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将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如右图所示装置。 试回答下列问题: (1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的 极,可观察到Cu棒所产生现象是 ...

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M.连接电源负极,N.连接电源正极,如果把烧杯中的溶液换成1L. CuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀   M.连接电源正极,N.连接电源负极,将  电极换成Cu电极,电解质溶液换成硫酸铜溶液,则可实现在铁上镀铜 C.M.连接电源正极,N.连接电源负极,当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)时,则生成0.001 mol NaOH   去掉电源,将M.、N.用导线直接相连,在溶液中滴入酚酞试液,C.电极周围溶液变红  
Cu(正极)、Zn(负极)、ZnCl2(电解质溶液)  Cu(正极)、Zn(负极)、CuCl2(电解质溶液)  Zn(正极)、Cu(负极)、CuCl2(电解质溶液)  Zn(正极)、Cu(负极)、CuSO2(电解质溶液)  
Zn是负极,发生还原反应   一段时间后,铜片质量减轻   电流从铜片经导线流向锌片   一段时间后,电解质溶液的酸性保持不变  
该装置中电子由Zn极流向Cu极,溶液中的SO42-通过盐桥移向Zn极  将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液,电流 计的指针偏转幅度变小,且很快减弱  将烧杯内溶液对换,电流计指针也能发生偏转  将盐桥改为铜导线连接两种溶液,电流由Cu极移向Zn极  
Cu(正极)、Zn(负极)、ZnCl2(电解质溶液)  Cu(正极)、Zn(负极)、CuCl2(电解质溶液)  Zn(正极)、Cu(负极)、CuCl2(电解质溶液)  Zn(正极)、Cu(负极)、CuSO2(电解质溶液)  
去掉电源,将M.、N.用导线直接相连,则Fe棒上产生气泡
  
M.接电源负极,N.接电源正极,Fe棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
  
M.接电源正极,N接电源负极,将石墨棒换成Cu棒,电解质溶液换成CuSO4溶液,则可实现在铁棒上镀铜
  
去掉电源,将M.、N.用导线直接相连,烧杯中的溶液换成经酸化的3% NaCl溶液,向Fe电极区滴入2滴K.3[Fe(CN)6]溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀  
正极附近SO2- 4浓度逐渐增大   电子通过导线由铜片流向锌片   负极反应式为Zn-2e=Zn2   该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大  
X.是负极,电解质溶液为CuSO4溶液   X.是负极,电解质溶液为H2SO4溶液   X.是正极,电解质溶液为CuSO4溶液   X.是正极,电解质溶液为H2SO4溶液  
M.连接电源正极,N.连接电源负极,当两极产生气体总量为22.4mL(标准状况)时,则生成0.001molNaOH   去掉电源,将M.、N.用导线直接相连,在溶液中滴入酚酞试液,  电极周围溶液变红 C.M.连接电源负极,N.连接电源正极,如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀   M.连接电源正极,N.连接电源负极,将C.电极换成Cu电极,电解质溶液换成硫酸铜溶液,则可实现在铁上镀铜  

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