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镁单质能和冷水发生剧烈的反应 碱性Mg（OH）23 稳定性SiH4＜HCl 金属性Na＜Mg
碱性：NaOH23
第一电离能：Na 电负性：Na>Mg>Al
还原性：Na>Mg>Al
碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 价电子数： Na＜Mg＜Al 电负性：Na＞Mg＞Al 第一电离能：Na＜Mg＜Al
碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 第一电离能：Na＜Mg＜Al 电负性：Na＞Mg＞Al 还原性：Na＞Mg＞Al
碱性：Mg(OH)2> NaOH> Al(OH)3 原子半径：Na阳离子的氧化性：Na+2+3+ 单质的还原性：Al > Mg> Na
Na、Mg、Al、Fe单质中只有Na能与水反应 Fe2O3 、Al2O3、MgO都是致密的氧化膜，能保护内层金属不被腐蚀 Fe(OH)3、 Al(OH)3都能与NaOH溶液反应 金属Na、Mg、Al、Fe都能和盐酸反应，生成氢气
在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg 在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al 在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na 加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 第一电离能：Na＜Mg＜Al 电负性：Na＞Mg＞Al 还原性：Na＞Mg＞Al
在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg 在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al 在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na 加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 第一电离能：Na< Mg 电负性：Na> Mg >Al 还原性：Na> Mg >Al
碱性：NaOH23 第一电离能：Na电负性：Na>Mg>Al 还原性：Na>Mg>Al
碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 第一电离能：Na＜Mg＜Al 电负性：Na＞Mg＞Al 半径：Na＞Mg＞Al
NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 Li、Na、K.、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强 Al、Mg、Na的原子半径依次减小 HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱
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