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①式表示负极反应，②式表示正极反应 铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低 铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2 铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4
放电时，溶液中H+向PbO2电极迁移
放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g
充电时，电解质溶液的pH增大
充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
PbO2得电子，被氧化 铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207g 电池放电时，电流是由PbO2经外电路流向Pb 电池放电时，溶液酸性增强
PbO2是电源的负极 负极的电极反应式为：Pb+SO42- -2e- =PbSO4 电池放电时，溶液的pH增大 电池放电时，PbO2得电子，被氧化
铅蓄电池A.极应与U.形管中a极连接 铅蓄电池放电时溶液的pH值变小 a电极用铁作电极，b电极用石墨作电极 实验结束后可将U.型管、试管中的溶液倒入下水道
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42（aq）–2e – = PbSO4（s） 铅蓄电池属于一次电池 电池放电时，溶液酸性增强
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb + SO42- 2e == PbSO4 PbO2得电子，被氧化 电池放电时，溶液酸性增强
Pb为正极被氧化 电子从PbO2 流向外电路
SO42－向PbO2处移动 电解质溶液pH不断增大
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） 铅蓄电池属于一次性电池 电池放电时，溶液酸性增强
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb + SO
– 2e – = PbSO4↓ PbO2得电子，被氧化 电池放电时，溶液酸性增强
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb+SO
–2e–=PbSO4↓ PbO2得电子，被氧化 电池放电时，溶液酸性增强
放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-
PbSO4+2H2O. 充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-
Pb+SO42- 充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子 放电时，H.+向负极移动
放电时：当外电路通过1mol的电子时，理论上负极板的质世增加了151.5g 充电时：阳极反应是PbSO4→2e-+2 H2O =PbO2+ SO42-+4H+ 放电时：正极反应是Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 充电时：铅蓄电池的阴极应与电源的正极相连
Pb为正极，PbO2为负极 正极电极反应式为PbO2 + SO4 2- + 2H+ == PbSO4 + H2O 硫酸溶液中，H+移向负极 放电一段时间后，SO4 2-浓度减小
铅蓄电池A.极应与U.形管中a极连接 铅蓄电池放电时溶液的pH值变小 a电极用铁作电极，b电极用石墨作电极 实验结束后可将U.型管、试管中的溶液倒入下水道
Pb为正极被氧化 电子从PbO2流向外电路 SO42﹣向PbO2处移动 电解质溶液pH不断增大
放电时Pb为负极 充电时阳极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－ 放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极 用铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24L Cl2（标准状况），这时电池内至少转移 0.2 mol电子
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb + SO42－- 2e - = PbSO4↓ PbO2得电子，被氧化 电池放电时，溶液酸性增强
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） 铅蓄电池属于一次电池 电池放电时，溶液酸性增强
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