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食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下: 提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2...
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高中化学《1.2混合物的分离和提纯试题带解析》真题及答案
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越是生活必需品在人们的日常生活中地位越重要营销的范围就越大营销网络的也会加大
食盐是日常生活的必需品也是重要的化工原料1粗食盐常含有少量K+Ca2+Mg2+Fe3+SO42－等杂
一般而言日常生活必需品的需求伸缩性较大而非必需品的需求伸缩性较小
某地区过去三年日常生活必需品平均价格增长了30%在同一时期购买日常生活必需品的开支占家庭平均月收入
在过去三年中，平均每个家庭购买的日常生活必需品数量和质量没有变化。
在过去三年中，除生活必需品外，其他商品平均价格的增长低于30%。
在过去三年中，该地区家庭的数量增加了30%。
在过去三年中，家庭用于购买高档消费品的平均开支明显减少。
在过去三年中，家庭平均生活水平下降了。
蒙古族和维吾尔族群众喜好饮是日常生活中的必需品
红茶
青茶
黑茶
某地区过去三年日常生活必需品平均价格增长了30%在同一时期购买日常生活必需品的开支占家庭平均月收入的
在过去三年中，平均每个家庭购买的日常生活必需品数量和质量没有变化
在过去三年中，除生活必需品外，其他商品平均价格的增长低于30%
在过去三年中，该地区家庭的数量增加了30%
在过去三年中，家庭用于购买高档消费品的平均开支明显减少
各类黑茶的紧压茶是等兄弟民族日常生活的必需品
藏族
蒙古族
傣族
维吾尔族
食盐是日常生活的必需品也是重要的化工原料1粗食盐常含有少量K+C.a2+M.g2+F.e3+等杂质离
食盐是日常生活的必需品也是重要的化工原料粗食盐常含有少量K.＋Ca2＋Mg2＋Fe3＋SO等杂质离子
茶叶成为我国人民日常生活必需品政府开始征收茶税是在明朝
食盐是日常生活的必需品也是重要的化工原料粗食盐常含有少量K.＋Ca2＋Mg2＋Fe3＋SO等杂质离子
食盐是日常生活的必需品也是重要的化工原料1粗食盐常含有少量等杂质离子实验室提纯NaCl的流程如下提供
食盐是日常生活的必需品也是重要的化工原料1粗食盐常含有少量等杂质离子实验室提纯NaCl的流程如下提供
氯化钠是生活必需品也是重要的化工原料提纯含少量泥沙的粗盐一般经过下图所示操作流程1操作①中必须用到的
食盐是日常生活的必需品也是重要的化工原料粗食盐常含有少量K+Ca2+Mg2+Fe3+SO42－等杂质
日常生活必需品较适合采用
综合性的分销策略
选择性的分销策略
独家分销策略
广泛分销策略
氯化钠是我们日常生活的必需品也是重要的化工原料可以制备一系列物质氯化钠的用途如图所示下列说法错误的是
NaHCO
3
受热分解的方程式为:
Cl
2
与Ca(OH)
2
的反应中，Cl
2
作氧化剂，Ca(OH)
2
作还原剂
Cl
2
与过量的Fe反应的产物为FeCl
3
电解熔融态氯化钠的方程式为：2NaCl
2Na+Cl
2
↑
各类黑茶的紧压茶是等兄弟民族日常生活的必需品
藏族
蒙古族
傣族
维吾尔族
回族
日常生活必需品较适合采用
综合性的分销策略
选择性的分销策略
独家分销策略
密集分销策略
日常生活必需品较适合采用
综合性的分销策略
选择分销
独家分销
密集分销
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化学实验必须注意安全下列做法存在安全隐患的是
I..某化学兴趣小组拟从海带中提取碘进行如下实验A.C.B.1过滤操作时用到的装置是选填字母ABC2从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4可用装置选填字母ABC3萃取分液时用到的主要玻璃仪器是分液后得到的下层液体颜色为Ⅱ.实验室配制490mL0.2mol·L-1NaOH溶液回答下列问题1应用托盘天平称取氢氧化钠固体g2配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平药匙烧杯玻璃棒量筒使用容量瓶前必须进行的操作是3配制时该实验两次用到玻璃棒其作用分别是4定容时若加水超过刻度线应如何处理5试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响A.偏高B.偏低C.不变用符号回答①定容时俯视刻度线②放在滤纸上称量NaOH固体③定容后加盖倒转摇匀后发现液面低于刻度线又滴加蒸馏水至刻度
硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O在医药上可作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下请回答下列问题1步骤②加入过量H2O2的目的是2步骤③中反应的离子方程式为3步骤④中的一系列操作依次为过滤灼烧称量4若实验无损耗则每片补血剂含铁元素的质量为g用含a的代数式表示不用化简5该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定反应原理为5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①实验前首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL配制时需要的仪器除天平玻璃棒烧杯胶头滴管外还需要的玻璃仪器为②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化可用于酸化的酸是a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸
下列说法正确的是
关于粗盐提纯下列说法中正确的是
氧化锌为白色粉末可用于湿疹癣等皮肤病的治疗纯化工业级氧化锌[含有FeⅡMnⅡNiⅡ等杂质]的流程如下提示在本实验条件下NiⅡ不能被氧化高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题1反应②中除掉的杂质离子是__________发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________在加高锰酸钾溶液前若pH较低对除杂的影响是____________________________________________________________________________________________________________________________________2反应③的反应类型为____________过滤得到的滤渣中除了过量的锌外还有______________3反应④形成的沉淀要用水洗检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________________________________________________________________4反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZnOH2取干燥后的滤饼11.2g煅烧后可得到产品8.1g则x等于________
选择下列实验方法分离物质将分离方法的字母代号填在横线上A.结晶B.过滤C.蒸馏D.分液1分离饱和食盐水和沙子2分离水和汽油3分离CCl4沸点76.75℃和甲苯沸点110.6℃4从硝酸钾和氯化钠的混合物溶液中获得硝酸钾
某溶液中可能含有下列离子中的某几种离子为确定该溶液的组成某同学做了如下实验1取少量上述溶液向其中加入硫酸钠溶液产生白色沉淀加入稀硝酸沉淀不溶解2另取少量该溶液向其中加入足量的NaOH溶液并加热产生有刺激性气味的气体则下列有关说法中不正确的是
用无机矿物资源生产部分材料其产品流程示意图如下下列有关说法不正确的是
硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4还有少量Fe2O3FeOCaOAl2O3和SiO2等为原料制备硼酸H3BO3的工艺流程如图所示回答下列问题1写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________为提高浸出速率除适当增加硫酸浓度外还可采取的措施有_________写出两条2利用_______的磁性可将其从浸渣中分离浸渣中还剩余的物质是______化学式3净化除杂需先加H2O2溶液作用是_______然后在调节溶液的pH约为5目的是_________4粗硼酸中的主要杂质是________填名称5以硼酸为原料可制得硼氢化钠NaBH4它是有机合成中的重要还原剂其电子式为_______6单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼用化学方程式表示制备过程___________
用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质正确的是
具备基本的化学实验技能是进行科学探究的保证下列实验操作中正确的是
下列实验方案中不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案
空气吹出法工艺是目前海水提溴的最主要方法之一其工艺流程如下1步骤③的离子方程式_________________________________2步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离分离仪器的名称是________3溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________填试剂名称溶液以除去氯气4步骤⑤的蒸馏过程中温度应控制在80～90℃温度过高或过低都不利于生产请解释原因________________________________5步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率理由是________________6提取溴单质采用蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ请说明原因______
某澄清透明溶液中可能含有NHMg2＋Al3＋Fe2＋Br－SONOCO等离子中的一种或几种进行下列实验根据实验结果回答1溶液中肯定有的离子是________2判断待测溶液中有无CO并说明理由____________________________________3沉淀B.肯定有什么物质________生成淡黄色沉淀的离子方程式为________________
某综合实践活动小组到自来水厂进行参观了解到源水中含Ca2+Mg2+HCO3－Cl－等其处理成自来水的工艺流程示意图如下请回答1向源水中加入CaO后生成CaOH2进而发生若干复分解反应其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为2加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒其过程是填序号①只有化学过程无物理过程②只有物理过程无化学过程③既有化学过程又有物理过程FeSO4·7H2O是常用的混凝剂加入后最终生成红褐色胶状沉淀则这种红褐色胶状沉淀是写化学式3通入二氧化碳的目的是和4Cl2与水发生反应的化学方程式为该反应产物中具有杀菌消毒作用的物质是填名称5下列物质中可以作为Cl2的替代品的填序号①ClO2②浓氨水③SO2④浓硫酸
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法1__________分离饱和食盐水与沙子的混合物2__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾3__________分离水和汽油的混合物4__________分离四氯化碳沸点为76.75℃和甲苯沸点为110.6℃的混合物.5__________从碘的水溶液里提取碘.
下列实验操作或处理方式不正确的是
下列实验操作正确的是
有关海洋中部分资源的利用如下图所示回答下列问题⑴粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外还含有Ca2＋Mg2＋SO42－等杂质离子①除去杂质离子所用试剂按顺序依次是填试剂的化学式过滤后向滤液中加入适量盐酸蒸发结晶得精盐②检验所得精盐中是否含有SO42－的操作是⑵母液中含有较多的Mg2＋利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液滤渣中加入试剂X.的化学方程式为⑶含I.－溶液中加入试剂Y.的目的是⑷试剂Z.可以用_____________操作Z.的名称是所需主要玻璃仪器的名称是
下列实验操作中错误的是
用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧直接观察到火焰呈黄色下列各判断正确的是
下列实验操作中错误的是
为测定石灰石样品中碳酸钙含SiO2杂质的含量现利用下图所示装置进行实验充分反应后测定装置C.中生成的BaCO3沉淀质量下列说法正确的是
某硫酸厂产生的烧渣主要含Fe2O3FeO还有一定量的SiO2可用于制备FeCO3其流程如下已知还原时FeS2与H2SO4不反应Fe3+通过反应ⅠⅡ被还原其中反应Ⅰ如下FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+1加入FeS2还原后检验Fe3+是否反应完全的试剂为▲2所得FeCO3需充分洗涤检验是否洗净的方法是▲沉淀时pH不宜过高否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是▲3①写出还原时反应Ⅱ的离子方程式▲②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表溶液体积变化或略不计离子离子浓度mol·L—1还原前还原后Fe2+0.102.5SO42—3.53.7请计算反应ⅠⅡ中被还原的Fe3+的物质的量之比写出计算过程
2011年12月13日加拿大正式宣布将退出京都议定书这使CO2的排放问题再次成为了热点当空气中CO2的体积分数超过0.050%时会引起明显的温室效应为减小和消除CO2对环境的影响一方面世界各国都在限制其排放量另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究I..最近有科学家提出绿色自由构想把空气吹入碳酸钾溶液然后再把CO2从溶液中提取出来在一定条件下与H2反应使之变为可再生燃料甲醇其流程如下①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是②在分解池中发生的反应为写出化学方程式Ⅱ.碳酸钾是重要的无机化工医药轻工原料之一主要用于医药玻璃染料等工业可用作气体吸附剂干粉灭火剂橡胶防老剂等已知CO2碳酸盐碳酸氢盐的部分性质如下CO2过量＋OH－=HCO3－HCO3－＋OH－=CO32－＋H2OCO32－与H.＋反应生成CO2分两步CO32－＋H.＋=HCO3－HCO3－＋H.＋=H2O＋CO2↑①小王同学在实验室用如图所示的装置和药品制取K2CO3溶液他所制得的溶液中可能含有的杂质是②该同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定他分别称取三份不同质量的混合物样品配成稀溶液然后分别逐滴加入相同浓度的50ml硫酸测得如下数据实验编号123混合物的质量/g3.764.708.46硫酸溶液的体积/mL50.0050.0050.00生成二氧化碳的物质的量/mol0.030.03750.03试计算该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是所用硫酸的物质的量浓度为mol•L－1
1除去混在CO2中的少量HCl气体通常用NaHCO3溶液其离子方程式为________________________________________________________________而不用NaOH溶液的原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________________________也不用Na2CO3溶液的原因用离子方程式表示为_______________________________________________________________________________________2用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末置于石棉网上往脱脂棉上滴水可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是A.有氧气生成B.反应放热①Na2O2和H2O反应的化学方程式是_________________________________②某研究性学习小组拟用如图的装置进行实验以证明上述结论用以验证论a的实验方法是___________________________________________________________________________________用以验证结论b的实验方法及现象是_________________________________________________________________________
下列气体不能用碱石灰氢氧化钠固体和生石灰的混合物干燥的是
以下是一些常用的危险品标志存放酒精的容器应贴的标签是
二氧化氯ClO2黄绿色易溶于水的气体是高效低毒的消毒剂回答下列问题1工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2实验室用NH4Cl盐酸NaClO2亚氯酸钠为原料通过以下过程制备ClO2①电解时发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________②溶液X.中大量存在的阴离子有③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是填标号A.水B.碱石灰C.浓硫酸D.饱和食盐水3用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾用50mL水溶解后再加入3mL稀硫酸Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液I2＋2S2O===2I－＋S4O指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液在此过程中①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为②玻璃液封装置的作用是③Ⅴ中加入的指示剂通常为滴定至终点的现象是④测得混合气中ClO2的质量为g4用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐若要除去超标的亚氯酸盐下列物质最适宜的是填标号A.明矾B.碘化钾C.盐酸D.硫酸亚铁
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Cl2与Ca(OH)2的反应中，Cl2作氧化剂，Ca(OH)2作还原剂 Cl2与过量的Fe反应的产物为FeCl3 电解熔融态氯化钠的方程式为：2NaCl 
2Na+Cl2↑
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