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某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下： 已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe...
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高中化学《江苏省邗江中学2015-2016学年度第一学期 高二化学期中试卷（必修）带解析》真题及答案
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炉渣的氧化能力通常用FeO总表示其具体含义为
（FeO%）+1.35（Fe2O3%）
FeO%
（Fe%）×1.287
（Fe2O3%）
氧气顶吹转炉的吹损包括烟尘损失渣中铁珠损失渣中的FeO和Fe2O3损失和机械喷溅损失等五项
某工厂产生的烧渣主要含FeOFe2O3还有一定量的SiO2可用于制备七水合硫酸亚铁晶体FeSO4·7
1000℃时氧化铁皮相对厚度约为
FeO：Fe3O4：Fe2O3=95：4：1
FeO：Fe3O4：Fe2O3=50：45：5
FeO：Fe3O4：Fe2O3=5：45：50
FeO：Fe3O4：Fe2O3=1：4：95
向FeNO32MgNO32和CuNO32的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后过滤.下列关于得到的溶
若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含Fe
若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+
若滤渣中含Zn，则滤液中只含2种离子
若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子
某工厂产生的烧渣主要含FeOFe2O3还有一定量的SiO2可用于制备七水合硫酸亚铁晶体FeSO4·7
合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeOFe2O3当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之
计算题渣量为13%渣中FeO含量为11%Fe2O3含量为2%试计算每吨钢渣中铁氧化损失多少
生料中Fe2O3主要来自原料
石灰石
砂岩
硫酸渣
粘土
某工厂产生的烧渣主要含FeOFe2O3还有一定量的SiO2可用于制备七水合硫酸亚铁晶体FeSO4·7
在转炉炼钢生产实践中一般炉渣的氧化性是指渣中
（CaO）、（MgO）、（FeO）、（Fe2O3）、（MnO）、（P2O5）等氧化物中氧含量的总和
（CaO）、（MgO）浓度的总和
（FeO）、（Fe2O3）浓度的总和
（CaO）、（Fe2O3）、（MgO）、（P2O5）等氧化物中氧含量的总和
按照分子理论通常用渣中氧化铁含量的多少来表示熔渣的氧化性按照全氧法把FeOFe2O3折算成∑FeO的
硫铁矿烧渣主要成分Fe2O3Fe3O4FeO等是工业生产硫酸的废渣利用硫铁矿烧渣制备铁红氧化铁等产品
铁矿石的主要成分是
Fe2O3和Fe3O4
FeO和Fe3O4
FeO和Fe2O3
FeO201和Fe2O3
某工厂产生的烧渣主要含FeOFe2O3还有一定量的SiO2可用于制备七水合硫酸亚铁晶体FeSO4·7
某工厂产生的烧渣主要含FeOFe2O3还有一定量的SiO2可用于制备七水合硫酸亚铁晶体FeSO4·7
某工厂产生的烧渣主要含FeOFe2O3还有一定量的SiO2可用于制备七水合硫酸亚铁晶体FeSO4·7
下列氧化物易还原的是
Fe3O4
Fe2O3
FeO
FeO和 Fe2O3
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸充分反应后过滤向滤渣中再滴入稀硫酸有气泡产生则下列判断正确的
滤渣中可能含Cu
滤渣中只含Fe
滤液中不含CuSO
4
滤液中不一定含FeSO
4
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸充分反应后过滤向滤渣中再滴入稀硫酸有气泡产生则下列判断正确的
滤渣中可能含Cu
滤渣中只含Fe
滤液中不含CuSO
4
滤液中不一定含FeSO
4
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黄铜矿CuFeS2是制取铜及其化合物的主要原料之一还可以制备硫及铁的化合物.1冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O.3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2反应中被还原的元素是填元素符号.2上述冶炼过程中产生大量SO2.下列处理方案合理的是填代号.a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3d.用浓硫酸吸收3利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣含Fe2O.3FeOAl2O.3及不溶于强酸的SiO2可制备Fe2O.3.①用稀盐酸浸取炉渣过滤.②滤液先氧化再加入过量NaOH溶液过滤将沉淀洗涤干燥煅烧得.据以上信息回答下列问题a.除去Al3+的离子方程式是.b.步骤②中滤液氧化的目的是.c.选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为稀.证明炉渣中含有FeO的实验现象为.
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验40.制取实验结束后取出B.中试管冷却结晶过滤洗涤该实验操作过程需要的玻璃仪器有41.若对调B.和C.装置的位置填可能或不可能提高B.中氯酸钾的产率实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究42.在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响其中系列a实验的记录表如下实验在室温下进行:试管编号12340.20mol·L－1KI/mL1.01.01.01.0KClO3s/g0.100.100.100.106.0mol·L－1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象①系列a实验的实验目的是②设计1号试管实验的作用是③若2号试管实验现象是溶液变为黄色取少量该溶液加入溶液显蓝色实验三测定饱和氯水中氯元素的总量43.根据下列资料为该小组设计一个简单可行的实验方案不必描述操作过程的细节:资料:①次氯酸会破坏酸碱指示剂;②次氯酸或氯水可被SO2H2O2和FeCl2等物质还原成Cl－
随着材料科学的发展金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用并被誉为合金维生素工业上回收废钒催化剂含有V2O5VOSO4K2SO4SiO2中钒的主要流程如下已知1V2O5和NH4VO3均为难溶物VOSO4和VO22SO4均为易溶物2VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2↑+H2O回答下列问题12分步骤②的目的是22分步骤③的变化过程可简化为HA表示有机萃取剂VOSO4水层+2HA有机层VOA2有机层+H2SO4水层则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是32分若ClO3-将被还原为Cl-请写出骤⑤中发生反应的离子方程式为42分用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定VO22SO4溶液以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中加入指标剂将待测液盛放在滴定管中滴定到终点时消耗待测液的体积为10.00mL由此可知VO22SO4溶液钒元素的含量为g/L52分V2O5可用金属如CaAl热还原法获得钒则金属铝热还原制得钒的化学方程式为
已知A.B.C.D.四种强电解质溶液分别含有下列阴阳离子中的各一种且互不重复Ba2+H.+Na+NH4+CO32﹣NO3﹣SO42﹣OH﹣.已知①A和B.反应生成的气体能被D.吸收而A.和D.反应生成的气体能被B.吸收②向A.或D.中滴入C.均有白色沉淀产生.另有晶体E.的摩尔质量为474g/mol可用于自来水的净水剂.试判断1晶体E.的名称为用离子方程式和必要的文字说明E.可用作净水剂的原理.2写出A.B.C.的化学式A.B..3写出A.与D.反应的离子方程式.4将200mL0.5mol/L的B.溶液加入到150mL0.2mol/L的E.溶液中最终生成的白色沉淀质量为g.
单晶硅是信息产业中重要的基础材料通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅含铁铝硫磷等杂质粗硅与氯气反应生成四氯化硅反应温度450-500°C四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图相关信息如下A.四氯化硅遇水极易水解B.硼铝铁磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物C.有关物质的物理常数见下表物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8—315—熔点/℃－70.0－107.2———升华温度/℃——180300162请回答下列问题1写出装置A.中发生反应的离子方程式2装置A.中g管的作用是装置C.中的试剂是3装置E.中h瓶收集到的粗产物可通过精馏类似多次蒸馏得到高纯度四氯化硅精馏后的残留物中除铁元素外可能还含有的杂质元素是填写元素符号4①请画出连接尾气处理装置②若使用氢氧化钠溶液处理尾气写出相应的离子方程式5为了分析残留物中铁元素的含量先将残留物预处理是铁元素还原成Fe2+再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定反应的离子方程式是5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O某同学称取5.000g残留物预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液移取25.00ml试样溶液用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定达到滴定终点时消耗标准溶液20.00ml则残留物中铁元素的质量分数是
现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③单质溴和氯化钠溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
碱式氧化镍NiOOH可用作镍氢电池的正极材料.以含镍Ni2+废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下1加入Na2CO3溶液时确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是2已知Ksp[NiOH2]=2×10﹣15欲使NiSO4溶液中残留cNi2+≤2×10﹣5mol•L﹣1调节pH的范围是3写出在空气中加热NiOH2制取NiOOH的化学方程式4若加热不充分制得的NiOOH中会混有NiOH2其组成可表示为xNiOOH•yNiOH2.现称取9.18g样品溶于稀硫酸加入100mL1.0mol•L﹣1Fe2+标准溶液搅拌至溶液清亮定容至200mL.取出20.00mL用0.010mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定用去KMnO4标准溶液20.00mL试通过计算确定xy的值.涉及反应如下均未配平NiOOH+Fe2++H+﹣﹣Ni2++Fe3++H2O.Fe2++MnO+H+﹣﹣Fe3++Mn2++H2O.则x=y=.
某白色粉末由K.2SO4Na2CO3NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成.为了鉴别该粉末的成分某探究小组做了如下实验.①取少量粉末溶于水有白色沉淀生成.②取少量粉末加入稀盐酸有无色无味的气体产生.根据上述实验现象回答下列问题1该粉末中一定含有可能含有2步骤②中反应的化学方程式为3为了确定沉淀的成分需要进行的操作是.
下列各组物质的分离提纯或除杂可采用相同的原理和操作方法的是
下列实验操作或装置错误的是
在化学实验中必须注意安全操作.下列实验操作或事故处理中正确的是①在点燃H2COCH4等易燃性气体前必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒搅拌③浓碱对皮肤有腐蚀作用如不慎沾到皮肤上应用较多的水冲洗再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时液体不超过试管容积的三分之一⑤点燃添满酒精的酒精灯
实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是
有一无色溶液可能含Fe3+Al3+Fe2+Mg2+Cu2+NH4+K.+CO32﹣SO42﹣等离子的几种为分析其成分取此溶液分别进行了四个实验其操作和有关现象如图所示请你根据图推断1原溶液中一定存在的离子有写化学式实验④最终产生的沉淀2写出由A.→B过程中所发生反应的离子方程式.3过氧化钠与水反应的化学方程式为4实验②中加入稀盐酸的目的是.
氯气是一种重要的化工原料自来水的消毒农药的生产药物的合成都需要用氯气I.工业上通常采用电解法制氯气观察图1回答1电解反应的化学方程式为▲2若饱和食盐水中通电后b侧产生的气体检验方法是▲Ⅱ.某学生设计如图2所示的实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应回答下列问题1在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气写出反应的化学方程式▲2漂白粉将在U形管中产生其化学方程式是▲3C装置的作用是▲4此实验所得漂白粉的有效成分偏低该学生经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中还存在两个副反应①温度较高时氯气与消石灰反应生成CaClO32为避免此副反应的发生可采取的措施是▲②试判断另一个副反应用化学方程式表示▲为避免此副反应的发生可将装置做何改进▲
用下列装置进行相应实验一定不能达到实验目的的是
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法1分离饱和食盐水与沙子的混合物.2从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾.3分离水和汽油的混合物.4分离四氯化碳沸点为76.75℃和甲苯沸点为110.6℃的混合物.5从碘的水溶液里提取碘.
硫酸工业产生的废气A排放到空气中会污染环境.某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究请回答下列问题同学甲设计实验检验废气A中含有CO2应选择的试剂有BC.A.NaOH溶液B.酸性KMnO4溶液C.澄清石灰水D.盐酸同学乙欲测定废气A中SO2的含量取aL废气A并设计了如下装置进行实验.①为了保证实验成功装置A应具有的现象是.②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量然后进行含量计算.经小组讨论后同学丁提出疑问按照同学丙的实验若废气中SO2完全被吸收则最后测定的结果应该偏大同学丁推断的理由是.兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾.实验模拟制备皓矾流程如下①氧化中加入硫酸铁发生反应的离子方程式_.②加入Zn粉的目的是.③固体A主要成分是.
12﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂下图是实验室制备12﹣二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置加热及夹持设备已略.有关数据列表如下乙醇12﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g/cm30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃﹣1309﹣1l6请按要求回答下列问题1实验开始之前必要的操作是.2仪器A.的名称为.3实验过程中若发现装置B.中水沿导管G.上升则需进行的操作是.4装置D.中品红溶液的作用是.5反应过程中应用冷水冷却装置E.其主要目的是.6判断该制备反应已经结束的最简单方法是结果学生发现反应结束时无水乙醇消耗量大大超过理论值其原因是答出其中两条即可.
茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成各步骤中选用的实验用品不能都用到的是Fe3＋的检验滴加KSCN溶液
实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3Fe2O.3和FeO的混合物.I..甲学生设计实验方案以确定样品中是否含有FeO除样品外实验室只提供以下试剂KMnO4溶液盐酸稀硫酸KSCN溶液NaOH溶液请你描述甲学生的实验操作步骤现象及结论II.经甲学生实验确定该样品中不存在FeO乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O.3的含量乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验以测定Fe2O.3的质量分数.请回答下列问题1盛装盐酸的仪器的名称是装置的连接顺序是填图中字母序号各仪器只能选用一次.2实验过程中需要持续通入空气其作用除可以起到搅拌AD.中反应物以实现充分反应外还有一个重要作用是.3为提高测定的准确度在B.中最应加入的物质是填字母编号.a.饱和NaHCO3溶液b.蒸馏水c.浓硫酸d.NaOH溶液4在进行乙学生的实验方案评价时有学生认为不必测定A.中沉淀的质量而只要测出装置A.在吸收反应产生的气体前后的质量差就能完成实验要求.实验证明若用此法测得Fe2O.3的质量分数将填偏大偏小或不变.
某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末进行探究.请完成下列探究报告.【探究目的】探究该焰火原料的组成【资料检索】①Mg2+检验方法取2滴待检液加入2滴2mol•L﹣1NaOH溶液再加入1滴镁试剂Ⅰ染料对硝基苯偶氮苯二酚.若出现沉淀并吸附镁试剂Ⅰ染料呈天蓝色表示待检液中含有Mg2+.Ag+Cu2+Fe3+NH4+会妨碍Mg2+检出.②MgOH2可溶于浓的氯化铵溶液其他的常见不溶碱难溶于氯化铵.③很多合金是金属互化物有确定的化学组成.④固体L与某种宝石的主要成分相同.【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类②测定焰火原料的化学式.【实验探究】1甲同学进行了初步试验实验步骤和实验现象如下.请填写下表.试验序号实验步骤实验现象结论①取少量该焰火原料加入冷水无明显现象不含有LiNa等活泼金属②取少量该焰火原料加入稀盐酸完全溶解有大量气体2乙同学取甲第②组实验的溶液加入镁试剂Ⅰ染料得出合金中不含镁.乙的结论选填正确或错误.判断理由为.3丙同学设计实验方案确定焰火原料中的金属种类实验记录如下.由丙的实验记录可知该焰火原料是由填元素名称两种金属组成的合金实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸煮沸的理由是.4丁同学利用丙同学的结论设计如下所示的实验步骤确定合金组成.问题讨论①能确定合金组成的数据组有填写选项字母A.mnB.myC.ny②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x金属总物质的量为7mol试在如图中作出y随x变化的曲线③当y=8.5mol时该合金是一种金属互化物其化学式为.
按要求完成下列实验报告实验名称氯水的性质实验实验目的验证氯水①有酸性②有漂白性氧化性③存在Cl－实验用品主要仪器用品______________________________________________________选用试剂新制的饱和氯水NaOH溶液滴有酚酞的NaOH溶液请添加其他必需试剂________________________________________________________________________实验步骤依次验证氯水的上述三项化学性质实验记录表实验探究如果你在步骤①中使用了滴有酚酞的NaOH溶液如何验证步骤①中氯水是否表现出漂白性
某溶液可能含有Cl﹣SO42﹣CO32﹣NH4+Fe3+Al3+和K.+中的两种或多种.取该溶液100mL加入过量NaOH溶液加热得到448mL标况气体同时产生红褐色沉淀经过滤洗涤灼烧得到1.6g固体将上述滤液平均分成两份一份中加足量BaCl2溶液得到2.33g不溶于盐酸的沉淀另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀.由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度将结果填入下表可不填满.一定含有的离子种类SO42﹣NH4+Fe3+Al3+Cl﹣物质的量浓度mol/L0.20.20.20.4≥1.6
实验室里用图所示装置制取并收集纯净的氯气.回答下列问题①写出烧瓶中发生反应的化学方程式.②C处盛有饱和食盐水其作用是.③D处盛放的试剂是填名称其作用是.④F处盛有填名称发生反应的离子方程式为.
实验室用共沉淀法制备纳米级Fe3O.4的流程如下该方法的关键为促进晶粒形成并控制晶体生长.试回答下列问题1该反应原理的是将一定量的FeCl3FeCl2加入到6mol/L的NaOH溶液中并调节pH=6时便可得到黑色的糊状物Fe3O.4试用离子方程式可表示为该反应.2反应温度需控制在50℃其方法是.A.酒精灯加热控制其温度为50℃B.用水浴加热并控制水浴温度为50℃3从黑色糊状物的悬浊液中分离出Fe3O.4的实验操作是.4如何判断沉淀已经洗涤干净.5确认所得Fe3O.4达到纳米级的简单实验是.
以下关于化学实验中先与后的说法正确的是①加热试管时先均匀加热后局部加热②用排水法收集气体后先移出导管后撤酒精灯③制取气体时先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2CO等时先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时先通H2后加热CuO反应完毕后先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上先用稀醋酸溶液中和后用水洗
制备氮化镁的装置示意图如下回答下列问题1检查装置气密性的方法是a的名称是b的名称是2写出NaNO2和NH42SO4反应制备氮气的化学方程式3C.的作用是D.的作用是是否可以把C.和D.的位置对调并说明理由4写出E.中发生反应的化学方程式5请用化学方法确定是否有氮化镁生成并检验是否含有未反应的镁写出实验操作及现象
硫酸亚铁晶体FeSO4•7H2O在医药上常作补血剂某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量其实验步骤如下请回答下列问题1证明操作Ⅰ滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液现象为步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为.2写出步骤Ⅳ中一系列处理的操作步骤过滤灼烧称量.3若实验无损耗则每片补血剂中含铁元素g.4该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.①该实验原理用离子方程式可表示为.②实验前首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL配制时需要的仪器除天平玻璃棒烧杯胶头滴管外还需.③该实验中的KMnO4溶液需要酸化用于酸化的酸是.A.稀硝酸B.稀硫酸C.稀盐酸D.浓硝酸④若取mg该补血剂用0.1mol•L﹣1的KMnO4溶液进行滴定在此实验过程中共用去KMnO4溶液100mL则该补血剂中铁元素的质量分数为.
某校化学实验兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的系列实验中发现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1﹣2滴溴水振荡后溶液呈黄色.1提出问题Fe3+Br2谁的氧化性更强2猜想①甲同学认为氧化性Fe3+＞Br2故上述实验现象不是发生化学反应所致则溶液呈黄色是含填化学式下同所致.②乙同学认为氧化性Br2＞Fe3+故上述实验现象是发生化学反应所致则溶液呈黄色是含所致.3设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验并通过观察实验现象证明了乙同学的观点确实是正确的.供选用的试剂a.酚酞试液b.CCl4c.无水酒精d.KSCN溶液.请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象.试剂填序号选用试剂实验现象方案1方案24结论氧化性Br2＞Fe3+.故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1﹣2滴溴水溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为.5实验后的思考①根据上述实验推测若在溴化亚铁溶液中通入氯气首先被氧化的离子是填离子的化学式.②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2标准状况溶液中有1/2的Br﹣被氧化成单质Br2则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为.
某研究性学习小组为合成1﹣丁醇查阅资料得知一条合成路线CH3CH═CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OHCO的制备原理HCOOHCO↑+H2O.并设计出原料气的制备装置如图1请填写下列空白1实验室现有稀硝酸稀盐酸浓硫酸2﹣丙醇从中选择合适的试剂制备丙烯.写出化学方程式.2若用以上装置制备干燥纯净的CO装置中a和b的作用分别是c和d中盛装的试剂分别是.3制丙烯时还产生少量SO2CO2及水蒸气该小组用以下试剂检验这四种气体混合气体通过试剂的顺序是填序号①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液4正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品为纯化1﹣丁醇该小组查阅文献得知①R﹣CHO+NaHSO3饱和→RCHOHSO3Na↓②沸点乙醚34℃1﹣丁醇118℃并设计出如图2提纯路线试剂1为操作1操作2为操作3分别为.
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