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因为酸性的溶液能使石蕊变红，所以酸溶液一定能使石蕊变红 因为酸和碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水一定是中和反应 因为金属能和酸反应产生氢气，所以能和酸产生气体的一定是金属 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
酸与碱反应生成盐 强酸与弱碱反应生成强酸弱碱盐 H+与OH-反应生成H2O 强碱与弱酸反应生成强碱弱酸盐
所有酸和碱之间的中和反应 所有强酸和强碱之间的中和反应 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热 表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=57.3KJ/mol
酸碱中和反应的实质是H+ + OH－= H2O 生成盐和水的反应，都是中和反应 当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等 当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0
酸溶液中没有OH- 酸溶液中有H+ 酸、碱能发生中和反应 H2O既不是酸也不是碱
H++OH-==H2O； PH改变； 生成盐类物质； 化合价不变。
点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2 的混合气体也可能爆炸 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中不能再分 酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应
酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 酸能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的物质一定是酸 碱的溶液pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液 点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能爆炸
所有酸和碱之间的中和反应 所有强酸和强碱之间的中和反应 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
所有酸和碱之间的中和反应 所有强酸和强碱之间的中和反应 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
酸溶液中没有OH- 酸溶液中有H+ 酸，碱能发生中和反应 H2O既不是酸也不是碱
所有酸和碱之间的中和反应 所有强酸和强碱之间的中和反应 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
中和反应一定是酸和碱的反应 凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应 中和反应的实质是H+和OH―离子结合生成水 中和反应生成的盐溶液不一定呈中性
由H.原子形成1 mol H-H键要吸收热量 N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
由H.原子形成1 mol H-H键要吸收热量 所有燃烧反应都是放热反应 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等 在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的中和热都相等 在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等 将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热
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