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IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③同周期元素原子半径从左到右依次增大 ④同主族元素原子从上到下金属性依次减弱，非金属性依次增强 A.①② ①③ ②④ ③④
IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 ⅥA.族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强 某一元素可能既显金属性，又显非金属性 短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小
金属性：Na>K 非金属性：P> 1 C.金属性：Al>Mg 非金属性：O>S
若某元素的原子最外层电子数为2，则一定是第ⅡA.族元素 在周期表中，元素从上到下金属性逐渐增强，从左到右非金属性逐渐增强 同主族含氧酸的酸性随着核电荷数的增加而减弱 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，所以Cl非金属性最强
铝片与盐酸反应生成氢气 氢氧化铝溶于强碱溶液 氢氧化铝溶于强酸溶液 铝热反应
ⅠA.族元素的金属性一定比ⅡA.族元素的金属性强 ⅥA.族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 ⅤⅡA.族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强 元素的金属性越强，其最外层电子数就越少 在天然元素中，都含有同位素。 某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
HCl的酸性强于H2S，故非金属性：Cl＞S. 第ⅠA.族金属元素是同周期中金属性最强的元素 仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱 第ⅦA.族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
铝片与盐酸反应生成氢气 氢氧化铝溶于强碱溶液 氢氧化铝溶于酸溶液 铝片与硫酸铜溶液反应生成铜
HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl>S ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱 ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳 碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯 硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅 氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯
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