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氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下： 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产...
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高中化学《专题二十二 物质的检验、分离和提纯》真题及答案
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ZnO为白色粉末可用于湿疹癣等皮肤病的治疗现有一份含有FeSO4杂质的ZnO其提纯实验流程如下1反应
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有关地塞米松的下列说法中哪些是正确的
仅用于各种皮肤病的治疗
为孕甾烷类药物
为白色结品性粉末，具有右旋光性
可用于治疗急性白血病
具有a-羟基酮的结构，与碱性酒石酸铜共热，生成橙红色沉淀
氧化锌广泛用于皮肤病的治疗工业氧化锌常含有少量杂质CuOFeOSiO2等不能直接使用.提纯净化氧化锌
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下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置请根据装置回答问题1从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置填代表装置图的字母下同除去自来水中的Cl-等杂质选择装置2从碘水中分离出I2选择装置该分离方法的名称为3装置A.中①的名称是进水的方向是装置B.在分液时为使液体顺利下滴应进行的具体操作是4海水中蕴藏着丰富的资源在实验室中取少量海水进行如下流程的实验问题1粗盐中含Ca2+Mg2+Fe3+SO42-等杂质需要提纯后才能综合利用粗盐提纯的步骤有①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发正确的操作顺序是填写序号字母a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦问题2按所选顺序操作时步骤④的离子方程式是问题3由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是从给定的四种装置中选择
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验40.制取实验结束后取出B.中试管冷却结晶过滤洗涤该实验操作过程需要的玻璃仪器有41.若对调B.和C.装置的位置填可能或不可能提高B.中氯酸钾的产率实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究42.在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响其中系列a实验的记录表如下实验在室温下进行:试管编号12340.20mol·L－1KI/mL1.01.01.01.0KClO3s/g0.100.100.100.106.0mol·L－1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象①系列a实验的实验目的是②设计1号试管实验的作用是③若2号试管实验现象是溶液变为黄色取少量该溶液加入溶液显蓝色实验三测定饱和氯水中氯元素的总量43.根据下列资料为该小组设计一个简单可行的实验方案不必描述操作过程的细节:资料:①次氯酸会破坏酸碱指示剂;②次氯酸或氯水可被SO2H2O2和FeCl2等物质还原成Cl－
随着材料科学的发展金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用并被誉为合金维生素工业上回收废钒催化剂含有V2O5VOSO4K2SO4SiO2中钒的主要流程如下已知1V2O5和NH4VO3均为难溶物VOSO4和VO22SO4均为易溶物2VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2↑+H2O回答下列问题12分步骤②的目的是22分步骤③的变化过程可简化为HA表示有机萃取剂VOSO4水层+2HA有机层VOA2有机层+H2SO4水层则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是32分若ClO3-将被还原为Cl-请写出骤⑤中发生反应的离子方程式为42分用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定VO22SO4溶液以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中加入指标剂将待测液盛放在滴定管中滴定到终点时消耗待测液的体积为10.00mL由此可知VO22SO4溶液钒元素的含量为g/L52分V2O5可用金属如CaAl热还原法获得钒则金属铝热还原制得钒的化学方程式为
将碱溶液A.盐溶液B.按如下程序进行实验根据下述现象判断1A.的化学式B.的化学式2完成下列转化的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目D.+H2＝H+P3写出下列反应的离子方程式A.＋B.F.＋盐酸4盐溶液B.中阴离子的检验方法是
单晶硅是信息产业中重要的基础材料通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅含铁铝硫磷等杂质粗硅与氯气反应生成四氯化硅反应温度450-500°C四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图相关信息如下A.四氯化硅遇水极易水解B.硼铝铁磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物C.有关物质的物理常数见下表物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8—315—熔点/℃－70.0－107.2———升华温度/℃——180300162请回答下列问题1写出装置A.中发生反应的离子方程式2装置A.中g管的作用是装置C.中的试剂是3装置E.中h瓶收集到的粗产物可通过精馏类似多次蒸馏得到高纯度四氯化硅精馏后的残留物中除铁元素外可能还含有的杂质元素是填写元素符号4①请画出连接尾气处理装置②若使用氢氧化钠溶液处理尾气写出相应的离子方程式5为了分析残留物中铁元素的含量先将残留物预处理是铁元素还原成Fe2+再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定反应的离子方程式是5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O某同学称取5.000g残留物预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液移取25.00ml试样溶液用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定达到滴定终点时消耗标准溶液20.00ml则残留物中铁元素的质量分数是
某同学用废干电池内的黑色固体可能含有MnO2NH4ClZnCl2等物质进行如下实验黑色固体溶解过滤固体灼烧1上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是.2将灼烧后的固体移人试管滴加双氧水能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体由此推断黑色固体中含有MnO2它在该反应中作用为写出该反应的化学方程式.MnO2有一定的氧化性请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式.3验证步骤②的滤液中含有NH4+下面是某一实验方案记录片断.请填写下列空白实验过程实验现象有刺激性气味的气体产生.写出该实验中反应的离子方程式.
碱式氧化镍NiOOH可用作镍氢电池的正极材料.以含镍Ni2+废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下1加入Na2CO3溶液时确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是2已知Ksp[NiOH2]=2×10﹣15欲使NiSO4溶液中残留cNi2+≤2×10﹣5mol•L﹣1调节pH的范围是3写出在空气中加热NiOH2制取NiOOH的化学方程式4若加热不充分制得的NiOOH中会混有NiOH2其组成可表示为xNiOOH•yNiOH2.现称取9.18g样品溶于稀硫酸加入100mL1.0mol•L﹣1Fe2+标准溶液搅拌至溶液清亮定容至200mL.取出20.00mL用0.010mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定用去KMnO4标准溶液20.00mL试通过计算确定xy的值.涉及反应如下均未配平NiOOH+Fe2++H+﹣﹣Ni2++Fe3++H2O.Fe2++MnO+H+﹣﹣Fe3++Mn2++H2O.则x=y=.
现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
下列各组物质的分离提纯或除杂可采用相同的原理和操作方法的是
下列实验操作或装置错误的是
实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是
氯气是一种重要的化工原料自来水的消毒农药的生产药物的合成都需要用氯气I.工业上通常采用电解法制氯气观察图1回答1电解反应的化学方程式为▲2若饱和食盐水中通电后b侧产生的气体检验方法是▲Ⅱ.某学生设计如图2所示的实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应回答下列问题1在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气写出反应的化学方程式▲2漂白粉将在U形管中产生其化学方程式是▲3C装置的作用是▲4此实验所得漂白粉的有效成分偏低该学生经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中还存在两个副反应①温度较高时氯气与消石灰反应生成CaClO32为避免此副反应的发生可采取的措施是▲②试判断另一个副反应用化学方程式表示▲为避免此副反应的发生可将装置做何改进▲
用下列装置进行相应实验一定不能达到实验目的的是
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法1分离饱和食盐水与沙子的混合物.2从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾.3分离水和汽油的混合物.4分离四氯化碳沸点为76.75℃和甲苯沸点为110.6℃的混合物.5从碘的水溶液里提取碘.
硫酸工业产生的废气A排放到空气中会污染环境.某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究请回答下列问题同学甲设计实验检验废气A中含有CO2应选择的试剂有BC.A.NaOH溶液B.酸性KMnO4溶液C.澄清石灰水D.盐酸同学乙欲测定废气A中SO2的含量取aL废气A并设计了如下装置进行实验.①为了保证实验成功装置A应具有的现象是.②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量然后进行含量计算.经小组讨论后同学丁提出疑问按照同学丙的实验若废气中SO2完全被吸收则最后测定的结果应该偏大同学丁推断的理由是.兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾.实验模拟制备皓矾流程如下①氧化中加入硫酸铁发生反应的离子方程式_.②加入Zn粉的目的是.③固体A主要成分是.
高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下MnO2熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK.2MnO4歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2C.3.已知KMnO4溶液显绿色.请回答下列问题MnO2熔融氧化应放在中加热.①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行A.B.C.D.E为旋塞FG为气囊H为带套管的玻璃棒.①为了能充分利用CO2装置中使用了两个气囊.当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后关闭旋塞B.E微开旋塞A打开旋塞C.D往热K2MnO4溶液中通入CO2气体未反应的CO2被收集到气囊F中.待气囊F收集到较多气体时关闭旋塞打开旋塞轻轻挤压气囊F使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应未反应的CO2气体又被收集气囊G中.然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中如此反复直至K2MnO4完全反应.②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是.利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析原理为2MnO4﹣+5C2O.42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.现称制得的高锰酸钾产品7.245g配成500mL溶液用移液管量取25.00mL待测液用0.1000mol•L﹣1草酸钠标准溶液液进行滴定终点时消耗标准液体积为50.00mL则高锰酸钾产品的纯度为=158g•mol﹣1.若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干则测定结果将.
现有含NaClNa2SO4和NaNO3的混合溶液选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体从而实现Cl－SO42－和NO3－的相互分离相应的实验过程可用下图表示1写出上述实验过程中所用试剂的为试剂1试剂2试剂42恰当地控制试剂4的加入量的方法是3加入过量试剂3的目的是4在加入试剂4后获得固体D.的实验操作④是填操作名称
茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成各步骤中选用的实验用品不能都用到的是Fe3＋的检验滴加KSCN溶液
某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末进行探究.请完成下列探究报告.【探究目的】探究该焰火原料的组成【资料检索】①Mg2+检验方法取2滴待检液加入2滴2mol•L﹣1NaOH溶液再加入1滴镁试剂Ⅰ染料对硝基苯偶氮苯二酚.若出现沉淀并吸附镁试剂Ⅰ染料呈天蓝色表示待检液中含有Mg2+.Ag+Cu2+Fe3+NH4+会妨碍Mg2+检出.②MgOH2可溶于浓的氯化铵溶液其他的常见不溶碱难溶于氯化铵.③很多合金是金属互化物有确定的化学组成.④固体L与某种宝石的主要成分相同.【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类②测定焰火原料的化学式.【实验探究】1甲同学进行了初步试验实验步骤和实验现象如下.请填写下表.试验序号实验步骤实验现象结论①取少量该焰火原料加入冷水无明显现象不含有LiNa等活泼金属②取少量该焰火原料加入稀盐酸完全溶解有大量气体2乙同学取甲第②组实验的溶液加入镁试剂Ⅰ染料得出合金中不含镁.乙的结论选填正确或错误.判断理由为.3丙同学设计实验方案确定焰火原料中的金属种类实验记录如下.由丙的实验记录可知该焰火原料是由填元素名称两种金属组成的合金实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸煮沸的理由是.4丁同学利用丙同学的结论设计如下所示的实验步骤确定合金组成.问题讨论①能确定合金组成的数据组有填写选项字母A.mnB.myC.ny②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x金属总物质的量为7mol试在如图中作出y随x变化的曲线③当y=8.5mol时该合金是一种金属互化物其化学式为.
按要求完成下列实验报告实验名称氯水的性质实验实验目的验证氯水①有酸性②有漂白性氧化性③存在Cl－实验用品主要仪器用品______________________________________________________选用试剂新制的饱和氯水NaOH溶液滴有酚酞的NaOH溶液请添加其他必需试剂________________________________________________________________________实验步骤依次验证氯水的上述三项化学性质实验记录表实验探究如果你在步骤①中使用了滴有酚酞的NaOH溶液如何验证步骤①中氯水是否表现出漂白性
二氧化氯ClO2黄绿色易溶于水的气体是高效低毒的消毒剂.回答下列问题1工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为.2实验室用NH4Cl盐酸NaClO2亚氯酸钠为原料通过如图1过程制备ClO2①电解时发生反应的化学方程式为.②溶液X中大量存在的阴离子有.③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是填标号.A.水B.碱石灰C.浓硫酸D.饱和食盐水3用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾用50mL水溶解后再加入3mL稀硫酸Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中Ⅴ.用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液I2+2S2═2I﹣+S4指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为.②玻璃液封装置的作用是.③Ⅴ中加入的指示剂通常为滴定至终点的现象是.④测得混合气中ClO2的质量为g.4用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐.若要除去超标的亚氯酸盐下列物质最适宜的是填标号.A.明矾B.碘化钾C.盐酸D.硫酸亚铁.
实验室里用图所示装置制取并收集纯净的氯气.回答下列问题①写出烧瓶中发生反应的化学方程式.②C处盛有饱和食盐水其作用是.③D处盛放的试剂是填名称其作用是.④F处盛有填名称发生反应的离子方程式为.
以下关于化学实验中先与后的说法正确的是①加热试管时先均匀加热后局部加热②用排水法收集气体后先移出导管后撤酒精灯③制取气体时先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2CO等时先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时先通H2后加热CuO反应完毕后先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上先用稀醋酸溶液中和后用水洗
苯乙酸铜是合成优良催化剂传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一.下面是它的一种实验室合成路线+H2O+H2SO4+NH4HSO4+CuOH2→+H2O.制备苯乙酸的装置示意图如图加热和夹持装置等略已知苯乙酸的熔点为76.5℃微溶于冷水溶于乙醇.回答下列问题1在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸.配制此硫酸时加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是.2将a中的溶液加热至100℃缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中然后升温至130℃继续反应.在装置中仪器b的作用仪器c的名称是其作用是.反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品.加人冷水的目的是.下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是填标号A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒3提纯粗苯乙酸的方法是最终得到44g纯品则苯乙酸的产率是.4用CuCl2•2H2O.和NaOH溶液制备适量CuOH2沉淀并多次用蒸馏水洗涤沉淀判断沉淀洗干净的实验操作和现象是.5将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中充分溶解后加入CuOH2搅拌30min过滤滤液静置一段时间析出苯乙酸铜晶体混合溶剂中乙醇的作是.
下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是
制备氮化镁的装置示意图如下回答下列问题1检查装置气密性的方法是a的名称是b的名称是2写出NaNO2和NH42SO4反应制备氮气的化学方程式3C.的作用是D.的作用是是否可以把C.和D.的位置对调并说明理由4写出E.中发生反应的化学方程式5请用化学方法确定是否有氮化镁生成并检验是否含有未反应的镁写出实验操作及现象
三草酸合铁酸钾晶体K.3[FeC.2O.43]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷.可用如下流程来制备.根据题意完成下列各题1若用铁和稀硫酸制备FeSO4•7H2O.填物质名称往往要过量理由是.2要从溶液中得到绿矾必须进行的实验操作是.按前后顺序填a.过滤洗涤b.蒸发浓缩c.冷却结晶d.灼烧e.干燥某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体K.3[FeC.2O.43]•3H2O.中铁元素含量做了如下实验步骤一称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体配制成250ml溶液.步骤二取所配溶液25.00ml于锥形瓶中加稀H.2SO4酸化滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳同时MnO-4.被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一定量锌粉加热至黄色刚好消失过滤洗涤将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中此时溶液仍呈酸性.步骤三用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点消耗KMnO4溶液20.02ml滴定中MnO-4被还原成Mn2+.重复步骤二步骤三操作滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml3配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯玻璃棒以外还有主要操作步骤依次是称量转移定容摇匀.4加入锌粉的目的是.5实验测得该晶体中铁的质量分数为.在步骤二中若加入的KMnO4的溶液的量不够则测得的铁含量.选填偏低偏高不变6某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾K.3[FeC.2O.43]在一定条件下加热分解所得固体的质量为5.42g同时得到密度为1.647g/L已折合成标准状况下气体.研究固体产物得知铁元素不可能以三价形式存在而盐只有K.2CO3.写出该分解反应的化学方程式.
NH4AlSO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂用于焙烤食品工业上常用铝土矿主要成分是Al2O.3和少量的SiO2Fe2O.3杂质是工业上制取铝的原料.实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2SO43和铵明矾晶体[NH4AlSO42•12H2O.]的工艺流程如图所示请回答下列问题1废渣ab的成分分别是.2Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为.3由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为填操作名称冷却结晶过滤洗涤.3以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2SO43需消耗18.4mol•L﹣1的硫酸L.4若同时制取铵明矾和硫酸铝通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量.若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11则投料时铝土矿中的Al2O.3和H2SO4的物质的量之比为.
工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣主要成分为Fe2O.3FeOSiO2Al2O.3不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁FeSO4•7H2O流程如图11浸取时溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化其离子方程式为.能提高烧渣浸取速率的措施有填字母.A.将烧渣粉碎B.降低硫酸的浓度C.适当升高温度2还原时试剂X的用量与溶液pH的变化如图2所示则试剂X可能是填字母.A.Fe粉B.SO2C.NaI还原结束时溶液中的主要阴离子有.3滤渣II主要成分的化学式为由分离出滤渣II后的溶液得到产品进行的操作是过滤洗涤干燥.
BaCl2•xH2O.中结晶水数目可通过重量法来确定①称取1.222g样品置于小烧杯中加入适量稀盐酸加热溶解边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全静置②过滤并洗涤沉淀③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧转入高温炉中反复灼烧到恒重称得沉淀质量为1.165g.回答下列问题1在操作②中需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是.2计算BaCl2•xH2O.中的x=要求写出计算过程.3操作③中如果空气不充足和温度过高可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS这使x的测定结果填偏低偏高或不变.
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