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硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）步骤②加入过量H2O2的目的是 ...
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高中化学《1.3走进化学实验室试题及答案（3）》真题及答案
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黄铜矿CuFeS2是制取铜及其化合物的主要原料之一还可以制备硫及铁的化合物.1冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O.3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2反应中被还原的元素是填元素符号.2上述冶炼过程中产生大量SO2.下列处理方案合理的是填代号.a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3d.用浓硫酸吸收3利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣含Fe2O.3FeOAl2O.3及不溶于强酸的SiO2可制备Fe2O.3.①用稀盐酸浸取炉渣过滤.②滤液先氧化再加入过量NaOH溶液过滤将沉淀洗涤干燥煅烧得.据以上信息回答下列问题a.除去Al3+的离子方程式是.b.步骤②中滤液氧化的目的是.c.选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为稀.证明炉渣中含有FeO的实验现象为.
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验40.制取实验结束后取出B.中试管冷却结晶过滤洗涤该实验操作过程需要的玻璃仪器有41.若对调B.和C.装置的位置填可能或不可能提高B.中氯酸钾的产率实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究42.在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响其中系列a实验的记录表如下实验在室温下进行:试管编号12340.20mol·L－1KI/mL1.01.01.01.0KClO3s/g0.100.100.100.106.0mol·L－1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象①系列a实验的实验目的是②设计1号试管实验的作用是③若2号试管实验现象是溶液变为黄色取少量该溶液加入溶液显蓝色实验三测定饱和氯水中氯元素的总量43.根据下列资料为该小组设计一个简单可行的实验方案不必描述操作过程的细节:资料:①次氯酸会破坏酸碱指示剂;②次氯酸或氯水可被SO2H2O2和FeCl2等物质还原成Cl－
用下图所示装置制备KClO溶液并通过KClO溶液与FeNO33溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水微溶于浓KOH溶液②在0℃～5℃强碱性溶液中比较稳定③在Fe3＋和FeOH3催化作用下发生分解④在酸性至弱碱性条件下能与水反应生成FeOH3和O21装置A.中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2其离子方程式为___________________________________________________________________将制备的Cl2通过装置B.可除去________________填化学式2Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下控制反应在0℃～5℃进行实验中可采取的措施是________________3制备K2FeO4时KClO饱和溶液与FeNO33饱和溶液的混合方式为________4提纯K2FeO4粗产品[含有FeOH3KCl等杂质]的实验方案为将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L.－1KOH溶液中________________________________________实验中须使用的试剂有饱和KOH溶液乙醇除常用仪器外须使用的仪器有砂芯漏斗真空干燥箱
南美洲干旱地区有智利硝石是制取炸药的重要原料其主要成分是NaNO3还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物.NaNO3溶于水时溶液的温度降低.1以下操作可从智利硝石分离出NaNO3溶解.2用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸反应的化学方程式为热的硝酸会腐蚀橡胶制取装置中应该用代替胶管和胶塞.3分离出的NaIO3可通过以下反应制得I24NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O.简述从反应后得到的混合物中分离出I2的操作.NaHSO3过多或过少I2的产率都会降低当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为12.6时I2的产率为.4智利硝石资源有限曾引起过南太平洋战争现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法涉及的工业制备有请结合课本知识回答制硝酸等写出工业制硝酸的化学方程式.
已知A.B.C.D.四种强电解质溶液分别含有下列阴阳离子中的各一种且互不重复Ba2+H.+Na+NH4+CO32﹣NO3﹣SO42﹣OH﹣.已知①A和B.反应生成的气体能被D.吸收而A.和D.反应生成的气体能被B.吸收②向A.或D.中滴入C.均有白色沉淀产生.另有晶体E.的摩尔质量为474g/mol可用于自来水的净水剂.试判断1晶体E.的名称为用离子方程式和必要的文字说明E.可用作净水剂的原理.2写出A.B.C.的化学式A.B..3写出A.与D.反应的离子方程式.4将200mL0.5mol/L的B.溶液加入到150mL0.2mol/L的E.溶液中最终生成的白色沉淀质量为g.
碘化钠是实验室中常用的分析试剂工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图请回答下列问题1判断反应①中碘是否反应完全的方法是2操作I.的名称是3反应①的离子方程式为4反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI同时生成FeOH3该反应的化学方程式是在该反应中若有99gNaIO3被还原则转移电子的物质的量为mol.
单晶硅是信息产业中重要的基础材料通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅含铁铝硫磷等杂质粗硅与氯气反应生成四氯化硅反应温度450-500°C四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图相关信息如下A.四氯化硅遇水极易水解B.硼铝铁磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物C.有关物质的物理常数见下表物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8—315—熔点/℃－70.0－107.2———升华温度/℃——180300162请回答下列问题1写出装置A.中发生反应的离子方程式2装置A.中g管的作用是装置C.中的试剂是3装置E.中h瓶收集到的粗产物可通过精馏类似多次蒸馏得到高纯度四氯化硅精馏后的残留物中除铁元素外可能还含有的杂质元素是填写元素符号4①请画出连接尾气处理装置②若使用氢氧化钠溶液处理尾气写出相应的离子方程式5为了分析残留物中铁元素的含量先将残留物预处理是铁元素还原成Fe2+再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定反应的离子方程式是5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O某同学称取5.000g残留物预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液移取25.00ml试样溶液用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定达到滴定终点时消耗标准溶液20.00ml则残留物中铁元素的质量分数是
现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③单质溴和氯化钠溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
碱式氧化镍NiOOH可用作镍氢电池的正极材料.以含镍Ni2+废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下1加入Na2CO3溶液时确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是2已知Ksp[NiOH2]=2×10﹣15欲使NiSO4溶液中残留cNi2+≤2×10﹣5mol•L﹣1调节pH的范围是3写出在空气中加热NiOH2制取NiOOH的化学方程式4若加热不充分制得的NiOOH中会混有NiOH2其组成可表示为xNiOOH•yNiOH2.现称取9.18g样品溶于稀硫酸加入100mL1.0mol•L﹣1Fe2+标准溶液搅拌至溶液清亮定容至200mL.取出20.00mL用0.010mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定用去KMnO4标准溶液20.00mL试通过计算确定xy的值.涉及反应如下均未配平NiOOH+Fe2++H+﹣﹣Ni2++Fe3++H2O.Fe2++MnO+H+﹣﹣Fe3++Mn2++H2O.则x=y=.
某白色粉末由K.2SO4Na2CO3NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成.为了鉴别该粉末的成分某探究小组做了如下实验.①取少量粉末溶于水有白色沉淀生成.②取少量粉末加入稀盐酸有无色无味的气体产生.根据上述实验现象回答下列问题1该粉末中一定含有可能含有2步骤②中反应的化学方程式为3为了确定沉淀的成分需要进行的操作是.
下列各组物质的分离提纯或除杂可采用相同的原理和操作方法的是
为测定CO2的相对分子质量某实验小组三位同学选用含NaHCO3的样品质量均为m1g和其它合理的试剂进行了以下三个实验完成下列填空甲用重量法确定CO2的质量装置如下图1B.中反应的化学方程式为2实验中持续缓缓通入空气其作用之一是把生成的CO2全部排入后续装置中使之完全被吸收另有作用为3不能提高测定精确度的措施是a.向B.内加入酸之前排尽装置内的CO2气体b.向B.内滴加酸时不宜过快c.在B.C.之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置d.在D.后增添盛有碱石灰的干燥管
在化学实验中必须注意安全操作.下列实验操作或事故处理中正确的是①在点燃H2COCH4等易燃性气体前必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒搅拌③浓碱对皮肤有腐蚀作用如不慎沾到皮肤上应用较多的水冲洗再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时液体不超过试管容积的三分之一⑤点燃添满酒精的酒精灯
实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是
有一无色溶液可能含Fe3+Al3+Fe2+Mg2+Cu2+NH4+K.+CO32﹣SO42﹣等离子的几种为分析其成分取此溶液分别进行了四个实验其操作和有关现象如图所示请你根据图推断1原溶液中一定存在的离子有写化学式实验④最终产生的沉淀2写出由A.→B过程中所发生反应的离子方程式.3过氧化钠与水反应的化学方程式为4实验②中加入稀盐酸的目的是.
用下列装置进行相应实验一定不能达到实验目的的是
2014中国海南国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办海洋是一个丰富的资源宝库通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用1工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱其简要过程如下向饱和食盐水中先通入气体A.后通入气体B.充分反应后得到晶体NaHCO3再将其灼烧得到纯碱气体A.B.是CO2或NH3则气体A.应是填化学式原因是2用苦卤含Na＋K.＋Mg2＋Cl－Br－等离子可提取溴其生产流程如下①若吸收塔中的溶液含BrO3－则吸收塔中反应的离子方程式为②通过①氯化已获得含Br2的溶液发生的离子反应式为但是还需经过吹出吸收酸化来重新获得含Br2的溶液其目的是③向蒸馏塔中通入水蒸气加热控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是
12﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂下图是实验室制备12﹣二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置加热及夹持设备已略.有关数据列表如下乙醇12﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g/cm30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃﹣1309﹣1l6请按要求回答下列问题1实验开始之前必要的操作是.2仪器A.的名称为.3实验过程中若发现装置B.中水沿导管G.上升则需进行的操作是.4装置D.中品红溶液的作用是.5反应过程中应用冷水冷却装置E.其主要目的是.6判断该制备反应已经结束的最简单方法是结果学生发现反应结束时无水乙醇消耗量大大超过理论值其原因是答出其中两条即可.
实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3Fe2O.3和FeO的混合物.I..甲学生设计实验方案以确定样品中是否含有FeO除样品外实验室只提供以下试剂KMnO4溶液盐酸稀硫酸KSCN溶液NaOH溶液请你描述甲学生的实验操作步骤现象及结论II.经甲学生实验确定该样品中不存在FeO乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O.3的含量乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验以测定Fe2O.3的质量分数.请回答下列问题1盛装盐酸的仪器的名称是装置的连接顺序是填图中字母序号各仪器只能选用一次.2实验过程中需要持续通入空气其作用除可以起到搅拌AD.中反应物以实现充分反应外还有一个重要作用是.3为提高测定的准确度在B.中最应加入的物质是填字母编号.a.饱和NaHCO3溶液b.蒸馏水c.浓硫酸d.NaOH溶液4在进行乙学生的实验方案评价时有学生认为不必测定A.中沉淀的质量而只要测出装置A.在吸收反应产生的气体前后的质量差就能完成实验要求.实验证明若用此法测得Fe2O.3的质量分数将填偏大偏小或不变.
按要求完成下列实验报告实验名称氯水的性质实验实验目的验证氯水①有酸性②有漂白性氧化性③存在Cl－实验用品主要仪器用品______________________________________________________选用试剂新制的饱和氯水NaOH溶液滴有酚酞的NaOH溶液请添加其他必需试剂________________________________________________________________________实验步骤依次验证氯水的上述三项化学性质实验记录表实验探究如果你在步骤①中使用了滴有酚酞的NaOH溶液如何验证步骤①中氯水是否表现出漂白性
某溶液可能含有Cl﹣SO42﹣CO32﹣NH4+Fe3+Al3+和K.+中的两种或多种.取该溶液100mL加入过量NaOH溶液加热得到448mL标况气体同时产生红褐色沉淀经过滤洗涤灼烧得到1.6g固体将上述滤液平均分成两份一份中加足量BaCl2溶液得到2.33g不溶于盐酸的沉淀另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀.由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度将结果填入下表可不填满.一定含有的离子种类SO42﹣NH4+Fe3+Al3+Cl﹣物质的量浓度mol/L0.20.20.20.4≥1.6
实验室用共沉淀法制备纳米级Fe3O.4的流程如下该方法的关键为促进晶粒形成并控制晶体生长.试回答下列问题1该反应原理的是将一定量的FeCl3FeCl2加入到6mol/L的NaOH溶液中并调节pH=6时便可得到黑色的糊状物Fe3O.4试用离子方程式可表示为该反应.2反应温度需控制在50℃其方法是.A.酒精灯加热控制其温度为50℃B.用水浴加热并控制水浴温度为50℃3从黑色糊状物的悬浊液中分离出Fe3O.4的实验操作是.4如何判断沉淀已经洗涤干净.5确认所得Fe3O.4达到纳米级的简单实验是.
辉铜矿石主要含有硫化亚铜Cu2S.及少量脉石SiO2.一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下1写出步骤还原中可能发生反应的离子方程式.2回收S.过程中温度控制50℃～60℃之间不宜过高的原因是.3气体NOx与氧气混后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质该物质的化学式为向滤液M.中加入或通入下列填字母物质得到另一种可循环利用的物质.a.铁b.氯气c.高锰酸钾d.盐酸4保温除铁过程中加入CuO的目的是5过滤③所得到的滤液加入硝酸后经操作X.过滤④得到硝酸铜晶体.操作X.是填操作名称.
制备氮化镁的装置示意图如下回答下列问题1检查装置气密性的方法是a的名称是b的名称是2写出NaNO2和NH42SO4反应制备氮气的化学方程式3C.的作用是D.的作用是是否可以把C.和D.的位置对调并说明理由4写出E.中发生反应的化学方程式5请用化学方法确定是否有氮化镁生成并检验是否含有未反应的镁写出实验操作及现象
硫酸亚铁晶体FeSO4•7H2O在医药上常作补血剂某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量其实验步骤如下请回答下列问题1证明操作Ⅰ滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液现象为步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为.2写出步骤Ⅳ中一系列处理的操作步骤过滤灼烧称量.3若实验无损耗则每片补血剂中含铁元素g.4该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.①该实验原理用离子方程式可表示为.②实验前首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL配制时需要的仪器除天平玻璃棒烧杯胶头滴管外还需.③该实验中的KMnO4溶液需要酸化用于酸化的酸是.A.稀硝酸B.稀硫酸C.稀盐酸D.浓硝酸④若取mg该补血剂用0.1mol•L﹣1的KMnO4溶液进行滴定在此实验过程中共用去KMnO4溶液100mL则该补血剂中铁元素的质量分数为.
对于混合物的分离或提纯常采用的方法有①过滤②蒸馏③萃取④加热分解⑤蒸发结晶等.下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法每空选一个最佳选项将对应的序号填到空格中1提取碘水中的碘2除去食盐中的沙子3淡化海水4除去KCl固体中含有的KClO3.
某校化学实验兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的系列实验中发现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1﹣2滴溴水振荡后溶液呈黄色.1提出问题Fe3+Br2谁的氧化性更强2猜想①甲同学认为氧化性Fe3+＞Br2故上述实验现象不是发生化学反应所致则溶液呈黄色是含填化学式下同所致.②乙同学认为氧化性Br2＞Fe3+故上述实验现象是发生化学反应所致则溶液呈黄色是含所致.3设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验并通过观察实验现象证明了乙同学的观点确实是正确的.供选用的试剂a.酚酞试液b.CCl4c.无水酒精d.KSCN溶液.请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象.试剂填序号选用试剂实验现象方案1方案24结论氧化性Br2＞Fe3+.故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1﹣2滴溴水溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为.5实验后的思考①根据上述实验推测若在溴化亚铁溶液中通入氯气首先被氧化的离子是填离子的化学式.②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2标准状况溶液中有1/2的Br﹣被氧化成单质Br2则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为.
某研究性学习小组为合成1﹣丁醇查阅资料得知一条合成路线CH3CH═CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OHCO的制备原理HCOOHCO↑+H2O.并设计出原料气的制备装置如图1请填写下列空白1实验室现有稀硝酸稀盐酸浓硫酸2﹣丙醇从中选择合适的试剂制备丙烯.写出化学方程式.2若用以上装置制备干燥纯净的CO装置中a和b的作用分别是c和d中盛装的试剂分别是.3制丙烯时还产生少量SO2CO2及水蒸气该小组用以下试剂检验这四种气体混合气体通过试剂的顺序是填序号①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液4正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品为纯化1﹣丁醇该小组查阅文献得知①R﹣CHO+NaHSO3饱和→RCHOHSO3Na↓②沸点乙醚34℃1﹣丁醇118℃并设计出如图2提纯路线试剂1为操作1操作2为操作3分别为.
某同学设计如图实验方案以分离KCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题供选试剂Na2SO4溶液K.2CO3溶液K.2SO4溶液盐酸1操作①的名称是操作②的名称是.2试剂a是试剂b是.填化学式3加入试剂a所发生反应的化学方程式为加入试剂b所发生反应的化学方程式为.4该方案能否达到实验目的.填能或不能若不能应如何改进若能此问不用回答.
最近我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功具体生产流程如图回答下列问题1操作a的名称是___________实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有_____________________在实验室中操作b的名称是______________________2装置a中生成两种酸式盐它们的化学式分别是_______________________3依题意猜测固体A.中一定含有的物质的化学式是____________________结晶水部分不写4热交换器是实现冷热交换的装置化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的气液热交换时通常使用的仪器是________________________5制硫酸所产生的尾气除了含有N2O2外还含有SO2微量的SO3和酸雾能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________________A.NaOH溶液酚酞试液B.KMnO4溶液稀硫酸C.碘水淀粉溶液D.氨水酚酞试液
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