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两种元素组成的分子中一定只有极性键 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键 磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 原子晶体中共价键越强，熔点越高 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 晶体中不一定存在化学键
HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同 CO2、SiO2的晶体结构类型不同 NaOH，NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 白磷分子晶体中，微粒之间均以共价键结合，键角为60° 在NaCl晶体中每个Na+(或C.1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+) 离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 在NaCl晶体中每个Na＋(或 1－)周围都紧邻6个Cl－ (或Na＋)C.白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60° 离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
两种元素组成的分子中一定只有极性键 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化
离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏 白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合 石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体 构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键
含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子￥资%源~网 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 两种元素组成的分子中一定只有极性键
离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高 非金属元素之间既可以形成离子键又可以形成共价键 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 原子晶体、离子晶体、金属晶体和分子晶体中一定都存在化学键
磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键 磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
氮化硅是一种原子晶体 氮化硅中存在极性共价键 氮化硅的化学式是Si3N4 氮化硅中各原子最外层电子全部参与形成化学键
两种元素组成的分子中一定只有极性键 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 高聚氮晶体属于原子晶体 高聚氮晶体中n（N.）：n（N.﹣N.）=1：3 用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
化学键都具有饱和性和方向性 晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键 金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键
两种元素组成的分子中一定只有极性键 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键 金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化
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