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理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2
CaO＋H2O== Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 原电池在内电路中，电子由正极流向负极 在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的 化学能转化为电能 某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属 在理论上可将该反应：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l) ΔH.＜0，设计成原电池 在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出 原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 原电池是化学能转变为电能的装置,为外界提供电能
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