如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+要制作一个原电池则它的组成是-X题卡

电池反应中有NaCl生成电池的总反应是金属钠还原三个铝离子正极反应为：NiCl₂+2e^－=Ni+2Cl^－钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

电池反应中有NaCl生成电池的总反应是金属钠还原三个铝离子正极反应为：NiCl₂+2e^－=Ni+2Cl^－钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

Cu（正极）、Zn（负极）、ZnCl2（电解质溶液） Cu（正极）、Zn（负极）、CuCl2（电解质溶液） Zn（正极）、Cu（负极）、CuCl2（电解质溶液） Zn（正极）、Cu（负极）、CuSO2（电解质溶液）

正极反应为AgCl ＋e^—＝Ag ＋Cl^－放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

正极反应为AgCl ＋e^－＝Ag ＋Cl^－放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

锂离子电池放电时，Li^＋向负极迁移锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应理论上两种电池的比能量相同下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

锂离子电池放电时，Li⁺向负极迁移锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应理论上两种电池的比能量相同下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

正极反应为AgCl＋e^－＝Ag＋Cl^－放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

Li是正极，MnO₂是负极放电时负极的反应：Li e^- = Li⁺ 放电时正极的反应：MnO₂^- + e^- = MnO₂ 电池放电时，产生高锰酸根离子

电池反应中有NaCl生成电池的总反应是金属钠还原三价铝离子正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

正极反应为AgCl＋e^－===Ag＋Cl^－放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

锂离子电池放电时， Li^＋向负极迁移锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应理论上两种电池的比能量相同下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

锂离子电池放电时， Li^＋向负极迁移锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应理论上两种电池的比能量相同下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

正极反应为AgCl+e^－==Ag+Cl^－放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变当电路中转移0.01 mole^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

锂离子电池放电时， Li^＋向负极迁移锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应理论上两种电池的比能量相同下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

正极反应为AgCl＋e^－===Ag＋Cl^－放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

正极反应为AgCl＋e^－===Ag＋Cl^－放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

电池反应中有NaCl生成电池的总反应是金属钠还原三价铝离子正极反应为：NiCl₂+2e^-=Ni+2Cl^- 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

锂离子电池放电时， Li^＋向负极迁移锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应理论上两种电池的比能量相同下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+，要制作一个原电池，则它的组成是（）