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等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ 在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol 由C.(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
2H2（g）+O2（g）=2H2O （l） △H=－285.8 kJ·mol－1 2H2（g）+O2（g）=2H2O （l） △H=＋571.6 kJ·mol－1 2H2（g）+O2（g）=2H2O （g） △H=－571.6 kJ·mol－1 H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l） △H=－285.8 kJ·mol－1
在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 燃烧热或中和热都是反应热的种类之一 其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等
lmol 甲醇在该温度、压强下燃烧生成 CO2 气体和水时放热 1452J 1mol 甲醇在该温度、压强下燃烧生成 CO2 气体和液态水时放热 1452J lg甲醇在该温度、压强下燃烧生成 CO2气体和液态水时放热 22.68KJ, 1g甲醇在该温度、压强下燃烧生成 CO2 气体和液态水时放热 45.36KJ
等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 已知：
，则金刚石比石墨稳定 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH.=－285.8kJ/mol 在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH.=－57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含 １mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
该反应的反应热为△H = —571.6kJ/mol ，是放热反应 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ 该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol
等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 由 （金刚石）→C.（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气的燃烧热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH= - 285.8KJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH= -57.3 kJ /mol
等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 由 （石墨）＝C.（金刚石）；△H.＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C.在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H.＝－285.8kJ/mol 在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H.＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 由 (石墨)→C(金刚石)；ΔH.= +11.9 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH.= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ 在101kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH.= -285.8 kJ/mol
由“C（石）→C.（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为 △H= －(2×57.3)kJ/mol
该反应的反应热为△H = —571.6kJ/mol ，是放热反应 该反应的△H.与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ 该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol
等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 由 (石墨)→C(金刚石) ΔH.=＋11.9kJ·mol-1 可知，金刚石比石墨稳定 C.在25℃，101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH.=－571.6kJ·mol-1 H.＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH.=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
由“C.（石）→C.（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol
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