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某新型电池，以NaBH4（B.的化合价为+3价）和H2O2做原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
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高中化学《湖北省孝感高中2017届高二年级调考》真题及答案
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新型锂离子电池的主要成分是LiFePO4已知锂Li的化合价为+1价Fe的化合价为+2则LiFePO4
+2
+3
+5
+6
手机中使用的锂电池是新型的高能电池目前已制成多种功能的锂电池某种锂电池的总反应可表示为Li＋MnO2
新型锂电池含有一种物质是LiFePO4LiFePO4中Li的化合价是+1价P.的化合价是+5价则Li
+2
0
+3
+6
手机中使用的锂Li电池是新型的高能电池某种锂电池的总反应可表示为Li＋MnO2＝LiMnO2此反应中
+4→+3
+2→+3
0→+2
－4→－2
1磷酸钙与焦炭石英砂混合在电炉中加热到1500°C生成白磷反应为2Ca3PO42＋6SiO2===6
下列有关化合价的说法正确的是
表示氧化铁中铁元素的化合价为+2
H
2
O
2
和H
2
O中氧元素的化合价不相同
金属铝中铝元素的化合价为+3价
硝酸铵中氮元素呈现出两种不同价态
某新型电池以NaBH4B的化合价为＋3价和H2O2作原料该电池可用作深水勘探等无空气环境电源其工作原
电池工作时Na＋从b极区移向a极区
每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－
b极上的电极反应式为： H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O
a极上的电极反应式为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O
手机中使用的锂Li电池是新型的高能电池某种锂电池的总反应可表示为Li＋MnO2＝LiMnO2此反应中
＋4→＋3
＋2→＋3
0→＋2
－4→－2
反应NH3+O2→NO+H2O中描述正确
N 化合价降低
H 化合价降低
H 化合价升高
O 化合价降低
某新型电池以NaBH4B的化合价为+3价和H2O2做原料该电池可用作深水勘探等无空气环境电源其工作原
电池工作时Na
+
从b极区移向a极区
a极上的电极反应式为BH
4
－
+8OH
－
-8e
－
=BO
2
－
b极上的电极反应式为H
2
O
2
+2e
－
+2H
+
=2H
2
O
每消耗3molH
2
O
2
，转移3mol e
－
两种化合物AB和DB2若
元素的化合价与H
2
O中O.的化合价绝对值相等，则D.的化合价为 （ ） A.+4
+2
-2
-3
两种化合物AB和DB2若
元素的化合价与H
2
O中O.的化合价绝对值相等，则D.的化合价为A.+4
+2
-2
-3 ( )
LiFePO4新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠已知锂的化合价为+1价P.的化合价为+5
0
+2
+3
+6
手机中使用的锂Li电池是新型的高能电池某种锂电池的总反应可表示为Li＋MnO2＝LiMnO2此反应中
+4→+3
+2→+3
0→+2
－4→－2
LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为当今社会绿色能源的新宠已知Fe的化合价为+2价则L
+l
+3
+4
+5
手机中使用的锂Li电池是新型的高能电池某种锂电池的总反应可表示为Li＋MnO2＝LiMnO2此反应中
+4→+3
+2→+3
0→+2
－4→－2
手机中使用的锂Li电池是新型的高能电池某种锂电池的总反应可表示为Li＋MnO2＝LiMnO2此反应中
+4→+3
+2→+3
0→+2
－4→－2
硼氢化钠【化学式NaBH4】是一种安全车载氢源l硼氢化钠中NaB.H.元素的质最比为_______最
LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠已知P.的化合价为+5价则Li
+1
+2
+3
+4
锂Li电池是新型的高能电池某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2LiMnO2此反应中锂元素的化合价
＋4→＋3
＋2→＋3
0→＋2
－4→－2
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Cu2O是一种半导体材料基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下点解总反应2Cu+H2OCu2O+H2下列说法正确的是
近来科学家研制了一种新型的乙醇电池DEFC它用磺酸类质子作溶剂在200℃左右时供电乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全.电池总反应式为C.2H.5OH+3O2→2CO2+3H2O..下列说法不正确的是
锂锰电池的体积小性能优良是常用的一次电池该电池反应原理如图所示其中电解质LiCIO4溶于混合有机溶剂中Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2回答下列问题4MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应生成K2MnO4反应的化学方程式为_______________K2MnO4在酸性溶液中歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________
下列说法正确的是
用石墨做电极电解1mol/L下列物质的溶液则溶液中的pH保持不变的是
右图是一次性电池——铜锌电池的简易装置1该电池的负极材料是在外电路中电流方向是2正极上发生填氧化或还原反应正极反应式是3锂离子电池是新一代可充电的绿色电池其必须采用非水电解质或固体电解质的原因是
镁燃料电池具有比能量高使用安全方便原材料来源丰富成本低等特点.一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池镁海水燃料电池镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池.其中镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示下列有关说法不正确的是
用质量均为100g的铜棒作电极电解硝酸银溶液电解一段时间后两个电极的质量差为28g则阴极的质量为
为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系某同学通过改变浓度研究2Fe3++2I-2Fe2++I2反应中Fe3+和Fe2+的相互转化实验如下1待实验I.溶液颜色不再改变时再进行实验II目的是使实验I.的反应达到2iii是ii的对比试验目的是排除有ii中造成的影响3i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动Fe2+向Fe3+转化用化学平衡移动原理解释原因4根据氧化还原反应的规律该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因外加Ag+使cI-降低导致I-的还原性弱于Fe2+用右图装置ab均为石墨电极进行实验验证①K闭合时指针向右偏转b作极②当指针归零反应达到平衡后向U.型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液产生的现象证实了其推测该现象是5按照4的原理该同学用上图装置进行实验证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因①转化原因是②与4实验对比不同的操作是6实验I.中还原性I->Fe2+而实验II中还原性Fe2+>I-将3和45作对比得出的结论是
如图是电解CuCl2溶液的装置其中cd为石墨电极则下列判断正确的是
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置下图为电池示意图该电池电极表面镀一层细小的铂粉铂吸附气体的能力强性质稳定请回答⑴氢氧燃料电池的能量转化主要形式是在导线中电子流动方向为用ab表示⑵负极反应式为⑶电极表面镀铂粉的原因是⑷该电池工作时H2和O2连续由外部供给电池可连续不断提供电能因此大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料吸氢和放氢原理如下Ⅰ.2Li＋H22LiHⅡ.LiH＋H2OLiOH＋H2↑①反应Ⅱ中的氧化剂是②已知LiH固体密度为0.82g/cm3用锂吸收224L标准状况H2生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料若能量转化率为80％则导线中通过电子的物质的量为mol
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用氢气是一种新型的绿色能源又是一种重要的化工原料Ⅰ.氢氧燃料电池能量转化率高具有广阔的发展前景现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验图中所用电极均为惰性电极1对于氢氧燃料电池下列叙述不正确的是________A.a电极是负极OH－移向负极B.b电极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C.电池总反应式为2H2＋O22H2OD.电解质溶液的pH保持不变E.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置2上图右边装置中盛有100mL0.1mol·L－1AgNO3溶液当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL标准状况下时此时AgNO3溶液的pH＝________溶液体积变化忽略不计Ⅱ.已知甲醇的燃烧热ΔH.＝－726.5kJ·mol－1在直接以甲醇为燃料的电池中电解质溶液为酸性负极的电极反应式为________________________________________________________________________正极的电极反应式为________________________________________________________________________理想状态下该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ则该燃料电池的理论效率为________燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比
C.N.O.AlSiCu是常见的六种元素1Si位于元素周期表第____周期第_____族2N.的基态原子核外电子排布式为_____Cu的基态原子最外层有___个电子3用>或
如图A.B.两极均为惰性电极a是Z.与G.形成的饱和溶液实验开始时同时在两边各滴入几滴酚酞试液则①电解池中A.极上的电极反应式为在A.极附近观察到的现象是②B电极上的电极反应式为检验该电极反应产物的方法是______________________
为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系某同学通过改变浓度研究2Fe3++2I-2Fe2++I2反应中Fe3+和Fe2+的相互转化实验如下1待实验I.溶液颜色不再改变时再进行实验II目的是使实验I.的反应达到2iii是ii的对比试验目的是排除有ii中造成的影响3i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动Fe2+向Fe3+转化用化学平衡移动原理解释原因4根据氧化还原反应的规律该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因外加Ag+使cI-降低导致I-的还原性弱于Fe2+用右图装置ab均为石墨电极进行实验验证①K.闭合时指针向右偏转b作极②当指针归零反应达到平衡后向U.型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液产生的现象证实了其推测该现象是5按照4的原理该同学用上图装置进行实验证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因①转化原因是②与4实验对比不同的操作是6实验I.中还原性I->Fe2+而实验II中还原性Fe2+>I-将3和45作对比得出的结论是
有右图所示装置下列有关说法正确的是
当光束通过下列分散系时不能产生丁达尔效应的是
如图所示各容器中盛有海水铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
.碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为Zns+2MnO2s+H2Ol==ZnOH2s+Mn2O3s下列说法错误的是
铁是用途最广的金属材料之一但生铁易生锈请讨论电化学实验中有关铁的性质1某原电池装置如图所示右侧烧杯中的电极反应式为________________________________________________________________________左侧烧杯中的cCl－________填增大减小或不变2已知下图甲乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑且在同侧电极指均在左电极或右电极产生H2请在两池上标出电极材料填Fe或C3装置丙中易生锈的是________点填a或b
电化学原理在防止金属腐蚀能量转换物质合成等方面应用广泛1图1中为了减缓海水对钢闸门A.的腐蚀材料B.可以选择________填字母序号a.碳棒b.锌板c.铜板用电化学原理解释材料B.需定期拆换的原因__________________________2图2中钢闸门C.做_____极用氯化钠溶液模拟海水进行实验D.为石墨块则D.上的电极反应式为______________________检测该电极反应产物的方法是_______________________3镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔图3为镁—次氯酸盐燃料电池原理示意图电极为镁合金和铂合金①E.为该燃料电池的极________填正或负F.电极上的电极反应式为___________②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气使负极利用率降低用化学用语解释其原因_______
下列叙述中正确的是①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程中镀层金属应该放在阳极
下图各烧杯中盛有海水能形成原电池且铁为正极的是
电解原理在工业生产中有广泛的应用1如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图下列说法不正确的是A.直流电源的左侧为负极B.从E.口逸出的气体是H2C.从B.口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性D.从C.口出来的溶液为NaOH溶液E.每生成22.4L.Cl2便产生2molNaOHF.粗盐水中含Ca2+Mg2+Fe3+SO42－等离子精制时先加Na2CO3溶液G.该离子交换膜为阳离子交换膜2双氧水是一种重要的绿色试剂工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水H2O2只为还原产物其电解的化学方程式为3H2O+3O2O3+3H2O2则阳极的电极反应式为阴极的电极反应式为3高铁酸钾K2FeO4易溶于水具有强氧化性是一种新型水处理剂工业上用如下方法制备高铁酸钾以Fe2O3为阳极电解KOH溶液①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定会产生红色絮状物质及气泡则该过程的离子方程式为②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为
如图为相互串联的甲乙两电解池.1甲池若为用电解原理精炼铜的装置①A.是________极材料是________电极反应为________________________________②B.是________极材料是________主要电极反应为________________________________电解质溶液为______________.2写出乙池中发生的总反应的离子方程式_______________________________3若甲池中阴极增重12.8g则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为____________L4若此时乙池剩余液体为400mL则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______________mol/L
某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用设计并进行了以下一系列实验实验结果记录如下编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1MgAl稀盐酸偏向Al2AlCu稀盐酸偏向Cu3AlC.石墨稀盐酸偏向石墨4MgAl氢氧化钠溶液偏向Mg5AlZn浓硝酸偏向Al试根据表中的实验现象回答下列问题1实验12中Al所作的电极正极或负极________填相同或不相同2根据实验3完成下列填空①铝为________极②电池总反应式_____________________________________________3实验4中铝作________理由是__________________________________写出铝电极的电极反应式______________________4解释实验5中电流计指针偏向铝的原因_______________________________
某同学组装了如图所示的电化学装置电极Ⅰ为Al其它均为Cu则
我国古代青铜器工艺精湛有很高的艺术价值和历史价值但出土的青铜器大多受到环境腐蚀故对其进行修复和防护具有重要意义1原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期2某青铜器中SnPb的质量分别为119g20.7g则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为3研究发现腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用下列叙述正确的是A.降低了反应的活化能B.增大了反应的速率C.降低了反应的焓变D.增大了反应的平衡常数4采用局部封闭法可以防止青铜器进一步被腐蚀如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应该化学方程式为5题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图①腐蚀过程中负极是填图中字母a或b或c②环境中的Cl-扩散到孔口并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2OH3Cl其离子方程式为③若生成4.29gCu2OH3Cl则理论上耗氧体积为L.标准状况
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气氢气烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图图中的离子交换膜只允许阳离子通过完成下列填空1写出电解饱和食盐水的离子方程式2离子交换膜的作用为3精制饱和食盐水从图中位置补充氢氧化钠溶液从图中位置流出选填abc或d4KClO3可以和草酸H2C2O4硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2还生成CO2和KHSO4等物质写出该反应的化学方程式5室温下0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH选填大于小于或等于浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中SO32–CO32–HSO3–HCO3–浓度从大到小的顺序为已知H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7HClOKi1=2.95×10-8H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
以石墨棒作电极电解氯化铜溶液若电解时转移的电子数是3.01×1023则此时在阴极上析出铜的质量是
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表示氧化铁中铁元素的化合价为+2 H2O2和H2O中氧元素的化合价不相同 金属铝中铝元素的化合价为+3价 硝酸铵中氮元素呈现出两种不同价态
湘公网安备 43130202000226号