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铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是
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高中化学《第一节 金属的化学性质 （3）铝与氢氧化钠溶液的反应》真题及答案
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下列各组反应中不能用同一个离子方程式表示的是
盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应
硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应
氢氧化钡溶液分别与硫酸铜溶液、硫酸钠溶液反应
锌粒分别与稀盐酸、稀硫酸反应
按要求写出下列用语每空2分共8分1写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式2铝片与硝酸汞溶
写出下列反应方程式①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式②碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式
锌和铝都是活泼金属其氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱但是氢氧化铝不溶于氨水而氢氧化锌能溶于氨水生成[
1写出硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式________________________________
写出下列反应的化学方程式若为离子反应则只写离子方程式1钠与水的反应2过氧化钠与二氧化碳的反应3碳酸氢
锌和铝都是活泼金属其氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱但是氢氧化铝不溶于氨水而氢氧化锌能溶于氨水生成
下列反应不能用离子方程式H++OH－==H2O表示的是
硫酸与氢氧化钡溶液反应
硝酸与氢氧化钙溶液反应
硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应
盐酸与氢氧化钠溶液反应
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式1用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝离子方程式________
5.4g金属铝溶于100ml氢氧化钠溶液二者恰好完全反应向反应后溶液通入足量的CO2生成白色沉淀1铝
按要求填空1Al2SO43写出电离方程式2NaHCO3写出电离方程式3硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应写
下列反应中能用离子方程式H.＋＋OH－＝H2O表示的是
石灰乳与盐酸溶液反应
氢氧化铁与硫酸反应
氢氧化钡溶液与硫酸反应
氢氧化钠溶液与硫酸反应
写出下列化学方程式1二氧化硅与氢氧化钠溶液反应2铝与氢氧化钠溶液反应3氧化铝与氢氧化钠溶液反应4氢氧
下列离子方程式中书写正确的是
铝与盐酸反应：Al + H
+
＝ Al
3+
+ H
2
↑
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)
3
+ OH
－
＝AlO
2
－
+ 2H
2
O
铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe
3+
＝2Fe
2+
铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH
－
＝ AlO
2
－
+ H
2
↑
完成下反应的化学方程式或离子方程式8分1铝与氧化铁在高温下反应铝热反应_______________
氢氧化钠溶液露置在空气中易发生变质有关反应的化学方程式为____.利用某种试剂既能证明氢氧化钠溶液已
能用离子反应方程式H++OH－===H2O表示的反应是
醋酸溶液与氢氧化钠溶液的反应
硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应
硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应
盐酸溶液与氨水的反应
在下列化学方程式中能够用离子方程式H++OH－=H2O表示的是
醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应
盐酸与氨水反应
硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应
氢氧化铁与硫酸溶液反应
下列各组试剂在溶液中反应当两种试剂的量发生改变时不能用同一离子方程式表示的是
氢氧化钠和硫酸铝
氢氧化钠和氯化镁
硫酸钠和氧氧化钡
氯化铝和氨水
铁铝在生产生活中有广泛的应用.完成下列填空1铝用作电线是利用了铝的性铁用作炊具是利用了铁的性.2常温
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铝镁合金因坚硬轻巧美观洁净易于加工而成为新型建筑装潢材料主要用于制作窗框卷帘门防护栏等下列与这些用途无关的性质是
足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸非氧化性酸反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属就铝的这一特殊性质回答下列问题1等质量的两份铝分别与足量的盐酸氢氧化钠溶液反应所得H2的体积之比是________2足量的两份铝分别投入到等体积等物质的量浓度的盐酸氢氧化钠溶液中产生H2的体积之比是________3足量的两份铝分别投入到等体积一定物质的量浓度的HClNaOH溶液中二者产生的H2相等则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________4甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液向两烧杯中分别加入等质量的铝粉反应结束后测得生成的气体体积比为V.甲∶V.乙＝1∶2则加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g
如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后产生AlOH3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线请回答下列问题1A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为__________2AB段曲线所表示的反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________3向B.处生成的溶液中通入二氧化碳可观察到的现象是________________________________________________________________________4向含有0.1molNH4AlSO42溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多一段时间后有刺激性气味的气体逸出最后白色沉淀逐渐减少并最终消失请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图
常温下可以用铝制容器盛装
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
称取两份铝粉第一份加入足量的盐酸第二份加入足量的烧碱溶液若生成的氢气质量相同则两份铝粉的质量比为
Al3＋AlOH3[AlOH4]－之间的转化关系写出上述转化的离子方程式
下列物质不能通过化合反应直接制得的是
等体积等物质的量浓度的盐酸氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中各加等质量的铝生成氢气的体积比为56相同状况则甲乙两烧杯中的反应情况可能分别是
将5.1g镁和铝投入500mL2mol/L的盐酸中生成氢气0.5g金属完全溶解再加入4mol/L.的NaOH溶液生成沉淀的质量最多是
金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用在化学研究中也有广泛应用1某同学研究反应速率时用如下方法取一段镁条用砂纸擦去表面的氧化膜使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示镁与盐酸反应的离子方程式为在前4min内镁条与盐酸的反应速率逐渐加快在4min之后反应速率逐渐减慢请简述其原因_____________2向少量的MgOH2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液固体完全溶解写出NH4Cl饱和溶液使MgOH2悬浊液溶解的离子方程式3MgAl可形成原电池:编号电极材料电解质溶液电子流动方向1MgAl稀盐酸Mg流向Al2MgAlNaOH溶液根据上表中的实验现象完成下列问题:①实验1中Mg为极②实验2中电子流动方向Al为极为什么?
某同学设计了两种方案制备氢氧化铝方案一2.7gAlX溶液AlOH3沉淀方案二2.7gAlY溶液AlOH3沉淀已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L右图是向X.溶液与Y.溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系相关说法正确的是A.a曲线表示的是向X.溶液中加入NaOH溶液B.在M.点时两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同C.方案二比方案一生成更多的气体D.M.点以后ab两条曲线将重合为一条
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质操作正确且能达到目的的是
将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中固体全部溶解后向所得溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发则下列说法正确的是
下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是
1向稀的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液边加边振荡该反应过程中能够观察到的实验现象为根据上述提示该反应总的离子方程式可表示为2已知Al3++3AlO2—+6H2O＝4AlOH3↓将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液I.或者将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液Ⅱ中会出现不同的反应现象现将不同的现象用不同的图像表示如下则I.的图像为Ⅱ的图像为3除上题外还有两种溶液相互滴加顺序不同现象不同的例子如在饱和碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸边加边振荡发现最初无气体产生但溶液变浑浊原因是离子方程式为继续滴加稀盐酸有气体放出溶液变澄清而在稀盐酸中逐滴加入饱和碳酸钠溶液立即有气体产生离子方程式为
将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中固体全部溶解后向所得溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示则下列说法不正确的是
两支试管中分别加入足量的等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液然后分别加入等质量的金属铝充分反应放出气体的体积比为
镁不仅能在O2中燃烧它还能在不支持燃烧的氮气能灭火的CO2中燃烧与CO2性质相似镁亦能在SO2和灼热的水蒸气中燃烧写出有关反应的化学方程式并指出实验时观察到的现象1Mg＋SO2①反应方程式_______________②实验现象_______________2Mg＋H2Og①反应方程式_______________②实验现象_______________
依据MgAl单质的性质思考回答下列问题1铝的化学性质活泼为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能2Al既能溶于强酸又能溶于强碱所以说Al既有金属性又有非金属性你认为这种说法是否恰当为什么3铝与酸碱反应的实质是什么氧化剂是什么4镁在空气中充分燃烧所得固体产物可能有哪些________________用化学式表示
向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液时得到的AlOH3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积mL关系如图所示试回答下列问题1图中A.点表示的意义是_______________________________2图中B.点表示的意义是________________________________3总的反应用离子方程式可表示为_______________________
相同质量的两份Al分别与足量的盐酸NaOH溶液充分反应则相同的条件下产生氢气的体积比是
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图横坐标体积单位是mL纵坐标质量单位是g求①合金中Mg的质量②所用HCl的物质的量浓度
燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧CO2+2MgC.+2MgO该反应中氧化剂是________填化学式若消耗了2.4gMg转移电子的物质的量是____
为了使AlCl3溶液中的Al3＋离子尽可能全部转化为AlOH3沉淀最合适的试剂是
在做铝的燃烧实验时用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至其熔化会看到的现象是铝箔熔化失去光泽但熔化的铝并不滴落原因是____________________
两烧杯中分别加入足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放出的气体体积在标准状况下相等则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
镁粉是制备焰火的原料工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是
用铝热法还原下列物质制得金属各1mol消耗铝最少的是
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