NaHCO3溶液反应而H2SO3可以D.等浓度的两种溶液pH值:NaHS>NaHSO32下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理通过计算可知1式和5式的热化学方程式分别为___________________________制得等量H2所需能量系统I.是系统II的_______倍3H2S与CO2在高温下发生反应:H2Sg+CO2gCOSg+H2Og△H>0保持T1温度将0.20molCO2与0.80molH2S充入2.5L的空钢瓶中反应平衡后COS的物质的量分数为0.02①H2S的平衡转化率a1=_______%反应平衡常数K=______________②在不同条件下发生上述反应COS的体积分数随时间t的变化如图所示根据图象可以判断曲线R1R2对应的下列反应条件中不同的是____________填字母序号CO2的转化率a2__a1填>或或
700℃时该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中投入和起始浓度如下表所示.其中甲经2达平衡时为0.025下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙0.100.200.200.100.100.20
.反应4Ag+5Bg4Cg+6Dg在5L.的密闭容器中进行半分钟后C.的物质的量增加了0.30mol下列叙述正确的是
已知分解1molH2O2放出热量98kJ在含少量I－的溶液中H2O2分解的机理为①H2O2+I－═H2O+IO－慢②H2O2+IO－═H2O+O2↑+I－快下列有关该反应的说法正确的是
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一研究表明在Cu/ZnO催化剂存在下CO2和H2可发生两个平行反应分别生成CH3OH和CO反应的热化学方程式如下CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2OgΔH1＝－53.7kJ·mol－1ⅠCO2g＋H2gCOg＋H2OgΔH2Ⅱ某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2在相同压强下经过相同反应时间测得如下实验数据T.K.催化剂CO2转化率%甲醇选择性%543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1Cu/ZnO纳米棒Cat.2Cu/ZnO纳米片甲醇选择性转化的CO2中生成甲醇的百分比【已知】①CO和H2的标准燃烧热分别为－283.0kJ·mol－1和－285.8kJ·mol－1②H2Ol===H2OgΔH3＝+44.0kJ·mol－1请回答不考虑温度对ΔH的影响1反应Ⅰ的平衡常数表达式K.＝反应Ⅱ的ΔH2＝kJ·mol－12有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有A.使用催化剂Cat.1B.使用催化剂Cat.2C.降低反应温度D.投料比不变增加反应物的浓度E.增大CO2和H2的初始投料比3表中实验数据表明在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响其原因是__________________________________________________4在图中分别画出反应Ⅰ在无催化剂有Cat.1和有Cat.2三种情况下反应过程－能量示意图5研究证实CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇则生成甲醇的反应发生在极该电极反应式是___________________________________
已知H2g+I2g⇌2HIg△H＜0有相同容积的定容密封容器甲和乙甲中加入H2和I2各0.1mol乙中加入HI0.2mol相同温度下分别达到平衡.欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度应采取的措施是
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增大 容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率 恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小
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