首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 （ ）
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《河北省衡水中学2013—2014学年度下学期高一 二调考试》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
铁铝两种金属分别和等体积等浓度的稀硫酸反应消耗两种金属的物质的量相等则下列叙述一定正确的是
生成氢气的体积相等
消耗的硫酸的物质的量相等
两反应转移电子的数目之比为2:3
加入的两种金属质量相等
四份相同质量的铝与足量下列物质发生反应能放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
稀硫酸
稀硝酸
盐酸
氢氧化钠溶液
1等物质的量的钠镁铝与足量盐酸反应在相同条件下产生氢气的体积之比是.2等质量的钠镁铝与足量的盐酸反应
某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气现有l0.8g镁铝合金下列说法正确的是
常温下与足量18mol/LH
2
SO
4
溶液反应，最多可放出0.6 mol H
2
常温下与足量2mol/LHNO
3
溶液反应，最少可放出0.45 mol H
2
常温下与足量2 mol/L H
2
SO
4
溶液反应，放出H
2
的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间
常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H
2
的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间
将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应若放出氢气的质量相等则参加反应的镁和铝的物质的量之比为
1：1
2：3
3：2
8：9
1等物质的量的钠镁铝与足量的盐酸反应在相同条件下产生氢气的体积之比是______2等质量的钠镁铝与足
将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应若放出氢气的质量相等则参加反应的镁和铝的物质的量之比为
1：1
2：3
3：2
8：9
将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应若放出氢气的质量相等则参加反应的镁和铝的物质的量之比为
1：1
2：3
3：2
8：9
等质量的下列物质与足量的稀盐酸充分反应放出氢气最多的是
锌
铁
镁
铝
现有一种粗铝含铁硅两种杂质取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应后都放出等量的氢
1∶1
2∶1
1∶2
3∶1
将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中待反应结束后两者产生的气体在相同状况下占有相
两反应中转移的电子数相等
消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等
消耗铝的质量相等
反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl
将等物质的量的镁和铝相混合取等质量该混合物四份分别加到足量的下列溶液中充分反应后放出氢气最多的是
3mol/LHCl
4mol/LHNO
3
8mol/LNaOH
18mol/LH
2
SO
4
相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量之比
2：3
1：3
3：2
3：1
镁铝铁三种金属分别与足量的同体积同浓度的盐酸反应同温同压下产生相同体积的氢气则反应中
金属失去电子数目相等
消耗金属的质量相等
消耗金属的物质的量相等
消耗的HCl的量不相等
足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
氢氧化钠溶液
稀硫酸
盐酸
稀硝酸
分别取W.克钠铁铝与足量的盐酸反应在相同条件下产生氢气的体积比是_____2分别取0.1mol钠铁铝
有铝铁组成的混合物分为等质量的两份分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中放出氢气体积比为2:
物质的量之比为1:1
物质的量之比为2：3
质量之比为56: 27
条件不足无法计算
将等物质的量的镁和铝相混合取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中充分反应后放出氢气最多的是
3mol/LHCl
4mol/LHNO
3
8mol/LNaOH
18mol/LH
2
SO
4
等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应相同条件下放出氢气的体积最大的是
氢氧化钠溶液
稀硫酸
盐酸
稀硝酸
已知硅能与强碱溶液反应放出氢气同时生成硅酸钠现有一种粗铝含铁硅两杂质取等质量的样品分别投入足量的稀盐
1∶1
2∶1
1∶2
3∶1
热门试题
更多
明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理是否相同
用铝箔包住0.1mol的金属钠用针在铝箔上扎出一些小孔放入水中完全反应后用排水集气法收集产生的气体则收集到的气体为标准状况
用下列提供的试剂和操作除去各种粉末状混合物中的杂质括号内为杂质将序号填在表格内发生化学反应的写出其反应的化学方程式试剂A.盐酸B.烧碱溶液C.氧气D.水E.二氧化碳F.不加其他试剂操作1加热2加热熔融3高温灼烧4过滤5分液6结晶物质试剂操作有关的化学方程式①SiO2CaCO3②SiO2Si③NaClSiO2④SiO2NH4Cl⑤Fe2O3SiO2
MgAl组成的混合物与足量盐酸反应产生标准状况下的氢气4.48L.下列推断中不正确的是
下列操作中最终可以得到AlOH3的是
下列关于AlOH3的性质叙述错误的是
将等体积的AlCl3和NaOH溶液混合充分反应后发现铝元素有一半形成了沉淀则此时铝元素的存在形式为①Al3＋和AlOH3②[AlOH4]－和AlOH3③Al3＋和Al2O3④[AlOH4]－和Al2O3
铝合金在日常生活中有广泛应用某同学设计如下方案测定铝合金样品中铝元素的质量分数方案Ⅰ取W.g样品溶于足量稀硫酸收集并测定气体体积为amL折合成标准状况下体积计算样品纯度方案Ⅱ取W.g样品溶于足量稀盐酸过滤在滤液中加入过量的氨水再过滤洗涤烘干灼烧和称重得cg固体1写出方案Ⅱ中发生反应的离子方程式或化学方程式_________________________________________2利用方案Ⅰ的数据计算样品纯度为______________________________________3请你对上述两种方案的测定结果进行评价完成下表方案评价准确不准确或不确定简述理由ⅠⅡ
铝用来焊接钢轨是利用
中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质除了Al及其重要化合物外你还知道哪些
I..铝是地壳中含量最高的金属元素其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛1金属铝的生产是以Al2O3为原料与冰晶石Na3A1F6在熔融状态下进行电解其阴极电极反应式为其电极均由石墨材料做成则电解时不断消耗的电极是填阴极或阳极冰晶石的作用为2铝电池性能优越A.1-Ag2O电池可用作水下动力电源化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20则负极的电极反应式为正极附近溶液的pH填变大不变或变小已知kJ/molkJ/molkJ/mol的ΔAH=Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用1右图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中的能量变化示意图请写出合成氨的热化学反应方程式ΔH.的数值用含字母ab的代数式表示2工业合成氨的反应为在一定温度下将一定量的N2和H2通入到体积为1L.的密闭容器中反应达到平衡后改变下列条件能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是A.增大压强B.增大反应物的浓度C.使用催化剂D.降低温度Ⅲ.铁及其化合物在生活生产中有广泛应用请回答下列问题1黄铁矿FeS2是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为有3m01FeS2参加反应转移mol电子2氯化铁溶液称为化学试剂中的多面手写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式Ⅳ.锰及其化合物应用越来越广泛MnO2是一种重要的无机功能材料制备Mn02的方法之一是以石墨为电极电解酸化的MnS04溶液阳极的电极反应式为现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液如图所示铅蓄电池的总反应方程式为当蓄电池中有4molH+被消耗时则电路中通过的电子的物质的量为MnO2的理论产量为g
下列各组物质的无色溶液不用其他试剂即可鉴别的是________①NaOHAlCl3②NaHCO3H2SO4③NaAlO2NaHSO4④Na2CO3HCl⑤Na2CO3NaHCO3CaOH2
镁是海水中含量较多的金属镁合金及其镁的化合物用途非常广泛1镁-次氯酸盐燃料电池的装置如右图所示该电池的正极反应式为2Mg2Ni是一种储氢合金已知Mgs+H2g＝MgH2s△H.1＝－74.5kJ·mol－1Mg2Nis+2H2g＝Mg2NiH4s△H.2＝－64.4kJ·mol－1Mg2Nis+2MgH2s＝2Mgs+Mg2NiH4s的△H.3＝3一种用水氯镁石主要成分为MgCl2·6H2O制备金属镁工艺的关键流程如下1①为探究MgCl2•6H2O一段脱水的合理温度范围某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在测得E.中Mg元素质量分数为60.0%则E.的化学式为②若电解时电解槽中有水分则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应使阴极表面产生MgO钝化膜降低电解效率生成MgO的化学方程式为4储氢材料MgAlH42在110-200°C的反应为MgAlH42＝MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为_____________________________
下列各组物质能相互反应得到AlOH3的是
判断正误正确的划√错误的划×1铝在自然界中有游离态和化合态两种形式2MgAl在空气中性质稳定因而都具有很强的抗腐蚀性3MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂4Mg是活泼金属而Al是两性金属
足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH溶液反应同温同压下产生的气体体积比为11则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为
铝热反应操作现象纸漏斗内混合物立即剧烈反应发出________________产生大量的烟纸漏斗被烧破有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上液珠冷却后变为________________色固体化学方程式__________________________________________________________应用铝热反应能______________常用于焊接钢轨和大截面的钢材部件问题1镁条和氯酸钾的作用是__________________________2引发铝热反应的操作是__________________________________
足量的两份铝分别投入到等体积等物质的量浓度的盐酸氢氧化钠溶液中产生H2的体积之比是________
Al3＋AlOH3AlO之间的转化关系写出上述转化的离子方程式
向100mL0.25mol·L－1AlCl3溶液中加入金属钠使之溶解恰好生成只含有NaCl和Na[AlOH4]的澄清溶液则加入的金属钠的质量是
将镁铝的混合物共0.2mol溶于200mL4mol·L－1的盐酸溶液中然后再滴加2mol·L－1的NaOH溶液请回答下列问题1若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V.变化情况如图所示当V1＝160mL时则金属粉末中nAl＝________mol20～V1段发生的反应的离子方程式为__________3若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2＋Al3＋刚好沉淀完全则滴入NaOH溶液的体积VNaOH＝________mL4若镁铝的混合物仍为0.2mol其中镁粉的物质的量分数为a改用200mL4mol·L－1的硫酸溶解此混合物后再加入840mL2mol·L－1的NaOH溶液所得沉淀中无AlOH3则a的取值范围为________
某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质操作正确且能达到目的的是
铝及铝合金经过阳极氧化铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜某研究性学习小组对铝表面氧化膜的保护作用展开了研究他们查阅有关资料得知尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质如空气水等隔绝对铝制品起到保护作用但铝制容器仍不能长期盛放或腌制咸菜该小组同学设计了一个实验以探究其中的原因他们的实验过程如下所示实验编号实验过程实验现象1取一小片铝片于试管中加入2mL1.0mol·L－1盐酸30s时开始有少量气泡然后产生气泡的速率逐渐加快最后铝片消失2取一小片铝片于试管中加入2mL0.5mol·L－1硫酸55s时开始有少量气泡然后产生气泡的速率逐渐加快最后铝片消失3取一小片铝片于试管中加入氯化铜稀溶液3min左右表面产生少量气泡且铝表面析出一些红色固体4取一小片铝片于试管中加入硫酸铜稀溶液一直没有明显的变化1你认为实验12中盐酸和硫酸的浓度分别为1.0mol·L－10.5mol·L－1的原因是__________________________________2根据该实验现象你认为铝制容器不能长期盛放或腌制咸菜的原因是__________________________________________________
从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积根据你所学的知识回答下列几个问题物质CaCO3MgCO3CaOH2MgOH2溶度积2.8×10﹣96.8×10﹣65.5×10﹣61.8×10﹣111在从海水中提取镁时往往用到贝壳主要成份是碳酸钙你认为不能填能或不能将贝壳研磨成粉末直接投入海水中理由是贝壳研磨成粉末仍是CaCO3由于CaCO3比MgCO3还要难溶所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3如果不能直接投入应将贝壳作何处理试写出化学方程式CaCO3\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}CaO+CO2↑.2某同学在实验室条件下模拟该生产过程但实验室无石灰他打算用烧碱代替你认为可以填可以或不可以得到MgOH2.在加试剂时误将纯碱溶液加入海水中他思考了一下又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液你觉得他能填能或不能将Mg2+转化为MgOH2沉淀理由是Mg2++CO32﹣=MgCO3MgCO3+2OH﹣=MgOH2+CO32﹣.用离子方程式表示3已知海水中镁离子浓度为1.8×10﹣3mol/L则要使镁离子产生沉淀溶液的pH最低应为10.
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放实验室用粉煤灰主要含Al2O3SiO2等制备碱式硫酸铝[Al2SO4xOH6－2x]溶液并用于烟气脱硫研究1酸浸时反应的化学方程式为________________________________滤渣Ⅰ的主要成分为________________填化学式2加CaCO3调节溶液的pH至3.6其目的是中和溶液中的酸并使Al2SO43转化为Al2SO4xOH6－2x滤渣Ⅱ的主要成分为________________________填化学式若溶液的pH偏高将会导致溶液中铝元素的含量降低其原因是________________________________________用离子方程式表示3上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量其主要原因是________________________________与吸收SO2前的溶液相比热分解后循环利用的溶液的pH将________填增大减小或不变
判断正误正确的划√错误的划×1铝罐可久盛食醋2014·福建理综6C2氢氧化铝可作胃酸的中和剂2014·四川理综1D3明矾用作净水剂不涉及化学变化2014·重庆理综1A4铝与Fe2O3发生铝热反应反应后固体物质增重2014·新课标全国卷Ⅱ9C5AlCl3溶液中加入过量稀氨水Al3＋＋3NH3·H2O===AlOH3↓＋4NH2014·四川理综3C改编6Al片溶于NaOH溶液中产生气体2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑2014·北京理综9D7明矾溶液中滴入BaOH2溶液使SO恰好完全沉淀2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlOH3↓2013·大纲全国卷11D
下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是①Al②AlCl3③Na[AlOH4]④AlOH3⑤Al2O3
观察下列各物质间的转化图仔细分析后回答各题1图中属于氧化还原反应的有________个2若实现图中①②③④各反应的转化可加入相同的试剂其名称为________试写出反应②的离子方程式____________________________若实现图中⑤⑥⑧各转化反应可加入相同的试剂其名称为____________氢氧化铝的用途很多试写出实验室用反应⑦制取氢氧化铝的离子方程式___________________________________________________________________________________________
把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中加入过量NaOH溶液过滤出沉淀经洗涤干燥灼烧得到红棕色粉末的质量仍为ag则原合金中铝的质量分数为
铝镁合金因坚硬轻巧美观洁净易于加工而成为新型建筑装潢材料主要用于制作窗框卷闸门防护栏等下列与这些用途无关的性质是
热门题库
更多
汽车维修电工
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
湘公网安备 43130202000226号