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.某课外活动小组为测定铜铁合金中铁的质量分数，现取Cu、Fe合金样品20g，将80g稀盐酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，充分反应后测得剩余固体质量如表： 次数 ...
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教案备课库《《第9单元 溶液》试题带解析》真题及答案
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黄铜是Cu和Zn的合金可用于制造各种仪器零件为测定黄铜的组成课外活动小组的同学取黄铜样品10g放入烧
某化学实验小组的同学要测定某铁合金中铁元素质量分数所含有的其他成分不参加反应且不溶于水他们的做法是将
现有两种合金分别为Cu﹣ZnCu﹣Ag合金某课外兴趣小组想要测合金中铜的质量分数给你某浓度稀硫酸和
两种外观类似黄金的Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金.某化学兴趣小组的同学欲测定其中一种合金中铜的质量分
某课外活动小组称取了10.8g青铜进行研究他们将青铜放入过量稀盐酸中得到SnCl2和PbCl2的混合
某研究小组测定Cu―Fe合金和Fe―Al合金中铁的质量分数向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某
当粉末为Fe―Al合金时，
可能为0.2g
当粉末为Cu―Fe合金时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Fe
2+
和Cu
2+
当粉末为Cu―Fe合金时，若
为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50％
当粉末为Fe―Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8％
某研究小组测定Cu﹣Fe合金和Fe﹣Al合金中铁的质量分数．向5.6g其中一种合金粉末中加入100g
当粉末为Fe﹣Al合金时，a可能为0.2g
当粉末为Cu﹣Fe合金时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Fe
2+
和Cu
2+
当粉末为Cu﹣Fe合金时，若a为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50%
当粉末为Fe﹣Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金样品中铁的质量分数取6g该合金粉末样品向其中加入硫酸铜溶液160g二
黄铜是Cu和Zn的合金可用于制造各种仪器零件为测定黄铜的组成课外活动小组的同学取黄铜样品10g放入烧
黄铜是Cu和Zn合金可用于制造各种仪器零件为测定黄铜的组成课外活动小组的同学取黄铜样品10g放人烧杯
学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金Fe-Zn合金和Fe-Al合金中铁的质量分数实验室只提供一瓶未标
某研究小组测定Cu～Fe合金和Al～Fe合金中铁的质量分数向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某
①③
②③
②④
③④
某学校课外活动小组的同学为了测定一钢铁厂生产的铁合金中铁的质量分数在实验室称取铁合金样品5.8g放
学校研究性学习小组测定Cu﹣Fe合金和Fe﹣Al合金中铁的质量分数实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀
学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数实验室只提供一瓶未标
学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中烧杯的质
学校课外活动小组为测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中烧杯的质
市场上有两种外观类似黄金的Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金．某化学兴趣小组的同学欲测定其中一种合金中
某课外小组进行测定黄铜铜锌合金中锌铜的质量分数探究.现称取20g块状黄铜样品置于足量的稀盐酸中待反应
某研究小组测定Cu－Fe合金和Fe－Al合金中铁的质量分数向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某
当粉末为Cu－Fe合金时，反应所得溶液中一定会有Fe
2
＋
和Cu
2
＋
当粉末为Cu－Fe合金时，若a＝0.1，则该种合金中含铁的质量分数为50%
当粉末为Al－Fe合金时，a<0.2
当粉末为Al－Fe合金时，所需稀硫酸溶质质量分数>9.8%
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兴趣小组的同学发现利用如图装置可完成许多实验请你回答下列问题【实验】123甲药品浓氨水碳酸钠稀盐酸水氢氧化钠固体乙药品无色酚酞溶液澄清石灰水水现象乙导管口有气泡冒出乙导管口有气泡冒出结论和解释分子具有的一条性质是写出其中的一个化学方程式出现该现象的原因是【交流与评价】1实验3中将氢氧化钠固体换成原理一样也会出现相同的现象.2反应停止后将实验2中甲乙两试管废液倒在一起产生更多的沉淀则反应停止后实验2甲试管溶液中的溶质是.
已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后设计方案对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究:回答下列问题:1写出上述实验操作的名称:操作①④2根据上述实验可以确定该固体选填已或未变质3步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是4若测得E.的pH=7则A.的成分是若测得E.的pH>7则A.的成分是
向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉固体完全溶解后再向所得溶液中加入NaOH溶液所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示:1计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数要求写出计算过程2与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克
固体过氧化钠Na2O2可作为氧气的来源这是因为Na2O2能跟CO2反应生成碳酸钠和O2也能跟H2O反应生成氢氧化钠和O2同学们为了检验反应后固体的成分进行了如下探究活动【查阅资料】1人呼出气体中CO2含量约为4%水蒸气约为1.1%2碳酸钠溶液呈碱性3CaCl2溶液呈中性;CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓【猜想与假设】固体可能为①Na2CO3;②Na2O2和Na2CO3;③NaOH和Na2CO3;④【进行实验】实验操作现象1取少量固体放入试管中滴加足量的稀盐酸产生大量气泡2取少量固体放入试管中加足量水再滴加无色酚酞溶液无气泡出现溶液变红3取少量固体放入试管中加足量水再滴加澄清石灰水【解释与结论】根据上述实验现象判断固体中一定含有可能含有为进一步确认可能含有的物质请设计实验进行验证实验操作实验现象与结论【反思与评价】实验过程中同学们还发现向固体中加入足量稀盐酸时试管有热感同学们认为根据此现象可以判断固体中含有氢氧化钠该结论的得出是不严谨的你认为还需进行的操作是
二氧化硫是一种有害气体它的排放会影响空气的质量下列是有关二氧化硫的一些说法①二氧化硫是无色有刺激性气味的气体②它的密度比空气大③加热并在有V2O5作催化剂的条件下可以与氧气发生反应生成三氧化硫④三氧化硫也可以分解生成二氧化硫和氧气⑤工业上常用二氧化硫来漂白纸浆丝毛草帽辫等⑥实验室常用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取二氧化硫⑦二氧化硫可以用于消毒杀菌⑧二氧化硫易液化⑨二氧化硫易溶于水生成亚硫酸1以上描述中属于二氧化硫物理性质的是属于二氧化硫化学性质的是属于二氧化硫制法的是均填序号2写出二氧化硫与氧气反应的化学方程式
甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液设计了如图所示的四组实验方案.1其中能达到实验目的是2在C组实验中发生的化学方程式为3实验结束后甲同学将A.C组四支试管中的溶液倒入同一容器中看到溶液变浑浊该现象说明有物质生成填化学式滴入酚酞后溶液呈红色.4滴入酚酞后溶液呈红色说明溶液呈碱性.使溶液呈碱性的物质是什么呢甲同学进一步推测溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠氢氧化钙和三种物质中的一种或是三种物质两两混合组成的混合物.5为了验证推测甲同学查阅资料获悉氯化钡溶液呈中性并设计如下实验加以验证.请根据要求完成下列空白实验内容预测现象结论取少量容器中的上层溶液于试管中加入过量的氯化钡溶液静置①若有白色沉淀溶液呈无色物质是碳酸钠②若无沉淀生成溶液呈红色物质是氢氧化钙③若有白色沉淀溶液呈红色6乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密原因是.
下列实验方案中正确的是
某兴趣小组以稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应为课题进行了科学探究.如图1所示小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸.一会儿会发现忘记了滴加指示剂因此他们停止滴加稀硫酸并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究.1小组同学设计了以下实验方案实验步骤实验现象实验结论在白瓷板上放一小片pH试纸用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上把试纸显示的颜色与标准比色卡比较读溶液的pHpH7填＞=或＜稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应且稀硫酸过量了.2写出该反应的化学方程式.3同学们经过讨论一致认为不用上述方法用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应.于是分成甲乙两组继续试验.甲组实验探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应.【实验操作及现象】如图2向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀.【实验结论】通过以上实验操作及现象你认为用CuSO4溶液填可以或不可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应.乙组实验探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应.【实验操作及现象】如图3向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀.【实验结论】通过以上实验操作及现象你认为用BaCl2溶液填可以或不可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应.理由是.
取10g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸实验过程中得到如下数据第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量20g20g20g20g剩余固体的质量8.7g7.4g6.1g5.5g1写出实验过程中发生反应的化学方程式:2混合物中铜粉的质量是3计算所用稀硫酸中溶质的质量分数保留计算过程
某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同的试剂中并记录观察到的现象如表所示.试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表并回答下列问题1该花汁填可以或不可以作酸碱指示剂.2蚊子叮咬人时射入蚁酸具有酸的性质使皮肤红肿痛痒.要缓解这种症状简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的.3胃酸的主要成分是盐酸胃舒平主要成分AlOH3和小苏打常用于治疗胃酸过多症写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式.4石灰水暴露于空气中易变质写出变质反应的化学方程式.
对下列实验中出现的异常情况的原因分析合理的是
构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法李华同学利用左手构建酸的性质知识网络如图所示请结合图示回答下列问题:1如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH则结果会填偏大偏小或无影响2图中①的现象是3写出一个符合图中③的化学方程式:4图中性质④属于反应填基本反应类型5图中⑤的性质在工业上可用于填用途
某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂甲醇厂组成了一个产业链如下图所示大大提高了资源利用率减少了环境污染请填写1氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱同时得到氯气和氢气写出其化学方程式2钛酸亚铁FeTiO3中钛元素的化合价是钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2X＋2TiCl4＋6CO则X.的化学式为其名称为3试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式该反应属于反应上述反应需在氩气环境中进行理由是4同温同压下任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比在一定条件下用H2和CO化合生成甲醇化学方程式是2H2+CO=CH3OH则合成甲醇时H2和CO两种气体的体积比应为
请你用所学的化学原理解释.1如图中──表示两端的物质间能发生化学反应其中X.是中常见的化合物请回答①试写出X.与Na2CO3反应的化学方程式.②如图所示的三个反应中有一个不属于复分解反应请写出该反应的化学方程式.2铝在空气中抗腐蚀的原因用化学方程式表示.3甲醇CH3OH和乙醇一样也能在空气中燃烧其在空气中燃烧的化学方程式.
接龙是用化学扑克和普通扑克相似牌面标注物质的化学式作为工具的一种游戏其规则当上家出牌时下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的牌面所示物质反应某局游戏中甲到戊五人各有一张不同的牌牌面标注CuSO4H2SO4NaOHFeFe2O3若甲的牌为Fe2O3且按甲-乙-丙-丁-戊依次出牌时能满足接龙规则则戊的牌可能是
将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触可以使U.型管内的水面左高右低的液固组合是
实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液为判断反应进行的程度决定对反应后溶液的性质进行以下探究【做出猜想】猜想①盐酸不足量②恰好完全中和③盐酸过量【方案设计】实验操作实验现象实验结论方案一取适量待测液于试管中滴加几滴无色的酚酞试液振荡若1则猜想①正确方案二用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上与标准比色卡对照若pH27则猜想②正确方案三34则猜想③正确【评价反思】甲同学按方案一进行实验观察到溶液未变色则甲同学可以得出的结论是5填字母序号A.猜想②正确B.猜想③正确C.猜想②或③正确理由是6
已知A.～I.均为常见的物质它们相互间的关系如图所示该图体现了化合物F.四种不同的化学性质其中B.溶液呈蓝色I.是无色无味的气体B.C.分别与A.反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生E.与F.反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀C.与E.反应产生氨味气体－表示两物质间能反应→表示物质间的转化关系1AI.的化学式分别为______________________2大气中I.气体多会造成___________________3E与F.反应的化学方程式为______________________________4B与G.反应的化学方程式为_______________________________
归纳是学习化学的重要方法总结出如图所示的物质之间的反应关系图中短线连接的物质表示能相互反应请帮助完成下列空白1在图中空白方框中可填写指示剂或填物质类别2利用反应⑦制取H2对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序的前面3通过分析可知酸的化学性质有条4写出一个符合反应④的化学方程式5验证反应①可以选择下列填序号两种物质进行反应.A.Na2SO4B.KNO3C.BaOH2D.NaOH.
某小组同学学习了酸碱盐的知识后进行了以下实验1小红同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸边滴加边振荡振荡的目的是在滴加过程中小红同学意外发现有气泡产生通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质变质的原因是用化学方程式表示.2小组的同学们为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度设计实验方案并得出结论.小红的实验方案取少量溶液于试管中向其中滴加3滴无色酚酞溶液溶液变为红色小红立即得出结论溶质是氢氧化钠你认为小红的结论填正确错误或无法确定理由是小晶的实验方案取少量溶液于试管中向溶液中滴加稀盐酸观察到溶液中出现大量小晶得出结论溶质是碳酸钠.小明小刚认为小晶的结论也是错误的他们的理由是.大家交流讨论后修改的实验方案如下实验步骤实验现象解释结论取少量溶液于试管中向溶液中加入过量的2溶液过滤反应的化学方程式取过滤后的滤液少量于试管中滴加无色酚酞溶液溶液变成红色结论氢氧化钠部分变质
已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后设计方案对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究:回答下列问题:1写出上述实验操作的名称:操作①④2根据上述实验可以确定该固体选填已或未变质3步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是4若测得E.的pH=7则A.的成分是若测得E.的pH>7则A.的成分是
.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气如NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有
实验操作不能够达到相应的实验目的是选项实验目的实验操作
硝酸是一种常见的酸它与稀盐酸稀硫酸化学性质是否完全相同呢某化学小组对此很感兴趣向老师提出探究硝酸的化学性质老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸某些化学性质的实验探究【猜想与假设】1将石蕊试液滴入稀硝酸中预计石蕊试液由紫色变________色2将Zn片投入稀硝酸中预计将产生氢气【实验验证】同学们按上述设计做了实验却发现石蕊变色后一会儿即褪去Zn片投入稀HNO3后溶液中冒出气泡产生无色气体A.在试管口气体A.变成红棕色有刺激性气味的气体B.【提出问题】1石蕊试液变色后为何会褪色2上述产生的无色气体是什么【查阅资料】看到如此异常的现象在老师的指导下同学们上网查到了下列资料1硝酸可与ZnCu等多种金属反应生成相应的硝酸盐但不生成氢气2硝酸具有强氧化性能使有色物质褪色3氮元素某些气态化合物的某些性质如下表NH3NONO2颜色无色无色红棕色溶解性极易溶于水难溶于水可溶于水或硝酸【交流与讨论】1甲同学认为石蕊变色后又褪色的原因是___________________2大家一致认同了红棕色气体B.是NO2但对于无色气体A.及变化的原因有不同的看法①乙同学认为A.是N.2遭到大家的一致反对原因是②丙同学认为A.是NH3也遭到大家的一致反对原因是3经讨论最终大家获得了A.是NO的共识【延伸与拓展】丁同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣便取了一小块铜片投入稀HNO3中发现Cu溶解也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象请完成Cu与稀HNO3反应的化学方程式3Cu＋8HNO3===3CuNO32＋______＋______H2O
下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是
人被蚊虫叮咬后蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸使叮咬处又痛又痒化学小组的同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣决定对其进行探究【提出问题】蚁酸的成分是什么它有什么性质【查阅资料】1蚁酸是一种有机酸化学名称叫做甲酸化学式为HCOOH2蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物【实验探究】1向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊溶液观察到溶液的颜色变成_________色说明蚁酸溶液显酸性2小芳同学根据蚁酸中含有________元素推测出蚁酸在隔绝空气加热条件下的一种生成物是水3另一种生成的氧化物是气体小敏提出来两种猜想①猜想1该气体是CO2猜想2该气体是_______他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置②实验时装置A.中无明显变化则猜想1____________填成立或不成立若猜想2成立则③实验时装置B.的作用是____________④实验时装置C.中的现象是______________⑤实验时装置D.中发生反应的化学方程式为____________________________【讨论交流】从环保角度看该装置存在明显的缺陷处理方法是___________________
在学习盐酸的化学性质时小明和小芳两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸溶液的化学实验如图.小明的实验中能观察到有气泡产生小芳的实验中观察不到有气泡产生对此意外现象两位同学进行如下探究【提出问题】小芳的实验中为什么没有观察到明显现象【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠.②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应而碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成沉淀.【设计实验】证明小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠.实验步骤实验现象实验结论①取上述溶液少量于试管中加入足量的写化学式溶液产生白色沉淀小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠②取步骤①所得上层清液少量滴加写出步骤①反应的化学方程式.【实验反思】1Na2CO3溶液和盐酸溶液反应的生成物受到盐酸量的影响稀盐酸填过量或不足时才有气泡冒出.2当反应物的量不同时产物可能不同试另举一例.
如图中A.B.C.D.E是常见的五种不同类别的物质E是导致温室效应的一种气体图中﹣表示相连物质能发生化学反应→表示两种物质间的转化关系部分反应物及反应条件省略.1写出物质E的一种用途2物质C与E反应的化学方程式是3写出图中一个属于中和反应的化学方程式4物质B中含有的阳离子为A与B反应类型为.
中我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O.如图像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式.离子方程式的书写一般按以下步骤以Na2SO4与BaCl2反应为例①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式②把易溶于水易电解的物质写成离子形式把难溶的物质气体和水等仍用化学式表示.上述方程式可改写成2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣③删去方程式两边不参加反应的离子Ba2++SO42﹣═BaSO4↓④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等.请回答1下列各组中的离子在pH=3的水溶液中能大量共存的是A.Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣B.Na+K+Cl﹣OH﹣C.Na+Cu2+Cl﹣SO42﹣D.Na+K+Cl﹣CO32﹣2写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式3写出一个与离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相对应的化学方程式4酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应只要具备生成物中有气体或沉淀或生成反应就能发生.
下列说法正确的是
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可能为0.2g 当粉末为Cu―Fe合金时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Fe2+和Cu2+ 当粉末为Cu―Fe合金时，若为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50％ 当粉末为Fe―Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8％
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